Dokumen tersebut membahas tentang produksi media pembelajaran kimia tentang ikatan kimia. Materi yang dibahas meliputi konfigurasi elektron atom untuk mencapai kestabilan, proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam beserta contoh-contoh senyawanya. Dokumen ini juga menjelaskan kepolaran beberapa senyawa kovalen berdasarkan perbedaan elektronegativitas atom-atomnya.

1. Produksi Media Pembelajaran Kimia
I K A T A N K I M I A
DIK-KIM A

2. Menu Utama
Kompetensi Materi Lihat SPU Referensi
Bandingkan Mana Yang Lebih Stabil ?
IKATAN KIMIA
HOME

3. Kompetensi Materi Lihat SPU Reference
Standar Kompetensi
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan
kimia
Kompetensi Dasar
Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan
kovalen, ikatan koordinasi dan ikatan logam, serta
hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.
Indikator
Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai
kesetabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain
Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia ( duplet
dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur lewis)
Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya.
Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan
keelektronegatifan melalui percobaan.
Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa
contoh senyawa sederhana.
Menjelaskan proses terbentuknya ikatan logam dan hubungngannya
dengan sifat fisis logam
men
u

4. MMaatteerrii
Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam Lihat SPU
Konfigurasi elektron gas mulia tergolong
konfigurasi penuh dan merupakan bentuk
konfigurasi elektron yang paling stabil dengan
elektron valensi berjumlah 8 (oktet) kecuali He
berjumlah 2 (duplet).
Konfigurasi
gas mulia
2
2He
2 8
2 8 8
10Ne
18Ar
KESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA
IKATAN KIMIA
Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
He 2
Ne 2 8
Ar 2 8 8
Kr 2 8 18 8
Xe 2 8 18 18 8
Rn 2 8 18 32 18 8
HOME
men
u

5. MMaatteerrii
Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam Lihat SPU
Atom lain memiliki kecenderungan ingin stabil
seperti gas mulia terdekat.
Konfigurasi
gas mulia
2
2He
2 8
2 8 8
10Ne
18Ar
KESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA
IKATAN KIMIA
Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
He 2
Ne 2 8
Ar 2 8 8
Kr 2 8 18 8
Xe 2 8 18 18 8
Rn 2 8 18 32 18 8
HOME
Atom unsur lain agar stabil menjadi oktet atau
duplet dengan 2 cara :
1. Serah terima elektron (Ikatan Ion)
2. Pemakaian bersama elektron (Ikatan
Kovalen)

6. MMaatteerrii
Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam
Ikatan Ion:
Ikatan yang terjadi antara atom yang melepaskan elektron (uns.logam)
dengan atom yang menangkap elektron (unsur non logam).
1. Contoh: Ikatan Li2O (Litium Oksida)
Mula-mula unsur logam ( Li
dengan konfigurasi 2 1)
ingin stabil dengan
melepaskan 1 elektron
membentuk Li+
Elektron yang dilepas oleh logam Li
ditangkap atom non logam ( O dengan
konfigurasi 2 6 ). Agar stabil O
membutuhkan 2 elektron membentuk O2-,
sehingga 1 atom O membutuhkan 2 atom Li
Untuk membantu pemahaman silahkan klik ilustrasi dibawah ini:
Klik Tombol ini
Untuk Melihat
Serah Terima Elektron
IKATAN KIMIA
Lihat SPU HOME

7. Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam
Ikatan Ion:
Ikatan yang terjadi antara atom yang melepaskan elektron (uns.logam)
dengan atom yang menangkap elektron (unsur non logam).
1. Contoh: Ikatan Li2O (Litium Oksida)
Mula-mula unsur logam ( Li
dengan konfigurasi 2 1)
ingin stabil dengan
melepaskan 1 elektron
membentuk Li+
Elektron yang dilepas oleh logam Li
ditangkap atom non logam ( O dengan
konfigurasi 2 6 ). Agar stabil O
membutuhkan 2 elektron membentuk O2-,
sehingga 1 atom O membutuhkan 2 atom Li
+
2
Li
Li+ (stabil) 2
2 8
O2- (Stabil)
Li+ (stabil)
Li
O
IKATAN KIMIA
Ikatan Li dengan O terbentuk
Li2O
MMaatteerrii
Lihat SPU
Lihat Ulang
HOME

8. MMaatteerrii
Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam
Ikatan kovalen:
Ikatan antar atom berdasar penggunaan elektron secara bersama-sama.
Umumnya terjadi antara atom-atom non logam dengan atom
non logam
Ikatan kovalen dibedakan menjadi ikatan kovalen tunggal, rangkap dua,
rangkap tiga dan kovalen kordinasi
1. Contoh pembentukan Ikatan kovalen tunggal
a. Ikatan antara atom H (non logam) dengan atom H (non logam)
Ikatan H2
Dua atom H yang saling mendekat sehingga membentuk ikatan molekul H2
H + H H H atau H - H
Elektron yang Dipakai bersama
IKATAN KIMIA
Lihat SPU HOME

