chuyên đề tổng hợp hóa học 8 hay nhất mới nhất - hoàng thái việt

Hoàng Thái Việt – Trường ĐH BK Đà Nẵng 2017 Tài liệu dạy học thêm môn hóa hoc 8 học kỳ 1
Tài liệu do thầy HTV biên soạn 2017, chúc các em học tập tốt ! 1
Tài liệu bao gồm : Hệ thống lý thuyết+bài tập vận dụng
+ đề kiểm tra 15 ph + đề 1 tiết + đề cương ôn học kỳ+ đề học kỳ
CHƢƠNG I: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ
1/ Vật thể : Vaät theå do moät hay nhieàu chaát taïo neân, chia thaønh hai daïng:
- Vaät theå töï nhieân laø nhöõng vaät theå coù sẵn trong töï nhieân, ví duï: khoâng khí, nöôùc, caây mía, …
- Vaät theå nhaân taïo do con ngöôøi taïo ra, ví duï: quyeån vôû, quyeån SGK, caùi aám, caùi xe ñaïp …
2/ Chaát laø moät daïng cuûa vaät theå, chaát taïo neân vaät theå. ÔÛ ñaâu coù vaät theå laø ôû ñoù coù chaát.
Moãi chaát coù nhöõng tính chaát nhaát ñònh, goàm:
a) Tính chaát vaät lí : Traïng thaùi, maøu saéc, muøi vò, tính tan trong nöôùc, nhieät ñoä soâi, nhieät ñoä noùng
chaûy, tính daãn ñieän, daãn nhieät, khoái löôïng rieâng …
b) Tính chaát hoaù hoïc: Chính laø khaû naêng bieán ñoåi töø chaát naøy thaønh chaát khaùc: ví duï khaû naêng bò
phaân huyû, tính chaùy ñöôïc…
Ñeå bieát ñöôïc tính chaát cuûa chaát ta phaûi : Quan saùt, duøng duïng cuï ño, laøm thí nghieäm…
Vieäc naém tính chaát cuûa chaát giuùp chuùng ta:
- Phaân bieät chaát naøy vôùi chaát khaùc (nhaän bieát caùc chaát).
- Bieát caùch söû duïng chaát.
- Bieát öùng duïng chaát thích hôïp trong ñôøi soáng vaø saûn xuaát ;
+ Chaát nguyeân chaát = Chaát tinh khieát laø chaát khoâng laãn caùc chaát khaùc, coù tính chaát vaät lí vaø hoaù hoïc nhaát
ñònh.
+ Hoãn hôïp gồm hai hay nhiều chaát trộn vaøo nhau, coù tính chaát thay ñoåi ( phuï thuoäc vaøo thaønh phaàn cuûa
hoãn hôïp).
- Ñeå taùch rieâng moät chaát ra khoûi hoãn hôïp, ta coù theå döïa vaøo söï khaùc nhau veà tính chaát vaät lí cuûa
chuùng; - Taùch 1 chaát ra khoûi hoãn hôïp = pp vaät lyù thoâng thöôøng : loïc, ñun, chieát, nam chaâm …
3/ Nguyeân töû:
- Nguyeân töû laø haït voâ cuøng nhoû trung hoaø veà ñieän, ñaïi dieän cho nguyeân toá hoaù hoïc vaø khoâng bò chia
nhoû hôn trong phaûn öùng hoaù hoïc.
- Nguyeân töû goàm 1 haït nhaân mang ñieän tích döông vaø voû taïo bôûi 1 hay nhieàu electron mang ñieän tích
aâm.
- Haït electron kí hieäu: e. Ñieän tích: -1. Khoái löôïng voâ cuøng nhoû: 9,1095 .10-28
gam.
Caáu taïo cuûa haït nhaân: goàm haït cô baûn proâton vaø nôtron.
* Haït proton: kí hieäu: p. mang ñieän tích döông: +1. Khoái löôïng: 1,6726.10-24
g.
* Haït nôtron: kí hieäu: n. Khoâng mang ñieän coù khoái löôïng:1,6748.10-24
g.
* Caùc nguyeân töû coù cuøng soá proâton trong haït nhaân goïi laø caùc nguyeân töû cuøng loaïi.
* Vì nguyeân töû luoân trung hoaø veà ñieän neân: soá proâton = soá electron.
* Vì khoái löôïng cuûa e nhoû hôn raát nhieàu so vôùi khoái löôïng cuûa n vaø p vì vaäy khoái löôïng cuûa haït nhaân
ñöôïc coi laø khoái löôïng nguyeân töû. mnguyeân töû ≈ mhaït nhaân.
4/ Nguyeân toá hoùa hoïc :
- Nguyeân toá hoaù hoïc laø taäp hôïp caùc nguyeân töû cuøng loaïi coù cuøng soá haït proâton trong haït nhaân. Soá
proâton trong haït nhaân laø ñaëc tröng cuûa nguyeân toá.
- Kí hieäu hoaù hoïc laø caùch bieåu dieãn ngaén goïn nguyeân toá hoaù hoïc baèng 1 hoaëc 2 chöõ caùi (chöõ caùi ñaàu
vieát hoa); Ví duï:
HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC HÓA HỌC 8

Stt
Teân n. toá (
tieáng Vieät)
Teân
La-tin
Kí hieäu
hoùa
hoïc
Nguyeân
töû khoái
Stt
Teân nguyeân
toá (t.Vieät)
Teân
La-tin
Kí
hieäu
h. hoïc
Nguyeân
töû khoái
1 Hiñro H 1 8 Canxi Ca 40
2 Heli He 4 9 Ñoàng Cuprum Cu 64
3 Thuûy ngaân Hydrargyrum Hg 201 10 Crom Cr 52
4 Nitô N 14 11 Coban Co 59
5 Natri Na 23 12 Clo Cl 35,5
6 Niken Ni 59 13 Saêt Ferrum Fe 56
7 Cacbon C 12 14 Flo F 19
Stt
Teân n. toá (
tieáng Vieät)
Teân
La-tin
Kí
hieäu
hoùa
hoïc
Nguyeân
töû khoái
Stt
Teân nguyeân
toá (t.Vieät)
Teân
La-tin
Kí
hieäu
h. hoïc
Nguyeân
töû khoái
15 Keõm Zink Zn 65 20 Thieác Sfannum Sn 119
16 Agon Argon Ar 40 21 Chì Plumbum Pb 207
17 Baïc Argentium Ag 108 22 Vaøng Autrum Au 197
18 Nhoâm Aluminum Al 27 23 Löu huyønh Sulfur S 32
19 Asen As 75 24 Silic Si 28
- Coù hôn 100 nguyeân toá trong voû traùi ñaát (118 nguyeân toá) trong ñoù 4 nguyeân toá nhieàu nhaát laàn löôït
laø: oâxi, silic, nhoâm vaø saét.
Nguyeân töû khoái laø khoái löôïng cuûa nguyeân töû tính baèng ñôn vò cacbon.
Moät ñôn vò cacbon = 1/12 khoái löôïng cuûa nguyeân töû Cacbon ;
Khoái löôïng cuûa nguyeân töû Cacbon = 12 ñôn vò cacbon ( ñvC )= 1,9926.10- 23
g
Moät ñôn vò cacbon = 1,9926.10- 23
: 12 = 0,166.10 -23
g . Aùp duïng :
1/ Khi vieát Na coù yù nghóa hoaëc cho ta bieát hoaëc chæ :
- KHHH của nguyên tố natri;
- Một nguyên tử natri;
- coù NTK = 23 ñvC
Cl coù yù nghóa hoaëc cho ta bieát hoaëc chæ :
- KHHH của nguyên tố clo;
- Một nguyên tử clo;
- coù NTK = 35,5 ñvC
5C chæ 5 nguyeân töû Cacbon;
2H chæ 2 nguyeân töû Hiñro;
3O chæ 3 nguyeân töû Oxi;
Zn chæ 1 nguyeân töû keõm;
8 Ag chæ 8 nguyeân töû Baïc;
6 Na chæ 6 nguyeân töû Natri
2/ Tính khoái löôïng = gam cuûa nguyeân töû : nhoâm, canxi, hidro
- Khoái löôïng tính = gam cuûa nguyeân töû nhoâm : 27 x 0,166.10 -23
= 4,482.10 -23
- Khoái löôïng tính = gam cuûa nguyeân töû canxi : 40 x 0,166.10 -23
= 6,64.10 -23
- Khoái löôïng tính = gam cuûa nguyeân töû hidro : 1 x 0,166.10 -23
= 0,166.10 -23
3/ Haõy so saùnh xem nguyeân töû canxi naëng hay nheï hôn, baèng bao nhieâu laàn so vôùi :
a) Nguyeân töû keõm;
b) Nguyeân töû cacbon;
Ta coù:

a)
40 8
65 13
NTKCa
NTKZn
  Vaäy nguyeân töû Ca naëng = 8/13 nguyeân töû Zn
b)
2 16 32
32
2 1 2
PTKkhíOxi x
PTKkhíhidro x
   Vaäy nguyeân töû Ca naëng = 10/3 nguyeân töû C
5/ Ñôn chaát vaø hôïp chaát – Phaân töû:
- Ñôn chaát laø nhöõng chaát taïo neân töø moät nguyeân toá hoaù hoïc.
+ Ñôn chaát kim loaïi caùc nguyeân töû saép xeáp khít nhau vaø theo moät traät töï nhaát ñònh (H1.9; 1.10)
+ Ñôn chaát phi kim caùc nguyeân töû lieân keát vôùi nhau theo töøng nhoùm xaùc ñònh thöôøng laø 2 nguyeân töû.
(H 1.11; )
- Hôïp chaát laø nhöõng chaát ñöôïc taïo neân töø 2 nguyeân toá hoaù hoïc trôû leân. Trong hôïp chaát caùc nguyeân töû cuûa
caùc nguyeân toá lieân keát vôùi nhau theo moät tæ leä nhaát ñònh khoâng ñoåi. (H 1.12; 1.13)
- Phaân töû laø haït ñaïi dieän cho chaát, goàm 1 soá nguyeân töû lieân keát vôùi nhau vaø theå hieän ñaày ñuû tính chaát hoùa
hoïc cuûa chaát.
- Phaân töû khoái laø khoái löôïng cuûa phaân töû tính baèng ñôn vò cacbon, = toång nguyeân töû khoái cuûa caùc nguyeân
töû trong phaân töû.
- Tuyø theo ñieàu kieän veà nhieät ñoä vaø aùp suaát maø vaät chaát coù ba traïng thaùi toàn taïi: raén, loûng vaø khí.
Aùp duïng:
1/ Theo moâ hình ta coù:
Khí hidro coù haït hôïp thaønh goàm 2 H lieân keát vôùi nhau neân coù PTK = 2.1 = 2(ñvC);
Khí oxi coù haït hôïp thaønh goàm 2 O lieân keát vôùi nhau neân coù PTK = 2.16 = 32(ñvC);
Nöôùc coù haït hôïp thaønh goàm 2 H lieân keát vôùi 1O neân coù PTK = 2x1 + 16 =18 (ñvC)
Muoái aên coù haït hôïp thaønh goàm 1 Na lieân keát vôùi 1Cl neân coù PTK = 23 + 35,5 = 58,5 (ñvC)
2/ Haõy so saùnh phaân töû khí oxi naëng hay nheï hôn, baèng bao nhieâu laàn so vôùi phaân töû khí hidro;
Ta coù
2 16 32
32
2 1 2
PTKkhíOxi x
PTKkhíhidro x
   Vaäy phaân töû khí oxi naëng = 32 laàn phaân töû khí hidro
6/ Coâng thöùc hoùa hoïc :
Công thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm một hay nhiều KHHH và chỉ số ở chân mỗi KHHH.
Công thức hóa học của đơn chất:
Tổng quát: Ax. Với A là KHHH của nguyên tố.
X là chỉ số, cho biết 1 phân tử của chất gồm mấy nguyên tử A.
*Với kim loại x = 1 ( không ghi ) – ví dụ: Cu, Zn, Fe, Al, Mg, …
*Với phi kim; thông thường x = 2. ( trừ C, P, S có x = 1 ) - Ví dụ:
Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH
1 Khí hidro H2 5 Khí flo F2
2 Khí oxi O2 6 Brom Br2
3 Khí nitơ N2 7 Iot I2
4 Khí clo Cl2 8 Khí ozon O3
Công thức hóa học của hợp chất:
Tổng quát: AxByCz … Với A, B, C… là KHHH của các nguyên tố.
x, y, z …là số nguyên cho biết số nguyên tử của A, B, C… - ví dụ:
Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH
1 Nước H2O 6 Kẽmclorua ZnCl2
2 Muối ăn (Natriclorua) NaCl 7 Khí Metan CH4
3 Canxicacbonat –(đá vôi) CaCO3 8 Canxioxit (vôi sống) CaO
4 Axit sunpuric H2SO4 9 Đồng sunpat CuSO4
5 Amoniac NH3 10 Khí cacbonic CO2

