Recommended
More Related Content
Similar to GEOMETRI MOLEKUL
Similar to GEOMETRI MOLEKUL (20)
More from RiandyPutra1
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
GEOMETRI MOLEKUL
- 1. Bab 10 Ikatan Kimia II: Geometri Molekular dan Hibridasasi Orbital Atom Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi
- 2. 10.1
- 3. Model Tolakan pasangan-elektron kulit-valensi (TPEKV) : Meramalkan bentuk geometris molekul dari pasangan elektron di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara pasangan elektron. AB2 2 0 Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul linier linier B B 10.1
- 4. Cl Be Cl 2 ikatan atom pd pusat atom 0 ps bebas pd pusat atom 10.1
- 5. 2 0 Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB2 AB3 3 0 linier Segitiga datar linier Segitiga datar 10.1
- 6. 10.1
- 7. AB2 2 0 Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB3 3 0 AB4 4 0 linier segitiga datar tetrahedral linier segitiga datar tetrahedral 10.1
- 8. 10.1
- 9. AB2 2 0 Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB3 3 0 AB4 4 0 AB5 5 0 linier segitiga datar tetrahedral segitiga bipiramida linier segitiga datar tetrahedral Segitiga bipiramida 10.1
- 10. 10.1
- 11. AB2 2 0 Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB3 3 0 10.1 AB4 4 0 AB5 5 0 AB6 6 0 linier segitiga datar tetrahedral Segitiga bipiramida oktahedral linier segitiga datar tetrahedral segitiga bipiramida oktahedral
- 12. 10.1
- 13. 10.1
- 14. ps elektron ikatan vs. ps. elektron ikatan ps elektron bebas vs. ps. elektron bebas ps elektron bebas vs. ps. elektron ikatan > >
- 15. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB3 3 0 2 AB E 2 1 trigonal planar trigonal planar trigonal planar menekuk 10.1
- 16. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV 3 AB E 3 1 AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral tetrahedral segitiga bipiramida 10.1
- 17. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB4 4 0 tetrahedral 3 AB E 3 1 tetrahedral AB2E2 2 2 tetrahedral tetrahedral segitiga bipiramida menekuk O H H 10.1
- 18. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB5 5 0 4 AB E 4 1 Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida Tetrahedron terdistorsi 10.1
- 19. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB5 5 0 4 AB E 4 1 Segitiga bipiramida Tetrahedron terdistorsi AB E 3 2 3 2 Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida Cl F Bentuk T F F 10.1
- 20. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV 10.1 AB5 5 0 4 AB E 4 1 Segitiga bipiramida Tetrahedron terdistorsi AB E 3 2 3 2 Bentuk T AB E 2 3 2 3 Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida Segitiga bipiramida linier I I I
- 21. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB6 6 0 oktahedral 5 AB E 5 1 oktahedral Br F F oktahedral Segiempat piramida F F F 10.1
- 22. Rumus Jumlah pasangan elektron Jumlah ps. bebas pd atom pusat Susunan pasangan elektron Geometri Molekul TPEKV AB6 6 0 oktahedral 5 AB E 5 1 oktahedral AB E 4 2 4 2 oktahedral Xe oktahedral Segiempat piramida Segiempat datar F F F F 10.1
- 23. 10.1
- 24. Panduan untuk menerapkan model TPEKV 1. Tulis struktur Lewis molekul tersebut. 2. Hitung jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat. 3. Gunakan TPEKV untuk meramalkan geometri molekulnya. Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4? O S O AB2E menekuk S F F F F 10.1 AB4E tetrahedron terdistorsi
- 25. Momen Dipol 10.2 H F Daerah kaya elektron Daerah miskin elektron = Q x r Q adalah muatan r jarak antar muatan 1 D = 3,36 x 10-30 C m
- 26. 10.2
- 27. 10.2
- 28. Yang manakah dari molekul berikut yang memiliki momen dipol? H2O, CO2, SO2, and CH4 O Momen dipol Molekul polar O C O Tdk ada momen dipol Molekul nonpolar S Momen dipol Molekul polar H H C H H Tdk ada momen dipol Molekul nonpolar 10.2
- 30. 10.2
- 31. Kimia dalam Kehidupan: Microwave Ovens 10.2
- 32. Energi Ikatan yg terdisosiasi Panjang Ikatan H2 F2 436,4 kJ/mol 150,6 kJ/mol 74 pm 142 pm Teori ikatan valensi – mengasumsikan bahwa elektron-elektron dalam molekul menempati orbital- orbital atom yang mengambil peranan dalam pembentukan ikatan. Tumpang-tindih 2 1s 2 2p Bagaimana teori Lewis menerangkan ikatan pd H2 dan F2? Pembagian dua elektron antar dua atom. 10.3
- 33. 10.4
- 34. Perubahan pada kerapatan elektron ketika dua atom hidrogen saling mendekat. 10.3
- 35. Teori ikatan valensi dan NH3 N – 1s22s22p3 3 H – 1s1 Jika ikatan terbtk akibat kelebihan 3 orbital 2p pd nitrogen dengan orbital 1s pada tiap atom hidrogen, akan berbentuk apakah geometri molekul dari NH3? Jika digunakan 3 orbital 2p perkiraan adalah 900 Sudut ikatan aktual H-N-H adalah 107,30 10.4
- 36. 10.4 Hibridisasi– istilah yang digunakan untuk pencampuran orbital2 atom dalam satu atom. 1. Tidak diterapkan pd atom yg terisolasi. 2. Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atom yang tidak setara. 3. Jumlah orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlah orbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi 4. Hibridisasi membutuhkan energi; tetapi sistem memperoleh kembali energi ini, bahkan lebih selama pembentukan ikatan. 5. Ikatan kovalen terbentuk akibat tumpang-tindihnya orbital hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi.
