Basic to calculate stoichiometry chemical reaction.

1. พื้นฐานการคานวณจากสมการเคมี

2. 2 C6H10 + 17 O2  12 CO2 + 10 H2O
1. If I do this reaction with 41 grams of C6H10 how many moles of
carbon dioxide will be formed?
2 โมลโมเลกุล 17 โมลโมเลกุล 12 โมลโมเลกุล 10 โมลโมเลกุล
2x82 g C6H10
12x144 g CO2
2 mol C6H10
12 mol CO2
2x82 g 17x32 g 12x44 g 10x18 g
หรือ
mol CO2 = 41 g C6H10
2x82 g C6H10
12 mol CO2
= 3.0 mol CO2
หรือ
2x82 g C6H10
12 mol CO2
หาปริมาณของ CO2 ที่เกิดขึ้น โดย
จะมี CO2 เกิดขึ้น 3.0 โมล

3. 2 C6H10 + 17 O2  12 CO2 + 10 H2O
2. If I do this reaction with 100 grams of O2 how many grams of
carbon dioxide will be formed?
2 โมลโมเลกุล 17 โมลโมเลกุล 12 โมลโมเลกุล 10 โมลโมเลกุล
17x32 g O2
12x44 g CO2
17 mol O2
12 mol CO2
2x82 g 17x32 g 12x44 g 10x18 g
หรือ
g CO2 = 100 g O2
17x32 g O2
12x44 g CO2 = 97.06 g CO2
หาปริมาณของ
CO2 ที่เกิดขึ้น โดย
จะมี CO2 เกิดขึ้น 97.06 กรัม

4. 2 C6H10 + 17 O2  12 CO2 + 10 H2O
3. If I do this reaction with 50 grams of O2 how many liters(L) of
carbon dioxide will be produced at STP?
2 โมลโมเลกุล 17 โมลโมเลกุล 12 โมลโมเลกุล 10 โมลโมเลกุล
17x32 g O2
12x44 g CO2
17 mol O2
12 mol CO2
2x82 g 17x32 g 12x44 g 10x18 g
หรือ
L CO2 = 50 g O2
17x32 g O2
12x22.4 L CO2 = 24.71 L CO2
หาปริมาณของCO2 ที่เกิดขึ้น โดย
จะมี CO2 เกิดขึ้น 97.24.71 L
17x22.4 L 12x22.4 L
หรือ
17x22.4 L O2
12x22.4 L CO2
หรือ
17x32 g O2
12x22.4 L CO2

5. 2 C6H10 + 17 O2  12 CO2 + 10 H2O
4. If I do this reaction with 50 grams of O2 how many molecules of H2O
will be formed?
2 โมลโมเลกุล 17 โมลโมเลกุล 12 โมลโมเลกุล 10 โมลโมเลกุล
17x32 g O2
10x18 g H2O
17 mol O2
10 mol H2O
2x82 g 17x32 g 12x44 g 10x18 g
หรือ
17x6.02x1023 10x6.02x1023
หรือ
17x6.02x1023 molecule O2
10x6.02x1023 molecule H2O
moleculemolecule
หรือ
17x32 g O2
10x6.02x1023 molecule H2O

6. 2 C6H10 + 17 O2  12 CO2 + 10 H2O
2 โมลโมเลกุล 17 โมลโมเลกุล 12 โมลโมเลกุล 10 โมลโมเลกุล
2x82 g 17x32 g 12x44 g 10x18 g
molecule H2O =
50 g O2
12x22.4 L CO2
= 5.53 x1023 molecule H2O
หาปริมาณของ H2O ที่เกิดขึ้น โดย
จะมี H2O เกิดขึ้น 5.53 x1023 molecule
17x6.02x1023 10x6.02x1023
moleculemolecule
10x6.02x1023 molecule H2O
17x32 g O2

