% M&m

1. ว30221 K.Anusat

2. องค์ประกอบของสารละลาย
Solute
Solution
Solvent

3. กฎการละลาย Solubility Rule
LIKES DISSOLVE LIKES.
➢สารที่มีขั้ว จะละลายในตัวทาละลายที่มีขั้ว
➢สารไม่มีขั้ว จะละลายในตัวทาละลายไม่มีขั้ว
http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/170Asolubility.html
*

4. http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/170Asolubility.html

5. solvent solute
solution
solute-solute
molecules
solvent-solvent
molecules
solute-solvent attractive

6. • จุดประสงค์การเรียนรู้
อธิบายความหมายของหน่วยความเข้มข้นของ
สารละลาย และ คานวณหาความเข้มข้นของ
สารละลายในหน่วยที่กาหนดได้

7. ในการทดลองทางเคมีส่วนมากจะเกี่ยวข้องกับ
สารละลายมากกว่าสารในสถานะของแข็งหรือแก๊ส
อีกทั้งในชีวิตประจาวันเราก็จะเกี่ยวข้องกับ
สารละลายมากกว่าสารในภาวะอื่นๆ โดยเฉพาะหน่วย
ความเข้มข้นของสารละลาย

8. ความเข้มข้นของสารละลาย เป็นค่าที่บอกปริมาณ
ของตัวละลาย ที่ละลายอยู่ ใน*ตัวทาละลาย หรือ
ละลายอยู่ ใน**สารละลาย

9. %

11. การแปลความหมายความเข้มข้น ร้อยละ
• สารละลาย NaCl เข้มข้น 5 % W/W
• สารละลาย NaCl 100 กรัม มี NaCl ละลายอยู่ 5 กรัม
• สารละลายเอทานอลเข้มข้น 35 % V/V
• สารละลายเอทานอล 100 cm3 มีเอทานอลละลายอยู่ 35 cm3
• สารละลาย ไอโอดีนเข้มข้น 5 % W/V
• สารละลาย........ 100 cm3 มี ไอโอดีนละลายอยู่ 5 กรัม

12. สารละลาย 100 กรัม มี ...........
ละลายอยู่ .....กรัม

13. สารละลาย 100 mL มี ...........
ละลายอยู่ .....mL**

14. สารละลาย 100 mL มี ...........
ละลายอยู่ .....กรัม

15. 5 % ???
5 % W/W
สารละลาย 100 กรัม มี ...........
ละลายอยู่ .....กรัม

18. •
ร้อยละโดยมวล % W/W =
• ร้อยละโดยปริมาตร % V/V =
• ร้อยละโดยมวล/ปริมาตร % W/V =
x100
(g)Solution
(g)Solute
x100
)3cm(Solution
)3(cmSolute
x100
)3cm(Solution
(g)Solute

20. ความเข้มข้นร้อยละโดยมวล % W/W
ละลายกรดแอซีติก 0.50 โมล ในน้า 3.0 โมล
สารละลายมีความเข้มข้นร้อยละเท่าไรโดยมวล
% W/W = มวลแอซีติก
มวลสารละลาย
x 100
มวลตัวละลาย + มวลตัวท้าละลาย

21. ละลายกรดแอซีติก 0.50 โมล ในน้า 3.0 โมล สารละลายมี
ความเข้มข้นร้อยละเท่าไรโดยมวล
มวลตัวละลาย + มวลตัวท้าละลาย = 30 + 54 = 84 g
มวลแอซีติก = 0.5 mol แอซีติก 60 g แอซีติก
1 mol แอซีติก
= 30 g แอซีติก
มวลน้า = 3.0 mol น้า 18 g น้า
1 mol น้า
= 54 g น้า

22. ความเข้มข้นร้อยละโดยมวล % W/W
ละลายกรดแอซีติก 0.50 โมล ในน้า 3.0 โมล สารละลายมีความเข้มข้น
ร้อยละเท่าไรโดยมวล
% W/W = มวลแอซีติก
มวลสารละลาย
x 100
% W/W = 30 g
84 g
x 100
= 35.71 %W/W
สารละลายกรดแอซีติกเข้มข้นร้อยละ 35.71 โดยมวล

23. ความเข้มข้นร้อยละโดยปริมาตร % V/V
ละลายเอทานอล 10 mL ในน้าจนได้สารละลายปริมาตร
250 mL สารละลายที่ได้มีความเข้มข้นร้อยละเท่าไรโดยปริมาตร
% V/V =
ปริมาตรเอทานอล
ปริมาตรสารละลาย
x 100
% V/V = 10 mL
250 mL
x 100
สารละลายเอทานอลเข้มข้นร้อยละ 4 โดยปริมาตร
= 4 %V/V

24. ความเข้มข้นร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร % W/V
ละลายไอโอดีน 1 g ในเอทานอล 10 mL ถ้าคิดว่าปริมาตร
สารละลายเท่ากับปริมาตรตัวท้าละลาย สารละลายที่ได้มีความ
เข้มข้นร้อยละเท่าไรโดยมวลต่อปริมาตร
% W/V =
มวลเอทานอล
ปริมาตรสารละลาย
x 100
% W/W = 1 g
10 mL
x 100
= 10 %W/V
สารละลายไอโอดีนในเอทานอลเข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวลต่อปริมาตร

26. กรดซัลฟิวริก (H2SO4) มีความหนาแน่น 1.84 g/cm3
ละลายกรดซัลฟิวริกในน้าจนได้สารละลายที่มีความเข้มข้น
ร้อยละ 35 โดยมวล สารละลายมีความหนาแน่น 1.26 g/cm3
1. ในสารละลาย 100 ลิตร จะมีกรดซัลฟิวริกละลายอยู่กี่กรัม
2. สารละลายกรดซัลฟิวริกเข้มข้นร้อยละเท่าไรโดยมวลต่อปริมาตร

29. • Molarity or Molar (M) or mol/dm3
• Solute(mol)3
3Solution(dm )
mol/dm =
ปริมาณตัวละลาย (โมล) ละลายในสารละลาย 1 dm3
สารละลาย NaOH(aq) เข้มข้น 0.5 M หมายความว่า
ในสารละลาย NaOH 1 dm3 มี NaOH ละลายอยู่ 0.5 โมล

30. ละลายโซเดียมคลอไรด์ 3.0 โมล ในน้าจนสารละลายมี
ปริมาตร 250 ลูกบาศก์เซนติเมตรสารละลายจะมีความ
เข้มข้นกี่โมล/ลิตร

31. ละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ 83 กรัม ในน้าจนสารละลาย
มีปริมาตร 250 ลูกบาศก์เซนติเมตรสารละลายจะมีความ
เข้มข้นกี่โมล/ลิตร

33. ความเข้มข้นของไอออนในสารละลาย
KCl(aq) 1.0 M
Ba(NO3)2(aq) 1.0 M

34. • Molality or molal (m ) or mol/kg
• mol/kg = Solute(mol)
Solvent(kg)
ปริมาณตัวละลาย ( โมล ) ละลายอยู่ในตัวทาละลาย ( kg )
สารละลายกลูโคสเข้มข้น 2.0 mol/kg =>
มีกลูโคส 2 โมล ละลายอยู่ ในน้า 1 kg

35. ละลายกลูโคส (C6H12O6) 18 g ในน้าจนสารละลายมี
ปริมาตร 250 cm3 สารละลายจะมีความเข้มข้นกี่ mol/kg

36. • M = Molar or Molarity or mol/dm3
• mol/dm3 =
)3(dmSolution
(mol)Solute
• m = molal or Molality or mol/kg
• mol/kg =
(kg)Solvent
(mol)Solute