1. Нийлмэл бодис 8-р анги Бэлтгэсэн: химийн багш Ч.Нарантуяа

2. Бодис Дан Нийлмэл металл Металл биш Оксид Хүчил Давс Суурь

3. Нийлмэл бодисын оньсого Харсаар байтал гурван төлөвт хувирч Хавьтсанаа баргийг нь уусгаж чаддаг Арчсан толь шиг тунгалаг өнгөтэй Амт үнэргүй тунгалаг шингэн

4. Нийлмэл бодисын оньсого Утааны үндсэн хэсэг

5. Ургамлын үндсэн хоол

6. Шохойн усыг цайлгана

7. Агаарын дулааныг нэмэгдүүлнэ

8. Оксид- ЭnOm Элементийн хүчилтөрөгчтэй нэгдсэн нэгдлийг оксид гэнэ. NO Давс үүсгэдэг Суурийн оксид Na2O FeO MgO Хүчлийн оксид P2O5 CO2 SO3 Амфотер оксид ZnO AL2O3 Cr2O3 Давс үүсгэдэггүй CO , NO 2,

9. Оксидын хими шинж Устай Хүчилтэй Суурьтай Суурийн оксид Суурь Давс, ус Хүчлийн оксид Хүчил Давс, ус Амфотер оксид Давс, ус Давс, ус

10. Оксидыг гарган авах арга Дан бодисыг хүчилтөрөгчтэй үйлчлүүлж

11. 2Ca +O 2 = 2 CaO S + O 2 = SO 2

12. Нийлмэл бодисын шаталтаар

13. 4CH 3 NH 2 + 9O 2 = 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O

14. Оксидыг задалж

15. 4CrO 3 = 2Cr 2 O 3 + 3O 2

16. Гидроксидыг задалж

17. Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O Cu(OH)2 =CuO+H2O

18. Хүчлийн задралаар

19. H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

20. Давсны задралаар

21. CaCO 3 = CaO + CO 2

22. Исэлдүүлэгч шинжтэй хүчлүүдийг Металл ба металл биштэй үйлчлэлцүүлж

23. Cu +4HNO 3конц = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Оксидыг гарган авах арга

24. Суурийг гарган авах арга 1. Ме + Ус 2 Na+2H 2 O= 2NaOH +H 2

25. 2. Ме + Ус Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

26. 3. Д + С Na 2 CO3+ Ca(OH) 2 = 2NaOH +CaCO 3

27. Давсны усан уусмалын электролизээр

28. 2NaCL + 2H 2 O= 2NaOH + CL 2 + H 2

29. Хүчлийг гарган авах Хүчлийн оксид устай нэгдэж

30. N 2 O 5 + H 2 O= 2HNO 3 SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

31. Металл биш устөрөгчтэй үйлчилж

32. H 2 +CL 2 =2HCL

33. Усанд уусдаг давс хүчтэй хүчилтэй үйлчлэлцэж

34. 2KCL+ H 2 SO4 = K 2 SO4+ 2HCL

35. Зарим дан бодисын исэлдэлтээр

36. 3P+ 5HNO 3 +2H 2 O= 3H 3 PO 4 + 5NO

37. Хүчил- устөрөгч ба хүчлийн үлдэгдлээс тогтоно. H NO 3 H NO 2

38. H 2 SO4 H 2 SO 3

39. H 2 CO3 H 2 SiO 3

40. H 3 PO 4 , H PO 3 ,

41. H CLO , H CLO 3 H CL H 2 S H J H Br

42. H F H CN Хүчил- төрөгчтэй Хүчил- төрөгчгүй

43. Давс -металлын атом, хүчлийн үлдэгдлээс тогтсон нийлмэл бодисыг хэлнэ. Хүчлийн үлдэгдлүүд

44. -CL-Хлорид (I)

45. -J- Иодид (I)

46. - F-Фторид (I)

47. -Br- Бромид (I

48. -PO 4 -Фосфат(III)

49. -CO 3 -Карбонат(II)

50. -NO 3 - Нитрат(I)

51. -SO 4 - Сульфат(II)

52. -SiO 3 -Силикат -H PO 4 -Гидрофосфат (II)

53. -H 2 SO 3 -Дигидрофосфат (I)

54. -HCO 3 -Гидрокарбонат (I)

55. -NO 2 - Нитрит (I)

56. -BO 3 - Борат (III)

57. -CLO 3 -Хлорат (I)

58. -CLO 4 -Перхлорат (I)

59. -CrO 4 - Хромат (II)

60. -CrO 7 -Бихромат (II)

61. -MnO 4 -Перманганат (I)

62. Суурь- Металлын атом ба (OH - ) гидроксил бүлгээс тогтсон нийлмэл бодисыг хэлнэ. Усанд уусдаг Усанд уусдаггүй Cu (OH) 2 Fe (OH) 2 AL (OH) 3 Zn (OH) 2 Cr (OH) 3 NaOH K OH Li OH Ca (OH) 2 Ba (OH) 2 Rb OH Fr OH Sr (OH) 2

63. Суурийн хими шинж чанар Хүчлийн оксид Хүчил Давс Суурь Давс + Ус Давс + Ус Давс + Ус

64. Хүчлийн хими шинж Металл Суурийн оксид Суурь Давс Хүчил Давс+Устөрөгч Давс +Ус Давс+Ус Давс+Хүчил