More Related Content Similar to Sach trac nghiem hoa Similar to Sach trac nghiem hoa (20) 1. C¸ch so¹n th¶o bµi tËp cã thÓ gi¶i nhÈm
®Ó lµm c©u TNKQ nhiÒu lùa chän
----
C©u tr¾c nghiÖm kh¸ch quan nhiÒu lùa chän lµ lo¹i
c©u -a dïng nhÊt vµ cã nhiÒu -u ®iÓm nh- x¸c xuÊt ®óng
ngÉu nhiªn (®o¸n mß), vµ cã thÓ chÊm b»ng phiÕu ®ôc lç
hay b»ng m¸y vi tÝnh. §iÓm ®Æc tr-ng cña TNKQ lµ tr¶ lêi
nhanh, thêi gian giµnh cho mçi c©u trung b×nh chØ tõ 1-2
phót. Do vËy muèn dïng bµi to¸n lµm c©u tr¾c nghiÖm,
kh¸ch quan nhiÒu lùa chän th× bµi to¸n ®ã ph¶i thuéc
lo¹i ngoµi c¸ch gi¶i th«ng th-êng cßn cã c¸ch gi¶i
nhanh, cã thÓ nhÈm ®-îc. NÕu kh«ng nhÈm ®-îc th× phÇn
tÝnh to¸n còng ph¶i nhÑ nhµng .
Muèn x©y dùng bµi tËp ngoµi c¸ch gi¶i th«ng th-êng
cßn cã c¸ch gi¶i nhanh, th«ng minh cÇn dùa vµo nh÷ng
®iÓm ®Æc biÖt nµo ®ã gióp ta cã thÓ nhÈm ®-îc. Sau ®©y
lµ mét sè vÝ dô :
1. Dùa vµo ®iÓm ®Æc biÖt vÒ nguyªn tö khèi nh-
nguyªn tö khèi cña l-u huúnh (S =32) gÊp ®èi nguyªn tö
khèi cña Oxi (O = 16) mµ ta dÔ dµng so s¸nh hµm l-îng
cña kim lo¹i trong c¸c hîp chÊt chØ chøa c¸c nguyªn tè
kim lo¹i, oxi vµ l-u huúnh.
ThÝ dô : Cho c¸c chÊt : FeS, FeS2 , FeO, Fe2O3 , Fe3O4
. ChÊt cã hµm l-îng s¾t lín nhÊt lµ :
A-FeS
B-FeS2
C-FeO
D-Fe2O3
E-Fe3O4
§¸p ¸n : C.
1
2. C¸ch nhÈm : NhÈm xem ë mçi chÊt, trung b×nh 1 nguyªn
tö Fe kÕt hîp víi bao nhiªu nguyªn tö O (1 nguyªn tö S
tÝnh b»ng 2 nguyªn tö O) ta thÊy FeO lµ chÊt giÇu s¾t
nhÊt v× 1 nguyªn tö Fe chØ kÕt hîp víi 1 nguyªn tö O
* T-¬ng tù nh- vËy dùa vµo ®iÓm ®Æc biÖt lµ nguyªn
tö khèi cña ®ång ( Cu = 64 ) gÊp ®«i nguyªn tö khèi cña
L-u huúnh ( S = 32 ) vµ gÊp 4 lÇn nguyªn tö khèi cña Oxi
( O = 16 ) ta dÔ dµng so s¸nh hµm l-îng cña 1 nguyªn tè
trong c¸c hîp chÊt chØ chøa c¸c nguyªn tè ®ång, l-u
huúnh vµ oxi .
ThÝ dô : Cho c¸c chÊt Cu2S, CuS, CuO, Cu2O. Hai chÊt
cã khèi l-îng phÇn tr¨m Cu b»ng nhau lµ :
A- Cu2S vµ Cu2O
B- CuS vµ CuO
C- Cu2S vµ CuO
D- Kh«ng cã cÆp nµo
§¸p ¸n : C.
C¸ch nhÈm : Qui khèi l-îng cña S sang O råi t×m xem
cÆp chÊt nµo cã tû lÖ sè nguyªn tö Cu vµ sè nguyªn tö O
nh- nhau. §ã lµ : Cu2S vµ CuO v× qui sang oxi th× Cu2S sÏ
lµ Cu2O2 hay gi¶n -íc ®i lµ CuO .
2. Khi khö oxit kim lo¹i b»ng c¸c chÊt khö nh- : CO,
H2, Al ...th× chÊt khö lÊy oxi cña oxit t¹o ra: CO2, H2O,
Al2O3. BiÕt sè mol CO2, H2O, Al2O3 t¹o ra, ta tÝnh ®-îc
l-îng oxi trong oxÝt (hoÆc trong hçn hîp oxit) vµ suy ra
l-îng kim lo¹i (hay hçn hîp kim lo¹i).
ThÝ dô 1 : Khö hoµn toµn 17,6g hçn hîp gåm Fe, FeO,
Fe2O3, cÇn 4,48 lÝt H2 (®ktc) . Khèi l-îng s¾t thu ®-îc
lµ :
3. F-14,5 g , B -15,5g C- 14,4 g D-
16,5g
§¸p ¸n : C
C¸ch nhÈm : CO lÊy oxi cña oxit t¹o ra CO2. Sè mol
nguyªn tö O trong oxit ph¶i b»ng sè mol CO vµ b»ng 0,2
mol. VËy khèi l-îng oxi trong oxit lµ 3,2 g vµ l-îng s¾t
lµ 17,6 g - 3,2 g = 14,4 g .
nco = no =
4,22
48,4
= 0,2 ; mo = 16 x 0,2 = 3,2g
mFe = 17,6 - 3,2 = 14,4 g
ThÝ dô 2 : Hçn hîp A gåm s¾t vµ oxi s¾t cã khèi
l-îng 2,6 g . Cho khÝ CO ®i qua A ®un nãng, khÝ ®i ra
sau ph¶n øng ®-îc dÉn vµo b×nh ®ùng n-íc v«i trong d-,
thu ®-îc 10g kÕt tña tr¾ng. Khèi l-îng s¾t trong A lµ:
A- 1 g B- 1,1 g C- 1,2 g D- 2,1 g
§¸p ¸n : A
C¸ch nhÈm : KÕt tña lµ CaCO3 . nCaCO3 = nCO2 = nCO =
100
10
= 0,1
n O trong oxit = nCO = 0,1. Khèi l-îng oxi trong oxit lµ
1,6 g
Khèi l-îng s¾t trong hçn hîp A lµ : 2,6 – 1,6 = 1 g.
ThÝ dô 3 : Khö hoµn toµn 32g hçn hîp CuO vµ Fe2O3
b»ng khÝ H2, thÊy t¹o ra 9 g n-íc. Khèi l-îng hçn hîp kim
lo¹i thu ®-îc lµ :
A- 12 g B- 16g C- 24 g D- 26 g
§¸p ¸n : C
C¸ch nhÈm : nH2O = nO cña oxit =
18
9
= 0,5 ; mO =16
x 0,5 = 8g
m kim lo¹i = 32 -8 = 24 g
4. ThÝ dô 4 : cho 0,3 mol FexOy tham gia ph¶n øng nhiÖt
nh«m thÊy t¹o ra 0,4 mol Al2O3. C«ng thøc oxit s¾t lµ :
A-FeO B- Fe2O3 C- Fe3O4 D- kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc
v× kh«ng cho biÕt sè mol Fe t¹o ra.
§¸p ¸n : C
C¸ch nhÈm : Al lÊy ®i oxi cña FexOy ®Ó t¹o ra Al2O3.
V× vËy sè mol nguyªn tö O trong Al2O3 vµ trong FexOy ph¶i
b»ng nhau.
Do ®ã : 0,3 y = 0,4 x 3 = 1,2 y = 4 Fe3O4
ThÝ dô 5 : §èt ch¸y kh«ng hoµn toµn 1 l-îng s¾t ®·
dïng hÕt 2,24 lÝt O2 ë ®ktc, thu ®-îc hçn hîp A gåm c¸c
oxit s¾t vµ s¾t d-. Khö hoµn toµn A b»ng khÝ CO d-, khÝ
®i ra sau ph¶n øng ®-îc dÉn vµo b×nh ®ùng n-íc v«i trong
d- . Khèi l-îng kÕt tña thu ®-îc lµ :
A- 10 g B- 20g C- 30g D- 40 g
§¸p ¸n : B
C¸ch nhÈm : nO ®· dïng = nCO= nCO2 =nCaCO3 =
24,2
24,2
.2 = 0,2
mCaCO3 = 100 x 0,2 = 20g
ThÝ dô 6 : Cho V lÝt ( ®ktc) khÝ H2 ®i qua bét CuO
®un nãng, thu ®-îc 32 g Cu. NÕu cho V lÝt H2 ®i qua bét
FeO ®un nãng th× l-îng Fe thu ®-îc lµ:
A- 24g B- 26 g C- 28g D-30g
§¸p ¸n : C
C¸ch nhÈm : nH2 = nCu= nFe =
64
32
= 0,5
mFe = 56 x 0,5 = 28 g
ThÝ dô 7 : §Ó khö hoµn toµn hçn hîp FeO vµ ZnO thµnh
kim lo¹i cÇn 2,24 lÝt H2 ë ®ktc.
5. NÕu ®em hçn hîp kim lo¹i thu ®-îc hoµ tan hoµn toµn
vµo axit HCl th× thÓ tÝch khÝ H2 ( ®ktc) thu ®-îc lµ :
A- 4,48 l B- 1,12 l C-3,36 l D-2,24 l
§¸p ¸n : D
C¸ch nhÈm : n hh oxit = nH2 = n hh kim lo¹i =
24,2
24,2
= 0,1.
Khi hoµ tan hçn hîp kim lo¹i vµo axit th× : nH2 = n
hh kim lo¹i = 0,1
VH2 = 22,4 x 0,1 = 2,24 l
3. Khi hoµ tan hçn hîp muèi cacbonat vµo dung dÞch
axit th× sè mol CO2 thu ®-îc b»ng sè mol hçn hîp muèi
cacbonat. NÕu dÉn sè mol CO2 thu ®-îc vµo b×nh ®ùng n-íc
v«i trong d- (hoÆc dung dÞch Ba (OH)2) th× sè mol kÕt tña
b»ng sè mol CO2.
ThÝ dô 1 : Hoµ tan hoµn toµn 0,1 mol hçn hîp Na2CO3 vµ
KHCO3 vµo dung dÞch HCl dÉn khÝ thu ®-îc vµo b×nh ®ùng dung
dÞch Ca(OH)2 d- th× l-îng kÕt tña t¹o ra lµ :
A- 0,1g B- 1,0 g C - 10 g D- 100 g
§¸p ¸n : C
C¸ch nhÈm : nCaCO3 = nCO2 = nhh cacbonat = 0,1 . mCaCO3
= 100 x 0,1 =10g
ThÝ dô 2 : Hoµ tan hoµn toµn 4g hçn hîp MCO3 vµ M,
CO3 vµo dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra V lÝt khÝ ë ®ktc.
Dung dÞch thu ®-îc ®em c« c¹n thÊy cã 5,1 g muèi khan. V
cã gi¸ trÞ lµ :
A- 1,12 l B- 1,68 l C - 2,24 l D- 3,36 l
§¸p ¸n : C
C¸ch nhÈm : 1 mol muèi cacbonat chuyÓn thµnh 1 mol
muèi Clorua t¹o ra 1 mol CO2 vµ khèi l-îng muèi tan : (
M + 71 ) - ( M + 60 ) = 11 g .
6. Theo ®Ò bµi khèi l-îng muèi tan : 5,1 - 4 = 1,1 g sÏ
cã 1 mol CO2 tho¸t ra. VËy V = 2,24 lÝt .
4. Dùa vµo viÖc tÝnh khèi l-îng muèi mét c¸ch tæng
qu¸t :
m muèi = m kim lo¹i + m gèc
axit
ThÝ dô 1 : Cho 4,2g hçn hîp Mg vµ Zn t¸c dông hÕt
víi dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 2,24 lÝt H2 ë ®ktc . Khèi
l-îng muèi t¹o ra trong dung dÞch lµ :
A- 9,75g B- 9,5 g C - 6,75g D- 11,3g
§¸p ¸n : D
C¸ch nhÈm : tõ nH2 = 2,24 = 0,1 nHCl ph¶n øng = 0,2
vµ n Cl
-
t¹o muèi = 0,2
m muèi = 4,2 + 35,5 x 0,2 = 11,3 g
ThÝ dô 2 : Cho 14,5g hçn hîp Mg vµ Zn, Fe t¸c dông
hÕt víi dung dÞch H2SO4 lo·ng thÊy tho¸t ra 6,72 lÝt H2 ë
®ktc . C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®-îc khèi l-îng
muèi khan t¹o ra lµ :
A- 34,3 g B- 43,3 g C - 33,4 g D- 33,8 g
§¸p ¸n :B
C¸ch nhÈm : nH2 = nH2SO4 ph¶n øng = nSO4-2
t¹o muèi =
24,2
72,6
=
0,3
m muèi = 14,5 + 96 x 0,3 = 43,3 g
5. Dùa vµo viÖc tÝnh khèi l-îng s¶n phÈm cña 1 qu¸
tr×nh ph¶n øng th× chØ cÇn c¨n cø vµo chÊt ®Çu vµ chÊt
cuèi , bá qua c¸c ph¶n øng trung gian .
ThÝ dô : Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp gåm 0,2 mol Fe vµ
0,1 mol Fe2O3 vµo dung dÞch HCl d- thu ®-îc dung dÞch A.
