Bentuk molekul (ketua bima)
•Download as PPTX, PDF•
0 likes•5,120 views
Bentuk molekul (ketua bima)
Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Similar to Bentuk molekul (ketua bima)
Similar to Bentuk molekul (ketua bima) (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
Bentuk molekul (ketua bima)
- 6. • Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa • Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain elektron. • Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence shell electron pair repulsion ). >> 0 >> 1 >> 2 >> 3 >> 4 >>
- 7. Jumlah domain elektron ditentukan : Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain. Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain. Contoh: H 2O Struktur Lewis Pasangan Elektron Bebas Elektron ikatan H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain & 2 PEB = 2 domain jumlah domain = 2 + 2 = 4 domain >> 0 >> 1 >> 2 >> 3 >> 4 >>
- 8. SO2 PEB Struktur Lewis Elektron ikatan SO2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain 1 ikatan rangkap = 1 domain & 1 PEB = 1 domain jumlah domain = 1 + 1 + 1 = 3 domain >> 0 >> 1 >> 2 >> 3 >> 4 >>
- 9. Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis E = (EV – X) / 2 E = pasangan elektron bebas (PEB) EV = elektron valensi atom pusat X = jumlah elektron terikat Contoh: PEB dari H2O Atom pusatnya O, E = (EV. O – X) / 2 = (6 – 2 )/ 2 = 2 >> 0 >> 1 >> 2 >> 3 >> 4 >>
- 10. Rumusan Tipe Molekul yang mengikat Oksigen Pada umumnya atom pusat yang mengikat oksigen membentuk ikatan rangkap atau juga ikatan kovalen koordinasi. Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yang mengikat Oksigen jumlah elektron ikatan untuk O harus dikalikan 2. Contoh menentukan PEB dari POCl3 E = {E.V P – (3 + (1 x 2))} / 2 = { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2 = 0 >> 0 >> 1 >> 2 >> 3 >> 4 >>
- 11. Prinsip Teori Domain Elektron: 1. Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa sehingga tolakkannya menjadi minimum. 2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron: PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya sudut ikatan pada bentuk molekulnya. 3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron ikatan (PEI). >> 0 >> 1 >> 2 >> 3 >> 4 >>
- 12. Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakan minimum domain elektron (atom pusat tidak memiliki PEB): Domain AX2 Linear 2 AX3 Trigonal planar 3 >> 0 Tipe & Contoh Bentuk >> 1 >> Gambar BeCl2 BF3 2 >> 3 >> 4 >>
- 13. Domain Tipe & Contoh Bentuk 4 5 >> 0 AX4 Tetrahedral AX5 Bipiramida Trigonal >> 1 >> Gambar CH4 PCl5 2 >> 3 >> 4 >>
- 14. Domain Tipe & Contoh Bentuk AX6 Oktahedral 6 >> 0 >> 1 >> Gambar SF6 2 >> 3 >> 4 >>
- 15. Bagaimana jika bentuk molekul atom pusat memiliki PEB ? Rumusan Tipe Molekul Ikatan Tunggal Atom Pusat dilambangkan sebagai A domain elektron ikatan dilambangkan sebagai X domain PEB dilambangkan sebagai E Contoh : H2O - Domain ikatan = 2 , maka X2 - PEB = 2, maka E2 Jadi tipe molekul H2O adalah AX2E2 >> 0 >> 1 >> 2 >> 3 >> 4 >>
- 16. Bentuk Molekul AX5E AX4E AX3E AX2E square pyramidal distorted tetrahedron pyramidal nonlinear AX3E2 AX2E2 AX2E3 T-shaped Bent linear AX4E2 square planar >> 0 >> 1 >> 2 >> 3 >> 4 >>
- 18. Anggota kelompok : Bima Tri Sakti Iip Saipul Anwar Dina Audina Riyan Gustama Eka Romantika >> 0 >> 1 >> 2 >> 3 >> 4 >>