- 37. 10.4
- 38. 10.4
- 39. Meramalkan sudut ikatan yang tepat 10.4
- 40. Pembentukan Orbital Hibrida sp 10.4
- 41. Pembentukan Orbital Hibrida sp2 10.4
- 42. # ps.bebas + # ikatan atom Hibridisasi Contoh 2 sp BeCl2 3 sp2 BF3 4 sp3 CH4, NH3, H2O 5 sp3d PCl5 6 sp3d2 SF6 Bagaimana meramalkan hibridisasi pusat atom? Hitung jumlah pasangan bebas DAN jumlah dari atoms yang terikat pada pusat atom 10.4
- 43. 10.4
- 44. 10.5
- 45. 10.5
- 46. Ikatan Pi () – kerapatan elektron diatas dan dibawah inti dari ikatan atom Sigma bond () – kerapatan elektron antar 2 atom 10.5
- 47. 10.5
- 48. 10.5
- 49. 10.5
- 50. Ikatan Sigma () dan Pi () Ikatan tunggal Ikatan ganda Ikatan rangkap tiga 1 ikatan sigma 1 ikatan sigma dan ikatan 1 pi 1 ikatan sigma dan 2 ikatan pi Berapa jumlah ikatan dan terdapat pada molekul asam asetat (cuka) CH3COOH? H H O H C C O H ikatan = 6 + 1 = 7 ikatan = 1 10.5
- 51. Teori Orbital Molekul – menggambarkan ikatan kovalen melalui istilah orbital molekul yg dihasilkan dr interaksi orbital2 atom dr atom2 yang berikatan dan yg terkait dg molekul secara keseluruhan. O O Tidak ada e- yang tdk berpasangan Maka disebut diamagnetik Percobaan menunjukkan O2 adalah paramagnetik 10.6
- 52. Tingkat energi orbital molekul ikatan dan orbital molekul antiikatan pada hidrogen (H2). Orbital molekul ikatan memiliki energi yg lbh rdh dan kestabilan yg lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya. Orbital molekul antiikatan memiliki energi yg lebih tinggi dan kestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya. 10.6
- 53. 10.6
- 54. 10.6
- 55. 10.6
- 56. 10.6
- 57. 10.7 1. Jumlah orbital molekul yg terbentuk selalu sama dg jumlah orbital atom yg bergabung. 2. Semakin stabil orbital molekul ikatan, semakin kurang stabil orbital molekul antiikatan yang berkaitan. 3. Pengisian orbital molekul dimulai dr energi rendah ke energi tinggi. 4. Setiap orbital molekul dpt menampung hingga dua elektron. 5. Gunakan aturan Hund ketika elektron ditambahkan ke orbital molekul dengan energi yang sama. 6. Jumlah elektron dalam orbital molekul sama dg jumlah semua elektron pada atom-atom yg berikatan. Konfigurasi Orbital Molekul (OM)
- 58. Orde ikatan = 1 2 Jumlah elektron pada OM ikatan Jumlah elektron pada OM antiikatan ( - ) 10.7 Orde Ikatan ½ 1 0 ½
- 59. 10.7
- 60. Delokalisasi Orbital Molekul tidak hanya terbatas antar dua ikatan atom yang berdekatan, tetapi sesungguhnya terjadi antar tiga atau lebih atom. 10.8
- 61. Kerapatan elektron diatas dan dibawah permukaan molekul benzena. 10.8
- 62. 10.8
- 63. Kimia dalam Kehidupan: Buckyball Anyone? 10.8