7. Cho dung dÞch A t¸c dông víi NaOH d- thu ®-îc kÕt tña.
Läc lÊy kÕt tña, röa s¹ch, sÊy kh« vµ nung trong kh«ng
khÝ ®Õn khèi l-îng kh«ng ®æi ®-îc m gam chÊt r¾n , m cã
gi¸ trÞ lµ :
A- 23g B- 32 g C - 24g D- 42g
§¸p ¸n : B
C¸ch nhÈm : th«ng th-êng : viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n
øng vµ tÝnh sè mol c¸c chÊt theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng :
Fe 2 HCl FeCl2 H2++
0,2 mol → 0,2 mol
6 HCl H2+Fe2O3 + FeCl32
0,1 mol → 0,2 mol
Cho dung dÞch A t¸c dông NaOH d- :
HCl d- +NaOH NaCl H2O+
FeCl2 NaOH NaClFe(OH)2+ +2 2
0,2 mol → 0,2 mol
NaOH NaClFe(OH)3+ +FeCl3 3 3
0,2 mol → 0,2 mol
Khi sÊy vµ nung kÕt tña :
Fe(OH)2 ++ 2O2 H2O Fe(OH)3
4 4
0,2 mol →
0,2 mol
2 H2OFe2O3Fe(OH)3 + 3
t0
(0,2+0,2) mol → 0,2 mol
m chÊt r¾n = 160 x 0,2 = 32 g
C¸ch nhÈm : Trong m gam chÊt r¾n cã 0,1 mol Fe2O3 (
16 g ) ban ®Çu . VËy chØ cÇn tÝnh l-îng Fe2O3 t¹o ra tõ
Fe : 2Fe → Fe2O3
8. 0,2 → 0,1 (16g)
C¸ch so¹n th¶o bµi to¸n v« c¬ cã qu¸ tr×nh
oxi ho¸- khö ®Ó lµm c©u TNKQ
Bµi to¸n ho¸ häc cã qu¸ tr×nh oxi ho¸- khö cã thÓ
gi¶i rÊt nhanh b»ng ph-¬ng ph¸p b¶o toµn electron, v×
vËy cã thÓ dïng lµm c©u tr¾c nghiÖm kh¸ch quan nhiÒu lùa
chän . Sau ®©y lµ mét sè thÝ dô:
ThÝ dô 1 : Hoµ tan hoµn toµn 19,2 g Cu vµo dung dÞch
HNO3 lo·ng tÊt c¶ khÝ NO thu ®-îc ®em oxi ho¸ thµnh NO2
råi sôc vµo n-íc cã dßng khÝ O2 ®Ó chuyÓn hÕt thµnh HNO3.
ThÓ tÝch khÝ 02 (®ktc) ®· tham gia vµo qu¸ tr×nh trªn lµ
:
A- 2,24 l B - 4,48 l C- 3,36 l
D - 6,72 l
§¸p ¸n : C
Ph-¬ng ph¸p gi¶i th«ng th-êng
++ 2 H2O3 +3 4Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO
+2+50
8
+2
64
2,19
= 0,3 mol →
0,2 mol
2 2O2+NO NO2
+4+2
0,2 mol 0,1 mol 0,2 mol
+O2 H2O+4 HNO3
NO2
+4 +5
4
0,2 mol →
4
2,0
= 0,05 mol
2
9. nO2 tham gia = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol . VO2 = 0,15 .
22,4 = 3,36 l
Ph-¬ng ph¸p b¶o toµn electron (e) : b¶n chÊt cña qu¸
tr×nh ph¶n øng trªn lµ Cu nh-êng e cho N+5 cña HNO3 ®Ó
thµnh
2
NO . Sau ®ã
2
NO l¹i nh-êng e cho O2 thµnh
4
2
NO , cuèi
cïng céng
4
2
NO l¹i nh-êng hÕt sè e ®· nhËn ®-îc cho O2 ®Ó
trë vÒ tr¹ng th¸i N+5 nh- ban ®Çu .
Nh- vËy Cu nh-êng e vµ O2 thu e, cßn N+5 trong HNO3
chi ®ãng vai trß vËn chuyÓn oxi.
Cu - 2e → Cu+2
0,3 mol → 0,6 mol
Gäi x lµ sè mol O2 ®· tham gia vµo qu¸ tr×nh ph¶n
øng ta cã :
O2 + 4e → 2O-2
X mol → 4x mol
Do sè mol e nh-êng ph¶i b»ng sè mol e thu nªn ta cã
ph-¬ng tr×nh:
4x = 0,6 vµ x = 0,6 : 4 = 0,15
ThÝ dô 2 : Hoµ tan hçn hîp gåm 0,05 mol Ag vµ 0,03
mol Cu vµo dung dÞch HNO3 thu ®-îc hçn hîp khÝ A gåm NO
vµ NO2 cã tû lÖ sè mol t-¬ng øng lµ 2 : 3.
ThÓ tÝch hçn hîp khÝ A ë ®ktc lµ :
A- 1,368 l B - 2,737 l C- 2,224 l
D - 3,3737 l
§¸p ¸n : A
Ph-¬ng ph¸p gi¶i:
Ag vµ Cu nh-êng e cßn N+5 cña HNO3 thu e ®Ó t¹o ra NO
vµ NO2.
Gäi sè mol NO lµ 2 x th× sè mol NO2 lµ 3x
Ta cã : Nh-êng e : Ag - 1 e → Ag+
10. 0,05
0,05
Cu - 2 e → Cu+2
0,03
0,06
Thu e : N+5 + 3e → N+2
6x 2
x
N+5 + 1e → N+4
3x 3
x
Theo b¶o toµn e : 6 x + 3 x = 0,05 + 0,06 ; x =
0,0122
VA = 0,0122 . 5 . 22,4 = 1,368 l
ThÝ dô 3 : Trén 0,54 g bét nh«m víi bét Fe2O3 vµ CuO
råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m thu ®-îc hçn hîp A.
Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO3 thu ®-îc hçn hîp
khÝ gåm NO vµ NO2 cã tû lÖ sè mol t-¬ng øng lµ 1 : 3 .
ThÓ tÝch (®ktc) khÝ NO vµ NO2 lÇn l-ît lµ :
A- 0,224 l vµ 0,672 l
B- 0,672 l vµ 0,224 l
C- 2,24 l vµ 6,72 l
D- 6,72 l vµ 2,24 l
§¸p ¸n : A
Gi¶i : Nh-êng e : Al - 3 e → Al+3
27
54,0
= 0,02 → 0,06
Thu e : N+5 + 3 e → N+2
(NO)
3 x x
11. N+5 + 1 e → N+4
(NO2)
3 x 3x
Ta cã : 6 x = 0,06 x = 0,01
VNO = 22,4 . 0,01 = 0,224 l ; VNO2 = 22,4 .
0,03 = 0,672 l.
ThÝ dô 4 : Hoµ tan hoµn toµn mét l-îng bét s¾t vµo
dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®-îc hçn hîp khÝ gåm 0,015 mol
N2O vµ 0,01 mol NO . L-îng s¾t ®· hoµ tan lµ:
A- 0,56 g B- 0,84 g C- 2,8 g D-
1,4 g
§¸p ¸n : C
Gi¶i : Thu e : 2N+5 + 8 e →
N2O
+1
0,12
0,015
N+5 + 3 e → NO
+2
0,03 0,01
Tæng sè mol e thu lµ : 0,12 + 0,03 = 0,15 .
Do ®ã : Fe ®· nh-êng 0,15 mol e
Fe - 3 e → Fe+3
0,05 0,15
mFe = 56 . 0,05 = 2,8 g
NhiÒu bµi to¸n nÕu gi¶i b»ng ph-¬ng ph¸p th«ng
th-êng th× rÊt dµi vµ rÊt phøc t¹p, cßn gi¶i b»ng ph-¬ng
ph¸p b¶o toµn electron th× rÊt ng¾n vµ rÊt ®¬n gi¶n, thÝ
dô nh- c¸c bµi to¸n sau ®©y:
ThÝ dô 5 : ®Ó a gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ, sau mét
thêi gian biÕn thµnh hçn hîp B cã khèi l-îng 12 gam gåm
12. : Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Hoµ tan hoµn toµn B vµo dung dÞch
H2SO4 ®Æc nãng thu ®-îc 3,36 lÝt SO2 duy nhÊt ë ®ktc . a
cã gi¸ trÞ lµ:
A- 10,08g B- 1,008 g C- 10,80 g
D- 8,10 g
§¸p ¸n : A
Gi¶i : Ph-¬ng ph¸p b¶o toµn e : lóc ®Çu Fe nh-êng e
cho oxi t¹o ra c¸c oxit s¾t. Khi cho hçn hîp B vµo dung
dÞch H2SO4 th× Fe vµ c¸c oxit s¾t (trong ®ã Fe ch-a cã sè
oxi ho¸ +3) ®Òu nh-êng e ®Ó thµnh sè oxi ho¸ + 3 . Do
®ã ta cã sè mol e s¾t nh-êng b»ng sè mol e do oxi thu
céng víi sè mol e do S+6 trong H2SO4 thu ®Ó t¹o ra
4
S O2.
VËy cã ph-¬ng tr×nh .
56
3.m
=
32
)12( a
. 4 +
4,22
36,3
. 2 m = 10,08 g
Ph-¬ng ph¸p ®¹i sè : ®Æt x, y, z ,t lÇn l-ît lµ sè
mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta ®-îc hÖ ph-¬ng tr×nh ®¹i sè :
- Theo khèi l-îng cña hçn hîp B : 56 x + 72 y + 232
z + 160 t = 12 (1)
- Theo sè mol Fe : x + y + 3z + 2t = a
(2)
56
Theo sè mol nguyªn tö oxi : y + 4z + 3 t =
16
)12( a
(3)
Theo sè mol SO2 :
2
.3 x
+
2
y
+
2
z
= 0,15
(4)
Chia (1) cho 8 ®-îc : 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5
(5)
13. Nh©n (4 ) víi 2 ®-îc : 3 x + y + z = 0,3
(6)
Céng (5) víi (6) ®-îc : 10 x + 1-y + 30 z + 20 t =
1,8 (7)
Chia (7) cho 10 ®-îc : x + y + 3z + 3 t = 0,18
a = 56 x 0,18
= 10,08 g
ThÝ dô 6 : Cho hçn hîp gåm FeO, CuO, Fe3O4 cã sè mol
3 chÊt ®Òu b»ng nhau t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3 thu
®-îc hçn hîp khÝ gåm 0,09 mol NO2 vµ 0,05 mol NO. Sè mol
cña mçi chÊt lµ :
A- 0,12 B- 0,24 C- 0,21 D- 0,36
§¸p ¸n : A
Gi¶i :
Ph-¬ng ph¸p b¶o toµn e :
§Æt sè mol cña mçi chÊt lµ x vµ coi Fe3O4 lµ hçn hîp
Fe+ 2O . Fe+3
2O3 th× tæng sè mol Fe+2 lµ 2 x.
Nh-êng e : Fe+2 - 1 e → Fe+3
2 x 2 x
Thu e :
N+5 + 1 e → N+4 (NO2)
0,09 0,09
N+5 + 3 e → N+2 (NO)
0,15 0,05
V× sè mol e nh-êng b»ng sè mol e thu nªn ta cã ph-¬ng
tr×nh :
2 x = 0,09 + 0,15 = 0,24 x = 0,12
Ph-¬ng ph¸p th«ng th-êng :
14. ChØ cã FeO vµ Fe3O4 t¸c dông víi HNO3 t¹o ra khÝ NO2
vµ NO. Tû lÖ sè mol cña NO2 vµ NO t-¬ng øng lµ 0,09 :
0,05 = 9 : 5.
24 FeO + 86 HNO3 → 24 Fe ( NO3 )3 + 9NO2 + 5NO
+ 43 H2O (1)
24 Fe3O4 + 230HNO3 → 72 Fe ( NO3 )3 + 9NO2 + 5NO +
115 H2O (2)
Tõ (1) vµ ( 2 ) ta cã : 14 mol hçn hîp 2 khÝ cÇn 24
mol hçn hîp 2 oxit
0,14 mol hçn hîp 2 khÝ cÇn 0,24 mol hçn
hîp 2 oxit.
VËy sè mol mçi oxit lµ 0,12 mol
ThÝ dô 7 : Hçn hîp A gåm 2 kim lo¹i R1, R2 cã ho¸ trÞ
x, y kh«ng ®æi (R1,R2 kh«ng t¸c dông víi n-íc vµ ®øng
tr-íc Cu trong d·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i). Cho hçn hîp A
ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 d- ®-îc 1,12 lÝt
khÝ NO duy nhÊt (®ktc). NÕu cho l-îng hçn hîp A trªn
ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HNO3 th× thÓ tÝch khÝ N2
ë ®ktc thu ®-îc lµ :
A - 0,224 l B- 0,336 l C- 0,448 l
D - 0, 672 l
§¸p ¸n : B
Gi¶i : Ph-¬ng ph¸p b¶o toµn e :
Lóc ®Çu R1, R2 nh-êng e cho Cu+2 ®Ó chuyÓn thµnh Cu.
Sau ®ã Cu l¹i nh-êng e võa nhËn ®-îc cho N+5 cña HNO3 ®Ó
t¹o ra NO. Tõ sè mol NO, suy ra sè mol electron thu :
N+5 + 3e → N+2 (NO)
0,15
4,22
12,1
=
0,05
15. Nh- vËy: R1 , R2 cã kh¶ n¨ng nh-êng 0,15 mol
electron. Khi cho R1 , R2 t¸c dông víi HNO3 th× nã nh-êng
0,15 mol e cho N+5 cña HNO3 ®Ó thµnh N2.
2N+5 + 10e N2
0,15 0,15 = 0,015
10
VN2 = 0,015 x 22,4 = 0,336 l
Ph-¬ng ph¸p th«ng th-êng:
Gäi sè mol cña kim lo¹i R1, R2 lÇn l-ît lµ a vµ b
2R1 + x Cu+2 → 2 R1
+x +
x Cu
a mol
2
ax
2R2 + y Cu+2 → 2 R1
+y +
y Cu
b mol
2
.xb
3Cu + 8HNO3 → 3 Cu (NO3)2 +
2NO + 4H2O
2
. byxa
3
. byxa
3
. byxa
=
4,22
12,1
= 0,05 ax+by = 0,15 mol
Khi cho R1, R2 t¸c dông víi HNO3 :
10R1 + 12xHNO3 → 10
R1 (NO3)x + x N2 + 6xH2O
16. a mol
10
ax
10R2 + 12yHNO3 10R2
(NO3)y + y N2 + 6yH2O
b mol
10
by
nN2 =
10
. byxa
=
10
15,0
= 0,015
VN2 = 22,4 . 0,015 = 0,336 lÝt
Qua c¸c thÝ dô trªn ta thÊy víi bµi to¸n cã c¸c qu¸
tr×nh oxi ho¸- khö, gi¶i b»ng ph-¬ng ph¸p th«ng th-êng
th× rÊt dµi vµ phøc t¹p , cßn gi¶i b»ng ph-¬ng ph¸p b¶o
toµn electron l¹i rÊt ng¾n gän vµ ®¬n gi¶n. MÆt kh¸c
ph-¬ng ph¸p b¶o toµn electron cßn chØ ra b¶n chÊt cña
c¸c qu¸ tr×nh ph¶n øng, gióp häc sinh hiÓu s©u s¾c kiÕn
thøc ho¸ häc.
Víi thêi gian gi¶i rÊt nhanh, chØ tõ 2-3 phót nªn
rÊt thÝch hîp khi dïng lµm c©u TNKQ.
C¸ch so¹n th¶o bµi to¸n h÷u c¬ cã thÓ
gi¶i nhanh ®Ó lµm c©u tr¾c nghiÖm kh¸ch quan
----
§Ó x©y dùng bµi to¸n h÷u c¬ cã thÓ gi¶i nhanh cÇn
dùa trªn nh÷ng ®iÓm ®Æc biÖt gióp suy luËn nhanh ra kÕt
qu¶. Sau ®©y lµ 1 sè thÝ dô:
1-Dùa trªn c«ng thøc tæng qu¸t cña hi®rocacbon A cã
d¹ng (CnH 2n+1)m .
