Dokumen tersebut membahas tentang teori-teori asam basa menurut Arrhenius, Brownsted-Lowry, dan Lewis. Juga dibahas tentang karakteristik asam dan basa, kekuatan asam dan basa, serta konsep pH pada larutan elektrolit.
3. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
SK - KD
STANDAR KOMPETENSI
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa,
metode pengukuran, dan terapannya.
KOMPETENSI DASAR
4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan
menentukan sifat larutan dan menghitung pH
larutan.
4. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
TUJUAN PEMBELAJARAN
1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius
2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan
Lowry
3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan
Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya
4. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis
1. Menjelaskan pengertian kekuatan asam dan menyimpulkan hasil
pengukuran pH dari beberapa larutan asam dan basa yang
konsentrasinya sama
2. Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat
pengionan ( α ) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb)
1. Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai
indikator.
2. Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal
berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai
indikator asam dan basa.
1. Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahi
konsentrasinya.
2. Menjelaskan penggunaan konsep pH dalam lingkungan.
8. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Berbagai jenis asam
HClO4 : Asam perklorat
HCl : Asam clorida
H2SO4 : Asam sulfat
HNO3 : Asam nitrat
CH3COOH : Asam asetat
H2S : Asam sulfida
HCN : Asam sianida
Dari contoh di atas, mana yang tergolong asam kuat
dan asam lemah?
Bagaimana reaksi ionisasi untuk senyawa asam
tersebut?
10. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Berbagai jenis basa
NaOH : Natrium hidroksida
KOH : Kalium hidroksida
Ca(OH)2 : Kalsium hidroksida
Mg(OH)2 : Magnesium hidroksida
Al(OH)3 : Aluminium hidroksida
NH4OH : Amonium hidroksida
Dari contoh di atas, mana yang tergolong basa kuat
dan basa lemah?
Bagaimana reaksi ionisasi untuk senyawa basa
tersebut?
16. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
B. KEKUATAN ASAM BASA
Ditentukan oleh derajat ionisasi/disosiasi (α):
banyaknya jumlah ion H+/OH- yg dihasilkan ketika
dilarutkan dalam air.
Ditentukan oleh tetapan kesetimbagan asam (Ka)
dan tetapan kesetimbangan basa (Kb)
17. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Asam Kuat
Derajat ionisasi (a) 1 atau mendekati 1: jumlah
ion H+ yang dihasilkan sama dengan/mendekati
jumlah mol senyawa mula-mula
Tetapan kesetimbangan asam (Ka) tinggi
Contoh senyawa: HClO4, HCl, H2SO4, HNO3
Ion H+
Ion Cl-
HCl(aq) H+
(aq) + Cl-
(aq)
18. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Asam Lemah
Derajat ionisasi (a) mendekati 0: jumlah ion H+
sedikit dibandingkan dngan jumlah mol mula-
mula
Tetapan kesetimbangan asam (Ka) rendah
Contoh senyawa: HCOOH, CH3COOH, HF, H2S,
HCN
HCN(aq) H+
(aq) + CN-
(aq)
Ion H+
Ion CN-
Molekul HCN
19. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Basa Kuat
Derajat ionisasi (a) 1 atau mendekati 1: jumlah
ion OH- yang dihasilkan sama dengan/mendekati
jumlah mol senyawa mula-mula
Tetapan kesetimbangan basa (Kb) tinggi
Contoh senyawa: LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2,
Ca(OH)2
Ion OH-
Ion Na+
NaOH(aq) Na+
(aq) + OH-
(aq)
20. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Basa Lemah
Derajat ionisasi (a) mendekati 0: jumlah ion OH-
sedikit dibandingkan dngan jumlah mol mula-
mula
Tetapan kesetimbangan basa (Kb) rendah
Contoh senyawa: NH3, NH4OH, Mg(OH)2, Al(OH)3
NH4OH(aq) NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
Ion OH-
Ion NH4
+
Molekul NH4OH
21. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Hubungan antara Konsentrasi (M), Derajat Ionisasi (α), &
Tetapan Kesetimbangan (K)
Jika diketahui:
Ma & Mb : Konsentrasi asam & basa
Ka & Kb : Tetapan kesetimbangan asam & basa
αasam & αbasa : Derajat ionisasi asam & basa lemah
x : Valensi asam/basa
[H+] & [OH-] : Konsentrasi ion H+ (asam) & OH- (basa)
Maka diperoleh hubungan sebagai berikut:
24. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
C.2 Contoh Kekuatan Asam Basa
Berapa konsentrasi H+ jika diketahui:
Larutan HClO4 0,05 M
Larutan HCN 0,02 M jika diketahui Ka = 6,2 x 10-10
Tentukan konsentrasi ion OH- jika diketahui:
Larutan Be(OH)2 0,02 M
Larutan CH4OH 0,3 M jika diketahui Kb = 1,8 x 10-5
Tips :
Jika dari soal tersebut terdapat nilai Ka maupun
Kb, maka larutan tersebut tergolong lemah
Anda juga wajib untuk mengingat berbagai jenis
asam basa lemah/kuat
27. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
C.3. Contoh Menghitung pH larutan
Hitunglah pH larutan berikut:
Larutan HCl 0,015 M
Larutan CH3COOH 0,01 M (Ka = 1,8 x 10-5)
Larutan Ca(OH)2 0,02 M
Larutan C6H5NH2 0,01 M (Kb = 4,4 x 10-10)
Prosedur:
Hitung konsentrasi ion H+ (asam) dan OH- (basa)
Hitung pH sesuai dengan jenis larutan
28. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
D. MEMPERKIRAKAN PH LARUTAN YANG TIDAK
DIKETAHUI
Untuk mengetahui suatu zat bersifat asam
maupun basa dapat menggunakan suatu
indikator yang disebut dengan indikator
asam basa
Indikator memberikan kisaran/trayek
perubahan pH
Trayek perubahan warna merupakan
batasan pH dimana terjadi perubahan
warna indikator
29. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Indikator lakmus untuk asam basa
Lakmus merupakan indikator umum yang
digunakan untuk mengidentifikasi sifat asam basa
suatu larutan.
Ada 2 jenis kertas lakmus:
Lakmus merah
Lakmus biru
Simulasi berikut akan menunjukkan mekanisme
lakmus dalam mengidentifikasi sifat asam basa
suatu larutan. Mainkan!!
30. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Berbagai indikator dengan trayek perubahan
warnanya
Indikator Trayek perubahan warna
Perubahan warna
(dari pH rendah ke pH tinggi)
Metil hijau
Timol hijau
Metil jingga
Metil merah
Metil ungu
Bromokresol ungu
Bromotimol biru
Lakmus
Kresol merah
Timol biru
Fenolftalein
Timolftalein
Alizarin kuning R
Klayton kuning
0.2 – 1.8
1.2 – 2.8
3.2 – 4.4
4.0 – 5.8
4.8 – 5.4
5.2 – 6.8
6.0 – 7.6
4.7 – 8.3
7.0 – 8.8
8.0 – 9.6
8.2 – 10.0
9.4 – 10.6
10.3 – 12.0
12.2 – 13.2
Kuning – biru
Kuning – biru
Merah – kuning
Tidak berwarna – merah
Ungu – hijau
Kuning – ungu
Kuning – biru
Merah – biru
Kuning – merah
Kuning – biru
Tidak berwarna – merah jambu
Tidak berwarna – biru
Kuning – merah
Kuning – kuning gading
32. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
MEKANISME
Merupakan suatu cara untuk mengetahui kadar suatu
larutan asam atau basa dengan menggunakan larutan asam
atau basa yang sudah diketahui kadarnya.
Rumus : Ma Va = Mb Vb
Saat Ma Va = Mb Vb dinamakan titik ekivalen dan titik ini
dapat diketahui dengan menggunakan indikator yang sesuai
yaitu diketahui dari perubahan warna indikator. Perubahan
warna indikator dinamakan titik akhir titrasi.
Titrasi asam basa terdiri atas :
titrasi asam kuat dengan basa kuat
titarsi asam kuat dengan basa lemah
titrasi asam lemah dengan basa kuat
titrasi asam lemah dengan basa lemah atau sebaliknya
38. LATIHAN
Jika Anda membaca ini, berarti Anda menggunakan versi gratis dari media
pembelajaran PowerPoint yang telah saya sediakan.
Silakan Anda menghubungi saya untuk melakukan pemesanan media
pembelajaran versi lengkap dengan berbagai kelebihan yang bisa Anda
dapatkan, informasi lengkapnya silakan klik di :
http://jejaringkimia.web.id
Hubungi saya di sini jika Anda berminat untuk melakukan pemesanan
rhyn_x19@yahoo.com
0857 5020 3747
0823 5071 1777