Ý nghĩa của công thức hóa học: CTHH cho biết:
1. Nguyên tố nào tạo nên chất.
2. Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong một phân tử chất.
3. PTK của chất.
*Chú ý: 2H2O: 2 phân tử nước.
H2O: có 3 ý nghĩa :
- Do nguyên tố H & O tạo nên.
- Có 2 H & 1O trong một phân tử nước(có 2H liên kết với 1O)- nếu nói trong phân tử H2O có phân tử
hidro là sai
- PTK = 2x1 + 16 = 18 (đvC)
*Một hợp chất chỉ có một CTHH. - Áp dụng :
1/ Khi vieát NaCl coù yù nghóa hoaëc cho ta bieát hoaëc
chæ : - do nguyên tố Na và Cl tạo nên;
- Có 1Na; 1Cl
- PTK = 23 + 35,5 = 58,5 ñvC
H2SO4 coù yù nghóa hoaëc cho ta bieát hoaëc chæ :
- do nguyên tố H, S, O tạo nên;
- có 2H, 1S, 4O
- PTK = 2x1 + 32 + 4x16 = 98 ñvC
2/ Lƣu ý :
Viết Cl2 chỉ 1 phân tử khí clo có 2 nguyên tử Cl (2Cl)liên kết với nhau ≠ 2Cl (2 n.tử Cl tự do)
Viết H2 chỉ 1 phân tử khí hidro có 2 H liên kết với nhau ≠ 2H (2 n.tử H tự do)
Muốn chỉ 3 phân tử khí hidro thì phải viết 3H2;
5 phân tử khí oxi thì phải viết 5O2; số đứng trước CTHH là hệ số
2 phân tử nước thì phải viết 2H2O;
Khi viết CO2 thì đó là 1 p.tử CO2 có 1C liên kết với 2O chứ không phải là 1C liên kết với p. tử oxi
7/ Hóa trị:
7.1/ Hóa trị của ng.tố ( hay nhóm nguyên tử ) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tố này với
nguyên tố khác, được xác định theo hóa trị của H được chọn làm đơn vị và hóa trị của O là 2 đơn vị.
Ví dụ: Trong hợp chất HCl: H ( I ) và Cl ( I )
H2O => O ( II )
NH3 => N ( III )
H2SO4 => SO4 ( II )
Trong CTHH, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của hóa tri và chỉ số của nguyên
tố kia. Tổng quát: Ax
a
By
b
<=> x.a = y.b
7.2/.Vận dụng:
a/.Tính hóa trị của nguyên tố: Ví dụ : Tính hóa trị của nguyên tố N trong N2O5?
Giải: gọi a là hóa trị của nguyên tố N trong N2O5:
a II
N2O5
Theo quy tắc về hóa trị ta có : 2a = 5.II = 10
a = V
b/. Lập CTHHH khi biết hóa trị của hai nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử.
Tổng quát: Ax
a
By
b
Theo qui tắc hóa trị: x . a = y . b
Lập CTHH.
'
'
x b b
y a a
 
Lấy x = b hay b/
, y = a hay a/
. (Nếu a/
, b/
là những số nguyên đơn giản hơn so với a & b.)
Vd 1: Lập CTHH cuả hợp chất gồm S (IV) & O (II)
Giải: IV II
CTHH có dạng: SxOy
Theo qui tắc hóa trị: x.IV = y. II

1
2
x II
y IV
  ;  x= 1; y = 2
Do đó CTHH cuả hợp chất là SO2
Vd 2: Lập CTHH cuả hợp chất gồm Na (I) & SO4 (II)
Giải: I II
CTHH có dạng: Nax(SO4)y
Theo qui tắc hóa trị: x.I = y.II
2
1
x II
y I
   x = 2 & y = 1
Do đó CTHH cuả hợp chất là Na2SO4
Luyện tập : Lập công thức hóa học của
II II
Cax O y 
1
1
1
x II
y II
    x = 1 ; y = 1  CaO ; (vậy khi a = b thì x = y = 1)
III II
Fe xOy 
2
3
x II
y III
   x = 2 ; y = 3  Fe2O3 ; (khi ƯCLN(a,b) =1 thì x = b; y = a)
III I
Alx(NO3)y 
1
3
x I
y III
   x= 1 ; y = 3  Al (NO3)3 ; (khi a b thì x = 1; y = a:b)
BÀI TẬP ÁP DỤNG:
Câu 1). Hãy phân biệt từ nào (những từ in nghiêng) chỉ vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo hay chất trong các
câu sau đây:
- Trong quả chanh có nước, axit xitric và một số chất khác.
- Cốc bằng thủy tinh dễ vỡ hơn so với cốc bằng chất dẻo.
- Thuốc đầu que diêm được trộn một ít lưu huỳnh.
- Quặng apatit ở Lào Cai có chứa canxi photphat với hàm lượng cao.
- Bóng đèn điện được chế tạo từ thủy tinh, đồng và vonfam.
Câu 2). Căn cứ vào tính chất nào mà:
a) Đồng,, nhôm được dùng làm ruột dây điện; còn chất dẻo, cao su được dùng làm vỏ dây điện?
b) Bạc được dùng để tráng gương?
c) Cồn được dùng để đốt?
Câu 3). Cồn (rượu etylic) là một chất lỏng, có nhiệt độ sôi ts
0
= 78,30
C và tan nhiều trong nước.
Làm thế nào để tách riêng được cồn từ hỗn hợp cồn và nước?
Câu 4). Trình bày cách tách riêng muối ăn từ hỗn hợp muối và cát.
Câu 5). Cho biết thành phần hạt nhân của năm nguyên tử như sau:
(1) (6p + 6n) (2) (20p + 20n) (3) (6p + 7n)
(4) (20p + 22n) (5) (20p + 23n)
a) Cho biết năm nguyên tử này thuộc bao nhiêu nguyên tố hóa học ?
b) Viết tên, kí hiệu hóa học và nguyên tử khối của mỗi nguyên tố.
c) Vẽ sơ đồ đơn giản của nguyên tử mỗi nguyên tố.
Câu 6: Cho công thức hóa học của các chất sau: brom: Br2, AlCl3, MgO, Zn, KNO3, NaOH
Chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất ?
Câu 7: Cho công thức hóa học của các chất sau:
a) kali oxit : K2O
b) Magie cacbonat : MgCO3.
c) Axit sunfuric: H2SO4.

Hãy nêu những gì biết được về mỗi chất.
Câu 8: Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của các chất sau:
a) Cacbon dioxit, biết trong phân tử có 1C và 2O.
b) Bạc nitrat, biết trong phân tử có 1Ag, 1N, 3O.
c) Sắt (III) clorua, biết trong phân tử có 1Fe, 3Cl.
Câu 9: Tính hóa trị của mỗi nguyên tố trong công thức hóa học của các hợp chất sau, cho biết S hóa trị II.
K2S; MgS; Cr2S3; CS2.
Câu 10: Tính hóa trị của mỗi nguyên tố trong công thức hóa học của các hợp chất sau, cho biết nhóm (NO3)
hóa trị I và nhóm (CO3) hóa trị II.
Ba(NO3)2; Fe(NO3)3 ; CuCO3, Li2CO3.
Câu 11: Lập công thức hóa học của những hợp chất hai nguyên tố như sau:
P(III) và H; P(V) và O; Fe(III) và Br(I) ; Ca và N(III).
Câu 12: Lập công thức hóa học của những hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử sau:
Ba và nhóm (OH); Al và nhóm (NO3); Zn và nhóm (CO3); Na và nhóm (PO4).
Câu 13: Thực nghiệm cho biết nguyên tố natri chiếm 59% về khối lượng trong hợp chất với lưu huỳnh. Viết
công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất.
Câu 14: Hợp chất A tạo bởi hai nguyên tố là oxi và nitơ. Người ta xác định được rằng, tỉ lệ về khối lượng
giữa hai nguyên tố trong A bằng: mN/mO = 7/12.
Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của A.
Câu 15: Người ta xác định được rằng nguyên tố silic (Si) chiếm 87,5% về khối lượng trong hợp chất với
nguyên tố hidro.
a) Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất.
b) Xác định hóa trị của silic trong hợp chất.
Câu 16: Phân tích mẫu hợp chất tạo bởi hai nguyên tố là sắt và oxi. Kết quả cho thấy cứ 7 phần khối lượng
sắt có tương ứng 3 phần khối lượng oxi.
a) Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất.
b) Xác định hóa trị của sắt trong hợp chất.
Câu 17: Cho biết X và Y tạo được các hợp chất như sau: X2(SO4)3 và H3Y.
Hãy viết công thức hóa học của hợp chất tạo bởi X và Y.
Câu 18: Một hợp chất của nguyên tố T hóa trị III với nguyên tố oxi, trong đó T chiếm 53% về khối lượng.
a) Xác định nguyên tử khối và tên của T.
b) Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất.
Câu 19: Hợp chất A bởi hidro và nhóm nguyên tử (XOy) hóa trị III. Biết rằng phân tử A nặng bằng phân tử
khối của H2SO4 và nguyên tố oxi chiếm 61,31% về khối lượng của A.
a) Xác định chỉ số y và nguyên tử khối của nguyên tố X.
b) Viết tên, kí hiệu hóa học của X và công thức hóa học của A.

CHƢƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC
1/ Sự biến đổi chất:
1.1/ Hiện tượng vật lí: Là hiện tượng xảy ra khi chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu. VD …
1.2/ Hiện tượng hóa học là hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác. Ví dụ …
2/ Phản ứng hóa học : là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác.
* Chất ban đầu ( chất tham gia) là chất bị biến đổi trong phản ứng.
* Chất mới được tạo ra là sản phẩm.
* Phản ứng hóa học được biểu diễn bằng phương trình chữ như sau:
Tên các chất phản ứng Tên các sản phẩm
t0
t0
Vd: Lưu huỳnh + Sắt  Sắt Sunfua ; Đường  Nước + than
3/ Định luật bảo toàn khối lƣợng :
Trong một PỨHH, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chấ tham
gia phản ứng.
Áp dụng: Giả sử có phản ứng: A + B ==> C + D; Công thức về khối lượng: (theo ĐLBTKL)
A B C Dm m m m  
4/. Phƣơng trình hóa học:
4.1/ Phương trình hóa học :
* Phương trình chữ : Khí Hidro + khí Oxi  Nứơc.
* Sơ đồ PỨ: H2 + O2 ---> H2O
* Chọn hệ số để số nguyên tử mỗi nguyên tố ở 2 vế bằng nhau.
Viết thành PTHH: 2H2 + O2  2H2O
4.2/.Các bước lập PTHH: (SGK)
4.3/.Luyện tập:
a. Viết PTHH của các PỨ:
Al + O2 - - > Al2O3 (theo số nguyên tử của oxi ở 2 vế; BCNN (2,3) = 6; 6:2=3; 6:3=2)
Vậy 4Al + 3O2  2 Al2O3
Na2CO3 + Ca (OH)2 -- > NaOH + CaCO3 ;
Na2CO3 + Ca (OH)2  2 NaOH + CaCO3 ;
b. Viết PTHH cho các sơ đồ sau:
N2 + O2 - -> N2O5 (theo số NT của O ở 2 vế; BCNN (2,5) = 10; 10:2=5; 10: 2 = 5)
2N2 + 5O2  2 N2O5
P2O5 + H2O - -> H3PO4 (theo số NT của P)
P2O5 + 3H2O  2 H3PO4
4.4/Ý nghĩa của PTHH:
PTHH cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong PỨHH.
Vd 1: 2H2 + O2  2H2O
Số p.tử H2 : số p.tử O2 : số p.tử H2O
= 2 : 1 : 2
Nghĩa là cứ 2 phân tử H2 cháy với 1 phân tử O2 tạo ra 2 phân tử H2O
Hay 2 phân tử H2 cháy với 1 phân tử O2; hay 2 phân tử H2 tạo ra 2 phân tử H2O .
Mg + O2 - - > MgO
a/. PTHH: 2Mg + O2  2MgO
b/. Số n.tử Mg : số p.tử O2 : số p.tử MgO
= 2 : 1 : 2
* Bài 6/58 SGK: a. PTHH: 4P + 5O2  2P2O5
b/. Số n.tử P : số p.tử O2 = 4 : 5
Số n.tử P : số p.tử P2O5 = 4 : 2

CHƢƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
1/ Mol:
1.1/. Mol là lượng chất gồm N nguyên tử, hay N phân tử chất đó.
N được gọi là số Avôgađro.
N = 6 . 1023
nguyên tử, hay phân tử.
Ví dụ: + 1 mol nguyên tử sắt gồm có N hay 6 . 1023
nguyên tử sắt.
+ 1 mol phân tử H2O gồm có N hay 6 . 1023
phân tử H2O.
1.2/. Khối lượng mol (M) là khôí lượng tính bằng gam của N nguyên tử, hay N phân tử một chất có cùng số
trị với NTK hay PTK của chất đó.
Ví dụ: + Khối lượng mol nguyên tử Hidro: H = 1 đvc => MH = 1g
+ Khối lượng mol phân tử Hidro: H2 = 2 đvc => 2HM =2g
1.3/ Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.
Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, 1mol của bất kỳ chất khí nào cũng có thể tích bằng nhau.
Nếu ở nhiệt độ 00
C & áp suất là 1atm (đktc) thì thể tích đó là 22,4 lít (dm3
)
Ở nhiệt độ thƣờng là 200
C & áp suất là 1atm thì thể tích đó là 24 lít.
2/ Chuyển đổi giữa khối lƣợng, thể tích và lƣợng chất:
2.1/. Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) & khối lượng chất (m):
Với M là khối lượng mol của chất.
2.2/. Áp dụng: a/. Tính số mol có trong 32g Cu?
Ta có : mCu = 32g.
Cu = 64 đvc => Mcu = 64g.
– Giải : a/ nCu = mCu : MCu = 32 : 64 = 0,5 (mol)
b/. Tính khối lượng mol của hợp chất A, biết rằng 0,125 mol chất này có khối lượng là 12,25g?
MA = mA : nA = 12,25 : 0,25 = 98(g)
2.3/.Chuyển đổi giữa lượng chất & thể tích của chất khí (V) ở (đktc):
a) Công thức:
V
22,4
n  mol
b).Áp dụng:
* Tính thể tích ở đktc của: 0,175 mol CO2; 1,25 mol H2; 3 mol N2. - Giải:
* 2 2CO COV n x 22,4 = 0,175 x 22,4 = 3,92(l)
* 2 2H HV n x 22,4 = 1,25 x 22,4 = 28(l)
* 2 2N NV n x 22,4 = 3 x 22,4 = 67,2(l)
* Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì chúng có cùng số
mol chất & có cùng số phân tử.
* Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ & áp suất của chất khí.
3/ Tỷ khối của chất khí:
3.1/. Công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B để biết được khí A nặng hơn hay nhẹ hơn khí B
A
A/B
B
M
d =
M
3.2/. So sánh khối lượng mol của A & không khí để biết khí A nặng hơn hay nhẹ không khí.
/
29
A A
A KK
KK
M M
d
M
 
4/ Tính theo công thức hóa học:
n = m : M

4.1/ .Biết CTHH của hợp chất, xác định thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố hóa học
tạo nên chất. - Gồm 3 bước:
1, Tìm khối lượng mol của hợp chất:
2, Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong hợp chất.
3, Tìm thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất.
Ví dụ : Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất Fe2O3 (Sắt (III) oxit)?
Giải: 2 3Fe OM = 56 . 2 + 16 . 3 = 160 (g)
Có 2 mol Fe & 3 mol O trong 1 mol Fe2O3
Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất Fe2O3 là:
% Fe =
2 3
Fe
Fe O
m
M
. 100% =
2.56
.100%
160
= 70%
2 3
O
Fe O
m 3.16
%O= .100%= .100%=30%
M 160
hoặc %O = 100% - %Fe= 100%- 70% = 30%
4.2/.Biết thành phần các nguyên tố, xác định CTHH của hợp chất:
Ví dụ: Một hợp chất có thành phần % về khối lượng mỗi nguyên tố là:% Cu = 40; % S = 40 & % O = 20
Hãy xác định CTHH của hợp chất, biết khối lựơng mol là 160g.
Giải: + Khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất là:
Cu
S
40
m .160 64(g)
100
20
m = .160=32(g)
100
 
mO = 160 - (64+32) = 64(g)
+ Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chất là:
nCu = 64: 64 = 1(mol)
nS = 32: 32 = 1(mol)
nCu = 64: 16 = 4(mol)
+Một phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S & 4 nguyên tử O.CTHH của chất: CuSO4
5/ Tính theo phƣơng trình hóa học:
Tóm tắt đề:
CaCO3  CaO + CO2
3CaCO
CaO
m =50g
m =?g
Giải : Số mol CaCO3 có trong 50 g là
3
3
3
CaCO
CaCO
CaCO
m 50
n = = =o,5(mol)
M 100
Viết phương trình hóa học
CaCO3  CaO + CO2
1 mol 1 mol 1 mol
0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol
Khối lượng CaO thu được là :
mCaO = nCaO . MCaO = 0,5 . 56 = 2,8(g)

BÀI TẬP ÁP DỤNG:
Câu 1: Cho kim loại kẽm phản ứng với dung dịch axit clohidric HCl tạo ra kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro.
a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng.
b) Cho biết khối lượng của Zn và HCl đã phản ứng là 6,5g và 7,3 gam, khối lượng của ZnCl2 là 13,6 g.
Hãy tính khối lượng của khí hidro bay lên.
Câu 2: Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28g bột Fe và 20g bột lưu huỳnh thu được 44g chất sắt (II) sunfua màu
xám. Biết rằng để phản ứng xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tnhs khối lượng của lưu huỳnh lấy dư.
Câu 3: Biết rằng canxi oxit CaO hóa hợp với nước tạo ra canxi hidroxit Ca(OH)2, chất này tan được trong
nước, cứ 56g CaO hóa hợp vừa đủ với 18g H2O. Bỏ 2,8 g CaO vào cốc chứa 400 ml nước tạo ra dung dịch
Ca(OH)2.
a) Tính khối lượng của canxi hidroxit.
b) Tính khối lượng của dung dịch Ca(OH)2.
Câu 4: Đun nóng 15,8 g kali pemanganat KMnO4 trong ống nghiệm để điều chế khí oxi. Biết rằng, chất còn
lại trong ống nghiệm có khối lượng 12,6g; khối lượng khí oxi thu được là 2,8g.
Tính hiệu suất của phản ứng.
Câu 5: Có thể điều chế khí oxi bằng cách đun nóng kali clorat KClO3. Khi đun nóng 24,5g KClO3, chất rắn
còn lại trong ống nghiệm là 13,45g.
Tính khối lượng khí oxi thu được, biết hiệu suất phản ứng phân hủy là 80%.
Câu 6: Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng
sau:
a) Cr + O2 → Cr2O3.
b) Fe + Br2 → FeBr3.
c) KClO3 → KCl + O2.
d) NaNO3 → NaNO2 + O2.
e) H2 + Cl2  HCl
f) Na2O + CO2  Na2CO3
g) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu.
h) Zn + HCl  ZnCl2 + H2.
Câu 7: Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của bốn cặp chất trong mỗi phản
ứng, tùy chọn.
a) Al + CuO  Al2O3 + Cu
b) BaCl2 + AgNO3  AgCl + Ba(NO3)2.
c) NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O
Câu 8: Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi trong các sơ đồ để hoàn thành
phương trình phản ứng.
a) ? Al(OH)3  ? + 3H2O.
b) Fe + AgNO3 → ? + 2Ag
c) ?NaOH + ? → Fe(OH)3 + ? NaCl
Câu 9: Khi nung CaCO3 chất này phân hủy tạo ra CaO và cacbon dioxit. Biết răng khi nung 192 kg CaCO3
thì có 88 kg cacbon dioxit thoát ra. Tính khối lượng của CaO.
Câu 10: Biết rằng khí hidro dễ dàng tác dụng với PbO2, chiếm lấy oxi của chất này để tạo ra nước.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng và tên chất mới sinh ra.
b) Cho biết 3g khí H2 tác dụng vừa đủ với 179,25g PbO2, tạo ra 27g nước. Tính khối lượng chất mới
sinh ra.

TỔNG HỢP ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 8 HỌC KỲ 1
ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT
ĐỀ SỐ 01
Câu 1: Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt
A. p và n B. n và e C. e và p D. n, p và e
Câu 2: Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi gì ?
A. Giúp phân biệt chất này với chất khác, tức nhận biết được chát
B. Biết cách sử dụng chất
C. Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời sống và sản xuất
D. Cả ba ý trên
Câu 3: Đâu là chất tinh khiết trong các chất sau:
A. Nước khoáng B. Nước mưa C. Nước lọc D. Nước cất
Câu 4: Hỗn hợp là sự trộn lẫn của mấy chất với nhau ?
A. 2 chất trở lên B. 3 chất C. 4 chất D. 2 chất
Câu 5: Để biểu thị khối lượng của một nguyên tử, người ta dùng đơn vị:
A. miligam B. gam C. kilogam D. đvC
Câu 6: Hợp chất là những chất được tạo nên bởi bao nhiêu nguyên tố hóa học
A. nhiều hơn 2 B. 3 C. 4 D. 2
Câu 7: Đơn chất là những chất được tạo nên bởi mấy nguyên tố hóa học?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 8: Mỗi công thức hóa học của một chất cho chúng ta biết:
A. nguyên tố nào tạo ra chất
B. số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một phân tử của chất
C. phân tử khối của chất
D. Cả ba ý trên
Câu 9: Nguyên tử nguyên tố A có 3 hạt proton trong hạt nhân. Vậy số hạt electron trong nguyên tử nguyên
tố A là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 10: Phân tử H2SO4 có khối lượng là:
A. 49 đvC C. 98 đvC C. 49g D. 98g
ĐÁP ÁN
1-D; 2-D; 3-D; 4-A; 5- D; 6-A; 7-A; 8-D; 9-C; 10-C

ĐỀ SỐ 2
I. Trắc nghiệm: (3 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất:
Câu 1: Nguyên tử Mg có 12 proton trong hạt nhân, vậy số electron có trong nguyên tử có là :
A. 1 B. 10 C. 12 D. -1
Câu 2: 8 Cl có ngĩa là gì ?
A. 8 chất clo B. 8 nguyên tố clo
C. 8 phân tử clo D. 8 nguyên tử clo
Câu 3: So sánh nguyên tử Mg với nguyên tử C, ta thấy:
A. Nguyên tử Mg nặng hơn nguyên tử C 2 lần
B. Nguyên tử Mg nhẹ hơn nguyên tử C 2 lần
C. Nguyên tử Mg nặng hơn nguyên tử C 0,5 lần
II. Tự luận: (7 điểm)
Câu 1: Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của Brom, biết phân tử Brom gồm 2Br
liên kết . Brom là đơn chất hay hợp chất?
Câu 2. Tính khối lượng bằng gam của nguyên tử Bari?
Câu 3: Một hợp chất có phân tử gồm 1 nguyên tử M liên kết với 2 nguyên tử Clo và nặng
hơn nguyên tử Oxi 6,9375 lần. Hãy cho biết:
a) Phân tử khối của hợp chất?
b) Nguyên tử khối của M? Tên và kí hiệu của nguyên tố M?
ĐỀ SỐ 3
I. Trắc nghiệm: (3 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất:
Câu 1: Phát biểu nào sau đây đúng nhất:
A. Nguyên tử có thể bị chia nhỏ hơn trong phản ứng
B. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương
C. Nguyên tử cùng loại là những nguyên tử có cùng số proton trong nhân
D. Nguyên tử chỉ chứa các nơtron không mang điện
Câu 2: 3 H2O có nghĩa là gì ?
A. 3 chất nước B. 3 nguyên tố nước
C. 3 phân tử nước D. 3 nguyên tử nước
Câu 3: Đơn vị của nguyên tử khối, phân tử khối là:
A. gam B. Kg C. g/cm3
D. đvC
II. Tự luận: (7 điểm)
Câu 1: Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của Bạc nitrat, biết bạc nitrat có phân tử
gồm 1 Ag, 1 N và 3 O. Bạc nitrat là đơn chất hay hợp chất?
Câu 2. Tính khối lượng bằng gam của nguyên tử sắt?
Câu 3: Một hợp chất có phân tử gồm 2 nguyên tử M liên kết với 1 nguyên tử Oxi và nặng
hơn phân tử Hiđro 116 lần. Hãy cho biết:
c) Phân tử khối của hợp chất?
d) Nguyên tử khối của M? Tên và kí hiệu của nguyên tố M?