A thuéc d·y ®ång ®¼ng nµo?
A- Ankan. B – Anken. C – Ankin. D-
Aren
3
17. §¸p ¸n: A
Suy luËn: CnH 2n+1 lµ gèc hi®rocacbon no ho¸ trÞ I.
VËy ph©n tö chØ cã thÓ do 2 gèc hi®rocacbon no ho¸ trÞ
I liªn kÕt víi nhau, m = 2 vµ A thuéc d·y Ankan: C2nH
4n+2
2- Khi ®èt ch¸y hi®rocacbon th× cacbon t¹o ra CO2 vµ
hi®ro t¹o ra H2O. Tæng khèi l-îng C vµ H trong CO2 vµ
H2O ph¶i b»ng khèi l-îng cña hi®rocacbon.
ThÝ dô: §èt ch¸y hoµn toµn m gam hçn hîp gåm CH4,
C3H6 vµ C4H10 thu ®-îc 17,6g CO2 vµ 10,87g H2O.
m cã gi¸ trÞ lµ:
A - 2g, B - 4g, C - 6g, D - 8g
§¸p ¸n C
Suy luËn:
mx = mc + mH =
44
6,17
. 12 +
18
8,10
.2 = 6
g.
3- Khi ®èt ch¸y ankan thu ®-îc sè mol H2O lín h¬n sè
mol CO2 vµ sè mol ankan ch¸y b»ng hiÖu sè cña sè mol H2O
vµ sè mol CO2
CnH2n+2 +
2
13 n
O2 → n CO2 +
(n+1)H2O
ThÝ dô 1: §èt ch¸y hoµn toµn 0,15 mol hçn hîp 2
ankan thu ®-îc 9, 45gH2O cho s¶n phÈm ch¸y vµo dung dÞch
Ca(OH)2 d- th× khèi l-îng kÕt tña thu ®-îc lµ:
A – 37,5g, B – 52,5g, C – 15g,
D – 42,5g
§¸p ¸n: A
Suy luËn:
nankan = nH2O - nCO2 ; nCO2 =
nH2O - nankan
18. nCO2 =
18
45,9
- 15 = 0,375
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3
+ H2O
nCaCO3 = nCO2 = 0,375 mCaCO3 =
0,375.100 = 37,5g
ThÝ dô 2: §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp 2 hi®rocacbon
liªn tiÕp trong d·y ®ång ®¼ng thu ®-îc 11,2 lit CO2
(®ktc) vµ 12,6g H2O.
Hai hi®rocacbon ®ã thuéc d·y ®ång ®¼ng nµo ?
A – Ankan, B – Anken, C- Ankin, D - Aren
§¸p ¸n: A
Suy luËn:
nH2O =
18
6,12
= 0,7 > nCO2 = 0,5. VËy ®ã lµ
ankan
ThÝ dô 3: §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp 2 hi®rocacbon
liªn tiÕp trong d·y ®ång ®¼ng thu ®-îc 22,4 lit CO2 (®ktc)
vµ 25,2g H2O. Hai hi®rocacbon ®ã lµ:
A – C2H6 vµ C3H8 B - C3H8 vµ C4H10,
C - C4H10, vµ C5H12 D- C5H12 vµ C6H14
§¸p ¸n A
Suy luËn:
nH2O =
18
2,25
= 1,4 ; nCO2 = 1
nH2O > nCO2 2 chÊt thuéc d·y ankan. Gäi n lµ sè nguyªn tö
C trung b×nh :
Cn H 2 n +2 +
2
13 n
O2 → n CO2 + (n +1)
H2O
Ta cã :
1n
n
=
4,1
1
C2H6
Gi¶i ra n = 2,5 C3H8
19. ThÝ dô 4: §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp gåm mét ankan
vµ mét anken. Cho s¶n phÈm ch¸y lÇn l-ît ®i qua b×nh 1
®ùng P2O5 d- vµ b×nh 2 ®ùng KOH r¾n , d- thÊy b×nh 1 t¨ng
4,14g; b×nh 2 t¨ng 6,16g. Sè mol ankancã trong hçn hîp
lµ:
A - 0,06 B - 0,09 C- 0,03 D- 0,045
§¸p ¸n: B
Suy lu©n: nH2O =
18
14,4
= 0,23 ; nCO2 =
44
16,6
=
0,14
nankan = nH2O - nCO2 = 0,23 - 0,14 =
0,09 mol.
ThÝ dô 5: §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol hçn hîp gåm
CH4, C4H10 vµ C2H4 thu ®-îc 0,14 mol CO2 vµ 0,23 mol H2O.
Sè mol cña ankan vµ anken cã trong hçn hîp lÇn l-ît lµ:
A - 0,09 vµ 0,01 B - 0,01 vµ 0,09
C - 0,08 vµ 0,02 D - 0,02 vµ 0,08
§¸p ¸n: A
Suy luËn: nankan = 0,23 - 0,14 = 0,09: nanken = 0,1 -
0,09 = 0,01
4 - Dùa vµo ph¶n øng céng cña anken víi Br2 cã tØ lÖ mol
1: 1
ThÝ dô: Cho hçn hîp 2 anken ®i qua b×nh ®ùng n-íc
brom thÊy lµm mÊt mµu võa ®ñ dd chøa 8g brom. Tæng sè
mol hai anken lµ:
A - 0,1 B- 0,05 C – 0,025 D –
0,005
§¸p ¸n B
Suy luËn:
n anken = nBr2 =
160
8
= 0,05 mol
20. 5 - Dùa vµo ph¶n øng ch¸y cña anken m¹ch hë cho mol CO2
b»ng mol H2O
ThÝ dô 1: §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp 2 hi®rocacbon
m¹ch hë trong cïng d·y ®ång ®¼ng thu ®-îc 11,2 lit CO2
(®ktc) vµ 9g H2O . Hai hi®rocacbon ®ã thuéc d·y ®ång ®¼ng
nµo ?
A – Ankan B – Anken C- Ankin
D - Aren
§¸p ¸n: B
Suy luËn: nCO2 = 0,5 , nH2O =
18
9
= 0,5
nCO2 = n H2O
VËy 2 hi®rocacbon thuéc d·y anken.
ThÝ dô 2: Mét hçn hîp khÝ gåm 1 ankan vµ 1 anken cã
cïng sè nguyªn tö cacbon trong ph©n tö vµ cã cïng sè
mol. LÊy m gam hçn hîp nµy th× lµm mÊt mµu võa ®ñ 80g
dung dÞch 20% brom trong dung m«i CCl4 . §èt ch¸y hoµn
toµn m gam hçn hîp ®ã thu ®-îc 0,6 mol CO2. Ankan vµ
anken ®ã cã c«ng thøc ph©n tö lµ :
A - C2H6, C2H4 B - C3H8, C3H6
C - C4H10, C4H8 D - C5H12, C5H10
§¸p ¸n: B
Suy luËn:
nanken = nBr2 =
160.100
20.80
= 0,1
Anken ch¸y : CnH2n +
2
3n
O2 n CO2 +
nH2O
0,1 0,1n
Ta cã : 0,1n =
2
6,0
= 0,3 n =3
21. 6 - §èt ch¸y ankin thu ®-îc sè mol CO2 lín h¬n sè mol H2O
vµ sè mol ankin ch¸y b»ng hiÖu sè cña sè mol CO2 vµ sè
mol H2O
ThÝ dô: §èt ch¸y hoµn toµn V lit ( ®ktc ) mét ankin
thÓ khÝ thu ®-îc CO2 vµ H2O cã tæng khèi l-îng lµ 25,2g .
NÕu cho s¶n phÈm ch¸y ®i qua dung dÞch Ca(OH)2 d- thu
®-îc 45g kÕt tña .
1.V cã gi¸ trÞ lµ:
A – 6,72 lit, B – 2,24 lit, C – 4,48 lit,
D- 3,36 lit
§¸p ¸n: D
Suy luËn: nCO2= nCaCO3 =
100
45
= 0,45 mol.
nH2O =
18
44.45,02,25
= 0,3 mol
nankin= nCO2 - nH2O = 0,45 -
0,3 = 0,15 mol.
Vankin = 0,15 . 22,4 = 3,36 lit
2- C«ng thøc ph©n tö cña ankin lµ :
A – C2H2 B – C3H4 C – C4H6 D – C5H8
§¸p ¸n: B
n CO2 = 3nankin . VËy ankin cã 3 nguyªn tö C
ThÝ dô 2: §èt ch¸y hoµn toµn V lit (®ktc) mét ankin
thu ®-îc 10,8g H2O. NÕu cho tÊt c¶ s¶n phÈm ch¸y hÊp thu
hÕt vµo b×nh ®ùng n-íc v«i trong th× khèi l-îng b×nh
t¨ng 50,4g. V cã gi¸ trÞ lµ :
A – 3,36 lit, B – 2,24 lit, C – 6,72 lit, D-
4,48 lit
§¸p ¸n: C
Suy luËn: N-íc v«i trong hÊp thô c¶ CO2 vµ
H2O
22. mCO2+ mH2O = 50,4 ; mCO2 = 50,4 – 10,8 = 39,6g
nCO2 =
44
6,39
= 0,9 mol.
nankin = nCO2 – nH2O = 0,9 -
18
8,10
= 0,3 mol.
Vankin = 0,3 . 22,4 = 6,72 lÝt.
7 - §èt ch¸y hçn hîp c¸c hi®rocacbon kh«ng no ®-îc bao
nhiªu mol CO2 th× sau khi hi®ro ho¸ hoµn toµn råi ®èt
ch¸y sÏ thu ®-îc bÊy nhiªu mol CO2. §ã lµ do khi hi®ro
ho¸ th× sè nguyªn tö C kh«ng thay ®æi vµ sè mol
hi®rocacbon no thu ®-îc lu«n b»ng sè mol hi®rocacbon
kh«ng no.
ThÝ dô : Chia hçn hîp gåm C3H6, C2H4, C2H2, thµnh 2 phÇn
®Òu nhau:
- §èt ch¸y phÇn 1 thu ®-îc 2,24 lit CO2 ( ®ktc)
- Hi®ro ho¸ phÇn 2 råi ®èt ch¸y hÕt s¶n phÈm th× thÓ
tÝch CO2 (®ktc) thu ®-îc lµ:
A - 2,24 lit B - 1,12 lit C - 3,36
lit D- 4,48 lit
§¸p ¸n: A
8 – Sau khi hi®ro ho¸ hoµn toµn hi®rocacbon kh«ng no
råi ®èt ch¸y th× thu ®-îc sè mol H2O nhiÒu h¬n so víi khi
®èt lóc ch-a hi®ro ho¸. Sè mol H2O tréi h¬n chÝnh b»ng sè
mol H2 ®· tham gia ph¶n øng hi®ro ho¸.
ThÝ dô: §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol ankin ®-îc 0,2
mol H2O. NÕu hi®ro ho¸ hoµn toµn 0,1 mol ankin nµy råi
®èt th× sè mol H2O thu ®-îc lµ :
A – 0,3 B – 0,4 C – 0,5 D – 0,6
§¸p ¸n: B
Suy luËn: Ankin céng hîp víi H2 theo tØ lÖ mol 1:2.
Khi céng hîp cã 0,2 mol H2 ph¶n øng nªn sè mol H2O thu
23. ®-îc thªm còng lµ 0,2 mol, do ®ã sè mol H2O thu ®-îc lµ
0,4 mol.
9 – Dùa vµo ph©n tö khèi trung b×nh M
_
cña hçn hîp ®Ó
biÖn luËn:
ThÝ dô: A, B lµ 2 r-îu no, ®¬n chøc kÕ tiÕp trong
d·y ®ång ®¼ng. Cho hçn hîp gåm 1,6g A vµ 2,3g B t¸c dông
hÕt víi Na thu ®-îc 1,12 lit H2(®ktc). C«ng thøc ph©n tö
cña 2 r-îu lµ:
A - CH3OH, C2H5OH, B - C2H5OH, C3H7OH
C - C3H7OH, C4H9OH D - C4H9OH, C5H11OH
§¸p ¸n: A
Suy luËn:
nA+B = 2 n H2 = 2.
4,22
12,1
= 0,1
CH3 OH = 32
M
_
A+B =
1,0
3,26,1
= 39 C2H5OH = 46
10- Dùa trªn ph¶n øng t¸ch n-íc cña r-îu no ®¬n chøc
thµnh anken th× sè mol anken b»ng sè mol r-îu vµ sè
nguyªn tö C kh«ng thay ®æi . V× vËy ®èt r-îu vµ ®èt
anken t-¬ng øng cho sè mol CO2 nh- nhau
ThÝ dô : Chia a gam ancol etylic thµnh 2 phÇn
®Òu nhau
- PhÇn 1 mang ®èt ch¸y hoµn toµn ®-îc 2,24l CO2 ( ®ktc)
- PhÇn 2 mang t¸ch n-íc hoµn toµn thµnh etylen. §èt
ch¸y hoµn toµn l-îng etylen nµy ®-îc m gam H2O. m
cã gi¸ trÞ lµ:
24. A – 1,6g B – 1,8g C – 1,4g D – 1,5g
§¸p ¸n: B
Suy luËn: §èt r-îu ®-îc 0,1 mol CO2 th× ®èt
anken t-¬ng øng còng ®-îc 0,1 mol CO2. Nh-ng ®èt anken
cho mol CO2 b»ng mol H2O vËy m = 0,1.18 = 1,8gam.
11- §èt 2 chÊt h÷u c¬, ph©n tö cã cïng sè nguyªn tö C,
®-îc cïng sè mol CO2 th× 2 chÊt h÷u c¬ mang ®èt cã cïng
sè mol.
ThÝ dô : §èt ch¸y a g C2H5OH ®-îc 0,2 mol CO2
§èt ch¸y 6g C2H5 COOH ®-îc 0,2 mol CO2.
Cho a g C2H5OH t¸c dông víi 6g CH3COOH (cã H2SO4 ®Æc xóc
t¸c vµ to gi¶ sö hiÖu suÊt lµ 100%) ®-îc c g este. c cã
gi¸ trÞ lµ :
A- 4,4g B- 8,8g C- 13,2g D-
17,6g
§¸p ¸n: B
Suy luËn : nC2H5OH = n CH3COOH =
2
1
nCO2 = 0,1 mol.
nCH3COOC2H5 = 0,1 m este = 0,1.88 = 8,8g
12- Dùa trªn ph¶n øng ®èt ch¸y an®ehit no, ®¬n chøc cho
mét sè mol CO2 b»ng sè mol H2O. Khi hi®ro ho¸ an®ehit
thµnh r-îu råi ®èt ch¸y r-îu còng cho sè mol CO2 b»ng sè
CO2 khi ®èt an®ehit cßn sè mol H2O cña r-îu th× nhiÒu
h¬n. Sè mol n-íc tréi h¬n b»ng sè mol H2 ®· céng vµo
an®ehit.
