menjelaskan tentang bab periode 3 dipelajaran kimia., :D

1. UNSUR-UNSUR
PERIODEKETIGA
Farisna Juliani
Chairilda
Dian Permata
Dani Wahyu

2. Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Natrium
Magnesium
Aluminium
Silikon
Fosfor
Sulfur
Klorin
Argon

3. Na (s)
Mg (s)
Al (s)
Si (s)
P (s)
S (s)
Cl (g)
Ar (g)
Logam
Metaloid / semilogam
Nonlogam

4. 1. Jari
2. Ei
3. Sifat logam & basa , Asam
4. Reduktor , Oksidator
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Sifat periodik

5. Sifat
Unsur
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Nomor atom 11 12 13 14 15 16 17 18
No massa 23 24 27 28 31 32 35,5 40
Jari-jari ( Å ) 2,23 1,72 1,82 1,46 1,23 1,09 0,97 0,88
Titik Didih 892 1107 2467 2355 280 445 -35 -186
Titik Lebur 98 651 660 1410 44 119 -101 -189
Energi Ionisiasi 495 738 577 787 1060 1000 1260 1520
Elektronegitifitas 1,00 1,25 1,45 1,74 2,05 2,45 2,85 -
Tingkat Oks. Max +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -
Struktur
Kristal
logam
Kristal
logam
Kristal
logam
Kristal
kovalen
raksasa
Molekul
poliatom
Molekul
poliatom
Molekul
diatom
Molekul
monoato
m
Wujud padat padat padat padat padat padat gas gas
Sifat Fisis

6. Kekuatan sifat reduktor dan oksidator
• Na+ + e → Na E° = –2,71 volt
• Mg2+ + 2e → Mg E° = –2,38 volt
• Al3+ + 3e → Al E° = –1,66 volt
• S + 2e → S2- E° = –0,51 volt
• Cl2 + 2e → 2Cl- E° = +1,36 volt

7. Sifat Asam Basa Hidroksida Unsur Periode Ketiga
• Hidroksida unsur periode ketiga terdiri dari NaOH, Mg(OH)2,
Al(OH)3, Si(OH)4, P(OH)5, S(OH)6 dan Cl(OH)7. Berdasar energi
ionisasinya, bila energi ionisasi unsur periode ketiga rendah
ikatan antara unsur periode ketiga dengan –OH adalah ion
sehingga dalam air melepaskan ion OH- (bersifat basa).
• NaOH tergolong basa kuat dan mudah larut dalam air,
sedangkan Mg(OH)2 meskipun tergolong basa kuat tetapi tidak
sekuat NaOH. Al(OH)3 bersifat amfoter, artinya dapat bersifat
sebagai asam sekaligus basa tergantung lingkungannya. Dalam
lingkungan asam, Al(OH)3 bersifat sebagai basa dan sebaliknya
dalam lingkungan basa, Al(OH)3 bersifat sebagai asam.

8. Basa
NaOH → Na+ + OH– (Basa kuat)
Mg(OH)2 → Mg2+ + OH– (Basa kuat)
Reaksi pada Al(OH)3 (Amfoter)
Al(OH)3(s) + H+
(aq) →Al3+
(aq) + 3H2O(l)
asam
Al(OH)3(s) + OH–
(aq) → Al(OH)4–
(aq)
Basa
Asam
Si(OH)4 → H2SiO3 + H2O (Asam sangat lemah)
asam silikat
P(OH)5 → H3PO4 + H2O (Asam lemah)
asam fosfat
S(OH)6 → H2SO4 + 2H2O (Asam kuat)
asam sulfat
Cl(OH)7 → HClO4 + 3H2O (Asam sangat kuat)
asam perklorat

10. Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan
NaCl. Prosesnya disebut proses Downs,
yaitu dengan menambah 58% CaCl2 dan
KF pada elektrolisis lelehan NaCL.
Tujuan penambahan untuk
menurunkan titik lebur NaCl hingga
mencapai 550 C
NatriumNa