ĐỀ SỐ 04
Câu 1: Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt
A. p và n B. n và e C. e và p D. n,p và e
Câu 2: Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi gì ?
A. Giúp phân biệt chất này với chất khác, tức nhận biết được chát
B. Biết cách sử dụng chất
C. Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời sống và sản xuất
D. Cả ba ý trên
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố A có 3 hạt proton trong hạt nhân. Vậy số hạt electron trong nguyên tử
nguyên tố A là :
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 4: Hỗn hợp là sự trộn lẫn của mấy chất với nhau ?
A. 3 chất B. 2 chất trở lên C. 4 chất D. 2 chất
Câu 5: Hợp chất là những chất được tạo nên bởi bao nhiêu nguyên tố hóa học
A. từ 2 trở lên B. 3 C. 4 D. 2
Câu 6: Mỗi công thức hóa học của một chất cho chúng ta biết :
A. nguyên tố nào tạo ra chất
B. số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một phân tử của chất
C. phân tử khối của chất
D. Cả ba ý trên
Câu 7: Phân tử CaCO3 có phân tử khối là :
A. 60 đvC B. 98 đvC C. 100 đvC D. 108 đvC
Câu 8: Hợp chất kali nitrat (diêm tiêu) có công thức hoá học là: KNO3
Hãy cho biết ý nghĩa của công thức hoá học trên?
ĐỀ SỐ 05
Câu 1. Nguyên tử có cấu tạo gồm hai phần: …………….. ở giữa, mang điện tích ………
và ……………. bên ngoài, mang điện tích ………….
Câu 2.
Câu 3.Hãy chỉ ra đâu là chất ,đâu là vật thể trong các ý sau::
a.Thuốc đầu que diêm có một ít bột lưu huỳnh
b.Bóng đèn điện làm bằng thủy tinh ,kẽm ,đồng
Vât thể Chất
.....................................
...........................................
....................................
....................................
....................................
................................
Câu 4.Dùng ký hiệu hóa học diễn đạt các nguyên tố sau:
Kẽm ,hydro , Kali ,Brom , Magie ,sắt , đồng .Nhôm
Với nguyên tử Na, hãy xác định:
- Số electron:……………….
- Số proton trong nhân:………………….
- Số lớp e:………………..
- Số electron lớp ngoài cùng:………………
- Hóa trị:……………………………
●
●
●
●
● ●
●
●
●
●
●
11
Sơ đồ nguyên tử
Na

ĐỀ SỐ 06 (BÀI KIỂM TRA SỐ 2)
Câu 1: Đâu là hiện tượng hóa học trong các hiện tượng dưới đây?
A. Nước sôi
B. Nước bốc hơi
C. Nước đóng băng
D. Nước bị phân hủy tạo thành khí oxi và khí hidro
Câu 2: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng như thế nào với tổng khối
lượng các chất tạo thành sau phản ứng?
A. Bằng nhau
B. Lớn hơn
C. Nhỏ hơn
D. Có thể lớn hơn hoặc nhỏ hơn tùy vào từng phản ứng
Câu 3: Cho phản ứng hóa học :
A + B → C + D
Nếu khối lượng của các chất A,C,D lần lượt là 20g, 35g và 15g thì khối lượng chất B đã tham gia phản ứng
bằng bao nhiêu gam ?
A. 15g B. 20g C. 30g D.35g
Câu 4: Cho PTHH:
2HgO → 2Hg + xO2
Khi đó giá trị của x là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 5: Cho PTHH:
2Cu + ? → 2CuO
Chất cần điền vào dấu chấm hỏi là :
A. O B. O2 C. 2O D. Cu
Câu 6: Một mol bất kì chất khí nào cũng có thể tích như nhau và bằng:
A. 224 lit B. 2,24 lit C. 22,4 lit D. 22,4 ml
Câu 7: Mol là lượng chất có chứa bao nhiêu nguyên tử hoặc phân tử chất đó ?
A. 6.1021
B. 6.1022
C. 6.1023
D. 6.1024
Câu 8: Khí oxi nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với khí hidro ?
A. Nặng hơn 16 lần
B. Nhẹ hơn 16 lần
C. Nặng hơn 8 lần
D. Nặng hơn 8 lần
Câu 9: Trong phân tử CuO, oxi chiếm bao nhiêu phần trăm về khối lượng ?
A. 20% B. 80% C. 40% D. 60%
Câu 10: 0,5 mol Fe có khối lượng bằng :
A. 56g B. 28g C. 112g D. 14

ĐÁP ÁN
1-D; 2-A; 3-C; 4-A; 5-B; 6-C; 7-C; 8-A; 9-A; 10-B
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT
ĐỀ SỐ 01
Câu 1. Dãy chất nào chỉ gồm các đơn chất:
A/ Fe, H2O, N2, ZnO B/ FeO, HCl, FeSO4, NaCl
C/ N2, Zn, O2, Ag D/ SiO2 , MgO, CO2, Al
Câu 2. Với hóa trị III của Nitơ, hãy chọn các công thức hóa học đúng của hợp chất tạo bởi N
với H và O:
A/ NH, NO B/ N3H, N3O2 C/ N1H3, N3O D/ NH3, N2O3
Câu 3. Hóa trị của Lưu huỳnh trong hợp chất nào sau đây là lớn nhất?
A/ H2S B/ SO2 C/ SO3 D/ Al2S3
Câu 4. Phân tử CH4 gồm mấy nguyên tử?
A/ 5 B/ 4 C/ 3 D/ 2
Câu 5. Chọn trong số các từ sau: “chỉ số; kí hiệu hóa học; chất; một” điền vào chỗ trống cho
thích hợp:
Công thức hóa học dùng để biểu diễn cho ……………………., gồm ..
……………………….. và ……………………...ghi ở chân mỗi kí hiệu. Chỉ số bằng
………………… không cần ghi.
II/ TỰ LUẬN: (7 điểm)
Câu 1. Cho công thức hóa học của các chất sau:
a) Nhôm clorua AlCl3 b) Khí ozon O3
Hãy nêu những gì biết được về mỗi chất?
Câu 2. Tính hóa trị của nguyên tố Sắt trong các công thức hóa học sau:
a) FeO b) Fe(OH)3
Câu 3. Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các chất tạo bởi:
a) Si (IV) và H b) Cu (II) và (NO3)
ĐÈ SỐ 02
Câu 1. Hóa trị của Lƣu huỳnh trong hợp chất nào sau đây là lớn nhất?
A/ H2S B/ SO2 C/ SO3 D/ Al2S3
Câu 2. Dãy chất nào chỉ gồm các đơn chất:
A/ Fe, H2O, N2, ZnO B/ FeO, HCl, FeSO4, NaCl
C/ N2, Zn, O2, Ag D/ SiO2 , MgO, CO2, Al
Câu 3. Phân tử CH4 gồm mấy nguyên tử?
A/ 5 B/ 4 C/ 3 D/ 2
Câu 4. Chọn trong số các từ sau: “chỉ số; kí hiệu hóa học; chất; một” điền vào chỗ trống
cho thích hợp:
Công thức hóa học dùng để biểu diễn cho ……………………., gồm ..
……………………….. và ……………………...ghi ở chân mỗi kí hiệu. Chỉ số bằng
………………… không cần ghi.

Câu 5. Với hóa trị III của Nitơ, hãy chọn các công thức hóa học đúng của hợp chất tạo
bởi N với H và O:
A/ NH, NO B/ N3H, N3O2
C/ N1H3, N3O D/ NH3, N2O3
II/ TỰ LUẬN: (7 điểm)
Câu 1. Tính hóa trị của nguyên tố Sắt trong các công thức hóa học sau:
a) FeO b) Fe(OH)3
Câu 2. Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của các chất tạo bởi:
a) Si (IV) và H b) Cu (II) và (NO3)
Câu 3. Cho công thức hóa học của các chất sau:
a) Nhôm clorua AlCl3 b) Khí ozon O3
Hãy nêu những gì biết được về mỗi chất?
ĐỀ SỐ 03
I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 ĐIỂM )
Câu 1 ( 2 điểm ) Hãy chọn những từ ( cụm từ ) thích hợp điền vào chỗ trống :
1. ………… dùng để biểu diễn chất gồm 1 kí hiệu hoá học ( đơn chất ) hay hai, ba …,kí hiệu hoá học ( hợp
chất ) và ………… ở chân mỗi kí hiệu.
2. Nguyên tử có cấu tạo từ ba loại hạt cơ bản là : ………, electron, …………
Câu 2 ( 1,5 điểm ) Hãy chọn mỗi khái niệm ở cột (I) sao cho phù hợp với một câu tương ứng ở cột (II)
Cột (I) Cột (II)
1. Hợp chất
2. Nguyên tử
3. Nguyên tố hoá học
4. Nguyên tử khối là
5. Phân tử khối là
6. Đơn chất là
a. Tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong hạt nhân
b. Tập hợp nhiều chất trộn lẫn
c. Hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện.
d. những chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên.
e) khối lượng của phân tử tích bằng đvC
f) những chất được tạo nên từ một nguyên tố hoá học.
g) khối lượng của nguyên tử được tính bằng đvC
Đáp án : 1 ……; 2 ……. ; 3 …… ; 4 …… ; 5 …… ; 6 ……
Câu 3 (0.5 điểm ) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D ứng với một kết luận đúng
Phân tử khối của hợp chất N2O5 là :
A. 30 đvC B. 44 đvC C. 108 đvC D. 94 đvC
II/ TỰ LUẬN ( 6 ĐIỂM)
Câu 4 ( 3 điểm ) Lập công thức hoá học theo các bước và tính phân tử khối của các hợp chất.
a) Hợp chất gồm sắt ( Fe ) có hoá trị III và nhóm Sunfat (SO4 ) có hoá trị II
b) Hợp chất gồm lưu huỳnh ( S ) có hoá trị VI và nguyên tố oxi ( O ) có hoá trị II
Câu 5 ( 3 điểm) Một hợp chất gồm có nguyên tố R và nguyên tố Oxi có công thức hoá học dạng R2O3
a) Tính hoá trị của nguyên tố R
b) Biết rằng phân tử R2O3 nặng hợn nguyên tử Canxi 4 lần. Tìm tên nguyên tố R, kí hiệu ?