ThÝ dô: §èt ch¸y hçn hîp 2 an®ehit no, ®¬n chøc ®-îc
0,4 mol CO2 .Hi®ro ho¸ hoµn toµn 2 an®ehit nµy cÇn 0,2
mol H2 ®-îc hçn hîp 2 r-îu no, ®¬n chøc. §èt ch¸y hoµn
toµn hçn hîp 2 r-îu th× sè mol H2O thu ®-îc lµ :
A- 0,4 B- 0,6 C- 0,8
D- 0,3
25. §¸p ¸n: B
Suy luËn : §un hçn hîp an®ehit ®-îc 0,4 mol CO2 th×
còng ®-îc 0,5 mol H2O. Hidro ho¸ an®ehit ®· nhËn thªm 0,2
mol H2 th× sè mol H2O cña r-îu tréi h¬n cña an®ehit lµ
0,2 mol. VËy sè mol H2O t¹o ra khi ®èt r-îu lµ 0,4 +0,2 =
0,6 mol.
13- Dùa vµo ph¶n øng tr¸ng g-¬ng cho tû lÖ mol cña HCHO
vµ Ag lµ 1:4 cña
R- CHO vµ Ag lµ 1:2.
ThÝ dô 1: Cho hçn hîp HCHO vµ H2 ®i qua èng ®ùng
bét Ni nung nãng. DÉn toµn bé hçn hîp thu ®-îc sau ph¶n
øng vµo b×nh n-íc l¹nh ®Ó ng-ng tô h¬i chÊt láng vµ hoµ
tan c¸c chÊt cã thÓ tan ®-îc, thÊy khèi l-îng b×nh t¨ng
11,8g.
LÊy dung dÞch trong b×nh cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO3
trong NH3 thu ®-îc 21,6g b¹c kim lo¹i. Khèi l-îng CH3OH
t¹o ra trong ph¶n øng hidro cña HCHO lµ :
A-8,3g B-9,3g C-10,3g D-1,03g
§¸p ¸n: C
Ni
Suy luËn : H-CHO +H2 CH3OH
to
Tæng khèi l-îng cña CH3OH vµ HCHO cña ph¶n øng lµ 11,8g.
NH3
HCHO + 2Ag2O CO2+ H2O + 4Ag
nHCHO =
4
1
nAg =
4
1
.
108
6,21
= 0,05 mol.
mHCHO = 0,05.30 = 1,5g ; mCH3OH = 11,8-1,5 = 10,3g
ThÝ dô 2 : Cho hçn hîp gåm 0,1 mol HCOOH vµ 0,2 mol
HCHO t¸c dông hÕt víi dung dÞch AgNO3 trong amoniac th×
khèi l-îng Ag thu ®-îc lµ :
A-108g B-10,8g C-216g D-
21,6g
26. §¸p ¸n: A
Suy luËn : 0,1 mol HCOOH cho 0,2 mol Ag
0,2 mol HCHO cho 0,8 mol Ag
VËy thu ®-îc 1 mol Ag khèi l-îng 108g
ThÝ dô 3: ChÊt h÷u c¬ X thµnh phÇn gåm C,H,O trong
®ã oxi chiÕm 53,33% khèi l-îng. Khi thùc hiÖn ph¶n øng
tr¸ng g-¬ng tõ 1 mol X cho 4 mol Ag. C«ng thøc ph©n tö
cña X lµ :
A- HCHO B- (CHO)2 C- CH2(CHO)2
D- C2H4(CHO)2
§¸p ¸n: A
Suy luËn : 1 mol mçi chÊt trong 4 ph-¬ng ¸n trªn khi
tr¸ng g-¬ng ®Òu cho 4 mol Ag, nh-ng chØ cã HCHO míi cã
phÇn tr¨m khèi l-îng cña oxy lµ 53,33%.
14-Dùa vµo c«ng thøc tÝnh sè ete t¹o ra tõ hçn hîp r-îu
hoÆc dùa vµo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l-îng.
ThÝ dô 1: §un hçn hîp 5 r-îu no,®¬n chøc víi H2SO4
®Æc ë 140OC th× sè ete thu ®-îc lµ :
A-10 B-12 C-15 D-17
§¸p ¸n: C
Suy luËn : §un hçn hîp x r-îu thu ®-îc :
2
)1.( xx
ete.
do ®ã ®un hçn hîp 5 r-îu thu ®-îc :
2
)15.(5
= 15 ete.
ThÝ dô 2: §un 132,8g hçn hîp 3 r-îu no ®¬n chøc víi
H2SO4 ®Æc ë 140OC thu ®-îc hçn hîp c¸c ete cã sè mol b»ng
nhau vµ cã khèi l-îng lµ 111,2g.Sè mol mçi ete lµ :
A-0,1 B-0,2 C-0,3
D-0,4
§¸p ¸n: B
Suy luËn: §un hçn hîp 3 r-îu t¹o ra
2
)13.(3
ete.
Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l-îng : m r-îu = m ete +
m H2O
27. VËy m H2O = 132,8 - 111,2 = 21,6 g.
Do Σ n ete = Σ n H2O =
18
6,21
= 1,2 n mçi ete =
6
2,1
=
0,2
c¸ch so¹n th¶o c¸c c©u TNKQ cã cïng néi dung
kiÕn thøc vµ cã møc ®é khã t-¬ng ®-¬ng nhau
---
Mét gi¸o viªn cã thÓ d¹y nhiÒu líp trong mét khèi
líp. Khi kiÓm tra ®¸nh gi¸ ë nh÷ng líp d¹y song song nh-
thÕ ta cÇn nh÷ng ®Ò cã cïng néi dung kiÕn thøc vµ cã
cïng møc ®é khã ®Ó cã thÓ kiÓm tra ë nh÷ng thêi gian
kh¸c nhau.
Cã thÓ so¹n th¶o ra c¸c c©u TNKQ cã ®é khã t-¬ng ®-¬ng
nhau tõ mét c©u ®· cã s½n.
ThÝ dô tõ bµi tËp sau ®©y :
"Cho mét l-îng hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông hÕt víi
dung dÞch HCl thu ®-îc 2 míi cã tû lÖ mol 1:1. TÝnh phÇn
tr¨m khèi l-îng cña c¸c oxit trong hçn hîp".
ë bµi tËp cã 3 d÷ kiÖn :
- Hçn hîp CuO vµ Fe2O3
- Dung dÞch HCl
- Hai muèi cã tØ lÖ mol 1 : 1
B»ng c¸ch thay ®æi c¸ch hái cho d÷ kiÖn nµy (gi¶
thiÕt) ®Ó hái d÷ kiÖn kia
(kÕt luËn) ta cã thÓ " chÕ t¸c " ra hµng chôc bµi cã
cïng néi dung vµ cã cïng møc ®é khã. ThÝ dô nh- c¸c bµi
sau ®©y :
Bµi 1 : Cho mét l-îng hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông
hÕt víi dung dÞch HCL thu ®-îc 2 muèi cã tØ lÖ mol 1: 1.
4
28. PhÇn tr¨m khèi l-îng cña CuO vµ Fe2O3 trong hçn hîp lÇn
l-ît lµ :
A- 20% vµ 80 % B - 30% vµ 70 % C- 40 % vµ 60 %
D - 50 % vµ 50 %
Gi¶i : CuO = 80 ; Fe2O3 = 160
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
(1)
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O
(2)
Theo (1) : §Ó ®-îc 1 mol CuCl2 cÇn 1 mol CuO (hay
80g CuO )
Theo (2) : §Ó ®-îc 1 mol FeCl3 cÇn 0,5 mol Fe2O3
(hay 80g Fe2O3 )
VËy khèi l-îng 2 oxit b»ng nhau hay mçi chÊt chiÕm
50% khèi l-îng
Bµi 2 : Cho 3,2 g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông hÕt
víi dung dÞch HCl thu ®-îc 2 muèi cã tû lÖ mol 1 : 1
Khèi l-îng cña CuO vµ Fe2O3 trong hçn hîp lÇn l-ît lµ
:
A- 1,1 g vµ 2,1 gB- 1,4 g vµ 1,8 gC- 1,6g vµ 1,6 g
D- 2 g vµ 1,2 g
§¸p ¸n: C
Gi¶i : T-¬ng tù bµi 1, tõ tØ lÖ mol 2 muèi lµ 1 :
1 suy ra tØ lÖ mol 2 oxit lµ
1 : 0,5 . VËy khèi l-îng 2 oxit b»ng nhau vµ b»ng
2
2,3
=
1,6 g
Bµi 3 : Cho 3,2 g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông hÕt
víi dung dÞch HCl thu ®-îc 2 muèi cã tØ lÖ mol 1 : 1
Sè mol HCl ®· tham gia ph¶n øng lµ :
A - 0,1 B - 0,15 C - 0,2 D -
0,25
29. §¸p ¸n: A
Gi¶i : TØ lÖ mol 2 muèi lµ 1 : 1 th× khèi l-îng 2
oxit b»ng nhau vµ b»ng 1,6 g.
nCuO =
80
6,1
= 0,02 mol ; nFe2O3 =
160
6,1
= 0,01
mol.
nHCl = 0,02 x 2 + 0,01x 6 = 0,1 mol
Bµi 4 : Cho 3,2 g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông hÕt
víi dung dÞch HCl thu ®-îc 2 muèi cã tØ lÖ mol 1 : 1
Khèi l-îng muèi CuCl2 vµ FeCl3 lÇn l-ît lµ :
A - 2,7 g vµ 3,25 g B - 3,25 g vµ 2,7 g
C - 0,27 g vµ 0,325 g D - 0,325 g
vµ 0,27 g
§¸p ¸n: A
Gi¶i : TØ lÖ mol 2 muèi lµ 1 : 1 th× khèi l-îng 2
oxit b»ng nhau vµ b»ng 1,6 g
nCuO = 0,02 mol ; nCuCl2 = 0,02 mol ; m
CuCl2 = 135 . 0,02 = 2,7g
nFe2O3 = 0,01 mol ; nFeCl3 = 0,02 mol ; mFeCl3
=162,5 . 0,02 = 3,25 g
Bµi 5 : Cho hçn hîp CuO vµ Fe2O3 (mçi chÊt chiÕm 50%
khèi l-îng) t¸c dông hÕt víi dd HCl. TØ lÖ mol 2 muèi
thu ®-îc lµ :
A - 1 : 1 B - 1 : 2 C - 2 : 1
D - 1 : 3
§¸p ¸n: A
Gi¶i : Gi¶ sö lÊy 80 g CuO (1mol) vµ 80 g Fe2O3 (0,5
mol) th× thu ®-îc 1 mol CuCl2 vµ 1 mol FeCl3. TØ lÖ mol
lµ 1 : 1.
30. Bµi 6 : Cho hçn hîp CuO vµ Fe2O3 ( mçi chÊt chiÕm 50
% khèi l-îng ) t¸c dông hÕt víi dd HCl . TØ lÖ khèi
l-îng cña 2 muèi thu ®-îc lµ :
A - 0,38 B - 0,83 c - 0,5 D - Kh«ng x¸c
®Þnh ®-îc
§¸p ¸n : B
Gi¶i : mCuCl2 : nFeCl3 = 1 : 1 Gäi x lµ sè mol mçi
muèi ta cã :
x
x
5,162
135
= 0,83 mol.
Bµi 7 : Hçn hîp CuO vµ Fe2O3 cã tØ lÖ mol t-¬ng øng
lµ 2 : 1 . Cho hçn hîp t¸c dông hÕt víi dd HCl thu ®-îc
2 muèi tØ lÖ mol lµ :
A - 2 :1 B - 1 : 2 C - 1 : 1
D - 1 : 3
§¸p ¸n: C
Gi¶i : Gäi 2x lµ sè mol CuO th× sè mol Fe2O3 lµ x
mol.
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
2 x → 2 x
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O
x → 2 x
TØ lÖ mol 2 x : 2 x hay 1 : 1
Bµi 8 : Cho a g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông võa ®ñ
víi 100 ml dd HCl 1M thu ®-îc 2 muèi cã tØ lÖ mol 1 : 1
. Gi¸ trÞ cña a lµ:
A - 1,6g B - 2,4 g C - 3,2 g
D - 3,6 g
§¸p ¸n: C
Gi¶i : nHCl = 0,1 . 1 = 0,1 mol
31. 2 muèi cã tØ lÖ mol 1:1 th× 2 oxit cã khèi l-îng b»ng
nhau vµ cã tØ lÖ mol lµ 1:0,5 hay x : 0,5 x
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
x → 2 x
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3H2O
0,5 x → 3 x
Ta cã : 5 x = 0,1 x =
5
1,0
= 0.02 mol ; mCuO =
80 . 0,02 = 1,6 g. VËy a = 1,6 . 2 = 3,2 g
Bµi 9 : Cho 3,2 g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông võa
®ñ víi 100ml dd HCl thu ®-îc 2 muèi cã tØ lÖ mol 1 : 1 .
Nång ®é mol cña dd HCl lµ :
A - 0,5 M B - 1 M c - 1,5 M D -
2 M
§¸p ¸n: B
Gi¶i : 2 muèi cã tØ lÖ mol 1 : 1 th× 2 oxit cã khèi
l-îng b»ng nhau
nCuO =
80
6,1
= 0,02 mol n HCl = 0,02 . 2 =
0,04 mol.
nFe2O3 =
160
6,1
= 0,01 mol n HCl = 0,01 . 6 =
0,06 mol.
Σ nHCL = 0,04 + 0,06 = 0,1 CM(HCl) =
1
1,0
= 0,1 M.
Bµi 10 : Cho 3,2 g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông võa
®ñ víi V ml dung dÞch HCl 1 M thu ®-îc 2 muèi cã tØ lÖ
mol 1 : 1. Gi¸ trÞ cña V lµ :
A - 50 ml B - 100 ml c - 150 ml
D - 200 ml
§¸p ¸n: B
Gi¶i : Lµm nh- bµi 9 ®-îc nHCL = 0,1 mol
32. V =
MC
n
=
1
1,0
= 0,1 lÝt (hay 100
ml).
T-¬ng tù nh- c¸c bµi trªn ta cßn cã thÓ hái sè mol
cña mçi muèi ; phÇn tr¨m vÒ sè mol cña mçi muèi ;
phÇn tr¨m vÒ khèi l-îng cña mçi muèi v. v ...
