-

1. KOLOID
Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 1

2. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 2

3. Koloid dan sifat-sifatnya
Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 3
Sistem dispersi
Sistem dispersi terdiri dari
zat berupa partikel-
partikel (fase dispers)
yang tersebar dalam
suatu medium dispers
Karena dispersi merupakan campuran
maka komponen yang paling sederhana
terdiri dari 2 zat

4. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 4
Komponen dari sistem dispersi
Fase terdispersi Medium dispersi
Zat yang terdispersi, umumnya
merupakan zat aktif sediaan
dan dapat lebih dari 1 macam
zat
Yang ditempati fase dispersi

5. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si
Sistem
dispersi
Dispersi
molekuler
(Larutan Sejati)
Dispersi Koloid
Dispersi Kasar
( ex : suspense)
< 1 𝑛𝑚
1 𝑛𝑚 − 100 𝑛𝑚
> 100 𝑛𝑚
Ukuran Partikel
5

6. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 6

7. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 7
Medium
dispersi
Fase
terdispersi
Tipe
koloid
contoh
Padat Padat Sol padat Logam paduan, baja
Padat Cair Emulsi padat Keju mentega
Padat Gas Busa padat Batu apung
Cair Padat Sol gel (sol cair) cat, tinta, kanji
Cair Cair Emulsi cair Susu,minyak ikan santan
kelapa
Cair Gas Busa cair Whipped cream, cream
cukur, busa sabun
Gas Padat Aerosol padat (sol
gas)
Asap debu
Gas cair Emulsi gas Hair spray, Obat insektisida
semprot, kabut,
Berdasarkan fase terdispersinya maka koloid dapat dikelompokkan atas 3 yaitu sol, emulsi dan busa.
 Sol → fase terdispersinya padat
 Emulsi → fase terdispersinya cairan
 Busa → fase terdispersinya gas

8. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 8
Berdasarkan interaksi antara partikel dispersi dan medium disperse, maka sistem koloid dapat
digolongakan menjadi tiga golongan
Koloid liofilik Koloid liofobik Koloid
asosiasi/gabungan
- Interaksi kuat
- Membentuk
dispersi koloid
dengan mudah
- Stabil, karena fase
dispersi tersolvatasi
- Interaksi lemah
- Tidak stabil
- Pembentukan sol
relatif sulit →
perlu metode
khusus (metode
dispers dan
metode
kondensasi)
Fase dispersi
merupakan gabungan
monomer surfaktan

9. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 9
Koloid Liofilik (suka solvent)
 Interaksi kuat : Mempunyai gaya tarik menarik yang cukup besar antara zat terdispersi dan
medium pendispersinya
 Membentuk disperse koloid atau sol dengan mudah : sol koloidal liofilik biasanya diperoleh
hanya dengan melarutkan bahan dalam pelarut yang digunakan
 Stabil, karena fase dispersi tersolvatasi : Umumnya koloidl liofilik lebih kental dan lebih stabil
dari koloid liofobik, karena molekul pelarut menempel ke molekul fase terdispersi (solvatasi)
disebabkan gaya tarik menarik antara fase terdispersi dan medium pendispersi, sehingga
terhindar dari pengelompokkan(koagulasi)
 partikel terdispersi pada sistem koloid liofobik mempunyai daya adsorpsi yang relatif besar

10. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 10
Koloid liofilik Jika medium pendispersinya
air
Koloid HIDROFILIK

11. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 11
Koloid Liofobik
 Interaksi lemah : Mempunyai gaya tarik menarik yang kecil antara zat terdispersi dan medium
pendispersinya
 Tidak stabil
 Pembentukan sol relatif sulit
 partikel terdispersi pada sistem koloid liofobik mempunyai daya adsorpsi yang relatif kecil

12. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 12
Koloid liofobik Jika medium pendispersinya
air
Koloid HIDROFOBIK

13. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 13

14. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 14
Koloid Asosiasi
(gabungan)
Koloid asosiasi adalah koloid yang terbentuk dari gabungan (asosiasi) molekul surfaktan yang larut
dalam medium sehingga membentuk agregat-agregat molekul yang disebut misel.
Contoh : sabun atau detergen membentuk koloid asosiasi dalam air terdiri atas ion stearat
(C18H35O2–).
Ketika dilarutkan dalam air,
ekor asam stearat
(hidrofob) saling berkumpul
ke arah dalam air, dan
kepala asam stearat
(hidrofil) menghadap ke air.

15. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 15
Skema struktur misel dari koloid
asosiasi SDS (sodium dodecyl
sulphate) C12H25NaO4S

16. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 16
Contoh koloid asosiasi adalah : sabun. Surfaktan molekul sabun (Natrium Stearat)
terdiri dari bagian polar yang bersifat hidrofilik (kepala) dan non polar yang bersifat
hidrofobik (ekor)

17. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 17
SIFAT-SIFAT KOLOID
Sifat optis :
Efek Tyndall
Sifat Kinetik :
Gerak Brown,
difusi, tekanan
osmosis,
sedimentasi,
viskositas
Adsorbsi :
Penyerapan pada
permukaan
Sifat elektrik
Koagulasi

18. Sifat optik koloid
Efek Faraday-Tyndall
pada dasarnya apabila molekul maupun koloid dikenai sinar, maka sinar tersebut akan
diabsorbsi → dipantulkan → diteruskan
Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 18
Efek penghamburan cahaya pada partikel
koloid

19. Sifat kinetik koloid
Gerak Brown
 Pertama kali ditemukan oleh Robert Brown. Gerak Brown adalah gerakan terus-
menerus secara acak dari partikel koloid dalam mediumnya. Gerakan ini terjadi
karena adanya tumbukan oleh molekul-molekul pada sisi-sisi partikel yang tidak
sama. Dengan adanya gerak Brown ini maka partikel koloid terhindar dari
pengendapan karena terus-menerus bergerak. Gerakan partikel koloid secara
acaka ini juga menyebabkan partikel koloid menjadi stabil dan homogen.
 Gerak brown lebih cepat pada partikel yang berukuran lebih kecil.
 Besar gerak menurun sejalan dengan kenaikan viskositas
Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 19

20. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 20
Difusi
Partikel-partikel koloid berdifusi dari tempat yang berkonsentrasi tinggi ke tempat yang
berkonsentrasi rendah, sampai sistem tersebut seragam seluruhnya. Difusi merupakan hasil
langsung dari gerak Brown
Menurut Hukum Fick pertama, jumlah dq dari zat yang mendifusi dalam waktu dt melalui bidang
seluas S adalah berbanding langsung dengan konsentrasi dc terhadap jarak yang ditempuh, dx

21. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 21
Jumlah zat berdifusi HUKUM FICK I
𝑑 𝑞
𝑑 𝑡
= −𝐷. 𝐴
𝑑 𝑐
𝑑 𝑥
Keterangan :
𝑑 𝑞
𝑑 𝑡
= banyaknya zat/obat yang terdifusi persatuan waktu
D = tetapan difusi
A = luas permukaan
𝑑 𝑐
𝑑 𝑥
= gradient konsentrasi (dc = konsentrasi ; dx = jarak
yang ditempuh )

22. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 22
Jika fase dispersi partikel koloid berbentuk bola
Sutherland-Einstein
𝐷 =
𝑅. 𝑇
6. π. 𝑟. η. 𝑁
Keterangan :
R = tetapan gas ideal
T = temperatur
r = jari-jari partikel koloid
η = tetapan viskositas pelarut
N = tetapan Avogadro (6,02 𝑥 1023)

23. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 23
𝐷 =
𝑅. 𝑇
6. π. η. 𝑁.
3 4. π. 𝑁
3. 𝑀𝑟. 𝑣
Keterangan :
v = Volume parsial spesifik
R = Konstanta gas
T = Suhu
η = Viskositas zat
N = Bilangan Avogadro
𝑀𝑟 = Berat molekul