ĐÊ SỐ 04
1/ Moät hôïp chaát ñöôïc caáu taïo bôûi Cacbon vaø Hyñro coù tæ leä khoái löôïng laø mc : mH = 4:1 . Phaân töû hôïp
chaát naëng hôn phaân töû hyñro 15 laàn . Coâng thöùc hoùa hoïc cuûa hôïp chaát laø :
A . CH4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6
2/ Khoái löôïng cuûa ba phaân töû kali cacbonat 3K2CO3 laø :
A. 153 ñvC B.318ñvC C. 218ñvC D. 414 ñvC
3/ Theo hoùa trò cuûa saét trong hôïp chaát Fe2O3 . Haõy choïn coâng thöùc hoùa hoïc ñuùng trong soá caùc coâng
thöùc hôïp chaát coù phaân töû goàm Fe lieân keát vôùi nhoùm ( SO4 ) sau :
A. FeSO4 B. Fe2 (SO4)3 C. Fe3SO4 D. Fe(SO4)3
4/ Cho caùc chaát sau : FeO , FeS2 , Fe2O3 , Fe3O4 chaát coù % veà khoái löôïng cuûa Fe lôùn nhaát laø: A.
Fe2O3 B. FeS2 C. FeO D Fe3O4
5/ Hôïp chaát Alx(SO4)3 coù phaân töû khoái laø 342 ñvC . Giaù trò cuûa x laø :
A. 1 ; B. 2 ; C. 3 ; D. 4
6/ Bieát nguyeân töû cacbon coù khoái löôïng baèng 1,9926.10-23
gam. Khoái löôïng tính baèng gam cuûa nguyeân
töû Na laø:
A. 3,8.10-23
gam B. 3,81.10-23
gam C. 3,82.10-23
gam D.1,91.10-23
gam
7/ Bieát nguyeân toá X coù nguyeân töû khoái baèng 5laàn nguyeân töû khoái cuûa oâxi .X laø nguyeân toá naøo sau ñaây:
A. Ca B. Br C. Fe D. Mg
8/ Cho caùc chaát coù coâng thöùc sau : Cl2 , H2 , CO2 , Zn , H2SO4 , O3 , H2O , CuO . Nhoùm chæ goàm caùc
hôïp chaát laø:
A. H2 , O3 , Zn , Cl2 B. O3 , H2 , CO2 , H2SO4
C. Cl2 , CO2 , H2 , H2O D. CO2 , CuO , H2SO4 , H2O
9/ Hôïp chaát A coù coâng thöùc hoùa hoïc Na2XO3 coù phaân töû khoái baèng 126 . X laø nguyeân toá naøo
A. C B. Si C. P D. S
10/ Trong moät nguyeân töû :
A. soá proton = soá nôtron B. soá electron = soá nôtron
C. soá electron = soá proton D. soá electron = soá proton + soá nôtron
II/ PHAÀN TÖÏ LUAÄN : ( 5 ñieåm)
Caâu 3: ( 1 ñ ) Vieát coâng thöùc hoùa hoïc vaø tính phaân töû khoái cuûa caùc hôïp chaát sau :
a/ axit cacbonic , bieát trong phaân töû coù 2H , 1C , 3O
b/ Ñöôøng glucoâzô , bieát trong phaân töû coù 6C , 12H , 6 O
Caâu 4: ( 2ñ) Moät hôïp chaát coù thaønh phaàn goàm Fe vaø O, trong ñoù oâxi chieám 30% khoái löôïng. Tìm soá
nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá treân. Bieát phaân töû khoái cuûa hôïp chaát laø 160 ñvC
Caâu 5: ( 2ñ )Moät hôïp chaát A coù chöùa nhoùm nguyeân toá X ( goàm N vaø H ) coù hoùa trò I vaø nhoùm PO4 coù hoùa
trò III . Bieát phaân töû khoái cuûa A laø 149 ñvC . Tìm coâng thöùc hoùa hoïc hôïp chaát A
ĐỀ SỐ 05
A/Phần trắc nghiệm: (3đ)
Câu1(1đ) Chọn các từ thích hợp trong các từ sau để điền vào chỗ trống cho hoàn chỉnh câu :
Hoá trị , kí hiệu hoá học, nguyên tử, phân tử,nhóm nguyên tử, đơn chất, hợp chất .
a) ……………………..là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hay……………. với
nguyên tử của nguyên tố khác .
b) Công thức hoá học của ……………………chỉ gồm một…………….
Câu2: (2đ): Em hãy khoanh tròn vàoA,B,C hay D ở phương án nào em cho là đúng trong các
phương án sau:

a) Hoá trị của S, nhóm PO4 trong các công thức hóa học sau: H2S & H3PO4 lần lượt là:
A.III,II B.I,III C.III,I D.II,III
b)Trong các hợp chất có CTHH sau: HCl,H2, NaOH, KMnO4, O2,NaClO. Số chất hợp chất có là:
A.1 B.2 C.3 D.4
c) Công thức hoá học phù hợp Si(IV) là:
A.Si4O2 B.SiO2 C.Si2O2 D.Si2O4
d) Dựa theo hóa trị của Fe trong hợp chất có CTHH là FeO CTHH phù hợp với hóa trị của Fe :
A.FeSO4 B.Fe2SO4 C.Fe2(SO4 )2 D.Fe2(SO4)3
e) Cho biết CTHH của X với H là H3X, của Y với O là YO.Chọn CTHH nào đúng cho hợp chất X
và Y: A.XY3 B.X3Y C.X2Y3 ` D.X2Y2
f) Khối lượng tính bằng đvC của 4 phân tử đồng II clo rua CuCl2 là:A.540 B.542 C.544 D.548
B/Phần tự luận(7đ)
Câu1(2đ) Viết CTHH của các chất sau và tính phân tử khối của chất đó
a) Khí oxi biết phân tử có 2O
b) Axit sunfuric có phân tử gồm 2H, 1S và 4O
Câu2( 2đ) a) Tìm hóa trị của Mn trong hợp chất Mn2O7
b) Lập CTHH của Al và nhóm SO4
Câu3: (1,75đ) Cho Công thức hoá học của Natricacbonat Na2CO3. Hãy nêu các ý biết được về chất
này ?
Câu4: (1,25đ) Hợp chất A có phân tử gồm 2 nguyên tử X & 3 nguyên tử Y. Tỉ lệ khối lượng của X
&Y là 7: 3. Phân tử khối của hợp chất là 160.Hỏi
a)Nguyên tố X,Y là nguyên tố nào ?
b) Viết CTHH của hợp chất A ?
Cho biết Cu= 64, Cl=35,5 , O=16, S=32,H=1,Na=23.C=12
ĐỀ SỐ 06
A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5đ):
Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trƣớc cho câu trả lời đúng (mỗi câu đúng 0,5đ):
Câu 1. Kí hiệu hóa học của kim loại đồng là:
A. cU; B. cu; C. CU; D. Cu.
Câu 2. Cho CTHH của một số chất: Cl2, ZnCl2, Al2O3, Ca, NaNO3, KOH
A. 3 đơn chất và 3 hợp chất B. 5 đơn chất và 1 hợp chất
C. 2 đơn chất và 4 hợp chất D. 1 đơn chất và 5 hợp chất
Câu 3. Nguyên tử có cấu tạo bởi các loại hạt :
A. Electron B. Proton C. Nơtron D. A, B và C
Câu 4. Phân tử khối của hợp chất CuO là:
A. 50 đvC B. 60 đvC C. 70 đvC D.80 đvC
Câu 5. Nguyên tử trung hòa về điện là do trong nguyên tử có:
A. Có số p = số n; C. Có số n = số e;
B. Có số p = số e; D. Tổng số p và số n = số e.
Câu 6. Công thức hóa học của axit nitric( biết trong phân tử có 1H, 1N, 3O) là:
A. HNO3; B. H3NO; C. H2NO3; D. HN3O.
Câu 7. Hóa trị của nhóm nguyên tử SO4 là:
A. I B. II C. III D. IV
Câu 8. Hóa trị của nhôm là:
A. I B. II C. III D. IV
Câu 9. Điền các cụm từ thích hợp vào chỗ trống sau:

+
15
a. Những chất tạo nên từ hai ………………..trở lên được gọi là…………………….
b. Những chất có…………………….gồm những nguyên tử cùng loại ……………………..được
gọi là đơn chất.
B. TỰ LUẬN (5đ):
Câu 1(3đ):
a. Các cách viết sau: 2Cu, 5K, 2O2, 3H2 chỉ ý gì?
b. Cho hợp chất sau : Axit sunfuric, tạo bởi 2H, 1S và 4O.
Hãy viết công thức hóa học và nêu ý nghĩa của công thức hóa học trên.
Câu 2(1đ):
a. Tính hóa trị của Mg trong hợp chất MgCl2, biết Cl(I) (0,5đ)
b. Lập công thức hoá học của hợp chất tạo bởi nhôm hoá trị (III) và oxi. (0,5đ)
Câu 3(1đ): Một hợp chất có phân tử gồm 1 nguyên tử của nguyên tố X liên kết với 2 nguyên tử O
và nặng hơn phân tử hiđro là 32 lần.
a. Tính phân tử khối của hợp chất. (0,5đ)
b. Tính nguyên tử khối của X, cho biết tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố đó. (0,5đ)
ĐỀ SỐ 07
I-TRẮC NGHIỆM: ( 4đ) Hãy chọn phương án đúng
Câu 1: Công thức hóa học nào sau đây là công thức của hợp chất:
A. C; B. NO2; C. Ca; D. N2
Câu 2: Để chỉ hai phân tử Hiđro ta viết.
a) H2 b) 2H c) 2H2 d) 4H
Câu 3: Công thức hóa học của axit nitric( biết trong phân tử có 1H, 1N, 3O) là:
A. HNO3; B. H3NO; C. H2NO3; D. HN3O.
Câu 4: Cho biết CTHH hợp chất của nguyên tố X với O và hợp chất nguyên tố Y với H : XO, YH2. Công
thức đúng của hợp chất XY là
A. X2Y3 B.XY C. X3Y2 D. X2Y
Câu 5: Từ CTHH Na2CO3. Cho biết ý nào sau đây đúng.
A. Hợp chất trên do 3 nguyên tố là: Na, C, O tạo nên
B. Hợp chất trên do 3 nguyên tử Na, C, O tạo nên
C. Hợp chất trên do nguyên tử Na và nhóm (CO3) tạo nên.
D. Cả a, b, c dều đúng
Câu 6: Nguyên tử của một nguyên tố có số p = 7 nên số lớp e và số e lớp ngoài cùng lần lượt là:
A. 5,2 B. 3,4 C. 2,5 D. 2,4
Câu 7: Hãy điền vào ô trống những thông tin phù hợp với cấu tạo của nguyên tử P (1đ)
Số proton trong hạt nhân : ...................
Số electron trong nguyên tử : ...................
Số lớp electron : ...................
Số electron lớp ngoài cùng : ..................
II-TỰ LUẬN (6đ):
Câu 9( 2đ):
. a- .Phát biểu qui tắc về hoá trị?
b- CTHH nào sau đây viết sai ? Vì sao? Hãy viết lại cho đúng?
NaO, CaCl2

Câu 10 ( 2đ):
a. Tính hoá trị của N trong CTHH N2O5 ?
b. Lập CTHH của hợp chất gồm 2 nguyên tố: Na (I) và nhóm PO4 (III)
Câu 11 ( 2đ): Phân tử hợp chất A gồm 1 nguyên tử của nguyên tố X liên kết với 1 nguyên tử Oxi và nặng
bằng 2 lần nguyên tử Canxi
a. Tính phân tử khối của hợp chất A? (1đ)
b. Tính nguyên tử khối của X, cho biết tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố X? (1đ)
Cho Cu =64, O=16, S=32, Ca=40
ĐỀ SỐ 08 (CHƢƠNG 2-3)
I. Phần trắc nghiệm (3 điểm)
1.(1điểm) Điền vào chỗ trống các từ và cụm từ thích hợp trong các câu sau:
Trong phản ứng hóa học, chỉ có sự thay đổi...(1)
... làm cho ...(2)
... biến đổi, kết quả là ...(3)
... biến đổi,
còn ...(4)
... vẫn giữ nguyên trước và sau phản ứng.
2. (2 điểm) Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C hoặc D mà em cho là đúng nhất
a. Khi phân hủy hoàn toàn 2,45g Kaliclorat thu được 9,6g khí oxi và Kaliclorua. Khối lượng của
Kaliclorua thu được là:
A. 13g B. 14g C. 14,9g D. 15,9g
b. Có các hiện tượng sau:
- Đốt cháy khí hiđro, sinh ra nước
- Nước để trong ngăn đá tủ lạnh thành nước đá
- Vôi sống cho vào nước thành vôi tôi
- Hiện tượng cháy rừng
- Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi
- Pháo hoa bắn lên trời cháy sáng rực rỡ.
b.1 Số hiện tượng vật lý là:
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
b.2 Số hiện tượng hóa học là:
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
II. Tự luận (7 điểm)
1. (2 điểm) Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp để hoàn thành các phương trình hóa
học sau:
a) Mg + ? 2MgO
b) ? + S Na2S
c) ? + HCl FeCl2 + H2
d) AgNO3 + ? Al(NO3)3 + 3Ag
2. (3điểm) Lập các phương trình hóa học cho các trường hợp sau và cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số
phân tử các chất trong phản ứng.
a. Nhôm tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) tạo ra khí hiđro và nhôm sunfat (Al2(SO4)3)
b. Khi được đốt nóng đỏ sắt cháy trong khí oxi sinh ra oxit sắt từ (Fe3O4)
3. (2 điểm) Thành phần chính của đất đèn là canxi cacbua. Khi cho đất đèn hợp nước có phản ứng
sau: Canxi cacbua + Nƣớc → Canxi hiđroxit + Khí axetilen
Biết rằng khi cho 160 kg đất đèn hợp với 72 kg nước thu được 148 kg canxi hiđroxit và 52 kg khí
axetilen.
a. Viết công thức khối lượng của phản ứng?
b. Tính tỷ lệ % về khối lượng của canxi cacbua có trong đất đèn?

