đề cương ôn tập hóa học 9 HK1 mới nhất - Hoàng Thái Việt bao gồm lý thuyết và đề kiểm tra tham khảo

1. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
1
OXIT
I- TÍNH CHAÁT HOAÙ HOÏC:
OXIT BAZÔ OXIT AXIT
1) Oxit bazô + nöôùc  dung dòch bazô
Vd : CaO + H2O  Ca(OH)2
2) oxit bazô + axit  muoái + nöôùc
Vd : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O
Na2O + 2HNO3  2NaNO3 + H2O
3) Oxit bazô (tan) + oxit axit  muoái
Vd : Na2O + CO2  Na2CO3
1) Oxit axit + nöôùc  dung dòch axit
Vd : SO3 + H2O  H2SO4
2) Oxit axit + dd bazô  muoái + nöôùc
Vd : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O
3) Oxit axit + oxit bazô (tan)  muoái
Vd : ( xem phaàn oxit bazô )
Löu yù :
- Caùc oxit trung tính ( CO,NO,N2O … ) khoâng taùc duïng vôùi nöôùc, axit, bazô ( khoâng taïo muoái )
- Moät soá oxit löôõng tính ( Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3 …) taùc duïng ñöôïc vôùi caû axit vaø dd bazô
Vd : Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O
- Caùc oxit löôõng tính taïo ra goác axit coù daïng chung : RO2 , coù hoaù trò = 4 – hoaù trò kim loaïi R
- Moät soá oxit hoãn taïp khi taùc duïng vôùi axit hoaëc dung dòch bazô thì taïo ra nhieàu muoái
Vd: Fe3O4 laø oxit hoãn taïp cuûa Fe(II) vaø Fe(III)
Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Vd 2 : NO2 laø oxit hoãn taïp töông öùng vôùi 2 axit HNO2 vaø HNO3
2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O
Natri nitrit Natri nitrat
II- PHÖÔNG PHAÙP ÑIEÀU CHEÁ TRÖÏC TIEÁP
1)Ñoát caùc kim loaïi hoaëc phi kim trong khí O2 ( tröø Ag,Au,Pt vaø N2 ):
2) Nhieät phaân bazô khoâng tan Ví duï : 2Fe(OH)3
0
t C
 Fe2O3 + 3H2O
3) Nhieät phaân moät soá muoái : Cacbonat ,nitrat , sunfat … cuûa moät soá caùc kim loaïi ( Xem baøi Pö nhieät
phaân)
Ví duï : 2Cu(NO3)2
0
t C
 2CuO + 4NO2  + O2 
CaCO3
0
t C
 CaO + CO2 
4) Ñieàu cheá caùc hôïp chaát khoâng beàn phaân huyû ra oxit
Ví duï : 2AgNO3 + 2NaOH  2NaNO3 + AgOH
Ag2O  H2O
-------------------------------------
TÓM TẮT LÝ THUYẾT HÓA HOC 9 HK1

2. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
2
BAZÔ
I- TÍNH CHAÁT HOAÙ HOÏC
BAZÔ TAN BAZÔ KT
1) Laøm ñoåi maøu chaát chæ thò
QT  xanh
dd bazô +
Pheânolphtalein :  hoàng
2) dd bazô + axit  muoái + nöôùc
NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O
3) dd bazô + oxit axit  muoái + nöôùc
Ba(OH)2 + CO2  BaCO3  + H2O
4) dung dòch bazô taùc duïng vôùi muoái
( xem baøi muoái )
5) dd bazô taùc duïng vôùi chaát löôõng tính
2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 +
3H2
1) Bazô KT + axit  muoái + nöôùc
Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O
2) Bazô KT
0
t C
 oxit bazô + nöôùc
2Fe(OH)3
0
t C
 Fe2O3 + 3H2O
II- PHÖÔNG PHAÙP ÑIEÀU CHEÁ TRÖÏC TIEÁP
1) Ñieàu cheá bazô tan
* Kim loaïi töông öùng + H2O  dd bazô + H2 
Ví duï : Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 
* Oxit bazô + H2O  dd bazô
* Ñieän phaân dung dòch muoái ( thöôøng duøng muoái clorua, bromua … )
Ví duï : 2NaCl + 2H2O
coù maøng ngaên
ñpdd
 2NaOH + H2 + Cl2 
* Muoái + dd bazô  muoái môùi + bazô môùi
Ví duï : Na2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3  + 2NaOH
2) Ñieàu cheá bazô khoâng tan
* Muoái + dd bazô  muoái môùi + bazô môùi
Ví duï : CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaCl
-----------------------------------------
AXIT
I- TÍNH CHAÁT HOAÙ HOÏC
1) Taùc duïng vôùi chaát chæ thò maøu:
Dung dòch axit laøm quì tím  ñoû
2) Taùc duïng vôùi kim loaïi :
a) Ñoái vôùi caùc axit thöôøng (HCl, H2SO4 loaõng )
Axit + kim loaïi hoaït ñoäng  muoái + H2 
Ví duï : 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 
b) Ñoái vôùi caùc axit coù tính oxi hoaù maïnh nhö H2SO4 ñaëc , HNO3
H2SO4 ñaëc SO2 (haéc )

3. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
3
Kim loaïi ( tröø Au,Pt) + HNO3 ñaëc Muoái HT cao + H2O + NO2 (naâu)
(2 )
HNO3 loaõng NO
Ví duï : 3Fe + 4HNO3 loaõng  Fe(NO3)3 + 2H2O + NO 
3) Taùc duïng vôùi bazô ( Phaûn öùng trung hoaø )
Axit + bazô  muoái + nöôùc
Ví duï : HCl + NaOH  NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O
4) Taùc duïng vôùi oxit bazô
Axit + oxit bazô  muoái + nöôùc
Ví duï : Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O
Löu yù: Caùc axit coù tính oxi hoaù maïnh ( HNO3, H2SO4 ñaëc ) khi taùc duïng vôùi caùc hôïp chaát oxit,
bazô, hoaëc muoái cuûa kim loaïi coù hoaù trò chöa cao thì cho saûn phaåm nhö khi taùc duïng vôùi kim loaïi
Ví duï : 4HNO3 + FeO ñaëc noùng
 Fe(NO3)3 + 2H2O + NO2 
5) Taùc duïng vôùi muoái ( xem baøi muoái )
6) Taùc duïng vôùi phi kim raén : C,P,S ( xaûy ra ñoái vôùi axit coù tính oxi hoaù maïnh : H2SO4 ñaëc , HNO3 )
H2SO4 ñaëc SO2
Phi kim + HNO3 ñaëc Axit cuûa PK + nöôùc + NO2
HNO3 loaõng NO
Ví duï : S + 2H2SO4
Ñaëc noùng
 3SO2  + 2H2O
P + 5HNO3
Ñaëc noùng
 H3PO4 + 5NO2  + H2O
II- PHÖÔNG PHAÙP ÑIEÀU CHEÁ TRÖÏC TIEÁP
1) Ñoái vôùi axit coù oxi :
* oxit axit + nöôùc  axit töông öùng
* axit + muoái  muoái môùi + axit môùi
* Moät soá PK raén + Axit coù tính oxi hoaù maïnh
2) Ñoái vôùi axit khoâng coù oxi
* Phi kim + H2  hôïp chaát khí ( Hoaø tan trong nöôùc thaønh dung dòch axit )
* Halogen (F2 ,Cl2,Br2…) + nöôùc :
Ví duï : 2F2 + 2H2O  4HF + O2 
* Muoái + Axit  muoái môùi + axit môùi
Ví duï : Na2S + H2SO4  H2S  + Na2SO4
-------------------
MUOÁI
I- TÍNH CHAÁT HOAÙ HOÏC
1) Taùc duïng vôùi kim loaïi
Dung dòch muoái + kim loaïi KT  muoái môùi + Kim loaïi môùi
Ví duï : Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu 
Ñieàu kieän : kim loaïi tham gia phaûi KT vaø maïnh hôn kim loaïi trong muoái
2) Taùc duïng vôùi muoái :
(2 )
Saûn phaåm coù theå laø : H2S, SO2, S ( ñoái vôùi H2SO4 ) vaø taïo NO2, NO, N2, NH4NO3 … ( ñoái vôùi HNO3 ).

4. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
4
Hai dung dòch muoái taùc duïng vôùi nhau taïo thaønh 2 muoái môùi
Ví duï: CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl 
3) Taùc duïng vôùi bazô
Dung dòch muoái + dung dòch bazô  muoái môùi + bazô môùi
Ví duï: Fe2(SO4)3 + 6NaOH  3Na2SO4 + 2Fe(OH)3 
dd vaøng naâu KT naâu ñoû
4) Taùc duïng vôùi axit
Muoái + dung dòch axit  muoái môùi + axit môùi
Ví duï : H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl
( traéng )
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 
5) Muoái bò nhieät phaân huyû: ( Xem baøi phaûn öùng nhieät phaân )
II- PHAÛN ÖÙNG TRAO ÑOÅI TRONG DUNG DÒCH
1) Khaùi nieäm
Phaûn öùng trao ñoåi laø phaûn öùng hoaù hoïc trong ñoù hai hôïp chaát trao ñoåi thaønh phaàn caáu taïo ñeå taïo ra
caùc saûn phaåm
Vd : phaûn öùng cuûa muoái vôùi : muoái, bazô, axit ( keå caû phaûn öùng cuûa axit vôùi bazô hoaëc oxit bazô )
2) Ñieàu kieän ñeå phaûn öùng trao ñoåi xaûy ra ñöôïc
Saûn phaåm sinh ra coù ít nhaát moät chaát khoâng tan, hoaëc chaát khí, hoaëc nöôùc
Löu yù :
-Ña soá muoái cuûa axit yeáu hôn thöôøng bò tan trong axit maïnh hôn ( do xaûy ra phaûn öùng hoaù hoïc)
Ví duï :
AgNO3 + H3PO4  Ag3PO4 + HNO3
( Ag3PO4 bò tan trong HNO3 neân khoâng toàn taïi keát tuûa )
-Rieâng muoái sunfua cuûa caùc kim loaïi töø Pb veà sau trong daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc cuûa kim loaïi khoâng
tan trong caùc axit thöôøng gaëp. Vì vaäy pö sau ñaây xaûy ra ñöôïc:
CuCl2 + H2S  CuS  ( ñen ) + 2HCl
II- PHÖÔNG PHAÙP ÑIEÀU CHEÁ TRÖÏC TIEÁP
1) Caùc phaûn öùng thoâng thöôøng
Coù theå ñieàu cheá caùc muoái baèng sô ñoà toùm taét nhö sau:
Kim loaïi (1 ) ( 1’ ) Phi kim
Muoái
(2 ) ( 2’)
Oxit bazô oxit axit
(3) Muoái + H2  (3’) Axit
Hoaëc khí khaùc
Bazô (4) Muoái + H2O (4’)
( 4 ) (4’)

5. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
5
Muoái + KL, Axit, muoái, dd bazô
Muoái
Giaûi thích : Caùc chaát ôû nhaùnh traùi taùc duïng caùc chaát cuøng soá ôû nhaùnh phaûi taïo saûn phaåm ôû trung
taâm.
Ví duï : ( 2 ) + ( 2’) : oxit bazô + oxit axit  muoái
2) Caùc phaûn öùng chuyeån ñoåi giöõa muoái trung hoaø vaø muoái axit.
* Muoái axit + kieàm  muoái trung hoaø + nöôùc
ví duï : NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3  + Na2CO3 + 2H2O
* Muoái trung hoaø + oxit töông öùng / H2O  muoái axit
Ví duï : 2CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2
(1)
3) Phaûn öùng chuyeån möùc hoaù trò cuûa kim loaïi
Muoái Fe(II)
2 2PK maïnh ( Cl , Br ... )
( )