Mét sè bµi tËp TNKQ vÒ Hy®rocacbon
cã ®é khã t-¬ng ®-¬ng nhau
Bµi 1 : §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp hy®rocacbon ®ång
®¼ng cã khèi l-îng ph©n tö h¬n kÐm nhau 28 ®vc, ta thu
®-îc 4,48 lÝt khÝ cacbonic ë ®ktc vµ 5,4 gam n-íc. C«ng
thøc ph©n tö cña 2 hy®rocacbon lµ :
A - C3H4 vµ C5H8 ; B- CH4 vµ C3H8 ; C - C2H4
vµ C4H8 ;
D - C2H2 vµ C4H6 ; E - KÕt qu¶ kh¸c
§¸p ¸n: B
Bµi gi¶i :
Ta cã : nCO2 = 4,48/22,4 = 02 (mol); nH2O = 5,4 /18 =
0,3 ( mol)
NhËn xÐt : Sè mol H2O > sè mol CO2 nªn hy®rocacbon lµ
ankan
Cn H2 n +2 +
2
13 n
O2 → n CO2 + (n +
1) H2O
Sè mol: 0,2
0,3
n / (n + 1 ) = 0,2 / 0,3 Suy ra n = 2 . VËy n = 1
vµ n + ( 28/14 ) = 3
C«ng thøc hai ankan lµ CH4 vµ C3H8 ( ®¸p ¸n B ®óng )
Bµi 2 : Hçn hîp hai ankan ë thÓ khÝ cïng d·y ®ång
®¼ng, cã khèi l-îng ph©n tö h¬n kÐm nhau 14 ®vc. §èt
ch¸y hoµn toµn 2,24 lÝt hçn hîp trªn thu ®-îc 3,36 lÝt
33. CO2 (c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc). C«ng thøc cña hai
ankan lµ :
A - CH4 vµ C2H6 ; B - C2H6 vµ C3H8; C-
C3H8 vµ C4 H10
D - C4H10 vµ C5H12 ; E - kh«ng x¸c ®Þnh
®-îc
§¸p ¸n: A
Bµi gi¶i : Ta cã : nhh =
4,22
24,2
= 0,1 ( mol ) ; nCO2=
3,36 / 22,4 = 0,15 ( mol )
NhËn xÐt : sè mol H2O > sè mol CO2 nªn hy®rocacbon lµ
ankan
Cn H2 n + 2 +
2
13 n
O2 → n CO2 +
(n + 1) H2O
Sè mol: 0,1
0,15
n = 1,5. VËy n = 1 vµ n + (14/14) = 2
C«ng thøc hai ankan lµ : CH4 vµ C2H6 (®¸p ¸n A ®óng)
Bµi 3. Hçn hîp hai ankan ë thÓ khÝ cã khèi l-îng
ph©n tö h¬n kÐm nhau 28 ®vc. §èt ch¸y hoµn toµn 2,24 lÝt
hçn hîp nãi trªn thu ®-îc 6,72 lÝt khÝ cacbonic (c¸c khÝ
®o ë ®ktc). C«ng thøc ph©n tö cña hai ankan lµ :
A- CH4 vµ C3H8 B- C2H6 vµ C4H10
C- CH4 vµ C4H10 D- C3H8 vµ C5H12 E- Kh«ng
x¸c ®Þnh
§¸p ¸n: B
Bµi gi¶i : Ta cã: nhh = 2,24/22,4 = 0,1 mol ; nC
O2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
NhËn xÐt : lµ ankan ; Gi¶i theo ph-¬ng ph¸p sè nguyªn tö
cacbon trung b×nh :
34. Cn H2 n +2 +
2
13 n
O2 → n CO2 + (n +
1) H2O
Sè mol 0,1
0,3
n = 3 . VËy n = 2 vµ n + (28/14) = 4.
C«ng thøc 2 ankan lµ C2H6 vµ C4H10. ( §¸p ¸n B ®óng)
Bµi 4 : Hçn hîp hai hy®rocacbon cã khèi l-îng ph©n
tö h¬n kÐm nhau 14 ®vc. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp trªn
thu ®-îc 5,6 lÝt khÝ cacbonic (®ktc) vµ 6,3 gam H2O. C«ng
thøc ph©n tö cña hai hydrocacbon lµ :
A - C2 H6 vµ C3H8 ; B - C3H8 vµ C4H10; C-
C3H6 vµ C4 H8
D - C4H8 vµ C6H12 ; E - Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc
Bµi gi¶i :
Ta cã : nCO2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 ( mol) ; nH2O = 6,3
/18 = 0,35 ( mol )
NhËn xÐt : sè mol H2O > sè mol CO2 nªn hydrocacbon lµ
Ankan
Cn H2 n +2 +
2
13 n
O2 → n CO2 +
(n + 1) H2O
Sè mol: 0,25
0,35
n / (n +1) = 0,25 / 0,35. Suy ra n = 2,5 . VËy n = 2
vµ n + (14/14 ) = 3
C«ng thøc hai ankan lµ C2H6 vµ C3H8 ( ®¸p ¸n A ®óng
)
Bµi 5 : §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp hydrocacbon cã
khèi l-îng ph©n tö h¬n kÐm nhau 28 ®vc, ta thu ®-îc 6,72
lÝt cacbonic vµ 7,2 gam n-íc. C«ng thøc ph©n tö cña
hydrocacbon lµ :
35. A - CH4 vµ C3H8 ; B - C2H4 vµ C4H8; C-
C3H6 vµ C4 H10
D - C2H6 vµ C4H10; E - kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc
Bµi gi¶i :
Ta cã : nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) ; nH2O = 7,2/18
= 0,4 (mol)
NhËn xÐt : sè mol H2O > sè mol CO2 nªn hydrocacbon lµ
Ankan
Cn H 2 n +2 +
2
13 n
O2 → n CO2 +
(n +1) H2O
Sè mol 0,3
0,4
n / (n +1) = 0,3 / 0,4. Suy ra n = 3 . VËy n = 2 vµ
n + (28/14) = 4
C«ng thøc hai ankan lµ C2H6 vµ C4H10 ( ®¸p ¸n D ®óng )
Bµi 6 : §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp hai hy®rocacbon
cã khèi l-îng ph©n tö h¬n kÐm nhau 28 ®vc, ta thu ®-îc
8,96 lÝt khÝ cacbonic (®ktc) vµ 9,0 gam n-íc. C«ng thøc
ph©n tö cña hy®rocacbon lµ :
A - CH4 vµ C3H8 ; B - C2H6 vµ C4H10; C- C3H8 vµ
C5 H12
D - C2H4 vµ C4H8 ; E - Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc
Bµi gi¶i :
Ta cã : nCO2 = 8,96/22,4 = 0,4 ( mol) ; nH2O = 9,0 /
18 = 0,5 ( mol )
NhËn xÐt : sè mol H2O > sè mol CO2 nªn hydrocacbon lµ
Ankan
Cn H 2 n +2 +
2
13 n
O2 → n CO2 +
(n +1) H2O
Sè mol 0,4
0,5
36. n / (n +1) = 0,4 / 0,5. Suy ra n = 4 . VËy n = 3 vµ
n + (28/14) = 5
C«ng thøc hai ankan lµ C3H8 vµ C5H12 (®¸p ¸n C ®óng)
Bµi 7: §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol hçn hîp hai
hy®rocacbon cã khèi l-îng ph©n tö h¬n kÐm nhau 28 ®vc,
ta thu ®-îc 8,96 lÝt khÝ cacbonic (®ktc) vµ 7,2 gam
n-íc. C«ng thøc ph©n tö cña hydrocacbon lµ :
A - C3 H8 vµ C5H12 ; B - C2H4 vµ C4H8; C-
C3H6 vµ C5 H10
D - C4H8 vµ C6H12 ; E - C4H10 vµ C6H14
Bµi gi¶i :
Ta cã : nCO 2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol ; nH2O = 7,2/18=
0,4 mol
NhËn xÐt: sè mol H2O = sè mol CO2 nªn hy®rocacbon lµ
Xicloankan hoÆc anken.
Cn H 2 n +
2
3n
O2 → n CO2 +
n H2O
Sè mol 0,1
0,4 0,4
Suy ra n = 4 . VËy n = 3 vµ n + (28/14) = 5
C«ng thøc hai hi®rocacbon lµ C3H6 vµ C5H10 (®¸p ¸n B ®óng)
Bµi 8 : §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol hçn hîp hai
hy®rocacbon cã khèi l-îng ph©n tö h¬n kÐm nhau 14 ®vc,
ta thu ®-îc 7,84 lÝt khÝ cacbonic (®ktc) vµ 6,3 gam
n-íc. C«ng thøc ph©n tö cña hai hy®rocacbon lµ :
A - C2 H4 vµ C3H6 B - C3H6 vµ C4H8
C - C2H6 vµ C3 H8 D - C3H8 vµ
C4H10
Bµi gi¶i :
Ta cã : nCO2 = 7,84/22,4 =0,35 mol ; nH2O = 6,3/18
= 0,35 mol
37. NhËn xÐt: sè mol H2O = sè mol CO2 nªn hy®rocacbon lµ
Xicloankan hoÆc anken.
Cn H 2 n +
2
3n
O2 → n CO2 +
n H2O
Sè mol 0,1 0,35
0,35
Suy ra n = 3,5 . VËy n = 3 vµ n + (14/14) = 4
C«ng thøc hai ankan lµ C3H6 vµ C4H8 (®¸p ¸n B ®óng)
Bµi 9 : §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp hai hydrocacbon
cã khèi l-îng ph©n tö h¬n kÐm nhau 14 ®vc, ta thu ®-îc
7,84 lÝt khÝ cacbonic (®ktc) vµ 8,1gam n-íc. C«ng thøc
ph©n tö cña hai hydrocacbon lµ :
A - C H4 vµ C2H6 ; B - C2H6 vµ C3H8; C- C3H8 vµ
C4 H10
D - C4H10 vµ C5H12 ; E - C4H10 vµ C6H14
Bµi gi¶i :
Ta cã : nCO2 = 7,84/22,4 = 0,35 ( mol) ; nH2O =
8,1/18 = 0,45 ( mol )
NhËn xÐt : sè mol H2O > sè mol CO2 nªn hy®rocacbon lµ
ankan.
Cn H 2 n +2 +
2
13 n
O2 → n CO2 +
(n +1) H2O
Sè mol 0,35
0,45
n / (n +1) = 0,35 / 0,45. Suy ra n = 3,5 . VËy n =
3 vµ n + (14/14) = 4
C«ng thøc hai ankan lµ C3H8 vµ C4H10 (§¸p ¸n C ®óng)
Bµi 10 : §èt ch¸y hoµn toµn 0,2 (mol) hçn hîp Ankan
cã khèi l-îng ph©n tö h¬n kÐm nhau 14 ®vc, ta thu ®-îc
38. 24,64 lÝt khÝ cacbonic (®ktc). C«ng thøc ph©n tö cña hai
hydrocacbon lµ :
A - C 2H6 vµ C3H8 B - C3H8 vµ C4H10
C- C4H10 vµ C5 H12 D - C5H12 vµ C6H14
Bµi gi¶i :
Ta cã : nCO2 = 24,64/22,4 = 1,1 ( mol) ;
NhËn xÐt : Ankan. Gi¶i theo ph-¬ng ph¸p sè nguyªn tö
Cacbon trung b×nh :
Cn H 2 n +2 +
2
13 n
O2 → n CO2 +
(n +1) H2O
Sè mol 0,2 1,1
n = 1,1 /0,2 = 5,5 . VËy n = 5 vµ n + (14/14) =
6
C«ng thøc hai ankan lµ C5H12 vµ C6H14 (®¸p ¸n D ®óng).
Mét sè bµi tËp tnkq vÒ este cã ®é khã
t-¬ng ®-¬ng nhau
Bµi 1. Cã hai este lµ ®ång ph©n cña nhau vµ ®Òu do
c¸c axÝt no ®¬n chøc vµ r-îu no ®¬n chøc t¹o thµnh. §Ó
xµ phßng ho¸ 22,2 gam hçn hîp hai este nãi trªn ph¶i
dïng võa hÕt 12 gam NaOH nguyªn chÊt . C«ng thøc cña hai
este ®ã lµ:
A- HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3
B- C2H5COOCH3 vµ CH3COOCH3
C- CH3COOC2H5 vµ HCOOC3H7
D- Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc.
§¸p ¸n A.
Gi¶i: C¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng xµ phßng ho¸ hai
este cã d¹ng:
39. R-COOR’ + NaOH → RCOONa +
R’OH
R’’COOR’’’ + NaOH → R’’COONa +
R’’’OH
Hai este lµ ®ång ph©n cña nhau nªn cã cïng ph©n tö khèi
M vµ cã chung c«ng thøc tæng qu¸t cña este no ®¬n chøc
lµ : CnH2nO2
§Æt x vµ y lµ sè mol mçi este trong 22,2 gam hçn hîp .
Tû lÖ mol trong ph-¬ng tr×nh lµ 1 : 1 nªn :
nNaOH= neste = x + y = 12 : 40 = 0,3 (mol)
vµ Mx + My = 22,2 hay M(x + y) = 22,2 .
VËy M = 22,2 : 0,3 = 74
CnH2nO2 = 74 n = 3 . C«ng thøc cña hai
este lµ : C3H6O2
Cã hai ®ång ph©n lµ : HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3
Bµi 2. Xµ phßng ho¸ hoµn toµn 22,2 gam hçn hîp hai
este lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 b»ng NaOH nguyªn chÊt . Khèi
l-îng NaOH ®· ph¶n øng lµ :
A- 8 gam B- 12 gam C- 16 gam
D- 20 gam
§¸p ¸n B
Gi¶i :
Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng xµ phßng ho¸ hai este
HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa +
C2H5OH
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa +
CH3OH
40. V× khèi l-îng mol cña hai este b»ng nhau vµ b»ng 74gam.
Ph¶n øng theo tØ lÖ 1 : 1, nªn nNaOH = n este = 22,2 : 74
= 0,3 mol.
VËy mNaOH = 40 . 0,3 = 12 (gam) .
Bµi 3. Xµ phßng ho¸ hoµn toµn 22,2 gam hçn hîp hai
este lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 b»ng dung dÞch NaOH nång ®é
1M. ThÓ tÝch dung dÞch NaOH cÇn dïng lµ :
A- 200 ml B- 300 ml C- 400 ml
D- 500 ml
§¸p ¸n B
Gi¶i : C¸ch gi¶i t-¬ng tù bµi 2.
Hai este lµ ®ång ph©n cña nhau nªn cã khèi l-îng mol
b»ng nhau vµ b»ng 74 gam.
Theo ph-¬ng tr×nh : nNaOH = n este = 22,2 : 74 = 0,3
(mol)
VNaOH = nNaOH : CM = 0,3 : 1 = 0,3 (lÝt) hay 300 ml
Bµi 4. Xµ phßng ho¸ hoµn toµn 22,2 gam hçn hîp hai
este lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 ®· dïng võa hÕt 200 ml dung
dÞch NaOH. Nång ®é mol cña dung dÞch NaOH lµ :
A- 0,5(M) B- 1,0 (M) C- 1,5 (M)
D- 2,0 (M)
§¸p ¸n: C
Gi¶i : C¸ch gi¶i t-¬ng tù bµi 3.