11. NATRIUMN
a
Kegunaan:
Pendinginan reactor nuklir
(Na cair)
Na-benzoat dipakai dalam
pengawetan makanan
Na-glutamat dipakai untuk
penyedap makanan
NAOH dipakai untuk
membuat sabun, deterjen,
kertas
NAHCO3 dipakai sebagai
pengembang kue
Memurnikan logam K, Rb,
Cs
NACO3 Pembuatan kaca
dan pemurnian air sadah

12. Dapat ditemukan
di:
• garam dapur
• sendawa chili
Pembuatan:
Logam Na dibuat dengan
elektrolisis leburan
NaCl. Reksi yang terjadi:
Katode : Na+
(l) + e Na(l)
Anode : 2Cl-
(l) Cl2(g) + 2e

13. Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan
MgCl2. Prosesnya disebut proses Dow
yaitu dengan menambah NaCl dan KCl
pada elektrolisis lelehan MgCl2 .
Tujuan penambahan untuk
menurunkan titik lebur MgCl2 hingga
mencapai 700 C
MagnesiumMg

14. Mg Magnesium
Kegunaan:
Dipakai pada proses
produksi logam, kaca, dan
semen.
Untuk membuat
konstruksi
pesawat. Pemisah sulfur
dari besi dan baja.
Dipakai pada lempeng
yang digunakan di
industri
percetakan.
Untuk membuat lampu
kilat.
Sebagai katalis reaksi

15. Sumber di alam:
Pada air laut dan dalam mineral
Pembuatan:
Magnesium dibuat melalui elektrolisis lelehan garam
kloridanya. Mg diolah dari air laut melalui proses Dow:
1. Air laut dicampur CaO sehingga Mg diendapkan
sebagai Mg(OH)2
2. Endapan direaksikan dengan HCl pekat,
mengahasilkan larutan MgCl2
3. Larutan MgCl2 diuapkan sehingga diperoleh
kristalnya.
4. Kristal MgCl2 dielektrolisis

16. Alumunium bersifat amfoter
Alumunium dapat diperoleh melalui proses
Hall Heroult, yaitu:
-biji bauksit dimurnikan dengan menambah
NaOH dan HCl sehingga diperoleh Al2O3 (l)
-Al2O3 yang diperoleh kemudian disaring
dan dilelehkan baru kemudian dielektrolisis
Anoda : 3O2-  O2(g) + 6e
Katoda : 2Al+3 + 6e  2Al
-Sebelum elektrolisis, ditambahkan kriolit
(NaAIF6) untuk menurunkan titik leleh AL2O3
AluminiumAl

18. ALUMINIUMAl
Kegunaan:
Banyak dipakai dalam
industri pesawat
Untuk membuat konstruksi
bangunan
Untuk membuat magnet
yang kuat
Tawas sebagai penjernih air
Membuat berbagai alat
masak
• Sumber utamanya adalah biji bauksit
dan kriolit

19. Pembuatan:
Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis aluminim oksida cair
yang
diperoleh dari bauksit, yaitu aluminium oksida hidrat yang
mengandung kotoran,
misalnya Fe2O3 dan SiO2, melalui langkah-langkha sebagai berikut:
1. Bauksit yang masih kotor direaksikan dengan NaOH pekat. Al2O3
dan SiO2
larut, tetapi Fe2O3 dan kotoran lain disaring dengan alat filtrasi.
Al2O3 (S) + 2NaOH (aq) + 3H2O 2NaAl(OH)4(aq)
2. Filtratnya diencerkan dengan air, dan direaksikan dengan CO2
untuk mengendapkan aluminium hidroksida.
2NaAl(OH)4(aq) + CO2(g) 2Al(OH)3(s) + Na2CO3(aq) + H2O(l)
3. Produk disaring untuk memperoleh Al(OH)3, kemudian dipanaskan
untuk meperoleh Al2O3
2Al(OH)3(s) Al2O3(s) + 3H2O(g)

20. SILIKONSi
Kegunaan:
Dipakai dalam pembuatan
kaca
Terutama dipakai dalam
pembuatan semi konduktor
Digunakan untuk mengisi
bagian tubuh pasien dalam
bentuk silikone (polimer
silikon untuk mengubah
jaringan pada tubuh)

21. Si

22. Ditemukan pada banyak senyawa
dioksida dan pasir silika
Pembuatan:
Pasir kuarsa (SiO2) dipanaskan dengan kokas (C) pada
suhu sekitar 30000C dalam tanur listrik (reaktan
ditambahkan dari atas tanur)
SiO2(s) + 2C(s) Si(l) + 2CO(g)
Lelehan Si yang dihasilkan akan membentuk padatan
dengan titik leleh 14100C. Si ini dapat digunakan dalam
pembuatan aliase dengan logam lain. Untuk
penggunaan seperti transitor, chips kompoter, dan sel
surya diperlukan Si ulta murni, sehingga Si perlu
dipanaskan dengan Cl2 , kemudian hasilnya direduksi
dengan mengalirkan campuran uap SiCl4 dengan gas H2
melalu tabung yang dipanaskan.
Si(s) + 2Cl2(g) SiCl4(l)
SiCl4(l) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)

23. P
tiga

24. 3. Fosfor Hitam
 Kurang reaktif dibanding fosfor merah
 Atomnya tersusun dalam bidang datar
melalui ikatan kovalen
 Antarbidang terdapat gaya van der Waals
yang lemah

25. Kepala korek api yang menyala ketika
dibakar terbuat dari fosfor merah
Fosfor putih sangat
reaktif dan harus
disimpan dalam air
untuk melindungi dari
oksigen

27. FOSFORP
Kegunaan:
Dipakai pada proses produksi
logam,
kaca, dan semen
Untuk membuat konstruksi
pesawat.
Logamnya disebut magnalum
Pemisah sulfur dari besi dan
baja
Dipakai pada lempeng yang
digunakan
di industri percetakan
Untuk membuat lampu kilat
Sebagai katalis reaksi organik

28. Ditemukan
pada apatit
Pembuatan:
Fosforus Putih. Diperoleh dengan proses Wohler, yaitu dengan
memanaskan campuran Ca3(PO4). SiO2 dan kokas pada suhu
13000C dalam tanur listrik.
2Ca(PO4)2(s) + 6SiO2(s) + 10C(s) 6CaSiO3(s) + 10CO(g) + P4(g)
Uap fosfor didiginkan dalam uap pengembun yaitu dengan
melewatkan uap P4 melalui air.
Fosfor merah diperoleh melalui pemanasan fosfor putih.

29. S

30. SULFUR
(BELERANG)
S
Kegunaan:
Bahan baku obat kulit
Bahan pembuatan asam
sulfat. Kegunaan asam
sufat :
Untuk membuat pupuk
Untuk memperoleh asam-
asam lain (missal HCl,
HNO3 , H3PO4 , dan HF)
Untuk elektrolit pada aki
dan pembuatan bahan
peledak dan polimer serat

31. Ditemukan pada sulfida, gips, dan
unsur bebas
Pembuatan:
• Sulfur kemungkinan merupakan hasil
reaksi gas SO2 dan H2S yang terdapat
dalam gas vulkanik.
8SO2(g) + 16H2S(g) 16H2O(l) +3S8(s)
• Deposit belerang yang terdapat
dibawah permukaan,
ditambang dengan proses Frasch.

34. KLORINCl Kegunaan:
Dipakai pada proses
pemurnian air
Cl2 dipakai pada
disinfectan
KCl digunakan sebagai
pupuk
NH4Cl digunakan sebagai
pengisi batere
Digunakan untuk
menghilangkan tinta dalam
proses daur ulang kertas
Dipakai untuk membunuh
bakteri pada air minum
Dipakai pada berbagai
macam industri

35. Ditemukan pada garam dapur
Pembuatan:
Klorin dibuat melalui proses Downs, yang
dilakukan dengan cara mengelektrolisis
leburan NaCl, yang dicampur dngan sedikit
NaF sebelume dicairkan, dengan tujuan untuk
menurunkan titik lebur NaCl dari 800 menjadi
10000C. Pada elektrolisis ini digunakan
diafragma lapisan besi tipis untuk mencegah
reaksi antara logam Na dan gas Cl2 yang
terbentuk.

36. ARGONAr Kegunaan:
Sebagai pengisi bola
lampu karena Argon
tidak bereaksi dengan
kawat lampu
Dipakai dalam industri
logam sebagai inert
saat pemotongan dan
proses lainnya
Untuk membuat
lapisan pelindung pada
berbagai macam proses
Untuk mendeteksi
sumber air tanah
Dipakai dalam roda
mobil mewah

37. Argon dapat ditemukan di alam,
yakni di udara karena merupakan
penyusun udara.
Cara memperoleh Argon:
Dengan memperolehnya dari atmosfer /
udara bebas secara destilasi fraksional

38. LATIHAN SOAL :
1. Unsur periode ketiga yang terdapat bebas dialam
adalah …
A. Si dan Cl D. S dan Cl
B. Cl dan Ar E. Ar dan S
C. P dan S
Argon dan Sulfur berada dalam bentuk
senyawa monoatomik dan terdapat
bebas di alam
JAWABAN= E

39. 2. Tabel berikut berisi data sifat fisik dan sifat kimia unsur tak
dikenal.
Urutan berdasarkan kenaikan nomor atom dari unsur tersebut
adalah….
A. K-L-M C. L-K-M
B. K-M-L D. L-M-K E. M-L-K
Unsur
Sifat
K L M
Wujud Gas Padat Padat
Sifat
asam/basa
Asam Basa Amfoter
Potensial
reduksi
(Volt)
+1,36 -2,71 -1,66
Daya
hantar
listrik
Tidak
Menghantarkan
Menghantarka
n
Tidak
Menghantarka
n

40. DARI TABLE DIATAS DAPAT DIKETAHUI BAHWA :
L= LOGAM, M= SEMI-LOGAM, K= NON-LOGAM
JADI, URUTAN BERDASARKAN KENAIKAN NOMOR
ATOM YANG TEPAT ADALAH L,M,K
JAWABAN = D
Ciri-ciri Non-logam
(K)
Logam (L) Semi-logam
(M)
Wujud Gas Padat Padat
Sifat
asam/basa
Asam Basa Amfoter
Potensial
reduksi
(Volt)
Rendah Tinggi Rendah
Daya hantar
listrik
Tidak Baik Tidak

41. 3. Berikut ini beberapa proses pengolahan logam :
1. Proses Down 4. Bessemer
2. Tanur tiup 5. Hall-Heroult
3. Ekstrasi
Nama yang palng tepat untuk pembuatan unsur
aluminium adalah …
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
Poses penolahan logam :
1. Proses down = pengolahan logam natrium
2. Tanur tiup = pengolahan logam besi
3. Ekstraksi = pengolahan logam tembaga
4. Bessemer = pengolahan besi baja
5. Hall-heroult = pengolahan aluminium dari
bijih bauksit.
JAWBAN = E

42. 4. Peranan logam natrium cair sangat penting
diantaranya dimanfaatkan pada reactor nuklir,
Natrium cair dapat diperoleh dengan cara
sesuai persamaan reaksinya :
2Na+
(l) + 2Cl-
(l) 2Na(l) + Cl2(g)
Proses pembuatan unsur Natrium tersebut
dilakukan dengan cara …
A. Elektrolisis leburan garamnya
B. Elektrolisis larutan garamnya
C. Pemangganan larutan garamnya
D. Mereduksi larutan garamnya
E. Proses Fransch

43. PENGOLAHAN LOGAM NA
DILAKUKAN DENGAN PROSES
ELEKTROLISIS LEBURAN
GARAMNYA
JAWABAN= A

44. 5. Kegunaan dari hasil pengolahan logam Na
cair tersebut antara lain sebagai …
a. Lampu penerbangan
b. Pemutih pakaian
c. Pendinginan reactor nuklir
d. Bahan baku pembuatan kue
e. Pengawetan ikan
Salah satu fungsi pengolahan logam Na cair
adalah pendingin reactor nuklir
JAWABAN = C

45. Thank You