laporan percobaan Elektrolisis
•Download as DOCX, PDF•
6 likes•42,373 views
Elektrolisis larutan Kalium Iodida dan Natrium Sulfat menghasilkan perubahan warna pada masing-masing katoda dan anoda. Pada larutan KI, terbentuk iodin di anoda dan larutan bersifat basa di katoda. Sedangkan pada larutan Na2SO4, dihasilkan gas oksigen di anoda dan hidrogen serta larutan bersifat basa di katoda.
Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Similar to laporan percobaan Elektrolisis
Similar to laporan percobaan Elektrolisis (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
laporan percobaan Elektrolisis
- 1. A. Tujuan Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Kalium Iodida (KI) dan larutan tembaga II Sulfat (CUSO4) B. Tanggal Percobaan 9 Oktober 2015 C. Dasar Teori Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik ( arus listrik ) diubah menjadi energi kimia ( reaksi redoks ). Sel eleltrolisis memiliki 3 ciri utama,yaitu : a) Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion – ion ini dapat memberikan atau menerima electron sehingga electron dapat mengalir melalui larutan. b) Ada 2 elektroda dalam sel elektrolisis. c) Ada sumber arus listrik dari luar. Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut Katoda, sedangkan elektroda yang mengalirkan electron kembali ke sumber arus listrik luar disebut Anoda. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katoda merupakan elektroda negative karena menangkap electron sedangakan anoda merupakan elektroda positif karena melepas electron. Dalamsel, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Reaksi-reaksi elektrolisis bergantung pada potensial elektroda, konsentrasi, dan over potensial dari spesi yang terdapat dalam sel elektrolisis. Bila potensial diberikan pada sel dalamarah kebalikan dengan arah potensial sel, reaksi sel yang berkaitan dengan negatif potensial sel akan diinduksi. Dengan kata lain, reaksi yang tidak berlangsung spontan kini diinduksi dengan energi listrik. Proses ini disebut elektrolisis. Pengecasan baterai timbal adalah contoh elektrolisisis. Macam-macam elektrolisis: • Elektrolisis leburan elektrolit Dapat digunakan untuk menghantar ion-ion pada sel elektrolisis. Leburan elektrolit tanpa menggunakan air. Contohnya adalah NaCl.
- 2. • Elektrolisis air Jika arus listrik dilewatkan melalui 2 elektroda dalam air murni, tidak terjadi elektrolisis. Tetapi, jika larutan CuSO4 / KNO3 ditambahkan air murni dengan konsentrasi rendah, akan terjadi elektrolisis dan dapat menghantarkan arus listrik. • Elektrolisis larutan elektrolit Reaksi yang terjadi tidak hanya melibatkan ion – ion dalam larutan saja,tetapi juga air. Contohnya adalah KI. Elektrolisis mempunyai banyak keguanaan di antaranya yaitu dapat memperoleh unsur- unsur logam, halogen, gas hidrogen dan gas oksigen, kemudian dapat menghitung konsentrasi ion logam dalam suatu larutan, digunakan dalam pemurnian suatu logam, serta salah satu proses elektrolisis yang popular adalah penyepuhan, yaitu melapisi permukaan suatu logamdengan logam lain. Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : 1. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion – ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. 2. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis. 3. Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC ). D. Alat dan Bahan : - 1 Set Statif - 1 Pipet - 1 Klem - 1 Elektroda - 1 Bos Head - Larutan KI 0,2 M - 1 Tabung U - Larutan 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 0,2 M - 2 Gelas Kimia 100 Ml - PP (Fenolftalein) - 1 Adaptor - Amilum - 4 Tabung Reaksi - Indikator Universal