V× hai este cã khèi l-îng mol b»ng nhau vµ b»ng 74
(gam/mol) .
Theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng : nNaOH = neste = 22,2 : 74 =
0,3 (mol)
VNaOH = 200 (ml) = 0,2 (lit) . VËy CM(NaOH) = 0,3 : 0,2 =
1,5 (mol/lit)
41. Bµi 5. Xµ phßng ho¸ hoµn toµn 22,2 gam hçn hîp hai este
lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 b»ng dung dÞch NaOH võa ®ñ, c¸c
muèi sinh ra sau khi xµ phßng
ho¸ ®-îc sÊy ®Õn khan vµ c©n ®-îc 21,8 gam. Sè mol
HCOOC2H5 vµ sè mol CH3COOCH3 lÇn l-ît lµ :
A- 0,15 mol vµ o,15 mol B- 0,2 mol vµ 0,1
mol
C- 0,25 mol vµ 0,05 mol D- 0,275 mol vµ 0,005
mol.
§¸p ¸n B
Gi¶i : Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng xµ phßng ho¸ este :
HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH
CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH
V× hai este cã khèi l-îng mol b»ng nhau vµ b»ng 74 (
gam/mol)
Theo ph-¬ng tr×nh : nNaOH = neste = 22,2 : 74 = 0,3 (mol)
Gäi x vµ y lÇn l-ît lµ sè mol cña mçi este trong hçn
hîp, ta cã :
x + y = 0,3
68x + 82y = 21,8
Gi¶i hÖ ph-¬ng tr×nh ®¹i sè ®-îc : x = 0,2 vµ y = 0,1
Bµi 6. Xµ phßng ho¸ 22,2 gam hçn hîp hai este lµ
HCO OC2H5 vµ CH3CO OCH3 b»ng dung dÞch NaOH võa ®ñ .
C¸c muèi sinh ra sau khi xµ phßng ho¸ ®-îc sÊy ®Õn khan
vµ c©n ®-îc 21,8 gam. Khèi l-îng muèi HCOONa vµ CH3COONa
lÇn l-ît lµ :
A- 18,5 gam vµ 3,7 gam B- 11,1 gam vµ 11,1
gam
C- 14,8 gam vµ 7,4 gam D- Kh«ng x¸c ®Þnh
®-îc
42. §¸p ¸n C
Gi¶i : C¸ch gi¶i t-¬ng tù bµi 5 : x = 0,2 vµ y =
0,1
Khèi l-îng HCOOC2H5 = (74 . 0,2) = 14,4 gam
Khèi l-îng CH3COOCH3 = (74 .0,1) = 7,4 gam
Bµi 7. Xµ phßng ho¸ hoµn toµn 22,2 gam hçn hîp hai
este HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 b»ng dung dÞch NaOH võa ®ñ .
C¸c muèi sinh ra sau khi xµ phßng ho¸ ®-îc sÊy ®Õn khan
vµ c©n ®-îc 21,8 gam .Khèi l-îng muèi HCOONa vµ
CH3COONa lÇn l-ît lµ :
A- 1,7 gam vµ 20,1 gam ; B- 3,4 gam vµ 18,4 gam
C- 6,8 gam vµ 15,0 gam ; D- 13,6 gam vµ
8,2 gam
§¸p ¸n D
Gi¶i : C¸ch gi¶i t-¬ng tù bµi 5 : x = 0,2 vµ y
= 0,1
Khèi l-îng muèi HCOONa lµ: 68 . 0,2 = 13,6 gam.
Khèi l-îng muèi CH3COONa lµ: 82 . 0,1 = 8,2 gam
Bµi 8. Xµ phßng ho¸ hoµn toµn a gam hçn hîp hai
este lµ HCOOC2H5 vµ
CH3COOCH3 b»ng l-îng dung dÞch NaOH võa ®ñ, cÇn 300 ml
dung dÞch NaOH nång ®é 1,0 M. Gi¸ trÞ cña A lµ :
A- 14,8 gam B- 18,5 gam C-
22,2 gam D- 29,6 gam
§¸p ¸n C
Gi¶i : Ph-¬ng tr×nh t-¬ng tù c¸c bµi trªn. V× tû
lÖ mol lµ 1 : 1 nªn ta cã :
neste = nNaOH = CM . VNaOH = 1,0 .
(300/1000) = 0,3 (mol)
43. V× hai este lµ ®ång ph©n cña nhau nªn cã cïng ph©n tö
khèi vµ b»ng 74.
VËy : a = meste = (74 . 0,3) = 22,2 gam
Bµi 9. Xµ phßng ho¸ hoµn toµn a gam hçn hîp hai este
lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 b»ng dung dÞch NaOH võa ®ñ. C¸c
muèi sinh ra sau khi xµ phßng ho¸ ®-îc sÊy ®Õn khan vµ c©n
®-îc 21,8 gam. Tû lÖ gi÷a n(HCOOC2H5) / n(CH3COOCH3) lµ :
A- 0,75 B- 1,0 C- 1,5
D- 2,0
§¸p ¸n D
Gi¶i : Ph-¬ng tr×nh ho¸ häc t-¬ng tù c¸c bµi trªn :
Gäi x vµ y lÇn l-ît lµ sè mol cña HCOOC2H5 vµ HCOOCH3.
V× hai este lµ ®ång ph©n cña nhau nªn cã ph©n tö khèi
b»ng nhau vµ b»ng 74. Ta cã 74x + 74y = 22,2 vµ
68x + 82y = 21,8 x = 0,2 vµ y = 0,1
VËy tû lÖ mol gi÷a hai este lµ x / y = 0,2 / 0,1 = 2
Bµi 10. Xµ phßng ho¸ hoµn toµn a gam hçn hîp hai
este lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 b»ng dung dÞch NaOH võa ®ñ,
ph¶i dïng hÕt 200 ml dd NaOH
1,5 M. C¸c muèi sinh ra sau khi xµ phßng ho¸ ®-îc sÊy
®Õn khan vµ c©n ®-îc 21,8 gam. PhÇn tr¨m khèi l-îng cña
mçi este trong hçn hîp lµ :
A- 50% vµ 50% B- 66,7% vµ 33,3%
C- 75% vµ 25% D- Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc
§¸p ¸n B
Gi¶i : T-¬ng tù c¸c bµi trªn
PhÇn tr¨m khèi l-îng HCOOC2H5 lµ (74 .0,2) . 100/ 22,2
= 66,7%
44. PhÇn tr¨m khèi l-îng CH3COOCH3 lµ (74 .0,1) .100/ 22,2
= 33,3 %
C¸ch so¹n th¶o c©u TNKQ ho¸ v« c¬
cã néi dung thùc nghiÖm
----
Ho¸ häc lµ mét m«n khoa häc thùc nghiÖm v× vËy thÝ
nghiÖm ho¸ häc lµ ph-¬ng tiÖn c¬ b¶n ®Ó nghiªm cøu vµ
häc tËp ho¸ häc. Muèn hiÓu s©u s¾c kiÕn thøc ho¸ häc th×
ph¶i vËn dông kiÕn thøc ®Ó gi¶i quyÕt nhøng t×nh huèng
thùc tÕ nhÊt lµ c¸c bµi tËp thùc nghiÖm. ë ®©y ta ph¶i
h×nh dung ra c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ®Ó gi¶i quyÕt mét
nhiÖm vô nµo ®ã ®-îc ®Æt ra trong bµi tËp ( thÝ nghiÖm
ë trong ®Çu).
5
45. Bµi tËp thùc nghiÖm cã nhiÒu d¹ng nh- nhËn biÕt c¸c
chÊt, t¸ch c¸c chÊt ra khái hçn hîp ; ®iÒu chÕ c¸c
chÊt....
Trong c¸c d¹ng bµi tËp thùc nghÞªm th× nhËn biÕt
c¸c chÊt lµ d¹ng quan träng h¬n c¶ vµ th-êng xuyªn
trong c¸c ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc vµ cao ®¼ng cña m«n
ho¸ häc, viÖc nhËn biÕt c¸c chÊt th× chÊt dïng ®Ó nhËn
biÕt chÊt kh¸c th× chÊt dïng ®Ó nhËn biÕt chÊt kh¸c
gäi lµ chÊt thö. §Ó nhËn biÕt nhiÒu chÊt ta cã thÓ dïng
nhiÒu thuèc thö, nh-ng khã h¬n lµ chØ ®-îc dïng thªm mét
thuèc thö. Lóc nµy ta ph¶i chän mét thuèc thö ®Ó nhËn ra
mét chÊt hoÆc mét sè chÊt cÇn nhËn biÕt , sau ®ã l¹i
dïng chÝnh nh÷ng chÊt ®· nhËn biÕt ®-îc ®Ó lµm thuèc thö
nhËn biÕt c¸c chÊt cßn l¹i.
Muèn x©y dùng bµi tËp tr¾c nghiÖm kh¸ch quan cã néi
dung nhËn biÕt c¸c chÊt cÇn dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc
tr-ng cña c¸c chÊt vµ c¸c thÝ nghiÖm ho¸ häc cã thÓ lµm
®ù¬c gióp ph©n biÖt ®-îc chÊt nµy víi chÊt kh¸c. Sau ®©y
lµ mét sè vÝ dô:
1. Cã c¸c dung dÞch AlCl3, NaCl,MgCl2,H2SO4. ChØ ®-îc dïng
thªm mét thuèc thö, th× cã thÓ dïng thªm thuèc thö nµo
sau ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ã?
A- Dung dÞch NaOH B- Dung dÞch AgNO3
C- Dung dÞch BaCl2 D- Dung
dÞch qu× tÝm
Gi¶i:
+ Dïng dung dÞch NaOH nhËn ra AlCl3 do ph¶n øng t¹o ra
kÕt tña tan ®-îc trong NaOH d- vµ nhËn ra MgCl2 do ph¶n
øng t¹o ra kÕt tña kh«ng tan trong NaOH d-.
AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 +
3 NaCl
46. Al(OH)3 + NaOH d- → NaAlO2 + 2
H2O
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2
NaCl
+LÊy kÕt tña Mg(OH)2 lµm thuèc thö ®Ó cho vµo hai dung
dÞch cßn l¹i lµ NaCl vµ H2SO4. Dung dÞch nµo hoµ tan ®-îc
Mg(OH)2 lµ dung dÞch H2SO4, kh«ng hoµ tan ®-îc Mg(OH)2 lµ
dung dÞch NaCl.
2. Cã 4 dung dÞch lµ :NaOH, H2SO4,HCl, Na2CO3. ChØ dïng
thªm mét chÊt ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt th× dïng chÊt nµo
trong ®ã c¸c chÊt cã d-íi ®©y?
A-Dd HNO3 B-Dd KOH C-Dd BaCl2
D-Dd NaCl
Gi¶i:
+ Cho dung dÞch BaCl2 vµo c¸c dung dÞch trªn, cã kÕt tña
lµ dung dÞch H2SO4 vµ dung dÞch Na2CO3:
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
BaCl2 + NaCO3 BaCO3 + 2NaCl
+ LÊy mét trong hai dung dÞch cßn l¹i lµm thuèc thö cho
t¸c dông víi c¸c kÕt tña thu ®-îc ë 2 ph¶n øng trªn, nÕu
kÕt tña tan th× dung dÞch ®· lÊy lµ dung dÞch Hl vµ kÕt
tña tan lµ BaCO3, cßn kÕt tña kh«ng tan lµ BaSO4(nhËn
®-îc dung dÞch Na2CO3 vµ dung dÞch H2SO4).
+ NÕu dung dÞch ®· lÊy lµm thuèc thö kh«ng hoµ tan ®-îc
BaSO4vµ BaCO3 th× ®ã lµ dung dÞch NaOH vµ dung dÞch kia
lµ dung dÞch HCl. TiÕp ®ã lÊy dung dÞch HCl ®Ó ph©n biÖt
BaCO3 víi BaSO4.
3. Cã c¸c dung dÞch : NaNO3, NaCO3, NaHCO3, Zn(NO3)2,
Mg(NO3)2. §-îc dïng nhiÖt ®é vµ chØ dïng thªm mét ho¸
chÊt nµo trong sè c¸c chÊt cho d-íi ®©y lµ cã thÓ nhËn
biÕt ®-îc c¸c dung dÞch trªn?
47. A-Dd HCl B-Dd NaOH C-Dd H2SO4 D- Dd
NH3
Gi¶i:
+ Dïng dung dÞch NaOH nhËn ra dung dÞch Zn(NO3)2 do t¹o
ra kÕt tña tan trong NaOH d- vµ dung dÞch Mg(NO3)2 do t¹o
ra kÕt tña kh«ng tan trong NaOH d-.
Zn(NO3)2 +2NaOH Zn(OH)2 + 2NaNO3
Zn(OH)2 + 2NaOH d- NaZnO2 + 2H2O
Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3
LÊy dung dÞch Mg(NO3)2 lµm thuèc thö ®æ vµo 3 dung dÞch
cßn l¹i
*Cã kÕt tña sinh ra lµ cña dung dÞch Na2CO3
Mg(NO3)2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaNO3
* §un nãng hai dung dÞch cßn l¹i, thÊy xuÊt hiÖn kÕt
tña lµ dung dÞch NaHCO3, kh«ng cã kÕt tña xuÊt hiÖn lµ
dung dÞch NaNO3
Mg(NO3)2 + 2NaHCO3 Mg(HCO3)2 + 2NaNO3
Mg(HO3)2 MgCO3 + CO2 + H2O
NÕu kh«ng ®un nãng th× ph¶n øng trao ®æi gi÷a Mg(NO3)2 vµ
NaHCO3 coi nh- kh«ng x¶y ra v× kh«ng t¹o ra chÊt kÕt tña
hay chÊt Ýt ®iÖn ly hoÆc chÊt khÝ. Khi ®un nãng ,
Mg(HO3)2 bÞ ph©n huû t¹o ra kÕt tña MgCO3, lµm cho ph¶n
øng trao ®æi x¶y ra theo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng tæng nh-
sau:
Mg(NO3)2 +2NaHCO3 MgCO3 + CO2 +
2NaNO3 + H2O
4. Cã c¸c dung dÞch: NH4Cl, NH4HCO3, NaNO2, NaNO3 ®-îc
dïng nhiÖt ®é vµ chØ dïng thªm mét ho¸ chÊt nµo trong
sè c¸c chÊt cho sau ®©y ®Ó nhËn ®-îc c¸c dung dÞch trªn?
