1. Электролитийн уусмалын шинж
чанар.
Свойства растворов электролитов.
Агуулга:
Электролит бодисууд усанд уусах
механизм, хүчтэй ба сул электролит, хүчил,
суурь, давсны шинж чанарыг электролит
диссоциацийн онолоор /ЭДО/ тайлбарлах,
Шинэ мэдлэг:
диссоциацийн зэрэг (α) ба тогтмол (Кд),
Оствальдын шингэрүүлэлтийн онол,
Дебай-Гюккелийн тэгшитгэл

3. Электролитийн
диссоциацийн онол (ЭДО)
1887 онд Шведийн эрдэмтэн
С.Арренниус электролитийн уусмалын
цахилгаан дамжуулалтыг судлах явцдаа
электролит бодисууд усанд уусах үедээ
цэнэгтэй жижиг хэсгүүд болох ион
үүсгэн задардаг (диссоциацид орох)
бөгөөд тэдгээр нь цахилгаан
дамжуулах чадвартай байдаг гэсэн
дүгнэлт хийжээ.

4. Хуулиуд Электролит биш Электролит
Раулийн
хууль
∆t0
буц=t0
б–tб
0’=E∙Cm ∆t0
буц=i·E∙Cm
∆t0
хөл=t0
х–tх
0’=К∙Cm
∆t0
хөл=i·К∙Cm
Вант-
Гоффийн
хууль
Π=СRT
Π=i·СRT

5. ШУТИС. Ш.ОТГОНБИЛЭГИЙН НЭРЭМЖИТ ТЕХНОЛОГИЙН СУРГУУЛЬ
Ковалент холбоо8
Туйлгүй ковалент
Холбоо үүсэх
Туйлт ковалент
холбоо үүсэх

6. Ковалент холбоо үүсэх
Дундын хос электроноор үүсэх

7. Элементүүдийн СЦЧ
Атомын дэс дугаар
Сөрөгцахилгаанчанар
Үеийн дугаар

8. HCl-ийн туйлт молекулуудын эргэн тойронд усны диполь
хуваарилагдах
Туйлтковалентхолбоотойбодисуудын
уусахмеханизм
HCl-ийн молекулыг усны
диполууд “таслах”
HCl-ийн туйлт молекул
ионы бүтэцтэй болох
Гидратжсан катион Гидратжсан анион

10. HCl-ийн туйлт молекулуудын усан
уусмал дахь гидратацийн урвал:
HCl+2H2O=H+·H2O +Cl- ·H2O
=H3O++ Cl- ·H2O
H3O+ гидроксоны ион гэж нэрлэнэ.
H+ ион нь усны молекултай бусад
ионуудыг бодвол илүү бат бэх
холбогддог учир усан уусмалд
чөлөөт H+ ион гэж байдаггүй.

11. Ус
Усны диполь
Сул электролит
хүчтэй электролит Талст NaCl

12. Ионы холбоо10
ШУТИС. Ш.ОТГОНБИЛЭГИЙН НЭРЭМЖИТ ТЕХНОЛОГИЙН СУРГУУЛЬ
Энгийн бодисуудаас натрийн
хлоридын талст үүсэх

13. Ионыхолбоотойбодисуудын
уусахмеханизм
Натрийн хлоридын диссоциацийн загвар
Натрийн хлоридын уусмалын загвар
Усны молекулууд
Na+ гидратжсан
ионууд
Сl- гидратжсан ионуудNaСl талстууд

14. Хлорын
ионууд
Натрийн
ионууд
Усны молекулын
диполиуд

15. Диссоциацийн зэрэг- α
Тухайн электролитийн хэдэн %-нь
ион болон задарсныг харуулах
хэмжигдэхүүнийг диссоциацийн
зэрэг гэнэ.
α-хувиар (%) буюу молийн долиор
илэрхийлнэ. α=1,4% (α=0,014)
Nдиссоциацид орсон молекулын тоо 1α 100%
нийт молекулын тоо N
0
  

16.  Электролит уусмалыг диссоциацлагдах
чадвараар нь ангилах:
Хүчтэй электролит Дунд зэргийн Сул электролит

17. Катион
Анион
H+ Li + NH 4
+ K + Na + Ag + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+
OH -
У У У У - У Б Ү
NO 3
-
У У У У У У У У У
F -
У У У У У У Б Ү Ү
Cl -
У У У У У Ү У У У
Br -
У У У У У Ү У У У
I -
У У У У У Ү У У У
S 2-
У У У У У Ү - - -
SO 3
2-
У У У У У Б Б Б Б
SO 4
2-
У У У У У Б Ү Б У
CO 3
2-
У У У У У Б Б Ү Б
SiO 2-
Ү У У У У Ү Ү Б -

19. Бүх төрлийн уусдаг давс, хүчил,
шүлтүүд электролит болох нь
 Хүчил, шүлт, давсны усан уусмал цахилгаан
дамжуулдаг, мөн иончлогддогийг мэднэ.