1. Sifat-Sifat Gas Mulia
sifat zat dibedakan menjadi dua yaitu : sifat fisis
dan sifat kimia. Sifat fisis menyangkut penampilan
(seperti wujud, warna, bau, dan rasa), serta
besaran-besaran yang tidak melibatkan
pengubahan zat itu menjadi zat lain (seperti jari-
jari atom, titik leleh, titik didih, dan kalor jenis).
Sifat-sifat kimia berkaitan dengan reaksi-reaksi
yang dapat dialami oleh zat itu. Misalnya
kereaktifan berkaitan dengan energi pengionan,
sedangkan energy pengionan berkaitan dengan
jari-jari atom
2. 1. Sifat Fisis
• Semua unsur gas mulia berupa gas pada suhu kamar dan mendidih
hanya beberapa derajat diatas titik cairnya.
• Gas mulia mempunyai titik leleh serta titik didih yang sangat
rendah. Titik didih helium mendekati nol absolute (0 K). Titik didih
hanya beberapa derajat diatas titik lelehnya. Seperti telah diketahui,
gas mulia terdapat sebagai molekul monoatomik. Gas tarik-menarik
antar molekulnya hanyalah gaya London (gaya dispersi) yang lemah.
Oleh karena itu, gas mulia hanya akan mencair atau menjadi padat
jika energi molekul-molekulnya menjadi sangat dilemahkan, yaitu
pada suhu yang sangat rendah.
• Dari atas kebawah, seiring dengan bertambahnya massa aotm
relative, gaya disperse makin besar dan titik leleh serta titik
didihnyapun meningkat. Helium cair terdapat dalam dua bentuk
yang disebut helium (I) dan helium (II). Helium (I) adalah cairan
normal, sedangkan helium (II) merupakan superfluida yaitu cairan
yang sangat mudah mengalir (tanpa viskositas). Helium (II)
mempunyai daya hantar kalor yang luar biasa besarnya
3. 2. Sifat Kimia Gas Mulia
2.1 kereaktifan gas mulia sangat rendah
• gas mulia bersifat inert (lembam). Tidak ditemukan satupun
senyawa alami dari gas mulia. Gas-gas mulia terdapat sebagai
molekul monoatomik (atom-atomnya berdiri sendiri). Untuk jangka
waktu yang cukup lama, usaha-usaha untuk mensintesis senyawa
gas mulia tidak membawa hasil. Oleh karena itu para ahli yakin
bahwa gas mulia benar-benar inert.
• Menurut para ahli, kelembaman gas mulia berhubungan dengan
konfigurasi elektronnya. Konfigurasi electron gas mulia dengan 8
elektron pada kulit terluar (dua untuk helium) merupakan
konfigurasi electron yang paling stabil. Kestabilan gas mulia
tercermin dari harga energy pengionan yang besar menunjukkan
sukarnya unsur-unsur itu untuk melepas electron, sedangkan harga
afinitas electron yang rendah menunjukkan kecilnya kecenderungan
untuk menyerap electron. Jadi, unsure gas mulia tidak
berkecenderungan untuk melepas maupun menyerap electron.
Oleh karena itu unsur-unsur gas mulia tidak mudah terlibat dalam
reaksi kimia.
4. 2.2 Makin besar jari-jari atom makin reaktif
• kereaktifan gas mulia bertambah besar sesuai
dengan pertambahan jari-jari atomnya, yaitu
dari atas kebawah. Pertambahan jari-jari atom
mengakibatkan daya tarik inti terhadap
electron kulit luar berkurang, sehingga
elektronnya makin mudah ditarik oleh atom
lain. Hal ini didasarkan pada penelitian dari
seorang ilmuwan tahun 1962
5. Senyawa-senyawa gas mulia
a. Senyawa Xenon
Diantara gas mulia, senyawa xenon yang paling
banyak dibuat. Senyawa-senyawa tersebut
meliputi fluoride, oksida, oksifluorida serta
garam-garam xenat dan perxenat. Senyawa
fluoride dari xenon, yaitu XeF2, XeF4, dan XeF6
¬dapat dibuat dari reaksi langsung xenon dangan
fluorin. Fluoride itu merupakan senyawa dasr
untuk membuat senyawa xenon lainnya. XeOF4,
XeO2F2 dan XeO3 dibuat dari XeF6 melalui
hidrolisis.
6. b. Senyawa Kripton dan Radon
Kripton karena kekurang reaktifannya hanya
membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi
+2. KrF2 merupakan satu-satunya hasil yang
didapat jika krypton direaksikan langsung
dengan fluorin. Senyawa-senyawa krypton
lainnya merupakan turunan dari KrF2. Radon,
karena bersifat radioaktif dengan waktu paro
waktu yang pendek (4 hari), maka
pembentukan senyawa radon sukar dipelajari.
Namun demikian, ekstensi radon fluoride
telah berhasil ditunjukan.
7. • gas tak berwarna,
akan menjadi
putih bila
diletakkan pada
medan listrik
bertegangan
tinggi
Spectral lines of krypton
8. Sifat fisik Kripton
• Fase= gas
• Massa jenis= (0 °C, 101.325 kPa)
3.749 g/L
• Massa jeniscairan pada t.d.= 2.413[1] g·cm−3
• Titik lebur =115.79 K-251.25 °F -157.36 °C, ,
• Titik didih= -244.12 °F -153.22 °C, 119.93 K,
• Titik tripel= 115.775 K (-157°C), 73.2 kPa
• Titik kritis= 209.41 K, 5.50 MPa
• Kalor peleburan= 1.64 kJ·mol−1
• Kalor penguapan= 9.08 kJ·mol−1
• Kapasitas kalor= 5R/2 = 20.786 J·mol−1·K−1
9. Kegunaan gas mulia
1. Helium
digunakan sebagai pengisi balon meteorology maupun
kapal balon karena gas ini mempunyai rapatan yang paling
rendah setelah hydrogen dan tidak dapat terbakar. Helium
digunakan secara luas dalam riset yang menghendaki
suhu sangat rendah. Dengan menguapkan helium cair
dapat dicapai suhu rendah sekali mendekati nol absolute.
Dalam jumlah besar helium digunakan untuk membuat
atmosfer inert untuk berbagai proses yang terganggu oleh
udara, misalnya pada pengelasan. Campuran 80% helium
dengan 20% oksigen digunakan untuk menggantikan
udara untuk pernapasan penyelam dan orang lain yang
bekerja dibawah tekanan tinggi.
10. 2. Neon
digunakan untuk membuat lampu-lampu reklame, yang
memberi cahaya merah. Neon cair digunakan sebagai
pendingin untuk menciptakan suhu rendah. Selain itu, neon
digunakan untuk membuat indicator tegangan tinggi,
penangkal petir, dan tabung-tabung televise.
3. Argon
digunakan sebagai pengganti helium untuk menciptakan
atmosfer inert. Oleh karena kelimpahan argon diudara yang
cukup banyak sedangkan helium lebih terbatas, maka
penggunaan argon akan semakin banyak. Argon juga
digunakan untuk pengisi lampu pijar karena tak bereaksi
dengan kawat wolfram yang panas sampai putih, tidak
seperti nitrogen atau oksigen.
11. 4. Kripton
digunakan bersama-sama dengan argon untuk
pengisi lampu fluoresensi (lampu tabung).
Juga digunakan lampu kilat fotografi
berkecepatan tinggi. Salah satu garis spectrum
dari krypton digunakan sebagai standar
panjang untuk meter.
• 5. Xenon
digunakan dalam pembuatan tabung
electron. Juga digunakan dalam bidang energy
atom dalam ruang gelembung.