A-Dd KOH B-Dd NaOH C-Dd Ca(OH)2 D- Dd HCl
Gi¶i:
48. + Dïng dung dÞch Ca(OH)2 nhËn ra dung dÞch NH4Cl vµ dung
dÞch NH4HCO3 dùa vµo hiÖn t-îng cã kÕt tña hay kh«ng:
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3
+ 2H2O
NH4HCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 +
NH3 + 2H2O
+LÊy dung dÞch NH4Cl lµm thuèc thö, ®æ vµo hai dung dÞch
cßn l¹i råi ®un nãng, cã hiÖn t-îng sñi bät lµ dung dÞch
NaNO2, kh«ng cã hiÖn t-îng sñi bät lµ dung dÞch NaNO3.
NH4Cl + NaNO2 NH4NO2 + NaCl
NÕu kh«ng ®un nãng th× ph¶n øng trªn kh«ng x¶y ra. Khi
®un nãng NH4Cl ph©n huû thµnh N2 vµ H2O nªn ph¶n øng trªn
x¶y ra víi ph-¬ng tr×nh tæng nh- sau:
NH4Cl + NaNO2 N2 sñi bät + NaCl + 2H2O
5. Cã c¸c dung dÞch : NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, NaSO4,
Ba(OH)2 chØ ®-îc dïng thªm mét dung dÞch th× dung dÞch nµo
sau ®©y lµ cã thÓ nhËn biÕt ®-îc c¸c dung dÞch trªn?
A-Dd Phenolphtalein B-Dd Qu× tÝm C-Dd AgNO3
D- Dd BaCl2
Gi¶i:
+ Nhá qu× tÝm vµo c¸c dung dÞch trªn ta chia ®-îc chóng
thµnh 3 nhãm:
Nhãm 1 lµm qu× tÝm ho¸ ®á gåm: NH4Cl, H2SO4
Nhãm 2 lµm qu× tÝm ho¸ xanh gåm: NaOH, Ba(OH)2
Nhãm 3 kh«ng lµm ®æi mµu qu× tÝm gåm: NaCl, Na2SO4
+ LÊy c¸c dung dÞch ë nhãm 1 ®æ lÇn l-ît vµo c¸c dung
dÞch nhãm 2, kh«ng cã kÕt tña th× dung dÞch ®· lÊy lµ
dung dÞch NH4Cl. LÊy dung dÞch kia lµ dung dÞch H2SO4 ®æ
vµo c¸c dung dÞch nhãm 2 cã kÕt tña lµ dung dÞch Ba(OH)2,
kh«ng cã kÕt tña lµ dung dÞch NaOH:
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 H2O
49. + LÊy dung dÞch Ba(OH)2 ®· biÕt ®æ lÇn l-ît vµ c¸c
dung dÞch ë nhãm 3, kh«ng cã kÕt tña lµ dung dÞch NaCl,
cã kÕt tña lµ dung dÞch Na2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2 NaOH
6. Cã 3 dung dÞch hçn hîp:
1-NaHCO3 +Na2CO3
2-NaHCO3 +Na2SO4
3-Na2CO3 + Na2SO4
ChØ dïng thªm mét cÆp chÊt nµo trong sè c¸c cÆp chÊt cho
d-íi ®©y ®Ó cã thÓ nhËn biÕt ®-îc c¸c dung dÞch hçn hîp
trªn?
A-Dung dÞch NaOH vµ dung dÞch NaCl
B-Dung dÞch NH3 vµ dung dÞch NH4Cl
C-Dung dÞch HCl vµ dung dÞch NaCl
D-Dung dÞch HNO3 vµ dung dÞch Ba(NO3)2
Gi¶i:
+ §æ dung dÞch Ba(NO3)2 vµo c¸c dung dÞch hçn hîp trªn
®Òu cã kÕt tña . Läc ®Ó t¸ch riªng kÕt tña vµ ®-îc n-íc
läc(n-íc läc lµ n-íc ch¶y qua giÊy läc, cã thÓ chøa mét
hay nhiÒu chÊt tan)
+LÊy dung dÞch HNO3 cho t¸c dông cã kÕt tña vµ n-íc läc
cña mçi dung dÞch hçn hîp, ta sÏ thÊy cã sù kh¸c nhau,
do ®ã nhËn biÕt ®-îc chóng.
Dung dÞch hçn hîp 1:
Ba(NO3)2 +Na2CO3 BaCO3 +2NaNO3
* KÕt tña lµ BaCO3: 2HNO3 +BaCO3 Ba(NO3)2 +CO2 Sñi
bät +H2O
*N-íc läc chøa: NaHCO3 vµ NaNO3:
HNO3 + NaHCO3 NaNO3 +
CO2 Sñi bät + H2O
Dung dÞch hçn hîp 2
Ba(NO3)2 +Na2SO4 BaSO4 +2NaNO3
*KÕt tña lµ BaSO4: Kh«ng hoµ tan trong dung dÞch
50. *N-íc läc chøa: NaHCO3 vµ NaNO3:
HNO3 +NaHCO3 NaNO3 + CO2 Sñi
bät + H2O
Dung dÞch hçn hîp 3:
Ba(NO3)2 +Na2CO4 BaCO3 +2NaNO3
Ba(NO3)2 +Na2SO4 BaSO4 +2NaNO3
KÕt tña lµ BaCO3 vµ BaSO4: Cho t¸c dông víi dung dÞch
HNO3 d- th× l-îng kÕt tña chØ gi¶m ®i chø kh«ng tan hoµn
toµn v× chØ cã BaCO3 tan, cßn BaSO4 kh«ng tan.
*N-íc läc chøa: NaNO3 vµ cã thÓ cã Ba(NO3)2 d-, cho t¸c
dông víi dung dÞch HNO3 sÏ kh«ng t¸c dông (kh«ng cã hiÖn
t-îng sñi bät)
7. Cã 4 kim lo¹i: Mg, Ba, Zn, Fe. ChØ ®-îc dïng thªm mét
chÊt th× cã thÓ dïng chÊt nµo trong sè c¸c chÊt cho
d-íi ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c kim lo¹i ®ã?
A-Dd NaOH B-Dd Ca(OH)2 C-Dd HCl D- Dd H2SO4 lo·ng
Gi¶i:
-Dïng dung dÞch H2SO4 lo·ng cho t¸c dông víi c¸c kim
lo¹i:
Mg +H2SO4 MgSO4 + H2 (1)
Ba + H2SO4 BaSO4 + H2
(2)
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (3)
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (4)
ChØ cã ph¶n øng cña Ba víi H2SO4 t¹o ra kÕt tña, nªn
nhËn biÕt ®-îc Ba.
-Cho nhiÒu Ba vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng ®Ó sau khi Ba
t¸c dông hÕt víi H2SO4 nã sÏ t¸c dông víi n-íc cña dung
dÞch, t¹o ra kiÒm Ba(OH)2:
Ba + 2H2O Ba(OH)2
+ H2
51. Läc bá kÕt tña BaSO4, n-íc läc lµ dung dÞch Ba(OH)2 cho
t¸c dông víi 3 kim lo¹i cßn l¹i, chØ cã Zn bÞ hoµ tan,
nhËn ®-îc Zn
Zn + Ba(OH)2 BaZnO2 +H2
-LÊy dung dÞch Ba(OH)2 ®æ vµo c¸c dung dÞch thu ®-îc sau
ph¶n øng (1) vµ (4) t¹o ra kÕt tña tr¾ng lµ cña dung
dÞch MgSO4 vµ t¹o ra kÕt tña tr¾ng xanh råi dÇn chuyÓn
sang ®á n©u lµ cña dung dÞch FeSO4:
MgSO4 +Ba(OH)2 BaSO4 mµu tr¾ng +
Mg(OH)2
FeSO4 +Ba(OH)2 BaSO4 +
Fe(OH)2 tr¾ng xanh
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
®á n©u
8. Cã c¸c chÊt bét mµu tr¾ng sau: NaCl, BaCO3, Na2SO4,
Na2S, BaSO4, MgCO3, ZnS . ChØ dïng thªm dung dÞch nµo cho
d-íi ®©y lµ cã thÓ nhËn biÕt ®-îc c¸c chÊt trªn?
A-Dd BaCl2 B-Dd AgNO3 C-Dd NaOH D- Dd HCl
Gi¶i:
+Cho c¸c chÊt bét trªn vµo dung dÞch HCl sÏ cã sù kh¸c
nhau sau:
Kh«ng tan lµ BaSO4
Tan nhanh vµ cã khÝ mïi trøng thèi tho¸t ra lµ
Na2S:
Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S (1)
Tan nhanh vµ cã khÝ mïi trøng thèi tho¸t ra lµ
ZnS:
ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S (2)
ChØ hoµ tan,kh«ng cã khÝ tho¸t ra (kh«ng cã hiÖn
t-îng sñi bät) lµ Na2SO4 vµ NaCl
Tan vµ cã khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi tho¸t ra( cã
hiÖn t-îng sñi bét) lµ BaCO3 vµ MgCO3
52. BaCO3+ 2HCl BaCl2 + CO2 +
H2O (3)
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 +
H2O (4)
+LÊy mét trong hai dung dÞch chØ hoµ tan, kh«ng cã khÝ
tho¸t ra lµ Na2SO4 vµ NaCl lµm thuèc thö ®Ó ®æ vµo c¸c
dung dÞch thu ®-îc sau ph¶n øng (3) vµ (4), nÕu kh«ng cã
hiÖn t-îng g× x¶y th× dung dÞch ®· lÊy lµm thuèc thö
lµ NaCl, dung dÞch cßn l¹i lµ Na2SO4. LÊy dung dÞch Na2SO4
lµm thuèc thö ®Ó ®æ c¸c dung dÞch thu ®-îc sau ph¶n øng
(3) vµ (4) nÕu cã kÕt tña lµ dung dÞch BaCl2, ®ã lµ dung
dÞch t¹o ra bëi BaCO3, kh«ng cã kÕt tña lµ dung dÞch
MgCl2, ®ã lµ dung dÞch t¹o ra bëi MgCO3:
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
C¸ch so¹n th¶o c©u TNKQ ho¸ h÷u c¬
cã néi dung thùc nghiÖm
-----
Muèn nhËn biÕt mét chÊt h÷u c¬ hay ph©n biÖt chÊt
h÷u c¬ nµy víi chÊt h÷u c¬ kh¸c ta ph¶i chän chÊt ®Ó khi
ph¶n øng chóng cho nh÷ng hiÖn t-îng kh¸c nhau mµ ta cã
6
53. thÓ ph©n biÖt ®-îc b»ng gi¸c quan. Sau ®©y lµ mét sè bµi
tËp thùc nghiÖm nhËn biÕt chÊt h÷u c¬:
1.§Ó ph©n biÖt khÝ SO2 víi khÝ C2H4 cã thÓ dïng dung
dÞch nµo trong sè c¸c dung dÞch sau?
A- Dd KMnO4 trong H2O B- Dd Br2 trong
n-íc
C- Dd Br2 trong CCl4 D- Dd
NaOH trong n-íc
Gi¶i:
- Dïng dung dÞch Br2 trong dung m«i CCl4 v× chØ cã
C2H4 lµm mÊt mµu brom trong dung m«i CCl4, SO2 kh«ng lµm
mÊt mµu brom trong dung m«iCCl4:
CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br
- Kh«ng dïng dung dÞch KMnO4 trong n-íc ®-îc v× c¶
SO2 vµ C2H4 ®Òu lµm mÊt mµu dung dÞch nµy:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2 – CH2 + 2MnO2
+ 2KOH
OH OH
- Kh«ng dïng dung dÞch Br2 trong n-íc ®-îc v× c¶ SO2
vµ C2H2 ®Òu lµm mÊt mµu dung dÞch nµy:
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br
Kh«ng dïng dd NaOH ®-îc v× trong C2H2 kh«ng ph¶n øng,
cßn SO2 cã ph¶n øng nh-ng kh«ng cã dÊu hiÖu g× gióp ta
nhËn biÕt ®-îc lµ cã x¶y ra ph¶n øng.
2. Khi ®iÒu chÕ C2H2 tõ C2H2OH vµ H2SO4 ®Æc ë 1700C th×
khÝ C2H4 th-êng bÞ lÉn t¹p chÊt lµ khÝ Co2 vµ SO2. Cã thÓ
dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó lo¹i bá t¹p chÊt ?
A- Dd Br2 B- Dd KMnO4 C- D® K2CO3
D- Dd KOH
54. Gi¶i : Do H2SO4 ®Æc nãng lµ chÊt Oxy ho¸ m¹nh nªn
nã oxy ho¸ mét l-îng nhá r-îu ®Õn CO2 cßn nã bÞ khö ®Õn
SO2 theo ph¶n øng sau:
CH3CH2OH + 6H2SO4 2CO2 + 6SO2 + 9H2O
- Dïng dd KOH v× nã kh«ng t¸c dông víi C2H2 mµ chØ
t¸c dông víi CO2 vµ SO2:
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
- Kh«ng thÓ dïng dd Br2 vµ dd KMnO4 v× chóng ®Òu t¸c
dông víi C2H4.
- Kh«ng thÓ dïng dd K2CO3 v× kh«ng lo¹i bá ®-îc CO2 do
cã c¸c ph¶n øng sau:
SO2 + H2O H2SO3
H2SO3 + K2CO3 K2SO3 + CO2 + H2O
3. Cã thÓ ph©n biÖt mét c¸ch thuËn tiÖn vµ nhanh
chãng r-îu bËc1, r-îu bËc 2, r-îu bËc 3 b»ng chÊt nµo
sau ®©y?
A- CuO/t0 B-
ZnCl2/HCl ®Æc
C- K2Cr2O7/ H2SO4 lo·ng D- HCl/ H2SO4
®Æc,t0
Gi¶i:
Dïng dd ZnCl2/ HCl ®Æc v× cho kÕt qu¶ rÊt nhanh. Cho c¸c
r-îu cã bËc kh¸c nhau t¸c dông víi dd ZnCl2/ HCl ®Æc th×:
Cã vÈn ®ôc ngay lµ r-îu bËc 3, do t¹o ra dÉn xuÊt
halogen kh«ng tan
CH3
+ + H2OCH3
CH3
C OH HCl
ZnCl2
Cl
CH3
CH3
CH3
C
Cã vÈn ®ôc sau kho¶ng 5 phót lµ r-îu bËc 2:
55. +CH3 + H2OCH3 CH
OH
HCl
ZnCl2
Cl
CH3 CH3CH
Kh«ng cã vÈn ®ôc lµ r-îu bËc 1, do kh«ng cã ph¶n
øng.
