Molecular Shape (Bentuk Molekul)

7,969 views

Published on

Bentuk Molekul, Materi Pelajaran Kelas XI SMA/MA Semester 1

Published in: Education
1 Comment
2 Likes
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total views
7,969
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
344
Comments
1
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Molecular Shape (Bentuk Molekul)

  1. 1. Molecular shapeCHEM-IS-TRY
  2. 2. Covalent bonding Chemic al bondin g IonicMOLECULE bondingLet’s try with 11Na....
  3. 3. DNA MOLECULE
  4. 4. Objective Learning • Mengetahui bentuk-bentuk molekul 1 • Memprediksi bentuk molekul menggunakan Teori 2 Domain Elektron (VSEPR) • Memprediksi bentuk molekul menggunakan Teori 3 Hibridisasi
  5. 5. Electron Domain TheoryMolecul (VSEPR) arshape Hybridizat ion Theory
  6. 6. Electron Domain Theory Didasarkan pada teori VSEPR Valence Shell Electron Pair RepulsionTolak-menolak elektron pada kulit terluar atom pusatnya
  7. 7. Bonding electron domain (BED) Atau Pasangan elektron ikatan (PEI) Electron domain (electron pair) Non Bonding electron domain (NBED) Atau Pasangan elektron bebas (PEB)Let’s try with NH3 and H2O...!!
  8. 8. Jumlah domain elektron ditentukan :  Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain.  Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain. Contoh: H2O Struktur Lewis Pasangan Elektron Bebas Elektron ikatanH2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 PEB = 2 domain jumlah domain = 2 + 2 = 4 domain
  9. 9. SO2 PEBStruktur Lewis Elektron ikatanSO2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain 1 ikatan rangkap = 1 domain & 1 PEB = 1 domain jumlah domain = 1 + 1 + 1 = 3 domain Let’s try with NH3 and CO2...!!
  10. 10. Prinsip Teori DomainElektron: 1. Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa sehingga tolakkannya menjadi minimum. 2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron: PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya sudut ikatan pada bentuk molekulnya.
  11. 11. Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakanminimum domain elektron (atom pusat tidakmemiliki PEB):Domain Tipe & Contoh Gambar Bentuk AX2 2 Linear BeCl2 AX3 BF3, 3 Trigonal BH3, planar BCl3
  12. 12. Domain Tipe & Contoh Gambar Bentuk AX2E2 4 CH4 AX5 5 Bipiramida PCl5 Trigonal
  13. 13. Domain Tipe & Contoh Gambar Bentuk AX6 6 Oktahedral SF6
  14. 14. Bentuk Molekul AX5E AX4E AX3E AX2Esquare pyramidal distorted tetrahedron Trigonal pyramidal Bent (angular) AX4E2 AX3E2 AX2E2 AX2E3 square planar bent T-shape linear
  15. 15. Memprediksi Bentuk Molekul dengan ElectronDomain Theory 1. Menggambarkan struktur Lewis-nya 2. Menghitung jumlah domain elektron nya 3. Menentukan bentuk molekul dasarnya (tipe molekulnya) 4. Mempertimbangkan pengaruh adanya PEB
  16. 16. Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis E = (EV – X) / 2 E = pasangan elektron bebas (PEB) EV = elektron valensi atom pusat X = jumlah elektron terikat Contoh: PEB dari H2O Atom pusatnya O, E = (EV. O – X) / 2 = (6 – 2 )/ 2 = 2
  17. 17. Rumusan Tipe Molekul yang mengikat OksigenPada umumnya atom pusat yang mengikatoksigen membentuk ikatan rangkap atau jugaikatan kovalen koordinasi.Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yangmengikat Oksigen jumlah elektron ikatan untuk Oharus dikalikan 2Contoh menentukan PEB dari POCl3E = {E.V P – (3 + (1 x 2))} / 2 = { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2 = 0
  18. 18. Prediksikan bentuk molekul senyawa :1.H2O2.NH3
  19. 19. Objective Learning • Mengetahui bentuk-bentuk molekul 1 • Memprediksi bentuk molekul menggunakan Teori Domain 2 Elektron (VSEPR) • Memprediksi bentuk molekul menggunakan Teori 3 Hibridisasi
  20. 20. Memprediksi Bentuk Molekul dengan teoriHibridisasiAdalah penggabungan beberapa orbital dari atom –atom yang berikatan dan ditata ulang sehinggamembentuk orbital baru (orbital hibrid) dengantingkat energi yg sama
  21. 21. Hibridisasi PEB bentuk molekul sp 0 Linier 0 Segitiga planar sp2 1 Bent (angular) 0 Tetrahedral sp3 1 Trigonal piramidal 2 Bent 0 Trigonal bipiramid 1 Seesaw sp3d 2 Bentuk T 3 linear 0 Oktahedral sp3d2 1 Square piramidal 2 Square planar

×