9. MMaatteerrii
Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam
b. Ikatan antara atom H (non logam) dengan atom Cl (non logam)
Ikatan HCl
Atom H dan Cl yang saling mendekat sehingga membentuk ikatan molekul HCl
H + Cl H Cl atau H - Cl
Elektron yang Dipakai bersama
Atom H memerlukan 1 elektron ( duplet ) sedangkan atom Cl memerlukan
1 elektron (oktet). Kemudian kedua atom memasangkan 1 elektronnya
Untuk membentuk molekul HCl
IKATAN KIMIA
Lihat SPU HOME
Lihat Ulang

10. Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam
2. Ikatan kovalen rangkap dua
Ikatan rangkap dua adalah ikatan dengan dua pasang elektron milik bersama
Di gambarkan dengan tanda dua garis ikatan ( )
Contoh: Ikatan antara atom O (non logam) dengan atom O (non logam)
Ikatan O2
Atom O memiliki nomor atom 8 dengan 6 elektron terluar, agar dapat
stabil (oktet) atom O masing-masing membutuhkan 2 elektron.
O + O O O atau O = O
Dua pasang Elektron
yang Dipakai bersama
MMaatteerrii
Lihat SPU HOME

11. MMaatteerrii
Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam
3. Ikatan kovalen rangkap tiga
Ikatan rangkap tiga adalah ikatan dengan tiga pasang elektron milik bersama
di gambarkan dengan tanda tiga garis ikatan ( )
Contoh: Ikatan antara atom N (non logam) dengan atom N (non logam)
Ikatan N2
Atom N memiliki nomor atom 7 dengan 5 elektron terluar, agar dapat
stabil (oktet) atom N masing-masing membutuhkan 3 elektron.
N + N N N atau N N
Tiga pasang Elektron
yang Dipakai bersama
IKATAN KIMIA
Lihat SPU HOME

12. MMaatteerrii
Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam
3. Ikatan kovalen Koordinasi
Ikatan Kovalen Koordinasi adalah ikatan kovalen dimana pasangan
elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan.
Misal : Pembentukan ikatan kovalen koordinasi dari NH4
+
NH3 + H+ NH4
+
H
+ +
H N + H+ H N H H N H
H
H
H
H
H
PEB
IKATAN KIMIA
Lihat SPU HOME

13. MMaatteerrii
Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam
Kepolaran Ikatan Kovalen
Kepolaran suatu senyawa kovalen dapat ditentukan berdasarkan:
a. Perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang membentuk senyawa
b. Bentuk molekul senyawa kovalen
1. Senyawa kovalen Non Polar
Senyawa kovalen non polar terjadi bila dua atom non logam sejenis atau
dua atom non logam yang mempunyai keelektronegatifan yang sama saling
membentuk molekul (momen dipol=0 atau tidak terjadi polarisasi) dengan
ciri-ciri bentuk molekul simetris.
Contoh:
Molekul sejenis: H2, N2, Cl2, O2 dll
Molekul tak sejenis dengan bentuk simetris: BeCl2, BeF2, BH3, BCl3, CH4,
CCl4, PCl5, SF6
IKATAN KIMIA
Lihat SPU HOME

14. MMaatteerrii
Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam
tekan
Elektron yang dipakai bersama
Tertarik kearah F bukan H, karena
Keelektronegatifan F > H
2. Senyawa kovalen Polar
Senyawa kovalen polar dapat terjadi pada atom-atom non logam yang
tidak sejenis atau atom-atom yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan
yang besar. Dalam molekul kovalen polar, pasangan elektron milik bersama
terletak lebih dekat pada inti elektron dari yang mempunyai keelektrone-gatifan
besar. Jika dibandingkan kepolaran antara H – F dan H – Cl,
manakah yang paling polar ? Tentunya H – F lebih polar karena F memiliki
keelektronegatifan yang lebih besar dibandingkan Cl
H F
Contoh:
Senyawa-senyawa kovalen polar: HCl, HF, HI, H2O, NH3 dll
IKATAN KIMIA
Lihat SPU HOME

15. MMaatteerrii
Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam
Ikatan Logam:
Ikatan antar atom dalam unsur logam dengan menggunakan interaksi
elektron valensi.
Ion logam bermuatan positif di dalam elektron
Menurut teori awan elektron, kristal logam terdiri atas kumpulan ion logam
bermuatan positif didalam larutan elektron yang mudah bergerak. Ikatan logam
terdapat antara ion logam positif dan elektron yang mudah bergerak tersebut.
IKATAN KIMIA
Lihat SPU HOME
men
u

16. HOME
Arahkan Pointer telunjuk tangan ke arah lambang unsur yang dikehendaki
SiSsitsetmem PePreiroidoidki kUUnsnusrur
men
u

17. Daftar Pustaka
Depdiknas, 2002, Kurikulum berbasis kompetensi mata pelajaran kimia
SMA dan MA, Jakarta. Pusat kurikulum
Firman, Harry, Liliasari, 1997. Kimia 1 untuk SMU kelas 1, Jakarta , Balai
Pustaka.
Parning dkk, 2003, Kimia 1A, Yudhistira, cetakan I
Petrucci, Ralph, H. Suminar, 1992, Kimia dasar, ed ke-4 jilid 1, Jakarta
Erlangga
Purba, Michael, 2002, Kimia 1A SMU ,Jakarta , erlangga
Santosa Sri juni, 2004, Kimia untuk kelas X, Intan Pariwara
Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo.
Suyatno dkk, 2004, Kimia SMA kelas 1, Grasindo
IKATAN KIMIA
HOME