- 3. E. Cara Kerja I. Elektrolisis Larutan 𝑵𝒂 𝟐 𝑺𝑶 𝟒 0,2 M 1. Susunlah perangkat alat elektrolisis pada statis. 2. Tambahkan 5 tetes indikator universal pada 20 mL larutan 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 0,2 M di dalam gelas kimia lalu masukkan larutan itu kedalam tabung U. 3. Lakukan elektrolisis larutan itu hingga terlihat perubahan pada kedua elektrodanya, catat pengamatanmu. II. Elektrolisis Larutan KI 0,2 M 1. Cuci semua peralatan termasuk pipet dan gantilah larutan pada tabung U dengan Larutan KI 0,2 M tanpa diberi indikator. Kemudian laukukan elektrolisis seperti diatas. Catat pengamatanmu. 2. Ambil larutan yang terbentuk di ruang katoda dan masukkan kedalam dua tabung reaksi masing-masing ±2 mL. 3. Pada tabung reaksi 1 tambahkan 2 tetes indikator fenolftalein dan tabung 2 dengan larutan kanji (amilum). Catat pengamatanmu. 4. Lakukan hal yang sama (butir 2 dan 3) terhadap larutan dari ruang anoda. F. Data Pengamatan Larutan Warna Larutan Sebelum Elektrolisis Warna Larutan Hasil Uji Terhadap Indikator Universal PP Amilum Katoda Anoda Katoda Anoda Katoda Anoda 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 0,2 M Hijau tua Oranye (merah bening) Biru tua KI 0,2 M Bening Ungu Oranye Putih Hijau Tua G. Analisis Data I. Larutan KI Anoda, menimbulkan cairan berwarna oranye. Warna kuning yang ada pada anoda ini menandakan adanya gas iodin pada reaksi tersebut. Jika dilihat dari reaksi di Anoda larutan KI, maka benar bahwa terjadi reaksi oksidasi pada Anoda. Karena terlihat pada reaksi tersebut bahwa adanya gas iodin. Setelah ditambah fenolftalein terjadi perubahan warna yaitu berwarna oranye. Dan
- 4. setelah ditambah amilum, warna berubah menjadi hijau tua. Pada kutub anoda mengandung ion I-kemudian dioksidasi menjadi unsurnya yaitu I2. Katoda, menimbulkan warna menjadi berwarna ungu setelah ditmbahkan fenolftalein, hal ini menandakan bahwa larutan KI di katoda setelah mengalami elektrolisis bersifat basa. Dan setelah ditambahkan amilum, warna berubah menjadi putih. Pada kutub katoda, mengandung ion K+ oleh karena itu yang direduksi adalah air yang menghasilkan H2 dan OH-, sehingga pada elektroda timbul gelembung. Reaksi yang terjadi adalah KI K+ + I- Katoda (-) : 2H2O (aq) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g) Anoda (+) : 2I+ I2 + 2e- Reaksi elektrolisis : 2H2O (aq) + 2I- 2OH- (aq) + H2 (g) + I2 II. Larutan Na2SO4 Hasil pengamatan menunjukkan perubahan warna pada larutan. Pada katode (-), berwarna oranye dan pada anoda (+) mengalami perubahan warna menjadi biru tua. Hal ini menunjukkan reaksi menghasilkan larutan yang sifatnya netral. Basa pada katoda (reduksi H2O) + asampada anoda (oksidasi H2O). Sementara, pada elektroda, kedua – duanya menghasilkan gelembung, baik katoda maupun anoda. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda maupun anoda. Katoda menghasilkan gas hydrogen (H2) (reduksi H2O) dan anoda menghasilkan gas oksigen (O2) (oksidasi H2O). Na2SO4 Na2 + + SO4 - Katoda (-) : 2H2O (aq) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g) | x2 Anoda (+) : 2H2O 4H+ + O2 + 4e- | x1 Reaksi elektrolisis : 4H2O (aq) + 2H2O 4OH- (aq) +2H2 (g) + 4H+ + O2 2H2O 2H2 + O2 H. Jawaban Pertanyaan I. Soal 1. Tulis persamaan reaksi elektrolisis yang terjadi pada : a. Larutan 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 0,2 M b. Larutan KI 0,2 M 2. Bagaimana sifat larutan 𝑁𝑎2 𝑆𝑂4 0,2 M setelah di elektrolisis?
- 5. 3. Apa fungsi indikator amilum pada elektrolisis larutan KI ? II. Jawaban 1. a. Larutan Na2SO4 Na2SO4 2Na+ + SO4 2- Katoda (-) : 2H2O + 2e- 2OH- + H2 x2 Anoda (+) : 2H2O 4H+ + O2 + 4e- x1 R. Elektrolisis : 4H2O + 2H2O 4OH- + 2H2 + 4H+ + O2 2H2O 2H2 + O2 b. Larutan KI KI K+ + I- Katoda (-) : 2H2O + 2e- 2OH-+ H2 Anoda (+) : 2I- I2 + 2e- R. Elektrolisis : 2H2O + 2I+ 2OH- + H2 + I2 2. Asam pada anoda dan basa pada katoda. 3. Fungsi penambahan amilum adalah untuk mengetahui adanya ion I- dalam anoda. I. Kesimpulan Elektrolisis adalah proses peruraian zat eletrolit dalam bentuk larutan atau lelehan oleh arus listrik searah. Reaksi elektrolisis terdiri dari reaksi katoda (reduksi) dan reaksi anoda (oksidasi). Selain itu, sel elektrolisis terbagi menjadi dua yaitu, elektrolisis larutan elektrolit dan elektrolisis leburan elektrolisis. Perubahan yang terjadi pada elektroloisis larutan Kalium Iodida antara lain perubahan warna larutan yang menandakan zat-zat yang terelektrolisis pada masing- masing anoda-katoda, yaitu Iodin yang teroksidasi pada anoda dan air yang teroksidasi pada katoda. Perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Natrium Sulfat antara lain perubahan warna larutan yang menandakan perubahan suasana yaitu asam pada anoda dengan menghasilkan gas O2 serta basa pada katoda dengan menghasilkan gas H2
- 7. Langkah – Langkah Percobaan