Tiga bahan kimia yang reaktif terhadap asam dijelaskan dalam dokumen tersebut, yaitu kalium klorat (KClO3), kalium permanganat (KMnO4), dan kromium oksida (Cr2O3). Ketiga bahan ini akan bereaksi dengan asam dan dapat menghasilkan panas serta dapat meledak. Oleh karena itu, ketiga bahan tersebut perlu disimpan dengan hati-hati jauh dari sumber api atau asam dan dilindung

1.  ISMI FAWAID : 13307144003
 NILA SINTA DEWI : 13307144004

2. Pengertian Asam
Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA)
secara umum merupakan senyawa kimia yang bila
dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan
dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam
adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+)
kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima
pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam
bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk
membentuk garam. Contoh asam adalah asam
asetat (ditemukan dalam cuka) dan asa sulfat (digunakan
dalam baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa
masam, tapi cairan asam pekat sangat berbahaya dapat
merusak kulit dan hati-hati mata, jika terpercik asam pekat
bisa berakibat kebutaan. Jika kena asam pekat harus

3. Pengertian Bahan Reaktif
Terhadap Asam (Acid Sensitive
Substances)
Bahan kimia yang reaktif
terhadap asam merupakan bahan
kimia yang amat mudah bereaksi
dengan asam.
Selain itu, dapat menghasilkan
panas dan dapat meledak maupun
terbakar karena terjadi reaksi
eksotermik.
.

4. BAHAN KIMIA REAKTIF TERHADAP ASAM
 KClO3
 KMnO4
 Cr2O3

5. Kalium Klorat (KClO3)
Kalium klorat merupakan oksidator
yang relatif kuat. Biasanya diproduksi
dalam skala besar untuk industri
kembang api korek api, peledak, dan
antiseptik.
Kalium klorat sering digunakan
sebagai komponen pengoksidasi dalam
peledak walau dalam peledak berdaya
ledak rendah. Namun, peledak daya
ledak rendah pun, bila ada dalam jumlah
besar, daya ledaknya akan besar pula.
Sebaiknya jauhkan dari asam sulfat dan
asam lainnnya

6. Sifat Fisika dan Kimia Tampilan
KClO3 :
Rumus molekul : KClO3
Massa molar :122.5495 g / mol
Penampilan : Putih kristal atau bubuk
Densitas : 2.34 g/cm3
Titik lebur : 356 °C, 673 °F; 629 K
Titik didih :400 °C, 752 °F, 673 K
Kelarutan dalam air : 3.25 g/100 mL (0 ° C)
7.19 g/100 ml (20 ° C)
8,61 g/100 m: (25 ° C)
57 g/100 mL (100 ° C)
Kelarutan : Larut dalam gliserol, amonia
cair
Indeks bias (nD) :1,40835

7. Reaksi
Potassium chlorate can be produced in
small amounts by disproportionation in a
sodium hypochlorite solution followed
by metathesis reaction with potassium
chloride:
 3 NaClO → 2NaCl + NaClO3
 KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3
It can also be produced by passing
chlorine gas into a hot solution of caustic
potash:
 3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) +
5KCl (aq) + 3H2O(l)

8. Cara Membuat Kalium Klorat (KClO3)
Bahan:
 Pemutih klorin
 Kalium Klorida
 Kertas saring / kertas saring kopi
Prosedur :
 Rebus dalam volume besar (setidaknya setengah liter) pemutih klorin,
hanya sampai kristal mulai terbentuk. Lakukan ini di luar ruangan atau di
bawah lemari asam, untuk menghindari menghirup uap karena cukup
berbahaya.
3 NaClO → 2NaCl + NaClO3
 Setelah kristal terbentuk, segera dinginkan pemutih
 Dalam wadah yang berbeda, siapkan larutan jenuh kalium klorida
 Campurkan volume yang sama dari larutan pemutih yang telah dididihkan
dan larutan kalium klorida, Jaga padatan yang ada pada larutan agar
cepat dibuang karena kalium klorat akan mengendap, meninggalkan
natrium klorida dalam larutan.KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3
 Dinginkan larutan dalam freezeruntuk meningkatkan hasil terbentuknya
kalium klorat
 Saring campuran melalui kertas saring / kertas saring kopi, ambil
padatannya.
 Keringkan dahulu sebelum dipakai

9. KClO3

10. Kalium Permanganat
(KMnO4)
Kalium permanganat (KMnO4)
merupakan alkali kaustik yang akan
tersdisosiasi dalam air membentuk
ion permanganat (MnO4-) dan juga
mangan oksida (MnO2) bersamaan
dengan terbentuknya molekul
oksigen elemental.
Kalium permanganat merupakan
oksidator kuat. Sebaiknya kalium
permanganat dijauhkan dari gliserin,
etilen glikol, asam sulfat .