24. (1). Contoh soal :Koefisien dfusi berbentuk bulat pada 20˚
𝐶 adalah 7,0 𝑥 10−7
𝑐𝑚2
/
𝑑𝑒𝑡𝑖𝑘 dan volume spesifik parsial adalah 0,75 𝑐𝑚3
/𝑔𝑟𝑎𝑚. Viskositas pelarut adalah
0,01 poise. Hitunglah :
a. Bobot molekul
b. jari-jari partikel protein
(2). Soal : berat molekul suatu protein bulat 20000 g/mol, dan volume spesifik parsial
0,80 𝑐𝑚3
/g pada 20°C. Viskositas pelarut 0,01 poise. Hitung harga D koefisien difusi
pada temperatur ini
Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 24

25. Tekanan Osmotik
Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 25
Persamaan Van’t Hoff :
 = cRT
Bisa digunakan untuk menghitung berat molekul koloid
dalam larutan encer. Bila c dalam persamaan di atas diganti
dengan 𝑐 𝑔/𝑀, maka :
/𝑐 𝑔 = RT/M
Gram zat terlarut per liter larutan
Berat molekul
Tekanan osmotik

26. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 26
Sedimentasi
Kecepatan sedimentasi 𝒗 dari partikel-partikel bulat yang mempunyai kerapatan (massa jenis)
𝝆 dalam medium yang memiliki massa jenis 𝝆 𝟎 serta viskositas 𝜼 𝟎 diberikan oleh Hukum
Stokes :
𝑣 =
2𝑟2 ρ − ρ0 𝑔
9η0
Percepatan
gravitasi

27. Adsorbsi
Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 27
 sifat adsorbsi pada partikel koloid adalah : partikel koloid dapat menyerap ion pada
permukaannya. Penyerapan terhadap partikel atau ion ini menyebabkan partikel koloid
menjadi bermuatan.
 Koloid positif mengadsorpsi kation. Koloid negatif mengadsorpsi anion.
 Contoh adsorpsi: Sol Fe(OH)3 bermuatan positif karena permukaannya
menyerap/mengadsorpsi ion H+ dan Fe3+ .Sol As2S3 bermuatan negatif dan mengadsorpsi
ion S2- . Sol AgCl bermuatan positif bila mengadsorpsi ion Ag+ dan bermuatan negatif bila
mengadsorpsi ion Cl-

28. Sifat Elektrik → elektroforesis
Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 28
 Partikel koloid dapat terionisasi menghasilkan ion positif dan ion negatif
 Elektroforesis adalah gerakan partikel koloid karena dipengaruhi oleh medan listrik.
 Muatan koloid dapat ditentukan dengan memberi medan listrik di sekitar koloid. Koloid positif
akan bergerak ke katoda atau elektroda negatif koloid negatif akan bergerak ke anoda atau
elektroda positif.
 Elektroforesis dapat digunakan untuk menetukan muatan koloid

29. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 29
Koagulasi
Koagulasi adalah pengggumpalan partikel koloid akibat hilangnya muatan koloid.
Koagulasi dapat disebabkan oleh :
 Pencampuran koloid beda muatan
 Penambahan elektrolit
Elektrolit dapat menetralkan koloid dan menyebabkan koagulasi.
Koagulasi terjadi bila koloid positif ditambah elektrolit yang lebih negatif, dan koloid negatif
ditambah elektrolit yang lebih positif.
 Elektroforesis
Koloid yang bermuatan negative akan digumpalkan di anoda dan koloid yang bermuatan positif
akan digumpalkan di katoda

30. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 30
Koloid dengan
partikel yang
bermuatan negatif
Contoh Proses Koagulasi dengan penambahan partikel yang berbeda muatan :
Ditambahkan ion-
ion 𝑁𝑎+
(bermuatan positif)
Partikel-partikel
sistem koloid
menjadi netral
Partikel koloid
menggumpal dan
mengendap
(terkoagulasi)

31. Iin Lidia Putama Mursal, M.Si 31
Contoh Proses Koagulasi dengan elektroforesis :
koagulasi