Fe Cu
Muoái Fe(III)
Ví duï : 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3
6Fe(NO3)2 + 3Cl2  4Fe(NO3)3 + 2FeCl3
Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4
2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2
--------------------------------------
TÍNH CHAÁT HOAÙ HOÏC CUÛA MUOÁI AXIT
Ngoaøi tính chaát chung cuûa muoái, caùc muoái axit coøn coù nhöõng tính chaát sau ñaây:
1- Taùc duïng vôùi kieàm :
Muoái axit + Kieàm  Muoái trung hoaø + Nöôùc
VD: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O
Ca(HCO3)2 + 2NaOH  Na2CO3 + CaCO3  + 2H2O
2- Muoái axit cuûa axit maïnh theå hieän ñaày ñuû tính chaát hoaù hoïc cuûa axit töông öùng.
2NaHSO4 + Na2CO3  2Na2SO4 + H2O + CO2
2KHSO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 + K2SO4 + 2CO2  + 2H2O
* Trong phaûn öùng treân, caùc muoái NaHSO4 vaø KHSO4 taùc duïng vôùi vai troø nhö H2SO4.
-----------------------------------------
SÖÏ THUÛY PHAÂN MUOÁI
Khi cho moät muoái tan trong nöôùc thì dung dòch thu ñöôïc coù moâi tröôøng trung tính, bazô, hoaëc axit.
Söï thuyû phaân muoái ñöôïc toùm taét theo baûng sau ñaây :
Muoái cuûa Thuyû phaân Moâi tröôøng Ñoåi maøu quì tím
Axit maïnh vaø bazô maïnh Khoâng Trung tính Tím
Axit maïnh vaø bazô yeáu Coù Axit Ñoû
Axit yeáu vaø bazô maïnh Coù Bazô Xanh
Axit yeáu vaø bazô yeáu Coù Tuøy **
Tuøy**
(1)
Phaûn öùng naøy giaûi thích vì sao khi thoåi hôi thôû vaøo nöôùc voâi trong ñaàu tieân nöôùc voâi bò ñuïc, sau ñoù trong trôû laïi.

6. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
6
Ví duï : dd Na2CO3 trong nöôùc laøm quì tím hoaù xanh
dd (NH4)2SO4 trong nöôùc laøm quì tím hoaù ñoû
dd Na2SO4 trong nöôùc khoâng laøm ñoåi maøu quì tím
-----------------------------------
Thang pH
Thang pH cho bieát moät dung dòch coù tính bazô hay tính axit:
- Neáu pH < 7  moâi tröôøng coù tính axit ( pH caøng nhoû thì axit caøng maïnh )
- Neáu pH = 7  moâi tröôøng trung tính ( nöôùc caát, moät soá muoái : NaCl, Na2SO4 … )
- Neáu pH > 7  moâi tröôøng coù tính Bazô ( pH caøng lôùn thì bazô caøng maïnh )
-------------------------------------
PHAÛN ÖÙNG ÑIEÄN PHAÂN MUOÁI
1) Ñieän phaân noùng chaûy:
Thöôøng duøng muoái clorua cuûa caùc kim loaïi maïnh , oxit kim loaïi (maïnh), hoaëc caùc bazô (beàn vôùi
nhieät).
-Toång quaùt: 2RClx
ñpnc
 2R + xCl2 
Ví duï: 2NaCl ñpnc
 2Na + Cl2 
-Coù theå ñpnc oxit cuûa nhoâm:
2Al2O3
ñpnc
 4Al + 3O2 
2) Ñieän phaân dung dòch
a) Ñoái vôùi muoái cuûa kim loaïi tan :
* ñieän phaân dd muoái Halogenua ( goác : – Cl , – Br …) coù maøng ngaên
Ví duï : 2NaCl + 2H2O
coù maøng ngaên
ñp
 2NaOH + H2 + Cl2 
* Neáu khoâng coù maøng ngaên caùch ñieän cöïc döông thì Cl2 taùc duïng vôùi NaOH taïo dd JaVen
Ví duï : 2NaCl + H2O
khoâng coù maøng ngaên
ñp
 NaCl + NaClO + H2
( dung dòch Javen )
b) Ñoái vôùi caùc kim loaïi TB vaø yeáu : khi ñieän phaân dung dòch thì cho ra kim loaïi
* Neáu muoái chöùa goác halogenua (– Cl , – Br …) : Saûn phaåm laø: KL + Phi kim
Ví duï : CuCl2
ñpd.d
 Cu + Cl2 ( nöôùc khoâng tham gia ñieän phaân )
* Neáu muoái chöùa goác coù oxi: : Saûn phaåm thöôøng laø: kim loaïi + axit + O2
2Cu(NO3)2 + 2H2O ñp
 2Cu + O2  + 4HNO3
2CuSO4 + 2H2O ñp
 2Cu + 2H2SO4 + O2 
---------------------------------------------
**
Tuøy vaøo ñoä yeáu cuûa bazô vaø axit ñaõ taïo neân muoái ñoù maø moâi tröôøng taïo ra coù theå laø axit hoaëc bazô.

7. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
7
KIM LOAÏI
I- DAÕY HOAÏT ÑOÄNG HOAÙ HOÏC CUÛA KIM LOAÏI
(1)
(2)
K, Ba, Ca, Na,Mg,Al, , , , ,Zn Fe Ni Sn Pb H
(3)
Cu , Hg, Ag, Pt, Au
* (1) Caùc kim loaïi maïnh
* (2) Caùc kim loaïi hoaït ñoäng ( trong ñoù : töø Zn ñeán Pb laø kim loaïi trung bình )
* (3) Caùc kim loaïi yeáu
II- TÍNH CHAÁT HOAÙ HOÏC
1) Taùc duïng vôùi nöôùc ( ôû nhieät ñoä thöôøng)
* Kim loaïi ( K  Na) + H2O  dung dòch bazô + H2 
Ví duï : Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 
2) Taùc duïng vôùi axit
* Kim loaïi hoaït ñoäng + dd axit (HCl,H2SO4 loaõng)  muoái + H2 
Ví duï : 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 
* Kim loaïi khi taùc duïng vôùi HNO3 vaø H2SO4 ñaëc thöôøng khoâng giaûi phoùng khí H2
Ví duï : Ag + 2HNO3
ñaëc, noùng
 AgNO3 + NO2  + H2O
* Al,Fe,Cr : Khoâng taùc duïng vôùi HNO3 ñaëc, H2SO4 ñaëc ôû nhieät ñoä thöôøng:
3) Taùc duïng vôùi muoái :
* Kim loaïi (KT) + Muoái  Muoái môùi + Kim loaïi môùi
Ví duï : Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 
4) Taùc duïng vôùi phi kim ôû nhieät ñoä cao:
a) Vôùi O2  oxit bazô
Ví duï: 3Fe + 2O2
0
t C
 Fe3O4 ( Ag,Au,Pt khoâng Pö )
b) Vôùi phi kim khaùc ( Cl2,S … )  muoái
Ví duï: 2Al + 3S
0
t C
 Al2S3
5) Taùc duïng vôùi kieàm :
* Kim loaïi löôõng tính ( Al,Zn,Cr…) + dd bazô  muoái + H2 
Ví duï: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 
III- PHÖÔNG PHAÙP ÑIEÀU CHEÁ TRÖÏC TIEÁP.
1) Nhieät luyeän kim
* Ñoái vôùi caùc kim loaïi trung bình vaø yeáu :Khöû caùc oxit kim loaïi baèng H2,C,CO, Al …
Ví duï: CuO + H2
0
t C
 Cu + H2O 
* Ñoái vôùi caùc kim loaïi maïnh: ñieän phaân noùng chaûy muoái clorua
Ví duï: 2NaCl
ñpnc
 2Na + Cl2 
2) Thuyû luyeän kim: ñieàu cheá caùc kim loaïi khoâng tan trong nöôùc
* Kim loaïi maïnh hôn ñaåy kim loaïi yeáu hôn ra khoûi dd muoái
Ví duï: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 
* Ñieän phaân dd muoái cuûa kim loaïi trung bình vaø yeáu:
Ví duï: FeCl2
ñpdd
 Fe + Cl2 
3) Ñieän phaân oxit kim loaïi maïnh :
Ví duï: 2Al2O3
ñpnc
 4Al + 3O2 
4) Nhieät phaân muoái cuûa kim loaïi yeáu hôn Cu:
Ví duï: 2AgNO3
0
t C
 2Ag + O2  + 2NO2 

8. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
8
PHI KIM
I- TRAÏNG THAÙI CUÛA PHI KIM
ÔÛ ñieàu kieän thöôøng caùc phi toàn taïi ñöôïc 3 traïng thaùi :
-Khí : H2,N2, O2, Cl2, F2…
-Raén : C.S,P,Si …
-Loûng : Br2
II- TÍNH CHAÁT HOAÙ HOÏC CUÛA PHI KIM
1) Taùc duïng vôùi oxi  oxit:
Ví duï: 4P + 5O2
0
t C
 2P2O5
Löu yù : N2 khoâng chaùy, caùc ñ/c Cl2,Br2,I2 khoâng taùc duïng tröïc tieáp vôùi oxi
2) Taùc duïng vôùi kim loaïi  muoái (2)
Ví duï : xem baøi kim loaïi
3) Taùc duïng vôùi Hiñro  hôïp chaát khí
Ví duï: H2 + S
0
t C
 H2S
H2 + Cl2
a.s
 2HCl
H2 + F2  2HF ( Xaûy ra ngay trong boùng toái )
4) Moät soá tính chaát ñaëc bieät cuûa phi kim
a) Caùc phi kim F2,Cl2 … : Taùc duïng ñöôïc vôùi nöôùc
Ví duï : Cl2 + H2O  HCl + HClO ( khoâng beàn deã huyû ra : HCl + O )
2F2 + 2H2O  4HF + O2 
Löu yù : HF coù khaû naêng aên moøn thuyû tinh : SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O
b) Caùc phi kim Cl2,F2 ,Si … : Taùc duïng ñöôïc vôùi kieàm
Ví duï : Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6NaOH ñaëc, noùng
 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
c) Caùc phi kim raén C,S,P… tan trong HNO3, H2SO4 ñaëc:
Ví duï : P + 5HNO3
Ñaëc noùng
 H3PO4 + 5NO2  + H2O
III- CÔ SÔÛ ÑAÙNH GIAÙ ÑOÄ MAÏNH YEÁU CUÛA PHI KIM
Phi kim naøo deã phaûn öùng vôùi H2 hôn , hoaëc deã phaûn öùng vôùi kim loaïi hôn thì phi kim ñoù maïnh hôn
Ví duï: H2 + S
0
t C
 H2S
H2 + Cl2
a.s
 2HCl
H2 + F2  2HF ( Xaûy ra ngay trong boùng toái )
Suy ra : F2 > Cl2 > S ( chuù yù : F2 laø phi kim maïnh nhaát )
IV- ÑIEÀU CHEÁ PHI KIM
* Caùc phi kim ñöôïc ñieàu cheá chuû yeáu döïa vaøo caùc phaûn öùng ñieän phaân , nhieät phaân
* Duøng phi kim maïnh ñaåy phi kim yeáu hôn khoûi hôïp chaát ( thöôøng duøng muoái )
Ví duï : Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2
MOÄT SOÁ PHAÛN ÖÙNG NAÂNG CAO
I- Phaûn öùng ñoát chaùy:
Khi ñoát moät hôïp chaát trong khoâng khí thì caùc nguyeân toá chuyeån sang daïng oxit ( tröø N,Ag,Au,Pt )
4FeS2 + 11O2
0
t C
 2Fe2O3 + 8SO2
2PH3 + 4O2
0
t C
 P2O5 + 3H2O
(2)
Caùc phi kim maïnh : Cl2, Br2, O2 … khi taùc duïng vôùi kim loaïi seõ naâng hoaù trò cuûa kim loaïi leân traïng thaùi hoaù trò cao nhaát.

9. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
9
2H2S + 3O2
0
t C
 2SO2 + 2H2O ( ñuû oxi, chaùy hoaøn toaøn )
2H2S + O2
0
t C
 2S + 2H2O ( thieáu oxi, chaùy khoâng hoaøn toaøn )
4NH3 + 5O2
0
t C
 4NO + 6H2O
II- Phaûn öùng saûn xuaát moät soá phaân boùn
-Saûn xuaát Ureâ: 2NH3 + CO2
0
t C, x.t
 CO(NH2)2 + H2O
-Saûn xuaát Amoni nitrat : Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3  2NH4NO3 + CaCO3 
-Ñieàu cheá Supe photphat ñôn : hoãn hôïp Ca(H2PO4)2 + CaSO4
2H2SO4 + Ca3 (PO4)2  3CaSO4 + 2H3PO4
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 ñaëc  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
-Ñieàu cheá Supe Photphat keùp : 4 H3PO4 + Ca3 (PO4)2  3Ca(H2PO4)2
- Saûn xuaát muoái amoni : Khí amoniac + Axit  Muoái amoâni
III- Caùc phaûn öùng quan troïng khaùc
1) 3Fe + 4H2O
0
< 570 C
 Fe3O4 + 4H2 
2) Fe + H2O
0
> 570 C
 FeO + H2 
3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3
4) (*)
2Mg + CO2
0
t C
 2MgO + C
Mg + H2O ( hôi)
0
t C
 MgO + H2 
5) 2NaOH ñpnc
 2Na + 2H2O + O2 
6) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O  2Al(OH)3  + 6NaCl + 3CO2 
7) NaAlO2 + CO2 + H2O  Al(OH)3  + NaHCO3
8) Al2S3 + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2S ( phaûn öùng thuyû phaân )
9) Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3  + 3CH4 
10) SO2 + H2S  S  + H2O
11) SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 ( töông töï cho khí Cl2)
12) 8NH3 + 3Br2  6NH4Br + N2 ( töông töï cho Cl2)
13) 4HNO3
a.s
 4NO2 + 2H2O + O2
14) CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2  + H2O
( clorua voâi)
15) NaCl (r) + H2SO4 ñaëc
0
250 C
 NaHSO4 + HCl 
16) 2KNO3 + 3C + S
0
t C
 K2S + N2 + 3CO2 + Q ( Pö cuûa thuoác noå ñen)
17) Caùc PK keùm hoaït ñoäng : H2, N2 , C chæ taùc duïng ñöôïc vôùi kim loaïi maïnh ôû nhieät ñoä raát
cao:
Ví duï : 4Al + 3C
0
t C
 Al4C3
Ca + 2C
0
t C
 CaC2 ( Canxi cacbua – thaønh phaàn chính cuûa ñaát ñeøn )
2Na + H2
0
t C
 2NaH ( Natri hiñrua )
18) NaH ( Natri hiñrua) , Na2O2 ( Natri peoxit ) …taùc duïng ñöôïc vôùi nöôùc:
NaH + H2O  NaOH + H2  ( xem NaH  Na dö hiñroâ )
2Na2O2 + 2H2O  4NaOH + O2  ( xem Na2O2  Na2O dö Oxi )
19) 2AgCl a.s
2Ag + Cl2 
20) Ñieàu cheá Cl2:
(*)
phaûn öùng soá 4 giaûi thích ñöôïc vì sao khoâng duøng CO2 ñeå chöõa chaùy trong caùc ñaùm chaùy Mg

10. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
10
2KMnO4 + 16HCl ñun nheï
 2KCl + 2MnCl2 + 5 Cl2  + 8H2O
MnO2 + 4HCl ñun nheï
 MnCl2 + Cl2  + 2H2O
21) Mg(AlO2)2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaAlO2
22) NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO
2CaOCl2 + 2CO2 + H2O  2CaCO3 + Cl2O  + 2HCl
- HClO vaø Cl2O ñeàu deã bò phaân huyû thaùnh oxi nguyeân töû, neân coù tính taåy maøu.
23) 3Na2O2 + 2H3PO4  2Na3PO4 + 3H2O + 3/2 O2  ( neáu dö axit )
3Na2O2 + H3PO4  Na3PO4 + 3NaOH + 3/2 O2  ( neáu thieáu axit )
24) Cu + 4NaNO3 + H2SO4 ñaëc  Cu(NO3)2 + 2Na2SO4 + 2NO2  + 2H2O
25) Si + 2NaOH + H2O
0
t C
 Na2SiO3 + 2H2 
26) NH4Cl + Na2CO3  NaCl + H2O + CO2  + NH3  ( xem NH4Cl  HCl.NH3 )
27) FeS2 + 2HCl  FeCl2 + H2S  + S  ( xem FeS2  FeS dö S )
NHAÄN BIEÁT HOAÙ CHAÁT MAÁT NHAÕN
I) PHÖÔNG PHAÙP HOAÙ HOÏC NHAÄN BIEÁT HOAÙ CHAÁT MAÁT NHAÕN:
- Phaân loaïi caùc chaát maát nhaõn ñeå xaùc ñònh tính chaát ñaëc tröng, töø ñoù choïn thuoác thöû ñaëc tröng.
- Trình baøy : Neâu thuoác thöû ñaõ choïn ? Chaát nhaän ra ? Daáu hieäu ñeå nhaän bieát (Hieän töôïng) ?
Vieát PTHH xaûy ra ñeå minh hoaï
* Löu yù : Neáu chæ ñöôïc laáy theâm 1 thuoác thöû , thì chaát laáy vaøo phaûi nhaän ra ñöôïc moät chaát sao cho
chaát naøy coù khaû naêng laøm thuoác thöû cho caùc chaát coøn laïi.
II) TOÙM TAÉT THUOÁC THÖÛ VAØ DAÁU HIEÄU NHAÄN BIEÁT MOÄT SOÁ CHAÁT VOÂ CÔ:
Chaát caàn nhaän bieát Thuoác thöû Daáu hieäu ( Hieän töôïng)
dd axit * Quì tím *Quì tím  ñoû
dd kieàm
* Quì tím
* phenolphtalein
*Quì tím  xanh
*Pheânolphtalein  hoàng
Axit sunfuric
vaø muoái sunfat
* ddBaCl2
*Coù keát tuûa traéng : BaSO4 
Axit clohiñric
vaø muoái clorua
* ddAgNO3
*Coù keát tuûa traéng : AgCl 
Muoái cuûa Cu (dd Xanh
lam)
* Dung dòch kieàm
*Keát tuûa xanh lô : Cu(OH)2 
Muoái cuûa Fe(II)
(dd luïc nhaït )
*Keát tuûa traéng xanh bò hoaù naâu ñoû trong
nöôùc :
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3
( Traéng xanh) ( naâu ñoû )
Muoái Fe(III) (dd vaøng
naâu)
* Keát tuûa naâu ñoû Fe(OH)3
d.dòch muoái Al, Cr (III)
* Dung dòch kieàm, dö
*Keát tuûa keo tan ñöôïc trong kieàm dö :
Al(OH)3  ( traéng , Cr(OH)3  (xanh xaùm)
Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O
Muoái Amoni * dd kieàm, ñun nheï *Khí muøi khai : NH3 
Muoái Photphat * dd AgNO3 *Keát tuûa vaøng: Ag3PO4 

11. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
11
Löu yù : * Dung dòch muoái cuûa Axit yeáu vaø Bazô maïnh laøm quì tím hoùa xanh ( Ví duï: Na2CO3)
Muoái Sunfua
* Axit maïnh
* dd CuCl2, Pb(NO3)2
*Khí muøi tröùng thoái : H2S 
*Keát tuûa ñen : CuS  , PbS 
Muoái Cacbonat
vaø muoái Sunfit
* Axit (HCl, H2SO4 )
* Nöôùc voâi trong
*Coù khí thoaùt ra : CO2  , SO2  ( muøi haéc)
* Nöôùc voâi bò ñuïc: do CaCO3, CaSO3 
Muoái Nitrat * ddH2SO4 ñaëc / Cu *Dung dòch maøu xanh , coù khí maøu naâu
NO2 
Kim loaïi hoaït ñoäng * Dung dòch axit *Coù khí bay ra : H2 
Kim loaïi ñaàu daõy :
K , Ba, Ca, Na…
* H2O
* Ñoát chaùy, quan saùt
maøu ngoïn löûa
* Coù khí thoaùt ra ( H2 ) , toaû nhieàu nhieät
* Na ( vaøng ) ; K ( tím ) ; Li ( ñoû tía ) ;
Ca ( ñoû cam) ; Ba (luïc vaøng )…
Kim loaïi löôõng tính:
Al; Zn; Be; Cr…
*Dung dòch kieàm *Kim loaïi tan ra vaø coù suûi boït khí H2 
Kim loaïi yeáu :
Cu, Ag, Hg
( thường để lại sau cùng)
*HNO3 ñaëc
* Kim loaïi tan + NO2  ( naâu )
( neáu phaûi phaân bieät caùc Kim loaïi naøy vôùi
nhau thì choïn thuoác thöû ñeå phaân bieät caùc
muoái).
Ví duï : muoái taïo keát tuûa vôùi NaCl laø AgNO3
suy ra kim loaïi ban ñaàu laø Ag.
Caùc hôïp chaát coù kim
loaïi hoaù trò thaáp nhö :
FeO, Fe3O4,
FeS,FeS2,Fe(OH)2,,Cu2S
*HNO3 , H2SO4 ñaëc
*Coù khí bay ra :
NO2 ( maøu naâu ), SO2 ( muøi haéc )…
BaO, Na2O, K2O
CaO
P2O5
* H2O
* tạo dd trong suoát, laøm quì tím  xanh
* Tan , taïo dung dòch ñuïc
* Dung dòch taïo thaønh laøm quì tím  ñoû
SiO2 (coù trong thuyû tinh) *dd HF * Chaát raén bò tan ra.
CuO
Ag2O
MnO2, PbO2
*dung dòch HCl
( ñun noùng neáu
MnO2,PbO2 )
* Dung dòch maøu xanh lam : CuCl2
* Keát tuûa traéng AgCl 
* Coù khí maøu vaøng luïc : Cl2 
Khí SO2
* Dung dòch Broâm
* Khí H2S
* maát maøu da cam cuûa dd Br2
* Xuaát hieän chaát raén maøu vaøng ( S  )
Khí CO2 , SO2 *Nöôùc voâi trong
*Nöôùc voâi trong bò ñuïc ( do keát tuûa ) :
CaSO3  , CaCO3 
Khí SO3 *dd BaCl2 *Coù keát tuûa traéng : BaSO4 
Khí HCl ; H2S
*Quì tím taåm nöôùc
*Quì tím  ñoû
Khí NH3 *Quì tím  xanh
Khí Cl2 *Quì tím maát maøu ( do HClO )
Khí O2 *Than noùng ñoû *Than buøng chaùy
Khí CO *Ñoát trong khoâng khí *Chaùy, ngoïn löûa maøu xanh nhaït
NO *Tieáp xuùc khoâng khí *Hoaù naâu : do chuyeån thaønh NO2
H2 *Ñoát chaùy *Noå laùch taùch, löûa xanh

12. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
12
* Dung dòch muoái cuûa Axit maïnh vaø Bazô yeáu laøm quì tím hoùa ñoû. ( Ví duï : NH4Cl )
* Neáu A laø thuoác thöû cuûa B thì B cuõng laø thuoác thöû cuûa A.
* Daáu hieäu nhaän bieát phaûi ñaëc tröng vaø daáu hieäu roõ raøng, khoâng gioáng caùc chaát khaùc .
PHAÛN ÖÙNG CHUYEÅN ÑOÅI MÖÙC HOÙA TRÒ CUÛA NGUYEÂN TOÁ
Trong caùc phaûn öùng keát hôïp hoaëc phaûn öùng trao ñoåi thì hoùa trò cuûa caùc nguyeân toá thöôøng khoâng
thay ñoåi. Vì vaäy muoán chuyeån ñoåi hoùa trò caùc nguyeân toá thì phaûi duøng moät soá phaûn öùng ñaëc bieät.
1- Naâng hoùa trò cuûa nguyeân toá trong oxit
oxit (HT thaáp ) + O2  oxit (HT cao)
VD: 2SO2 + O2
0
,
xuùc taùct C
2SO3
2CO + O2
0
t C
 2CO2
2Fe3O4 + ½ O2
0
t C
 3Fe2O3
2- Naâng hoùa trò cuûa nguyeân toá trong hôïp chaát vôùi Clo hoaëc Oxi
Hôïp chaát HT thaáp + Cl2; O2 …  Hôïp chaát HT cao
VD: 2FeCl2 + 3Cl2
0
t C
 2FeCl3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3
PCl3 + Cl2  PCl5
3- Haï hoùa trò cuûa muoái saét:
Muoái Fe (HT cao) + Fe ( hoaëc KL yeáu)  Muoái Fe (HT thaáp)
VD: 2FeCl3 + Fe  3FeCl2
Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4
2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2
Löu yù: Phaûn Cu vôùi FeCl3 xaûy ra khoâng phaûi do Cu ñaåy ñöôïc Fe ( khoâng phaûi phaûn öùng
theá)
4- Duøng H2SO4 ñ.ñ hoaëc HNO3 ñeå naâng hoùa trò cuûa caùc nguyeân toá trong hôïp chaát.
VD: 3FeO + 10HNO3 loaõng  3Fe(NO3)3 + NO  + 5H2O
* Khi gaëp caùc phaûn öùng nhö ôû muïc 4 thì neân caân baèng theo phöông phaùp thaêng baèng hoùa trò theo
caùc
böôùc chung nhö sau:
- Xaùc ñònh nguyeân toá coù hoaù trò taêng vaø nguyeân toá coù hoaù trò giaûm.
- Soá hoùa trò giaûm laø heä soá cuûa caùc chaát trong quaù trình taêng hoùa trò.
- Soá hoùa trò taêng laø heä soá taïm thôøi cuûa caùc chaát trong quaù trình giaûm hoùa trò.
- Coäng theâm cho heä soá cuûa axit baèng soá laàn goác axit ôû sau phaûn öùng.
VD:
0
3 3 3 2 2( )
V III V IV
Fe H NO Fe N O N O H O   
Ta coù : Töø Fe  Fe(NO3)3 taêng 3 hoùa trò cuûa Fe . (  1 ñeå taêng baèng giaûm)
Töø HNO3  NO2 giaûm 1 hoùa trò cuûa N. (  3 ñeå taêng baèng giaûm )
Suy ra heä soá taïm thôøi laø :
1Fe + 3HNO3  1Fe(NO3)3 + 3NO2  + H2O
Buø 3(NO3) cho veá traùi ta ñöôïc 6HNO3, suy ra heä soá cuûa nöôùc laø 3H2O
Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2  + 3H2O

13. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
13
ĐỀ KIỂM TRA THAM KHẢO
Đề 1
Câu 1. (2,0 điểm)
 Nêu khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.
 Viết hai phương trình hóa học minh họa.
Câu 2. (3,0 điểm)
Viết các phương trình hóa học hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau:
(1) FeCl2
(2)
 Fe
Fe
(3)
FeCl3
(4)
 Fe(OH)3
(5)
 Fe2O3
(6)
 Fe
Câu 3. (2,0 điểm)
Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:
a) Cho vài giọt dung dịch Bạc nitrat vào dung dịch Natri clorua.
b) Cho một đinh Sắt vào dung dịch Đồng (II) sunfat sau một thời gian.
c) Cho một mẫu nhỏ Canxi cacbonat vào dung dịch axit Clohiđric dư.
d) Cho một muỗng Sắt từ oxit vào dung dịch axit Sunfuric loãng dư, lắc nhẹ.
Câu 4. (3,0 điểm)
Cho 12,6 gam hợp kim gồm Al và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng,
tạo ra 13,44 lít khí H2 (đo đktc). Viết các phương trình hóa học và tính:
a) Thành phần phần trăm % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim.
b) Khối lượng dung dịch H2SO4 20% tối thiểu cần dùng.
Đề 2
Câu 1: (3 điểm) Trong những chất sau: SO2; HCl; FeCl3; Al2O3; Mg.
a. Chất nào tác dụng được với dung dịch NaOH?
b. Chất nào tác dụng được với dung dịch HCl?
Viết các phương trình hoá học xảy ra.
Câu 2: (2điểm) Nêu hiện tượng và viết PTPƯ (nếu có)?
a. Cho dây kẽm vào dung dịch CuSO4.
b. Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH rồi cho vào dung dịch sau phản ứng một mẩu giấy
quỳ tím.
Câu 3: (2điểm)

14. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
14
Viết các phương trình hóa học biểu diÔn chuçi phản ứng sau:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
Câu 4: (3điểm)
Hoà tan hoàn toàn a gam Fe vào 200 ml dung dịch H2SO4 (loãng, lấy dư) thu được
2,24 lít khí H2 (ở đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư
thu được 46,6 gam kết tủa trắng BaSO4.
1. Tính a?
2. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 ban đầu?
Cho Ba = 137; S = 32; O = 16; Fe = 56; Cl = 35,5; H =1.
Đề 3
PHẦN TRẮC NGHIỆM(2đ). Khoanh tròn vào đáp án đúng nhất.
Bài1. Dãy các oxit nào dưới đây tác dụng được với H2SO4 loãng?
A. FeO,Na2O,NO2 B. CaO,MgO,P2O5 C. K2O, FeO, CaO D. SO2,BaO, Al2O3
Bài2. Trộn hai dung dịch nào sau đây với nhau sẽ có kết tủa xuất hiện?
A. Ba(NO3)2 và NaCl B. K2SO4 và AlCl3 C. KCl và AgNO3 D.CuCl2 và ZnSO4
Bài3. Nung 100g CaCO3 ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 44,8g CaO. Hiệu suất phản ứng đạt
bao nhiêu phần trăm?
A. 75% B. 80% C. 85% D. 90%
Bài4. Cho 5,4 gam Al vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Thể tích khí H2 thoát ra ở đktc là?
A. 2,24 lít B. 6,72 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít
Bài5. Muốn nhận biết dung dịch Na2SO4 người ta dùng chất nào dưới đây làm thuốc thử?
A. HCl B. NaCl C. K2SO4 D. Ba(OH)2
Bài6. Trộn 200ml dung dịch NaOH 1M với 300ml dung dịch NaOH 0,5M thì thu được dung dịch
mới có nồng độ mol là?
A. 0,5 M B. 1,5M C. 1M D. 0,7M.
PHẦN TỰ LUẬN (8đ)
Bài7.(2đ) Hoàn thành chuổi phương trình hóa học sau và ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có)
(1) (2) (3) (4)
Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
Bài8.(2đ) Một hỗn hợp gồm bột hai kim loại sau: Fe và Cu . Bằng phương pháp hoá học hãy
tách riêng mỗi kim loại ra khỏi hỗn hợp. Viết phương trình hoá học xãy ra (nếu có)
Bài9.(4đ) Hòa tan hoàn toàn 8,8 g hỗn hợp gồm Mg và CuO vào dd HCl 25% có khối lượng riêng
( d = 1,12g/ml). Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí hyđrô (ở đktc)
1. Viết phương trình hóa học xảy ra.
2. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
3. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

15. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
15
Đề 4
Câu 1: ( 3.75 đ )
a/ nêu tính chất hóa học của sắt. viết phương trình phản ứng minh họa ?
b/ viết các phương trình hóa học đề hoàn thành sơ đồ chuyển đổi hóa học sau (
mỗi mũi tên là một phản ứng ):
Na2O  NaOH  Na2CO3  NaCl  NaNO3.
c/ nêu cách pha loãng axit sunfuric đặc ?
Câu 2 : ( 3.25 đ )
a/ bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 4 dung dịch đựng trog các lọ riêng
biệt: NaOH, H2SO4, BaCl2 và MgSO4. viết các phương trình hóa học của phản
ứng xảy ra ?
b/ trog công nghiệp để sản xuất axit sunfurit người ta dùng phương pháp gì? Nêu
các công đoạn sản xuất và viết phương trình phản ứng minh họa ( ghi rõ điều
kiện phản ứng, nếu có )
Câu 3: ( 2.0 đ )
Cho 9 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu
được 10,8 gam lít khí (ở đktc )
a/ viết phươg trình hóa học?
b/ tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trog hỗn hợp ban đầu ?
Câu 4: ( 1.0 đ )
Khử hoàn toàn một oxit sắt cần dùng 17,92 lít khí CO (đktc) và thu được 33,6
gam. Xác định công thức hóa học của oxit sắt đó ?
Đề 5
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)
Hãy chọn câu đúng nhất và khoanh tròn vào chữ cái A, B…trong các câu sau:
C©u 1. Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau , sản phẩm có chất khí ?
A H2SO4 loãng và Fe B H2SO4 và BaCl2
C H2SO4 và BaO D H2SO4 và NaOH
C©u 2. Chất nào sau đây khi cho vào nước làm quỳ tím hoá xanh?
A. CuSO4 ; B. Ca(OH)2 ; C. Zn(OH)2 ; D. FeCl3
C©u 3. Sau thí nghiệm điều chế và thử tính chất của khí HCl, SO2 trong giờ thực hành, cần
phải khử khí độc này bằng chất nào sau đây để không làm ô nhiễm môi trường?
A Nước B dd muối ăn C dd axit clohiđric D Nước vôi
C©u 4. D·y kim lo¹i nµo kh«ng cã ph¶n øng víi dung dÞch muèi CuSO4?

16. Đề cương ôn tập hóa học 9 – học kỳ 1 Năm Học 2017-2018
HOÀNG THÁI VIỆT – Trường ĐH BK ĐN – ĐH SP HN
16
A. Fe; Zn; Na B. Ba; Mg; Zn
C. Cu; Ag; Au. D. Fe; Al; Pb
C©u 5. Tính chất hóa học của nhôm khác với sắt là:
A. Tác dụng với oxit axit ; B. Tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng
C. Tác dụng với nước ; D. Tác dụng với dung dịch kiềm .
C©u 6 . Khí SO2 phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A. BaSO4 ; NaOH; Cu(OH)2 B. NaOH ; KCl ; Zn(OH)2
C. Na2O ; Ca(OH)2; H2O C. Ca(OH)2 ; BaCl2 ; Zn(OH)2
C©u 7. Cho dây sắt vào lọ đựng khí clo, hiện tượng của phản ứng là :
A.Bọt khí xuất hiện, kim loại sắt tan dần tạo dung dịch không màu .
B.Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ.
C. Sắt cháy sáng tạo thành khói màu trắng .
D.Không có hiện tượng gì.
C©u 8 . Na2O phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ?
A. CO2; SO2 ; SO3; CO B. CO2; SO3: H2O; HCl
C. CO2 ; NO ; H2SO4; HCl D. SO2; H2O; CuO; NO
II/ TỰ LUẬN: (8 điểm)
Câu 1:(1 điểm). Viết các phương trình hoá học để thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau :
NaClOClMnO (2)
2
(1)
2 
Câu 2 (2 điểm) Cho 0,02 mol một loại muối clorua của kim loại R hóa trị III tác dụng với NaOH dư
thu được 2,14 gam kết tủa. Xác định công thức muối ban đầu
Câu 3:(2 điểm) Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ bị mất nhãn : NaOH; AgNO3; H2SO4;
K2CO3 bằng phương pháp hóa học. .
Câu 4:(3 điểm). Cho 100ml dung dịch Na2CO3 1M tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch
Ba(OH)2.
a. Viết PTHH xảy ra.
b. Tính khối lượng chất kết tủa thu được.
c. Tính nồng độ % của dung dịch Ba(OH)2 dùng cho phản ứng trên.
d. Lọc lấy kết tủa cho vào a gam dung dịch HCl 30% . Tính a sau khi phản ứng hoàn toàn.
Cho biết (Na = 23, C = 12, O = 16, Ba = 137, H = 1, Cl = 35,5)