7. 2 C6H10 + 17 O2  12 CO2 + 10 H2O
5. If I do this reaction with 35 grams of C6H10 and 45 grams of oxygen,
how many grams of carbon dioxide will be formed?
2 โมลโมเลกุล 17 โมลโมเลกุล 12 โมลโมเลกุล 10 โมลโมเลกุล
2x82 g C6H10
17x32 g O2
2 mol C6H10
17 mol O2
2x82 g 17x32 g 12x44 g 10x18 g
หรือ
แต่โจทย์กำหนด 35 g C6H10และ 45 g O2
ต้องหาสารกาหนดปริมาณ
mol C6H10 = 35 g C6H10
82 g C6H10
1 mol C6H10
mol O2 =
45 g O2
32 g O2
1 mol O2
= 0.43 mol C6H10
= 1.41 mol O2

8. 2 C6H10 + 17 O2  12 CO2 + 10 H2O
2 mol C6H10
17 mol O2
mol C6H10
2
mol O2
17
=
หาสารกาหนดปริมาณ 0.43 mol C6H10
2
1.41 mol O2
17
0.215 mol 0.083 mol≠
อัตราส่วนจานวนโมลของ O2 น้อยกว่าอัตราส่วนจานวนโมลของ C6H10 ดังนั้น
O2 เป็นสารกาหนดปริมาณ

9. 2 C6H10 + 17 O2  12 CO2 + 10 H2O
17 mol O2
12 mol CO2
หาปริมาณ CO2 ที่เกิดขึ้น โดย
= 43.68 g CO2
ปริมาณของ CO2 ที่เกิดขึ้น จึงขึ้นอยู่กับปริมาณของ O2ที่มีอยู่ ดังนั้น
17x32 g O2
12x44 g CO2
หรือ
45 g O2…g CO2 =
12x44 g CO2
17x32 g O2
เมื่อใช้ C6H10 35 กรัม ทาปฏิกิริยากับ O2 45 กรัม จะได้ CO2
เกิดขึ้น 43.68 กรัม

10. 2 C6H10 + 17 O2  12 CO2 + 10 H2O
หาปริมาณ C6H10 ที่ใช้และที่เหลือจากการทาปฏิกิริยากับ O2 45 กรัม
45 g O2 = 13.56 g C6H10…g C6H10 =
2x82 g C6H10
17x32 g O2
C6H10 ถูกใช้ไปในการทาปฏิกิริยา 13.56 กรัม จะเหลือ C6H10
ที่มากเกินพอ 35.0 – 13.56 = 21.44 กรัม
2x82 g C6H10
17x32 g O2
2 mol C6H10
17 mol O2
หรือ
ปริมาณ C6H10 ที่ใช้

11. 2 C6H10 + 17 O2  12 CO2 + 10 H2O
6. I do this reaction with 35 grams of C6H10 and 45 grams of oxygen, If 35 grams
of carbon dioxide are actually formed from the reaction , what is the percent
yield of this reaction?
2 โมลโมเลกุล 17 โมลโมเลกุล 12 โมลโมเลกุล 10 โมลโมเลกุล
17x32 g O2
12x44 g CO2
17 mol O2
12 mol CO2
2x82 g 17x32 g 12x44 g 10x18 g
หรือ
g CO2 = 45 g O2
17x32 g O2
= 43.67 g CO2
 จากการคานวณในข้อ 5 ออกซิเจน(45 g) เป็นสารกาหนดปริมาณ
คานวณหาปริมาณ CO2 ที่จะเกิดขึ้นตามทฤษฎี(หรือผลได้ตามทฤษฎี)
12x44 g CO2

12. 2 C6H10 + 17 O2  12 CO2 + 10 H2O
2x82 g 17x32 g 12x44 g 10x18 g
=
43.67
= 80.15 %
ปริมาณ CO2 ที่จะเกิดขึ้นตามทฤษฎี(หรือผลได้ตามทฤษฎี) = 43.67 กรัม
35
แต่ผลได้จริง ( actual yield) ของ CO2 = 35 กรัม
คานวณหาร้อยละผลได้(% yield) =
ผลได้จริง ( actual yield)
ผลได้ตามทฤษฎี ( theoretical yield)
x 100
x 100
ร้อยละผลได้ของคาร์บอนไดออกไซด์เท่ากับ 80.15