Câu 1: Trong số những quá trình cho dưới đây, hãy cho biết đâu là hiện tượng hóa học?
A. Vàng được dát mỏng, kéo sợi để làm trang sức
B. Dầu ăn chiên đi chiên lại nhiều lần có màu vàng đậm, ăn vào có hại cho sức khỏe
C. Băng ở Nam Cực tan dần
D. Bàn ủi nóng lên khi ta cắm phích vào nguồn điện
Câu 2: Cho 4 gam Ca cháy trong khí oxi thu được 5,6 gam CaO. Khối lượng khí oxi phản ứng là
A. 1,6 gam B. 1,2 gam C. 9,6 gam D. 0,4 gam
Câu 3: Hiđro và oxi tác dụng với nhau tạo thành nước (H2O). Phương trình hóa học nào dưới đây viết đúng?
A. 2H2 + 2O2  2H2O B. H2 + O2  2H2O
C. 2H + O  H2O D. 2H2 + O2  2H2O
Câu 4: Phương trình hóa học dùng để
A. biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học bằng công thức hoá học.
B. biểu diễn sự biến đổi của các nguyên tử trong phân tử.
C. biểu diễn sự biến đổi của từng chất riêng rẽ.
D. biểu diễn phản ứng hóa học bằng chữ.
Câu 5: Cho phản ứng: A + B + C D. Biểu thức bảo toàn khối lượng nào sau đây là đúng?
A. mA + mB - mC = mD B. mA + mB + mC = mD
C. mA + mB = mC + mD D. mA = mB + mC + mD
Câu 6: Cho các hiện tượng:
1. Hòa tan muối ăn vào nước được nước muối.
2. Khi đánh diêm có lửa bắt cháy.
3. Thanh đồng được kéo thành sợi nhỏ để làm dây điện.
4. Thuỷ tinh được đun nóng chảy ở to cao rồi thổi thành bóng đèn, lọ hoa, cốc …
5. Cho 1 mẫu đá vôi vào giấm ăn thấy có bọt khí thoát ra.
Hiện tượng hóa học là
A. 3 và 4 B. 2 và 3 C. 2 và 5 D. 1 và 2
Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: P2O5 + H2O  H3PO4. Tỉ lệ số phân tử các chất thích hợp trong phản ứng
theo thứ tự là:
A. 1:1:1 B. 1:3:2 C. 1:2:3 D. 2:1:3
Câu 8: Điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra là
(1) các chất tiếp xúc nhau (2) cần đun nóng
(3) cần có xúc tác (4) cần thay đổi trạng thái của chất
Các dữ kiện đúng là
A. (2),(3),(4) B. (1),(3),(4) C. (1),(2),(4) D. (1),(2),(3)
Câu 9: Thủy ngân oxit bị phân huỷ theo sơ đồ sau: Thuỷ ngân oxit  Thuỷ ngân + Oxi. Khi phân huỷ 2,17
gam thuỷ ngân oxit thu được 0,16 gam oxi. Khối lượng thuỷ ngân thu được trong thí nghiệm này là:
Câu 10: Trong phản ứng hóa học thì:
A. Phân tử biến đổi B. Nguyên tử biến đổi
C. Cả nguyên tử và phân tử biến đổi D. Không có sự biến đổi phân tử
ĐỀ SỐ 10(CHƢƠNG 2-3)
Câu 1 (1 điểm): Cho phương trình chữ: Khí nitơ + khí hiđro  Khí amoniac. Hãy cho biết trong phương
trình trên chất nào là chất tham gia phản ứng? Chất nào là chất sản phẩm?
Câu 2 (3 điểm): Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong mỗi
phản ứng:
a. Mg + HCl MgCl2 + H2 b. Fe2O3 + CO Fe + CO2

c. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 d. Al + Cl2 AlCl3.
e. Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
g. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Câu 3 (1 điểm): Cho 112 gam bột sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric. Sau phản ứng sinh ra 254
gam sắt (II) clorua và 4 gam khí hiđro. Tính khối lượng axit clohiđric đã dùng.
Câu 1: Phương trình hóa học dùng để
A. biểu diễn phản ứng hóa học bằng chữ.
B. biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học bằng công thức hoá học.
C. biểu diễn sự biến đổi của từng chất riêng rẽ.
D. biểu diễn sự biến đổi của các nguyên tử trong phân tử.
Câu 2: Khí nitơ và khí hiđro tác dụng với nhau tạo thành khí amoniac (NH3). Phương trình hóa học nào dưới
đây viết đúng?
A. 2N + 3H  NH3 B. N2 + H2  2NH3
C. N2 + 3H2  2NH3 D. 2N2 + 2H2  2NH3
(1) các chất tiếp xúc nhau (2) cần thay đổi trạng thái của chất
(3) cần có xúc tác (4) cần đun nóng
A. (1),(3),(4) B. (2),(3),(4) C. (1),(2),(4) D. (1),(2),(3)
Câu 4: Trong số những quá trình cho dưới đây, hãy cho biết đâu là hiện tượng hóa học?
A. Thanh đồng được kéo thành sợi nhỏ để làm dây điện.
B. Thanh thuỷ tinh bị nóng chảy.
C. Quả bóng bay bay lên trời rồi nổ tung.
D. Dao bằng sắt để lâu ngày bị gỉ sét.
Câu 5: Trong phản ứng hóa học thì:
A. Cả nguyên tử và phân tử biến đổi B. Không có sự biến đổi phân tử
C. Phân tử biến đổi D. Nguyên tử biến đổi
Câu 6: Cho phản ứng: A + B  C + D. Biểu thức bảo toàn khối lượng nào sau đây là đúng?
A. mA = mB + mC + mD B. mA + mB - mC = mD
C. mA + mB + mC = mD D. mA + mB = mC + mD
Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: N2O5 + H2O  HNO3. Tỉ lệ số phân tử các chất thích hợp trong phản ứng
theo thứ tự là:
A. 1:1:1 B. 1:1:2 C. 1:3:2 D. 1:2:3
Câu 8: Để đốt cháy hoàn toàn 0,54 gam bột nhôm cần 0,48 gam khí oxi. Sinh ra nhôm oxit có khối lượng là:
Câu 9: Cho các hiện tượng:
1. Hòa tan muối ăn vào nước được nước muối.
2. Ly thủy tinh bị rơi xuống đất và bể vụn
3. Nung đá vôi tạo ra vôi sống và khí cacbonic.
4. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi
5. Khi đánh diêm có lửa bắt cháy.
Hiện tượng hóa học là
A. 3 và 4 B. 3 và 5 C. 1 và 2 D. 2 và 5
Câu 10: Khi nung canxi cacbonat xảy ra phản ứng hóa học sau:
Canxi cacbonat  Canxi oxit + Cacbon đioxit. Biết rằng sau khi nung thu được 5,6 gam canxi oxit và 4,4
gam cacbon đioxit. Khối lượng canxi cacbonat đã tham gia phản ứng là bao nhiêu?

A. 10 gam B. 2,4 gam C. 2,01 gam D. 1,2 gam
PHẦN TỰ LUẬN (5đ):
Câu 1 (1 điểm): Cho phương trình chữ: Kẽm + Axit clohiđric  Kẽm clorua + Khí hiđro. Hãy cho biết
trong phương trình trên chất nào là chất tham gia phản ứng? Chất nào là chất sản phẩm?
Câu 2 (3 điểm): Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong mỗi
phản ứng:
a. Al + HCl AlCl3 + H2 b. Fe2O3 + H2 Fe + H2O
c. Fe + Cl2 FeCl3.
d. Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu
e. Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
g. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Câu 3 (1 điểm): Cho 120 gam magie tác dụng hết với 365 gam axit clohiđric. Sau phản ứng sinh ra 475 gam
magie clorua và khí hiđro. Tính khối lượng khí hiđro sinh ra?
Câu 1: (1.0đ) Điền cụm từ thích hợp sau:( nguyên tử, bằng nhau, hệ số, công thức ) vào chỗ trống trong
câu sau:
Lập phương trình hóa học là đặt các……………thích hợp trước mỗi………………. của các chất sao
cho số ……………của mỗi nguyên tố ở hai vế…………………..
Câu 2: (1.0 đ) Phương trình hóa học cho ta biết điều gì?
Câu 2: (1.0 đ) Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng:
Câu 3: (3.0đ)
Đốt cac bon trong không khí, cacbon phản ứng với oxi (O2) tạo thành khí cacbon đioxít (CO2), Biết rằng
đốt 24 gam cacbon tạo ra 88 gam khí cacbon đioxít.
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b/ Viết công thức về khối lượng của các chất trong phản ứng trên.
c/ Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng.
Câu 4:(4.0đ) Hoàn thành phương trình phản ứng trong các sơ đồ sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số
phân tử của các chất trong phản ứng?
a) Fe + O2 → Fe3O4
b) Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
c) K + HCl → KCl + H2
d) Na + H2SO4 → Na2SO4+ H2
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM : (3 điểm)
Câu1: Chọn từ thích hợp sau điền vào chỗ trống :chỉ số, phân tử, nguyên tử,liên kết, số nguyên tử
a)Trong phản ứng hoá học, chỉ có ……………………….thay đổi làm cho ................. bị biến đổi
b) Khi cân bằng …………….mỗi nguyên tố ta chỉ việc thêm ……… mà không được thay đổi
…………….
Câu2:Hãy khoanh tròn vào một chữ cái A, B, C hoặc D trước phương án chọn em cho là đúng:

a)Trong các hiện tượng sau, đâu là hiện tượng vật lí ?
A. Mặt trời mọc sương bắt đầu tan. B. Đường cháy thành than.
C. Nến cháy trong không khí. D. Cơm bị ôi thiu.
b)Trong phản ứng hoá học các chất tham gia và các chất sản phẩm đều có cùng:
A. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố. B. Số nguyên tố tạo nên chất.
C.Số phân tử của mỗi chất. D. Số nguyên tử trong mỗi chất.
c)Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra dựa vào:
A. Có ánh sáng phát ra. B. Có sinh nhiệt.
C. Có chất mới tạo thành. D. Có chất không tan trong nước.
d)Điều kiện để một phản ứng hóa học xảy ra là:
A. Không thể thiếu chất xúc tác. B. Các chất phản ứng phải tiếp xúc nhau.
C Cần phải được đun nóng D. Cả 3 điều kiện trên
e)Cho sơ đồ phản ứng hóa học: Al(OH)y + H2SO4 ----> Alx(SO4)y + H2O x, y lần lượt là :
A. x = 4; y = 1 B. x = 2; y =3 C. x = 1; y = 4 D. x = 3; y = 2
f)Cho 8,4 gam CO tác dụng với 16 gam Fe2O3 tạo ra 13,2 gam CO2 và kim loại Fe. Khối lượng
sắt thu được là: A. 2,24g B. 22,4g C. 11,2g D. 1,12g.
II. PHẦN TỰ LUẬN: ( 7điểm)
Bài 1:Phát biếu định luật bảo toàn khối lượng ? Viết công thức về khối lượng của một phản ứng hóa
học có 2chất tham gia và một chất tạo thành ?
Bài 2 (2 điểm) Cho các sơ đồ phản ứng hóa học sau: a) Fe + Cl2 ----> FeCl3
b) Al + HCl  AlCl3 + H2 c) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
a) Lập PTHH của các PƯ trên.b)Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của phản ứng (a) và (b).
Bai3:Quặng boxit là có thành phần chủ yếu là Al2O3. Đểđiều chê nhôm nguòi tađiện phân 150g
quặng boxit thu được được 54 g nhômAl và 48gam khí oxiO2 phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:
Al2O3  Al + O2
a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng và dựa vào sơ đồ trên viết PTHH
b) Tính khối lượng Al2O3 đã phản ứng
c)Xác định tỉ lệ % của khối lượng Al2O3 chứa trong quặng boxit đó?
Bài 4:Cho sơ đồ phản ứng :
Fex(SO4)y + NaOH  Fe(OH)3 + ?
Biện luận để tìm x, y và bổ sung chất vào trong phản ứng
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (5đ). Khoanh tròn vào 1 đáp án đúng nhất cho mỗi câu hỏi sau
Câu 1: Sự biến đổi nào sau đây không phải là một hiện tượng hóa học
A. Đốt lưu huỳnh tạo thành khí sunfurơ
B. Cô cạn dung dịch muối ăn được muối khan
C. Hidro kết hợp với oxi tạo thành nước
D. Nhôm cháy trong khí Clo tạo thành nhôm clorua
Câu 2: Khối lượng trước và sau một phản ứng hóa học được bảo toàn vì
A. số lượng các chất không thay đổi B. số lượng nguyên tử không thay đổi
C. liên kết giữa các nguyên tử không đổi D. không có tạo thành chất mới
(1) các chất tiếp xúc nhau (2) cần đun nóng
(3) cần có xúc tác (4) cần thay đổi trạng thái của chất
A. (1)(2)(4) B. (1)(3)(4) C. (1)(2)(3) D. (2)(3)(4)
Câu 4: Điểm khác nhau chủ yếu giữa sơ đồ phản ứng và phương trình phản ứng hóa học là
A. sơ đồ chỉ thể hiện chất phản ứng, phương trình thể hiện đầy đủ

