กราฟการไทเทรตกรด-เบส และสารละลายบัฟเฟอร์

1. Titration Curve – Buffer Solution
0
2
4
6
8
10
12
14
0 10 20 30 40 50 60
pH

2. เป็นกราฟที่เขียนจากปริมาตรของสารละลายมาตรฐาน
กับค่า pH ที่เปลี่ยนไปของสารUnknown ที่นามาวิเคราะห์
(Acid – Base Titration curve)
14

3. ข้อมูลการเปลี่ยนค่า pH การไทเทรต กรด HCl ด้วยเบส NaOH
ที่มา http://www.wwnorton.com/college/chemistry
15
HCl
NaOH
ปริมาตร
NaOH
pH สารละลาย
0
5
10
15
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
35
40
45
50
1.0
1.18
1.37
1.60
1.95
2.06
2.20
2.38
2.69
7.00
11.29
11.59
11.75
11.87
11.96
12.22
12.36
12.46
12.52
จงเขียนกราฟจากข้อมูล
การไทเทรต HCl(aq)
ด้วย NaOH(aq)
ปริมาตร NaOH
pH สารละลาย

4. กราฟการไทเทรต 25 cm3 HCl 0.1 M ด้วย 0.1 M NaOH(aq)
0.00
2.00
4.00
6.00
8.00
10.00
12.00
14.00
0 10 20 30 40 50 60
pH
V NaOH
จุดสมมูลpH จุดสมมูล
ปริมาตรจุดสมมูล
จุดแบ่งครึ่งส่วนที่ชันที่สุดของกราฟ
เกลือ NaCl

5. ปริมาตร NaOH pH สารละลาย
0
1
2
3
4
5
10
15
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
35
40
45
50
2.92
3.47
3.79
3.98
4.13
4.25
4.67
5.03
5.45
5.57
5.72
5.91
6.23
8.87
11.29
11.59
11.75
11.87
11.96
12.22
12.36
12.46
12.52
ข้อมูลการไทเทรต CH3COOH(aq) ด้วย NaOH(aq)
เติม 0.1 M NaOH ลงใน 25 cm3CH3COOH
จงเขียนกราฟจากข้อมูลการไทเทรต
CH3COOH(aq) ด้วย NaOH(aq)
ปริมาตร NaOH
pH สารละลาย

6. การไทเทรต 0.1 M CH3COOH 25 cm3 ด้วย 0.1 M NaOH(aq)
0
2
4
6
8
10
12
14
0 10 20 30 40 50 60
pH
V NaOH
pH จุดสมมูล
ปริมาตรจุดสมมูล
จุดสมมูล จุดแบ่งครึ่งส่วนที่ชันที่สุดของกราฟ
เกลือ CH3COONa

8. 10 20 30 40 50
1
9
5
7
3
13
11
ปริมาตรเบสแก่ (cm3)
เปรียบเทียบกราฟของการไทเทรตpH
กรดอ่อน
กรดแก่
กราฟของการไทเทรตกรดอ่อนจะมี pH
ที่จุดเริ่มต้นสูงกว่า และมีช่วงความชัน
สั้นกว่ากราฟการไทเทรตของกรดแก่
19
pHที่จุดเริ่มต้น

9. รูปกราฟการไทเทรตเบสด้วยกรด

10. รูปกราฟการไทเทรตเบสด้วยกรด
การไทเทรตเบสแก่ การไทเทรตเบสอ่อน

11. การเลือกใช้อินดิเคเตอร์สาหรับการไทเทรตกรด - เบส
http://baskinapchem.wikispaces.com/file/view/AB%20indicator.jpg/427855214/640x394/AB%20indicator.jpg

12. เลือกอินดิเคเตอร์ที่เปลี่ยนสีในช่วงกราฟที่มีความชันมาก
http://baskinapchem.wikispaces.com/file/view/AB%20indicator.jpg/427855214/640x394/AB%20indicator.jpg

13. ฟีนอล์ฟทาลีน
MO เมทิลออเรนจ์
การเลือกอินดิเคเตอร์
0.1 M HCl 25 cm3 0.1 M CH3COOH 25 cm3

14. BB โบรโมไทมอลบลู
การเลือกอินดิเคเตอร์
ช่วงเลือกอินดิเคเตอร์
ช่วงเลือกอินดิเคเตอร์

15. 1

16. จุดประสงค์การเรียนรู้
1. บอกส่วนประกอบของสารละลายบัฟเฟอร์ได้
2. อธิบายสมบัติของสารละลายบัฟเฟอร์ได้
3.อธิบายการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นในระบบบัฟเฟอร์เมื่อเติม
กรดหรือเบสลงในสารละลายบัฟเฟอร์ได้
4. คานวณค่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ได้
2

17. “สารละลายบัฟเฟอร์” 3
Buffer solution

18. สารละลายบัฟเฟอร์
บัฟเฟอร์กรด บัฟเฟอร์เบส
7
กรดอ่อน ผสมอยู่กับเกลือของกรดอ่อนนั้น เบสอ่อนผสมอยู่กับเกลือของเบสอ่อนนั้น
สารเป็นคู่กรด-คู่เบสกัน

19. Make a wonder
สาร X สาร Y
หยด Universal indicator
HCl HCl
NaOH NaOH
Step 1
Step 2
X YX X Y Y

20. สารใดเป็น “สารละลายบัฟเฟอร์”
3
สาร X สาร Y

21. 3
Add
HCl
Add
NaOH
สาร X
Buffer solution

22. 3
Add
HCl
Add
NaOH
สาร Y
non Buffer solution

23. ชนิดสารละลายบัฟเฟอร์
บัฟเฟอร์กรด บัฟเฟอร์เบส
7
กรดอ่อนผสมอยู่กับเกลือของกรดอ่อนนั้น เบสอ่อนผสมอยู่กับเกลือของเบสอ่อนนั้น

24. องค์ประกอบสารละลายบัฟเฟอร์
1.บัฟเฟอร์กรด สารละลายที่ประกอบด้วยกรดอ่อน
ผสมอยู่กับเกลือของกรดอ่อนนั้น เช่น
CH3COOH + CH3COONa
2.บัฟเฟอร์เบส คือ สารละลายที่ประกอบด้วยเบสอ่อน
ผสมอยู่กับเกลือของเบสอ่อนนั้น เช่น
NH3 + NH4CN
8

25. สารละลายผสมคู่ใดต่อไปนี้ เป็นสารละลายบัฟเฟอร์
(1) HF / KF (2) HBr / KBr
(3) HCN/KCN (4) NaHCO3 / Na2CO3
(1) HF / KF เป็นบัฟเฟอร์
เพราะ HF เป็นกรดอ่อน และ KFเป็นเกลือของกรดอ่อน HF
(4) NaHCO3 / Na2CO3 เป็นบัฟเฟอร์ ( เพราะ NaHCO3 แตกตัวให้ HCO3
-
ซึ่งมีสมบัติเป็นกรดอ่อน และ Na2CO3 เป็นเกลือของกรดอ่อน HCO3
-
17
(2) HF / KF ไม่เป็น เป็นบัฟเฟอร์
เพราะ HBr เป็นกรดแก่ และ KBr เป็นเกลือของกรดแก่
(3) HCN / KCN เป็นบัฟเฟอร์
เพราะ HCN เป็นกรดอ่อน และ KCN เป็นเกลือของกรดอ่อน HCN