Persamaan kimia menggambarkan reaksi kimia dengan menuliskan rumus zat-zat yang bereaksi dan produk reaksi. Koefisien digunakan untuk menyetarakan jumlah atom atau molekul sebelum dan sesudah reaksi berlangsung. Persamaan kimia harus menyatakan zat-zat dan wujudnya secara jelas.

1. Persamaan Kimia
Stokiometri meliputi semua hubungan kuantitatif yang melibatkan massa
atom dan massa rumus, rumus kimia, dan persamaan kimia. Beberapa segi
kuantitatif tambahan dalam persamaan kimia.
Koefisien dalam persamaan kimia
2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(l)
berarti
2x molekul H2 + x molekul O2  2x molekul H2O
Bila x = 6,02214 x 1023 (bilangan Avogadro), maka x molekul juga diartikan 1
mol. Jadi persamaan kimianya adalah
2 mol H2 + 1 mol O2  2 mol H2O
Koefisien pada persamaan kimia memungkinkan kita membuat
pernyataan, seperti berikut.
 Dua mol H2O dihasilkan untuk setiap dua mol H2 yang terpakai.
 Dua mol H2O dihasilkan untuk setiap dua mol O2 yang terpakai.
 Dua mol H2 terpakai untuk setiap satu mol O2 yang terpakai.
Menulis Persamaan Kimia dan Menyetarakannya
Reaksi kimia yang terjadi biasanya tulis dalam bentuk persamaan reaksi
atau persamaan kimia. Persamaan kimia merupakan pernyataan yang
mengungkapkan atau menggambarkan suatu proses kimia dengan
menggunakan rumus kimia. Karena itu penulisan persamaan reaksi harus
dapat menyatakan fenomena kimia yang sebenarnya, dimana zat-zat yang
bereaksi dan zat-zat hasil reaksi harus tergambarkan dengan jelas.

2. Misalnya:
2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(l)
Keterangan:
1. tanda panah menunjukan arah reaksi. Dibaca membentuk atau
menghasilkan atau bereaksi menjadi.
2. Huruf kecil dalam tanda kurung yang setelah rumus kimia
(yang ditulis miring) menyatakan wujud zat. Wujud zat dinyatakan dengan
singkatan yakni
 s (solid) untuk zat berwujud padat
 l (liquid) untuk zat berwujud cair
 g (gas) untuk zat berwujud gas
 aq (aqueous) untuk zat yang larut dalam air.
3. Bilangan yang mendahului rumus kimia (2 pada H2, 1 pada O2 dan 2 pada
H2O) disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi untuk menyetarakan
jumlah atom atau jumlah molekul atau jumlah ion sebelum dan sesudah
reaksi.
Pada contoh di atas dapat diketahui bahwa jumlah atom sebelum dan
sesudah reaksi adalah sama, hal ini disebut persamaan setara. Berikut adalah
penjumlahannya:
o Jumlah atom H di ruas kiri = jumlah atom H di ruas = 4
o Jumlah atom O di ruas kiri = jumlah atom O di ruas = 2
Untuk mendapatkan reaksi yang setara, caranya adalah sebagai berikut:

3.  tuliskan persamaannya
 setarakan persamaan kerangka dengan menentukan koefisien reaksinya
Reaksi dikatakan setara apabila jumlah molekul reaktan dan produk sama.
Jumlah molekul dilambangkan oleh koefisien.