B. sơ đồ viết dầu mũi tên nét đứt, phương trình viết dấu mũi tên liền
C. sơ đồ không có sự bảo toàn số lượng nguyên tử, phương trình có sự bảo toàn này
D. tất cả các ý trên
Câu 5: Cho phản ứng hóa học sau: Al + HCl  AlCl3 + H2 . Sau khi cân bằng phản ứng trên với các hệ
số nguyên, tối giản thì tỉ lệ hệ số giữa 2 hợp chất là
A. 3:1 B. 6:3 C. 1:2 D. 3:2
Câu 6: Đốt sắt trong lưu huỳnh tạo thành sắt (II) sunfua. Phương trình nào biễu diễn đúng
A. 2Fe + S2  2FeS B. 2Fe + 3S  Fe2S3
C. Fe + S  FeS D. Fe + 2S  FeS2
Câu 7: Cho phản ứng: A + B + C  D. Biểu thức bảo toàn khối lượng nào sau đây là đúng
A. mA + mB + mC = mD B. mA = mB + mC + mD
C. mA + mB = mC + mD D. mA + mB - mC = mD
Câu 8: Cho 4 gam Ca cháy trong khí oxi thu được 5,6 gam CaO. Khối lượng khí oxi phản ứng là
A. 1,2 gam B. 1,6 gam C. 8 gam D. 0,4 gam
Câu 9: Đốt cháy quặng pirit sắt (FeS2) trong khí oxi thu được sắt (III) oxit (Fe2O3) và lưu huỳnh đioxit
(SO2). Phương trình nào sau đây là đúng
A. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 B. 2FeS2 + 4O2  Fe2O3 + 4SO2
C. 2FeS2 + O2 Fe2O3 + 2SO2 D. 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
Câu 10: Trong một phản ứng hóa học, các chất tham gia và các chất sản phẩm phải chứa cùng
A. số phân tử của mỗi chất B. số nguyên tử của mỗi nguyên tố
C. số nguyên tử của mỗi chất D. số nguyên tố tạo ra chất
PHẦN II: TỰ LUẬN (5đ)
Câu 1 (2đ): Phát biểu quy tắc bảo toàn khối lương trong một phản ứng hóa học. Cần bao nhiêu gam Mg để
phản ứng với 7,1 gam khí Clo tạo thành 9,5 gam Magie Clorua?
Câu 2 (2đ): Cân bằng các phản ứng hóa học sau
a) Fe + Cl2 FeCl3 b) FexOy + CO  Fe + CO2
c) Al + NiSO4 Al2(SO4)3 + Ni d) FeS + O2  Fe2O3 + SO2
Câu 3 (1đ): Tìm giá trị x, y và lập phương trình hóa học sau
Al + CuSO4 ---> Alx(SO4)y + Cu
Câu 1: âu là hiện tượng hóa học trong số các hiện tượng sau:
A. Hòa tan nước vào đường. B hòa tan nước muối.
C. đá lạnh tan ra thành nước. D. sắt bị tan trong axit.
Câu 2 Chọn câu đúng điền tiếp vào câu sau : trong ph n ng hóa học th ” :
A. các liên kết thay đổi. B. số nguyên tử thay đổi.
C. cả hai đều đúng. D. cả hai đều sai.
Câu 3 iều kiện để ph n ng hóa học x y ra là :
A. các chất tiếp xúc với nhau. B. nhiệt độ.
C. xúc tác. D. tất cả ý trên.
Câu 4 Trong PTHH : 2H2 + O2  2H2O, nếu khối lượng của H2 là 5 gam, khối lượng của
O2 là 18 gam th khối lượng của H2O là:
A. 10gam. B. 15gam. C. 20 gam. D. 23 gam.
Câu 5 Hiện tượng vật lí là hiện tượng chất biến đổi mà ”:
A. Có sinh ra chất khác B. Không sinh ra chất khác

C. Tạo thành chất mới D. Tất cả các ý trên
Câu 6 ịnh luật b o toàn khối lượng luôn được áp dụng cho:
A. Tất cả các hiện tượng B. Các hiện tượng vật lí
C. Bất kì quá trình nào D. Tất cả các phản ứng hóa học
II. TỰ LUẬN ( 7 đ):
Câu 1 Hoàn thành các phương tr nh hóa học sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử
của các chất trong mỗi ph n ng:(3đ)
a) MgCO3 ---> MgO + CO2
b) N2 + H2 ---> NH3
c) Al + H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + H2
Câu 2 Nung đá vôi (có thành phần chính là Canxicacbonat CaCO3) người ta thu được 2,5kg
Canxioxit (CaO) và 2kg Cacbonđioxit (CO2) (3đ)
a) Lập phương trình hóa học?
b)Tính khối lượng CaCO3 đã tham gia phản ứng?
c) Nếu ban đầu đã nung 5 kg đá vôi, em hãy tính thành phần phần trăm theo khối
lượng của CaCO3 có trong đá vôi?
Câu 3 T m chỉ số x và y và hoàn thành phương tr nh hóa học sau: (1 đ)
Al + HCl ---> AlxCly + H2
A. LÝ THUYẾT
1. Khái niệm nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối.
- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích
dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm :
- Hạt nhân tạo bởi proton(p) và nơtron
- Trong mỗi nguyên tử : p(+) = e (-)
- Electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp.
- Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân.
- Kí hiệu hóa học biểu diễn nguyên tố và chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó.
Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon. Mỗi nguyên tố có nguyên tử
khối riêng biệt.
- Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính
chất hóa học của chất.
- Phân tử là hạt hợp thành của hầy hết các chất,các đơn chất kim loại… có hạt hợp thành là nguyên
tử.
- Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của
các nguyên tử trong phân tử.
2. Thế nào là đơn chất , hợp chất. Cho ví dụ?
- Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học. Ví dụ : khí hiđro, lưu huỳnh, kẽm,
natri,…
ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I
MÔN: Hoá học 8

- Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên. Ví dụ : Nước tạo nên từ hai
nguyên tố hóa học là H và O.
3. Công thức hóa học dùng biểu diễn chất :
+ Đơn chất : A ( đơn chất kim loại và một vài phi kim như : S,C … )
+ Đơn chất : Ax ( phần lớn đơn chất phi kim, thường x = 2 )
+ Hợp chất : AxBy ,AxByCz …
- Mỗi công thức hóa học chỉ một phân tử của chất ( trừ đơn chất A ) và cho biết :
+ Nguyên tố tạo ra chất.
+ Số nguyên tử của mỗi nguyên tố và phân tử khối.
4. Phát biểu quy tắc hóa trị . Viết biểu thức.
- Hóa trị của nguyên tố ( hay nhóm nguyên tử ) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử
( hay nhóm nguyên tử ), được xác định theo hóa trị của H chọn làm một đơn vị và hóa trị của O là
hai đơn vị
- Quy tắc hóa trị : Trong công thức hóa học,tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích
của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia.
- Biểu thức : y
b
x BA
a
 x × a = y × b . B có thể là nhóm nguyên tử,ví dụ : Ca(OH)2 ,ta có 1 × II = 2 × 1
Vận dụng :
+ Tính hóa trị chưa biết : biết x,y và a ( hoặc b) tính được b (hoặc a)
+ Lập công thức hóa học khi biết a và b :
- Viết công thức dạng chung
- Viết biểu thức quy tắc hóa trị, chuyển tỉ lệ :
'
'
a
b
a
b
y
x

 Lấy x = b hoặc b’ và y = a hay a’ ( Nếu a’,b’ là những số nguyên đơn giản hơn so với a,b)
6.Sự biến đổi của chất :
- Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu được gọi là hiện tượng vật lý.
- Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác, được gọi là hiện tượng hóa học.
7.Phản ứng hóa học :
- Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất k=hác.
- Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này
biến đổi thành phân tử khác.
- Phản ứng xảy ra được khi các chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng,
có trường hợp cần chất xúc tác.
- Nhận biết phản ứng xảy ra dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành : Có tính chất khác như
màu sắc,trạng thái. Hoắc sự tỏa nhiệt và phát sáng.
8. Định luật bảo toàn khối lƣợng : A + B → C + D
- Định luật : Trong một phản ứng hóa hoc, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng
của các chất tham gia phản ứng.

- Biếu thức : mA + mB = mC + mD
9. Phƣơng trình hóa học : biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.
- Ba bước lấp phương trình hóa học : Viết sơ đồ phản ứng,Cân bằng phương trình, Viết phương
trình hóa học
- Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp
chất trong phản ứng.
8. Các công thức chuyển đổi giữa khối lƣợng, thể tích và lƣợng chất.
- Mol (n) là lượng chất có chứa N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
con số 6.1023
là số Avogađro, kí hiệu là N
- Khối lƣợng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử
chất đó
- Thể tích mol (l) của chất khí là thể tích chiếm bơi N phân tử của chất khí đó.
rút ra
- Thể tích khí chất khí : + Ở điều kiện tiêu chuẩn : 22,4nV  = 4,22
M
m
(l)
+ Ở điều kiện thường : V = n × 24 = 24
M
m
(l)
9. Tỷ khối của chất khí.
- Khí A đối với khí B :
B
A
A/B
M
M
d  - Khí A đối với không khí :
29
/
A
kkA
M
d 
B. BÀI TẬP
Dạng bài tập 1: Phân loại đơn chất, hợp chất
Phân loại các chất sau theo đơn chất, hợp chất: khí hidro, nước , đường saccarozo (C12H22O11 ),
nhôm oxit (Al2O3), đá vôi (CaCO3), khí cacbonic (CO2), muối ăn (NaCl), dây đồng, bột lưu huỳnh,
khí Clo.
Dạng bài tập 2: Hóa trị
Câu1: Xác định nhanh hóa trị của mỗi nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau đây:
NO ; NO2 ; N2O3 ; N2O5; NH3; HCl; H2SO4; H3PO4; Ba(OH)2; Na2SO4; NaNO3; K2CO3 ; K3PO4 ;
Ca(HCO3)2 Na2HPO4 ; Al(HSO4)3 ; Mg(H2PO4)2
Câu 2: Lập nhanh CTHH của những hợp chất sau tao bởi:
P ( III ) và O; N ( III )và H; Fe (II) và O; Cu (II) và OH; Ca và NO3; Ag và SO4, Ba và PO4; Fe (III)
và SO4, Al và SO4; NH4 (I) và NO3
Dạng bài tập 3: Định luật bảo toàn khối lượng
Câu 1: Có thể thu được kim loại sắt bằng cách cho khí cacbon monoxit CO tác dụng với chất sắt
(III) oxit . Khối lượng của kim loại sắt thu được là bao nhiêu khi cho 16,8 kg CO tác dụng hết với
32 kg sắt (III) oxit thì có 26,4 kg CO2 sinh ra.
m = n × M (g)

