Dokumen tersebut membahas tentang hidrolisis larutan garam dalam air dan menjelaskan cara menghitung pH larutan garam tertentu dengan menggunakan konstanta asam dan basa ion yang terlibat. Diilustrasikan dengan contoh hidrolisis NaCl dan NH4Cl serta soal latihan menghitung pH larutan garam NH4Cl, NiSO4 dan Zn(NO3)2 dengan konsentrasi tertentu.

1. suyanta sma patuksuyanta sma patuk 11
LARUTAN HIDROLISIS.2LARUTAN HIDROLISIS.2
PENDAHULUAN
MARTERI AJAR
BAHAN UJI

2. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk

3. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk
Bahan Ajar dan UjianBahan Ajar dan Ujian
SMASMA
Tentang LarutanTentang Larutan
HidrolisisHidrolisis
Disusun oleh :Disusun oleh :
SUYANTA, SPdSUYANTA, SPd..
SMA Negeri 1SMA Negeri 1 PATUKPATUK

4. April 11, 2016 suyanta sma patuk
Standar KompetensiStandar Kompetensi
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-4. Memahami sifat-sifat larutan asam-
basa, metode pengukuran, danbasa, metode pengukuran, dan
terapannyaterapannya

5. April 11, 2016 suyanta sma patuk 5
41.41. Menentukan jenis garam yang mengalamiMenentukan jenis garam yang mengalami
hidrolisis dalam air dan pH larutan garamhidrolisis dalam air dan pH larutan garam
tersebuttersebut
Kita mulai dari Hidrolisis garam NaClKita mulai dari Hidrolisis garam NaCl

6. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk

7. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk
Garam NaCl dalam air :
Na+
Cl-
H+
OH-
NaCl
H2O
Ion dari sisa
basa kuat
Ion dari sisa
asam kuat

8. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk
Garam NH4Cl dalam air :
Cl-
NH4+
OH-
H+
NH4Cl
H2O
NH4OH
Ion dari
sisa asam
kuat
Ion dari sisa
basa lemah

9. April 11, 2016 suyanta sma patuk
Dari ilustrasi di atas dapat difahamiDari ilustrasi di atas dapat difahami
sbb :sbb :
NH4+
dari garam dan OH-
dari air akan bereaksi
menjadi molekul basa lemah kembali
Sehingga air akan kekurangan ion OH-
nya, dan
tersisa /kelebihan ion H+
, dengan reaksi sbb:
NH4Cl → NH4+
+ Cl-
,
NH4
+
akan bertemu air sbb:
NH4
+
+ H2O → NH4OH + H+

10. April 11, 2016 suyanta sma patuk
= Kh
Sehingga terjadi kesetimbangan :
K= [H+
] x [NH4OH ]
[NH+
4 ] x [H2O]
K x [H2O] = [OH-
] x [H2CO3 ]
[NH+
4 ]
Kh = [H+
] x [NH4OH ] ……………………... ( persamaan 1 )
[NH+
4 ]
untuk mempermudah perhitungan maka :
Kh = [H+
] x [NH4OH ] x [OH-
]
[NH+
4 ] [OH-
]
Kh = [H+
] x [OH-
] x [NH4OH] karena [H+
] x [OH-
] = Kw,dan
[NH+
4 ] x [OH-
]
[NH+
4 ] x [OH-
] = Ka, maka [NH4OH] = 1 , sehingga
[[NH4OH] [NH+
4 ] x [OH-
] Kb
Kh = Kw x 1 , atau Kh = Kw ……………….( persamaan 2 )
Kb Kb

11. April 11, 2016 suyanta sma patuk
Untuk menentukan harga [OH-
] :
Persamaan 1 dan persamaan 2 disubstitusikan menjadi :
Kh = [H+
] x [NH4OH ] karena Kh = Kw maka,
[NH+
4 ] Kb
Kw = [H+
] x [NH4OH ] , karena [NH+
4 ] = [H+
] , maka :
Ka [NH+
4 ]
Kw = [H+
] x [NH4OH ] , karena [NH+
4 ] = Konsentrasi Garam ( Cg ) , Kb
[NH+
4 ]
maka :
Kw = ([H+
] )2
sehingga :
Ka Cg
([H+
] )2
= Kw x Cg
Kb
Jadi : [H+
] = Kw x Cg
Kb

12. April 11, 2016 suyanta sma patuk
Contoh Soal:
Hitunglah pH larutan yang mengandung NH4Cl 0,1M ( Ka
NH4OH = 10-5
)
Pemecahan :
Cg atau [NH4ClH] = 0,1M
Kw = 10-14
,Kb = 10-5
Sehingga :
[H+
] = Kw x Cg
Ka
=
10-14
x 10-1
10-5
= 10-10 =
10-5
pH = -log [H+
] pH = -log 10-5
pH =5

13. April 11, 2016 suyanta sma patuk
Latihan Soal:
Hitunglah pH larutan yang
mengandung garam
1. NH4Cl 0,02 M ( Ka NH4OH = 1,8 x
10-5
)
2. NiSO4 0,2 M ( Ka Ni(OH)2 = 8 x 10-5
)
3. Zn(NO3)2 0,03 M(Ka Zn(OH)2 = 2,7 x
10-5
)

14. April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk