23. 1. เลขควอนตัมหลัก (The principle quantum number , n )
n เป็ นตัวเลขจานวนเต็มมีค่าตั้งแต่ 1,2,3…. ค่าของ n บอก
ให้ทราบระยะห่างของอิเล็กตรอนกับนิวเคลียส อย่างหยาบๆ
คือ ถ้า n ยิ่งสูงโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนยิ่งห่างจากนิวเคลียส
มากขึ้น
ในอะตอมที่มีอิเล็กตรอนมำกกว่ำหนึ่งอิเล็กตรอน อำจมี
อิเล็กตรอนหนึ่งหรือมำกกว่ำหนึ่งตัวที่มีค่ำ n เดียวกัน
เรียกว่ำ ชั้นอิเล็กตรอน (electron sheel) โดยแต่ละชั้นมี
จำนวนอิเล็กตรอนเข้ำอยู่ได้จำนวน 2n2 ซึ่งชั้นอิเล็กตรอนก็
คือระดับพลังงำน K ,L,M,N…..ตำมแบบจำลองอะตอมของ
โบร์ ที่มีค่ำ n = 1,2,3,4…..ตำมลำดับ
24. 2. เลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม (The angular momentum
quantum number ,l)
l เป็นเลขจำนวนเต็มมีค่ำ = 0,1,2,3…..(n-1) เป็นตัวเลขที่ใช้
บอกจำนวนชั้นย่อยในระดับพลังงำนหลัก(n) หรือรูปร่ำงของ
ออร์บิทัลนั่นเอง
ตัวเลขค่ำ n ในชั้นหนึ่งๆ เป็นตัวจำกัดชั้นย่อยที่เป็นไป
ได้ในชั้นนั้น นั่นคือ ค่ำ l สูงสุด มีค่ำเท่ำกับ n-1
ค่ำ n = 1 ค่ำ l = 0
ค่ำ n = 2 ค่ำ l = 0 , 1
ค่ำ n = 3 ค่ำ l = 0 , 1 , 2
ค่ำ n = 4 ค่ำ l = 0 , 1 , 2 , 3
ที่ n= 1 มี l = 0 เพียงค่ำเดียว
แสดงว่ำมีรูปร่ำงออร์บิทัลที่
เป็นไปได้เพียง 1 แบบ
25. สำหรับค่ำ l ต่ำงๆ ใช้สัญลักษณ์แทนชั้นย่อยดังนี้
ค่ำ l ชั้นย่อย(subsheel)
0 s
1 p
2 d
3 f
ควำมหมำยของค่ำ l และตัวอักษรที่ใช้แทน
ถ้ำชั้นย่อยที่มีค่ำ l = 1 เรียกว่ำ ชั้นย่อย p ( p subshell)
และออร์บิทัลที่พบในชั้นย่อยนี้เรียกว่ำ p - orbital
สัญลักษณ์ต่ำงๆ
เหล่ำนี้ได้มำจำกชื่อ
ของเส้นสเปกตรัมที่
ปล่อยออกมำ คือ
sharp , principle ,
diffuse และ
fundamental
26. 3. เลขควอนตัมแม่เหล็ก (Magnetic quantum number , ml)
เลขควอนตัมแม่เหล็ก ml มีค่ำ ตั้งแต่ +l , 0 , -l บอกให้ทรำบ
กำรจัดทิศทำงหรือตำแหน่งของออร์บิทัลชนิดเดียวกันในระดับ
พลังงำนย่อยเดียวกันว่ำมีได้กี่แบบ ค่ำของ ml จึงขึ้นอยู่กับค่ำของ l
คือ มีค่ำเป็น 2l+1 ค่ำ
ถ้ำ l = 0 ml = 0 แสดงว่ำ ml มีเพียงค่ำเดียว คือ 0
ถ้ำ l = 1 ml = 3 แสดงว่ำ ml มี 3 ค่ำ คือ +1,0,-1
ถ้ำ l = 2 ml = 5 แสดงว่ำ ml มี 5 ค่ำ คือ ………..
ถ้ำ l = 3 ml = …. แสดงว่ำ ml มี……ค่ำ คือ ……
s - orbital
p - orbital
d - orbital
f - orbital