11. Sifat Fisika dan Kimia Tampilan
KMnO4 :
Rumus molekul : KMnO4
Massa molar :158,034 g / mol
Penampilan : keunguan
Bau : Tidak berbau
Kepadatan : 2.703 g/cm3
Titik lebur : 240 ° C, 464 ° F, 513
K
Kelarutan dalam air : 63,8 g / L (20 ° C)
250 g / L (65 ° C)
Kelarutan : terurai dalam alkohol
dan pelarut organik
Indeks bias (nD) :1,59

12. Reaksi
 2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O2
 MnO4
2– + Cl2 → 2 MnO4
– + 2 Cl–
atau
 3 K2MnO4 + 2 CO2 → 2 KMnO4 + 2
K2CO3 + MnO2

13. KMnO4

14. Kromium (III) Oksida [Cr2O3]
 Kromium (III) oksida adalah senyawa
anorganik dari rumus Cr2O3. Ini
adalah salah satu oksida utama
kromium dan digunakan sebagai
pigmen.

15. Sifat Fisika dan Kimia
Tampilan Cr2O3:
 Rumus molekul : Cr2O3
 Massa molar :151.9904 g / mol
 Warna : Hijau - hijau tua,
 Bentuk : kristal halus
 Densitas : 5.22 g/cm3
 Titik lebur : 2.435 °C; 4.415 °F; 2.708 K
 Titik didih : 4.000 ° C; 7.230 ° F; 4.270 K
 Kelarutan dalam air : tidak larut
 Kelarutan dalam alkohol : larut dalam alkohol, aseton,
asam
 Indeks bias (nD) : 2.551
 Bau : tidak berbau
 kerapatan relatif (air =1) 5,21

16. Reaksi
 Na2Cr2O7 + S → Na2SO4 + Cr2O3
Oksida ini juga dibentuk oleh
dekomposisi garam kromium seperti
kromium nitrat atau oleh dekomposisi
eksotermis amonium dikromat.
 (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O

17. Cr2O3

18. Cara Menyimpan Bahan Reaktif Terhadap Asam
 Bahan yang bereaksi dengan asam dan uap asam
menghasilkan panas, hydrogen dan gas-gas yang
mudah menyala. Ruangan penyimpanan untuk
bahan ini harus diusahakan agar sejuk, berventilasi,
sumber penyalaan api harus disngkirkan dan
diperiksa secara berkala. Bahan asam dan uap dapat
menyerang bahan struktur campuran dan
menghasilkan hydrogen, maka bahan asam dapat
juga disimpan dalam gudang yang terbuat dari kayu
yang berventilasi. Jika konstruksi gudang trbuat dari
logam maka harus di cat atau dibuat kebal dan pasif
terhadap bahan asam.
 ruangan penyimpan perlu didesain agar tidak
memungkinkan terbentuk kantong-kantong hidrogen.

19.  disediakan alat pelindung diri seperti
kacamata, sarung tangan, pakaian kerja.
 Jauhkan dari sumber api, panas, dan
asam
 Disediakan alat pelindung diri seperti
kacamata, sarung tangan, pakaian kerja
 Sinar ultra violet (UV) sangat
mempengaruhi bahan-bahan kimia.
Seperti larutan kalium permanganat,
apabila terkena sinar UV akan
mengalami reduksi, sehingga akan
merubah sifat larutan itu. Oleh karena itu
untuk menyimpan larutan kalium
permanganat dianjurkan menggunakan
botol yang berwarna coklat.

20. DAFTAR PUSTAKA
http://en.wikipedia.org/wiki/potassium_chlorate
http://en.wikipedia.org/wiki/potassium_permanganate
http://en.wikipedia.org/wiki/chromiun(III)_oxide
www.chemspider.com/chemical_structure