1. Агуулга: цахилгаан химийн урвал,
гальвани цахилгаан зай, Электродын
потенциал, В.Нернестийн тэгшитгэл.
Металлын идэвхийн эгнээ,
Электролизийн хууль, Фарадейн тоо

3.  Электродын процесс нь химийн
урвалын дүнд химийн энерги
цахилгаан энерги болон хувирах
үзэгдэл (гальвани цахилгаан зай),
цахилгаан энергийн нөлөөгөөр явах
химийн урвал (электролиз) гэж 2
хуваагдах ба эдгээр нь харилцан эсрэг
бие биеэсээ хамааралтай явагддаг
үзэгдлүүд.

4. 0
44
0
2
0
2
0
22
CuFeSOCuSOFe
HNaOHOHNa

 
 neMeMe n
)(2
)(¸/2
02
20
/
02
/
20
чисэлдvvлэгангижрахCueCu
гчангижруулаисэлдэхFeeFe
CuCu
FeFe











5.  φ-электродын потенциаль, В
 φ0 -электродын стандарт потенциаль, В
 n-цэнэгийн тоо F-Фарадейн тоо-96500 Кл,
 а-уусмал дахь металлын ионы идэвх, г-ион/л
 Электродын стандарт потенциал нь металл
бүхэнд тодорхой бөгөөд тогтмол утгатай
 n
Me
a
nF
RT
lg
3.20


6.   

   
  

идэвхигvй
сулидэвхидэвхитэй
AuPtAgHgCuPbSnFe
CrZnAIBeMgNaCaBaKLi
H
,,


7.  Электродын потенциалыг шууд
хэмжиж болдоггүй.
 Зөвхөн өөр нэг устөрөгч (мөнгөний
хлорид) мэтийн тогтмол потенциалтай
электродтай харьцуулах замаар
түүнийг тодорхойлдог.

9. Давсан гүүр
Цайр электрод ZnSO4
уусмал
CuSO4
уусмал
Зэс электрод

10. 
 2
2 ZneZn
CueCu  
22
44
2
2
2
2
ZnSOCuCuSOZn
CueCu
ZneZn






11.  Электролизийн явцад электрод дээр
ялгарсан бодисын масс нь
электролитийн дундуур нэвтрэн
өнгөрсөн цахилгааны тоо хэмжээтэй
шууд хамааралтай .
tIQ  Qam 

12.  Электролизийн явцад янз бүрийн электролитийн
уусмал дундуур ижил хэмжээний цахилгааныг
нэвтрүүлэхэд электродууд дээр тэдгээр бодисын
химийн грамм-эквиваленттай тэнцүү хэмжээний
масстай бодисууд ялгардаг.
 Э-бодисын г/экв хэмжээ
96500
tIЭ
F
QЭ
m





13.  Үйлдвэрт техникт өргөн хэрэглэдэг
 Жнь: аккумулятор энэ нь цахилгаан
энергийг химийг энергид,тэрхүү химийн
энергийг цахилгаан энергид хувиргах багаж
 Хартугалган аккумулятор: Түүнийг
бэлтгэхдээ хартугалган сараалжин
электродуудыг хартугалганы оксидын
зуурмагаар шавдаг.Түүнд 25-30%-ийн
хүхрийн хүчлийн уусмал дүүргэхэд дараах
урвал явагдана.

14.  PbO+H2SO4 = PbSO4 +2H2O
 Аккумуляторыг цэнэглэх ба ажиллуулахад
дараах процесс явагдана.
 Катод дээр: PbSO4 +2e- ↔Pb0 +SO4
2-
 Анод дээр: PbSO4-2e- +2H2O=PbO2 +4H+
+SO4
2-
 Цэнэглэх процессын эцэст катод дээр Н+
ион ангижирч хий байдалтай устөрөгч
үүсэж анод дээр хүчилтөрөгч ялгарна.
Энэ нь цэнэглэгдэж дууссаныг гэрчилнэ.