Câu 2: Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất này bị phân hủy thành đồng II oxit CuO, hơi
nước và khí cacbonic.
Tính khối lượng của khí cacbonic sinh ra nếu khối lượng malachite mang nung là 2,22g, thu được
1,60 g đồng II oxit và 0,18 g nước.
a. Nếu thu được 6 g đồng II oxit; 0,9 g nước và 2,2 g khí cacsbonic thì khối lượng quặng đem
nung là bao nhiêu?
Dạng bài tập 4: Phương trình hóa học
Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng sau:
1/ Al + O2  Al2O3
2/ K + 02  K2O
3/ Al(0H)3 
0
t
Al203 + H20
4/ Al203 + HCl  AlCl3 + H20
5/ Al + HCl  AlCl3 + H2 
6/ Fe0 + HCl  FeCl2 + H20
7/ Fe203 + H2S04  Fe2(S04)3 + H20
8/ Na0H + H2S04  Na2S04 + H20
9/ Ca(0H)2 + FeCl3  CaCl2 + Fe(0H)3 
10/ BaCl2 + H2S04  BaS04  + HCl
Dạng bài tập 5: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất
Câu 1: Hãy tính :
- Số mol CO2 có trong 11g khí CO2 (đktc)
- Thể tích (đktc) của 9.1023
phân tử khí H2
Câu 2: Hãy cho biết 67,2 lít khí oxi (đktc)
- Có bao nhiêu mol oxi?
- Có bao nhiêu phân tử khí oxi?
- Có khối lượng bao nhiêu gam?
- Cần phải lấy bao nhiêu gam khí N2 để có số phan tử gấp 4 lần số phân tử có trong 3.2 g khí
oxi.
Câu 3: Một hỗn hợp gồm 1,5 mol khí O2; 2,5 mol khí N2; 1,2.1023 phân tử H2 và 6,4 g khó SO2.
- Tính thể tích của hỗn hợp khí đó ở đktc.
- Tính khối lượng của hỗn hợp khí trên.
Dạng bài tập 6: Tính theo công thức hóa học:
Bài tập mẫu: a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất
NaOH
Ta có: M HNa0 = 23+16+1= 40 (g)
 %Na =
40
23
100% = 57,5 (%) ; %O =
40
16
100% = 4O (%) ; %H =
40
1
100% = 2,5 (%)
Bài tập mẫu: b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất
Fe(OH)3
11/ Fe(0H)3 Fe203 + H20
12/ Fe(0H)3 + HCl FeCl3 + H20
13/ CaCl2 + AgN03 Ca(N03)2 + AgCl
14/ P + 02 P205
15/ N205 + H20 HN03
16/ Zn + HCl ZnCl2 + H2
17/ Al + CuCl2 AlCl3 + Cu
18/ C02 + Ca(0H)2 CaC03 + H20
19/ S02 + Ba(0H)2 BaS03 + H20
20/ KMn04 K2Mn04 + Mn02 + 02

Ta có: M
3)0( HFe
= 56+(16+1)*3 = 107 (g)
 %Fe =
107
56
100% = 52,34 (%) ; %O =
107
3*16
100% = 44,86 (%) ; %H =
107
3*1
100% =
2,80 (%)
Câu 1: Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất: NaNO3; K2CO3 , Al(OH)3,
SO2, SO3, Fe2O3.
Câu 2: Xác định CTHH của hợp chất giữa nguyên tố X với O có %X = 43,67%. Biết X có hóa trị V
trong hợp chất với O. (ĐS: P2O5)
Câu 3: Hợp chất B có %Al = 15,79%; %S = 28,07%, còn lại là O. Biết khối lượng mol B là
342.Viết CTHH dưới dạng Alx(SO4)y .Xác định CTHH. (ĐS: Al2(SO4)3 )
Câu 4:Một hợp chất khí X có tỉ khối đối với hidro là 8,5. Hãy xác định công thức hóa học của X
biết hợp chất khí có thành phần theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H.(ĐS: NH3)
Câu 5: Một hợp chất X của S và O có tỉ khối đối với không khí là 2,207.
a. Tính MX (ĐS: 64 đvC)
b. Tìm công thức hóa học của hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng, còn lại là O.
(ĐS: SO2)
Dạng bài tập 7: Tính toán và viết thành công thức hóa học
Bài tập mẫu: Hợp chất Crx(S04)3 có phân tử khối là 392 đvC. Tính x và ghi lại công thức
hóa học?
Ta có: PTK của Crx(S04)3 = 392  Crx = 392 – 288  x = 104 : 52 = 2
Vậy CTHH của hợp chất là Cr2(S04)3
Bài tập tự giải: Tính x và ghi lại công thức hóa học của các hợp chất sau:
1) Hợp chất Fe2(S04)x có phân tử khối là 400 đvC.
2) Hợp chất Fex03 có phân tử khối là 160 đvC.
3) Hợp chất Al2(S04)x có phân tử khối là 342 đvC.
4) Hợp chất K2(S04)x có phân tử khối là 174 đvC.
5) Hợp chất Cax(P04)2 có phân tử khối là 310 đvC.
6) Hợp chất NaxS04 có phân tử khối là 142 đvC.
7) Hợp chất Zn(N03)x có phân tử khối là 189 đvC.
8) Hợp chất Cu(N03)x có phân tử khối là 188 đvC.
9) Hợp chất KxP04 có phân tử khối là 203 đvC.
10) Hợp chất Al(N03)x có phân tử khối là 213 đvC.
Dạng bài tập 8: Tính theo phương trình hóa học
Câu 1: Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl .Tính:
a. Thể tích khí H2 thu được ở đktc.(ĐS:4,48 lít)
b. Khối lượng HCl phản ứng.(ĐS:14,6 g)
c. Khối lượng FeCl2 tạo thành.(ĐS:25,4 g)
Câu 2: Cho phản ứng: 4Al + 3O2  2Al2O3. Biết có 2,4.1022
nguyên tử Al phản ứng.
a. Tính thể tích khí O2 đã tham gia phản ứng ở đktc. Từ đó tính thể tích không khí cần dùng . Biết
khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.( ĐS: 0,672 lít; 3,36 lít)

b. Tính khối lượng Al2O3 tạo thành.(ĐS: 2.04 g)
Câu 3: Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO2). Phương trình hoá học của
phản ứng là S + O2 
o
t
SO2 . Hãy cho biết:
a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp
chất ? Vì sao ?
b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.(ĐS:
33.6 lít)
c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí ?
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA HỌC 8 (ĐỀ SỐ 1) 45 PH
Bài I: 2,0 điểm
1. Lập công thức hoá học của: (Chọn 2 trong 3 câu)
a) Nhôm (III) và oxi b) Natri và nhóm SO4.
c) Bari và nhóm OH.
2. Tính phân tử khối của: NaOH và FeCl3.
Bài II: 2,0 điểm
1. Tính số mol của 11,2 gam sắt.
2. Tìm số mol của 1,12 lít khí hiđro (đktc)
3. Tìm khối lượng của 4,8 lít CO2 (đkT)
4. Tìm số mol của 11,1 gam CaCl2.
Bài III: 2,0 điểm
Người ta đun nóng sắt (III) oxit Fe2O3 với khí H2 tạo thành sản phẩm khử: Fe và nước.
1. Viết phương trình hoá học của phản ứng trên. (Chú ý cân bằng PTHH)
2. Nếu dùng 16 gam sắt (III) oxit tác dụng vừa đủ với H2 thì:
a) Thể tích H2 (đktc) đã dùng là bao nhiêu.
b) Có bao nhiêu gam sắt tạo thành sau phản ứng.
Bài IV: 2,0 điểm.
1. Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng.
2. Người ta cho 4,8 kim loại A vào tác dụng với đồng (II) sunfat có công thức CuSO4 tạo
thành ASO4 và 12,8 gam kim loại Cu theo phản ứng.
A + CuSO4  ASO4 + Cu.
a) Hỏi trong công thức ASO4; A thể hiện hoá trị nào?

b) Tìm số mol kim loại A và xác định A là kim loại nào.
Bài V: 2,0 điểm
1. Tính tỉ khối của khí nitơ so với khí cacbonic và với không khí (M = 29)
2. Tính tỉ lệ phần trăm các thành phần nguyên tố trong hợp chất Na2SO4.
3. Cho 3.1024
nguyên tử Na, tính khối lượng Na.
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA HỌC 8 (ĐỀ SỐ2 ) 45 PH
I. Trắc nghiệm (2,0 đ). Chọn đáp án đúng nhất trong các phương án tr lời sau
Câu 1. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có cùng:
A. Số proton trong hạt nhân. B. Số nơtron
C. Số điện tử trong hạt nhân D. Khối lượng
Câu 2. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học?
A. Nhôm nung nóng chảy để đúc xoong, nồi...
B. Than cần đập vừa nhỏ trước khi đưa vào bếp lò.
C. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi.
D. Trứng để lâu ngày sẽ bị thối.
Câu 3. Trong công thức hóa học của hiđrô sunfua (H2S) và khí sunfurơ (SO2), hóa trị của lưu huỳnh lần lượt
là:
A. I và II B. II và IV C. II và VI. D. IV và VI
Câu 4. Hỗn hợp khí gồm khí O2 và khí CO2 có tỉ khối đối với khí Hiđrô là 19, thành phần % các khí trong
hỗn hợp lần lượt là:
A. 60%; 40% B. 25%; 75% C. 50%; 50% D. 70%; 30%
II. Tự luận (8,0 đ).
Câu 5. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
? + O2 → Al2O3
Fe + ? → FeCl3
Na + H2O → NaOH + H2
? + HCl → ZnCl2 + H2
CxHy + O2 → CO2 + H2O
Câu 6. Lập công thức hóa học của hợp chất gồm Al(III) liên kết với Cl(I). Tính thành phần phần trăm theo
khối lượng các nguyên tố trong hợp chất đó?
Câu 7.
a) Tính khối lượng, thể tích (ở đktc) và số phân tử CO2 có trong 0,5 mol khí CO2?
b) Đốt cháy hoàn toàn m gam chất X cần dùng 4,48 lít khí O2(đktc) thu được 2,24 lít CO2(đktc) và 3,6 gam
H2O. Viết sơ đồ phản ứng và tính khối lượng chất ban đầu đem đốt?
(Cho biết: C = 12, O = 16, S = 32, H = 1, Al = 27, Cl = 35,5)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA HỌC 8 (ĐỀ SỐ 3) 45 PH
I. Trắc nghiệm(4 điểm) :Khoanh tròn vào các chữ cái A, B, C,….chỉ ý trả lời đúng trong các câu sau :
1.Khối lượng mol của 1 chất là :
A,Khối lượng tính bằng đơn vị cácbon của N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó .
B,Nguyên tử khối của chất đó .
C, Khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó .
D, Phân tử khối của chất đó .
2.Thể tích mol của chất khí phụ thuộc vào :
A,Áp suất của chất khí B,Nhiệt độ của chất khí C,Bản chất của chất khí D,Cả A và B
3.Công thức đúng chuyển đổi giữa khối lượng chất và lượng chất là :
A. m = n. M B. M. n. m = 1 C. M = m. n D. M = n : m
4.Công thức đúng chuyển đổi giữa thể tích chất khí (đktc ) và lượng chất là :
A. 22,4. V. n = 1 B. V = 22,4. n C. n= 22,4 : V D. V= 22,4 . N
5.Ở điều kiện tiêu chuẩn 0,25 mol khí CO chiếm thể tích là :
A.5,6 lít B. 3,6 lít C. 4,8 lít D. 7,2 lít
6. 0,5 mol nguyên tử Oxi có khối lượng là :
A. 16 gam B. 8 gam C. 4 gam D. 32 gam
7. Thể tích của 6,02. 1023
phân tử khí O2 ở điều kiện tiêu chuẩn là :
A. 2,24 lít B. 0,224 lít C. 22,4 lít D. 22,4 . 1023
8. Khối lượng của 3,01.1023
phântử H2O là :
A. 30 gam B. 12 gam C. 18 gam D. 9 gam
9. Số nguyên tử Al có trong 0,27 gam Al là:
A. 0,6 .1023
B. 0,9 .1023
C. 0,06 .1023
D. 0,03 .1023
10. Có hai chất khí khác nhau nhưng có thể tích bằng nhau (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ), thì :
A. Chúng có cùng lượng chất B. Chúng có cùng số phân tử
C. Chúng có cùng khối lượng D. Cả A và B đều đúng
11. Số mol khí NO có trong 33,6 lít khí NO (ở đktc ) là :
A.1,5 mol B. 0,15 mol C. 1,5 .1023
D. 0,2 mol
12. Số mol CO2 có trong 8,8 gam phân tử CO2 là :
A. 0,02 mol B. 3 mol C. 0,2 mol D. 0,2 .1023
II. Tự luận (6 điểm) :
Câu 1.(2 điểm) : Công thức của nước oxi già là H2O2 .Tính thành phần % của H và O trong hợp chất trên .
Câu 2(2 điểm) : Hợp chất X chứa 70 % sắt và 30 % oxi , lập công thức hóa học của hợp chất X biết tỉ khối của
X đối với H2 là 80 .
Câu 3(2 điểm) : a, Tính khối lượng của 0,3 mol O2
b,Tính thể tích ở đktc của 0,5 mol CO2
c,Tính số mol có chứa 3,01.1023
phân tử N2
d,Tính khối lượng của 11,2 lít khí H2 (ở đktc).

chuyên đề tổng hợp hóa học 8 hay nhất mới nhất - hoàng thái việt

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Similar to chuyên đề tổng hợp hóa học 8 hay nhất mới nhất - hoàng thái việt

Similar to chuyên đề tổng hợp hóa học 8 hay nhất mới nhất - hoàng thái việt (20)

More from Hoàng Thái Việt

More from Hoàng Thái Việt (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

chuyên đề tổng hợp hóa học 8 hay nhất mới nhất - hoàng thái việt