- Kh«ng thÓ dïng CuO/t0 v× chËm vµ kh«ng cho kÕt qu¶
trùc tiÕp:
+ t0
H2O+ +CHOR CH2 OH CuO Cu
(Mµu ®á)(Mµu ®en)(R- î u bËc 1)
R
Sau ®ã ph¶i dïng ph¶n øng tr¸ng g-¬ng ®Ó nhËn biÕt
an®ehit
t0
+ +CHO COOHRR Ag2O
dd NH3
2Ag
(R- î u bËc 2)
R' + t0
H2O+ +R CH
OH
CuO Cu
(Mµu ®á)(Mµu ®en)
C
O
R'R
Sau ®ã l¹i ph¶i thö s¶n phÈm b»ng ph¶n øng tr¸ng g-¬ng,
nÕu kh«ng cã ph¶n øng tr¸ng g-¬ng míi kÕt luËn ®-îc ®ã
lµ xeton.
CH3
+
CH3
CH3 OH CuO
(Mµu ®en)
t0
C Kh«ng t¸c dông (Mµu ®en cñaCuO
kh«ng thay ®æi)
- Kh«ng thÓ dïng dung dÞch K2Cr2O7/H2SO4 lo·ng v× chØ
nhËn biÕt ®-îc r-îu bËc 3 kh«ng ph¶n øng(kh«ng lµm mÊt
mµu dung dÞch K2Cr2O7) . R-îu bËc 1 vµ r-îu bËc 2 ®Òu lµm
mÊt mµu dung dÞch K2Cr2O7.
3R-CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 3 R-CHO
+ Cr2( SO4)3 + K2SO4 +7 H2O
(mµu da cam)
+ 7H2O++
OH
R' ++R CH K2Cr2O7 K2SO4Cr2(SO4)3
4H2SO4 C
O
R'R3 3
- Kh«ng thÓ dïng dung dÞch HCl/H2SO4 ®Æc, to . V× tuy cã
56. x¶y ra c¸c ph¶n øng este ho¸ nh-ng kh«ng cã dÊu hiÖu nµo
gióp ta nhËn biÕt ®-îc.
4- Cã bèn chÊt : axit axetic, glixerol, r-îu etylic,
glucoz¬. ChØ dïng thªm mét chÊt nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt
?
A- Quú tÝm B- CaCO3
C- CuO D- Cu(OH)2
Gi¶i :
- Dïng Cu(OH)2 cho t¸c dông víi c¸c chÊt trªn
+ Kh«ng hoµ tan Cu(OH)2 lµ r-îu etylic.
+ Hoµ tan Cu(OH)2 cho dung dÞch mµu xanh lµ
CH3COOH
2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu +
2H2O
+ Hoµ tan Cu(OH)2 cho dung dÞch xanh lam thÉm lµ
glixerol vµ glucoz¬ do chóng lµ r-îu ®a chøc cã
2 nhãm - OH ®øng liÒn kÒ.
+ + 2H2O+Cu
OH
OH
OH OH
CH2
CH
CH2 HO
HO
HO
HO
CH2
CH
CH2
OH
HO
O
CH2
CH
CH2
Cu
H
CH2
CH
CH2O
O
H
HO
5- Cã 3dung dÞch lµ : NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa vµ 3
chÊt láng lµ: C2H5OH, C6H6, C6H5NH2.
ChØ dïng chÊt nµo sau ®©y lµ cã thÓ nhËn biÕt tÊt c¶
c¸c chÊt trªn ?
A- Dd NaOH. B- Dd Ca(OH)2. C-
Dd HCl. D- Dd BaCl2
Gi¶i :
Cho dd HCl ®Õn d- vµo 3 dung dÞch vµ 3 chÊt láng trªn
+ Cã hiÖn t-îng sñi bät lµ dd NH4HCO3:
57. NH4HCO3 + HCl NH4Cl +
CO2 + H2O
+ KÕt tña xuÊt hiÖn råi tan trong HCl d- lµ dung
dÞch NaAlO2:
NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 +
NaCl
Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 +
3H2O
+ KÕt tña xuÊt hiÖn kh«ng tan trong HCl d- lµ
dung dÞch C6H5ONa:
C6H5ONa + HCl C6H5OH +
NaCl
+ T¹o ra dung dÞch ®ång nhÊt lµ C2H5OH
+ Kh«ng tan trong dung dÞch HCl vµ ph©n líp lµ
benzen (Benzen kh«ng tan trong n-íc vµ nhÑ h¬n n-íc nªn
ë phÝa trªn).
+ Lóc ®Çu ph©n líp sau trë nªn ®ång nhÊt lµ
C6H5NH2:
C6H5-NH2 + HCl C6H5- NH3Cl
Anilin lµ chÊt láng nÆng h¬n n-íc, rÊt Ýt tan trong n-íc
nªn ph©n líp vµ ë phÝa d-íi, khi t¸c dông dÇn víi axit HCl
t¹o ra muèi tan tèt trong n-íc nªn dÇn mÊt sù ph©n líp.
6. Cã 3 chÊt láng, kh«ng mµu lµ benzen, toluene,
stiren. Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt mçi
chÊt trªn ?
A- dd Br2 B- dd KMnO4 C- dd
H2SO4 D- dd NaOH
Gi¶i : - Dïng dd KMnO4 cho vµo c¸c chÊt trªn:
+ ChÊt nµo lµm mÊt mµu tÝm ë ngay nhiÖt ®é th-êng lµ
stiren :
3C6H5-CH = CH2+2KMnO4+4H2O 3C6H5- CH- CH2 +
2 MnO2 + 2KOH
OH OH
58. + ChÊt nµo khi ®un nãng míi lµm mÊt mµu tÝm lµ
toluen . Khi ®un nãng, KMnO4 oxy ho¸ toluen thµnh axit
C6H5COOH, cßn nã bÞ khö thµnh MnO2 vµ KOH.
C6H5-CH3+ 2KMnO4 C6H5COOH + 2MnO2 +
2KOH
Sau ®ã axit t¸c dông víi kiÒm t¹o ra muèi vµ n-íc :
C6H5COOH +KOH C6H5 COOK + H2O
Tæng hîp 2 ph¶n øng trªn ta ®-îc kÕt qu¶ cuèi cïng
nh- sau :
to
C6H5-CH3+ 2KMnO4 C6H5 COOK + 2MnO2
+ KOH +H2O
- ChÊt nµo kh«ng lµm mÊt mµu dd KMnO4 ë nhiÖt ®é
th-êng vµ ngay c¶ khi ®un nãng lµ benzen.
7- Cho 3 r-îu : CH2OH, C2H5OH, C3H7OH
Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó ph©n biÖt c¸c r-îu trªn
?
A- H2SO4 ®Æc/1400C
B- H2SO4 ®Æc /1700C
C- Kim lo¹i kiÒm
D- CH3COOH/ H2SO4 ®Æc, to
Gi¶i : - Kh«ng thÓ dïng H2SO4 ®Æc/140OC v× cã ph¶n
øng t¹o ra c¸c ete cña c¸c r-îu nh-ng kh«ng thÓ ph©n
biÖt ®-îc c¸c ete.
- Kh«ng thÓ dïng H2SO4 ®Æc/170Oc v× chØ nhËn ra ®-îc
r-îu CH3OH do kh«ng thÓ t¹o ra anken t-¬ng øng. C¸c r-îu
C2H5OH vµ C3H7OH t¹o ra c¸c anken t-¬ng øng lµ C2H4 vµ C3H6
nh-ng ta kh«ng ph©n biÖt ®-îc 2 anken nµy .
- Kh«ng thÓ dïng CH3COOH/H2SO4 ®Æc, to v× tuy cã c¸c
ph¶n øng este ho¸ nh-ng ta kh«ng ph©n biÖt ®-îc c¸c este
sinh ra.
- CÇn ph¶i dïng kim lo¹i kiÒm ®Ó ph©n biÖt c¸c r-îu
.
59. VÒ mÆt ®Þnh tÝnh th× kh«ng ph©n biÖt ®-îc v× chóng ®Òu
cho hiÖn t-îng gièng nhau do ®Òu gi¶i phãng khÝ H2. Nh-ng
xÐt vÒ mÆt ®Þnh l-îng, ta cã thÓ ph©n biÖt ®-îc.
C¸ch lµm nh- sau : LÊy cïng mét khèi l-îng c¸c r-îu (thÝ
dô a gam) cho t¸c dông hÕt víi Na vµ thu khÝ H2 vµo c¸c
èng ®ong b»ng c¸ch ®Èy n-íc. So s¸nh thÓ tÝch khÝ H2 thu
®-îc ë cïng ®iÒu kiÖn. R-îu cho thÓ tÝch H2 lín nhÊt lµ
CH3OH, r-îu cho thÓ tÝch H2 nhá nhÊt lµ C3H7OH, cßn l¹i lµ
C2H5OH.
CH3OH + Na CH3ONa +1/2 H2
32
a
mol
16
a
( mol)
C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2 H2
46
a
mol
92
a
mol
C3H7OH + Na C3H7ONa + 1/2 H2
60
a
mol
120
a
mol
ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt, thÓ tÝch chÊt
khÝ tØ lÖ thuËn víi sè mol khÝ, nghÜa lµ sè mol lín h¬n
sÏ cã thÓ tÝch lín h¬n.
bµi tËp tnkq b»ng h×nh vÏ hoÆc ®å thÞ
---
Bµi tËp ho¸ häc lµ ph-¬ng tiÖn chÝnh vµ hÕt søc quan
träng dïng ®Ó rÌn luyÖn kh¶ n¨ng vËn dông kiÕn thøc cho
häc sinh. Kinh nghiÖm thùc tÕ cho thÊy trong giê «n tËp,
hÖ thèng ho¸ kiÕn thøc, häc sinh kh«ng thÝch ®¬n thuÇn
nh¾c l¹i kiÕn thøc mµ chØ thÝch gi¶i bµi tËp. Nh- vËy
7
60. bµi tËp cßn cã t¸c dông rÊt lín trong viÖc g©y høng thó
häc tËp cho häc sinh.
Muèn cho bµi tËp ph¸t huy cao ®é trong viÖc g©y høng
thó häc tËp cÇn ®a d¹ng ho¸ néi dung vµ h×nh thøc bµi
tËp, ®a d¹ng ho¸ c¸c lo¹i h×nh bµi tËp.
HiÖn nay trong c¸c s¸ch bµi tËp, sè bµi tËp b»ng
h×nh vÏ hoÆc ®å thÞ cßn rÊt Ýt hoÆc kh«ng cã. V× vËy
chóng ta cÇn biªn s¹on thªm d¹ng bµi tËp nµy. sau ®©y lµ
mét sè vÝ dô :
VÝ dô 1 : Cã 2 kÝ hiÖu biÓu thÞ 2 lo¹i nguyªn tö :
c¸c « vu«ng biÓu thÞ: ®¬n chÊt, hîp chÊt, hçn hîp
A B C
D
C©u 1: ¤ vu«ng nµo biÓu thÞ ®¬n chÊt, ph©n tö chØ
gåm 1 nguyªn tö ?
A B
C D
§¸p ¸n: A
C©u 2: ¤ vu«ng nµo biÓu thÞ ®¬n chÊt, ph©n tö gåm 2
nguyªn tö ?
A B C
D
§¸p ¸n: C
C©u 3: ¤ vu«ng nµo biÓu thÞ hîp chÊt ?
A B C
D
61. §¸p ¸n: D
C©u 4: ¤ vu«ng nµo biÓu thÞ hçn hîp ?
A B C
D
§¸p ¸n: B
VÝ dô 2 : Ph¶n øng cña nguyªn tè X ( ) víi nguyªn
tö Y ( ) ®-îc biÓn diÔn trong s¬ ®å sau :
Ph-¬ng tr×nh ho¸ häc nµo d-íi ®©y biÓu diÔn tèt nhÊt
ph¶n øng nµy ?
A. 4X + 8Y → 5Y2X
B . X + 2Y → Y2X
C . 4X + 9Y → 4Y2X
D . 4X + 8Y → 4X2Y
§¸p ¸n B.
VÝ dô 3 : Cã 4 èng nghiÖm, mçi èng ®ùng mét chÊt khÝ
kh¸c nhau, chóng ®-îc óp ng-îc trong c¸c chËu n-íc. §é tan
cña chóng ®-îc m« t¶ b»ng c¸c h×nh vÏ sau :
KhÝ 1 KhÝ 2 KhÝ 3 KhÝ 4
KhÝ nµo cã ®é tan trong n-íc lín nhÊt ?
A- KhÝ 1 B- KhÝ 2 C- KhÝ 3 D- KhÝ 4
§¸p ¸n : C Kho¸
62. II
VÝ dô 4 : Mét b×nh cÇn chøa bét
Mg ®-îc nót kÝn b»ng nót cao su cã èng
thuû tinh dÉn khÝ nguyªn qua vµ cã kho¸
(h×nh vÏ).
C©u 1: C©n b×nh ®Ó x¸c ®Þnh khèi
l-îng. §un nãng b×nh mét thêi gian råi ®Ó
nguéi vµ c©n l¹i. Hái khèi l-îng b×nh thay
®æi thÕ nµo so víi khèi l-îng b×nh tr-íc
khi nung ?
A - Gi¶m B - T¨ng C - Kh«ng thay ®æi
D - Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc
§¸p ¸n : C
C©u 2 : Còng ®un nãng b×nh mét thêi gian råi ®Ó nguéi,
nh-ng më kho¸ råi míi c©n l¹i. Hái khèi l-îng b×nh thay
®æi thÕ nµo so víi khèi l-îng b×nh tr-íc khi nung ?
A - Gi¶m B - T¨ng C - Kh«ng thay ®æi
D - Kh«ng x¸c ®Þnh ®-îc
§¸p ¸n : B
VÝ dô 5 : Khi lÆn cµng s©u th× ¸p suÊt cña n-íc còng
t¨ng. Oxi tan nhiÒu h¬n trong m¸u ng-êi thî lÆn. §-êng
biÓu diÔn nµo trong ®å thÞ d-íi ®©y biÓu diÔn tèt nhÊt
t-¬ng quan gÇn ®óng gi÷a nång ®é oxi trong m¸u vµ ¸p
suÊt ?
I
Bét
Magiª
IV
III
Nång ®é
O2
trong m¸u
63. 99
100
101
102
103
104
0 10 20 30 40 50
Giây (s)
Khối lượng(g)
40
60
80
100
120
Nhiệt độ
¸p suÊt
A - I B - II C- III D -
IV
§¸p ¸n: D
VÝ dô 6: Mét b×nh chøa vµi côc ®¸ v«i (CaCO3) ®-îc
®Æt trªn ®Üa c©n. Thªm mét l-îng axit Clohi®ric vµo
b×nh. Tæng khèi l-îng cña b×nh vµ c¸c chÊt cã trong b×nh
biÕn ®æi theo thêi gian ®-îc biÓu diÔn b»ng ®å thÞ sau:
C©u 1 : ë kho¶ng thêi gian nµo sau ®©y tèc ®é ph¶i
øng lµ nhanh nhÊt ?
A- 0 -10 s B- 10 –20 s C- 20 –30 s
D- 30 -40 s
§¸p ¸n : A
C©u 2 : Cã bao nhiªu gam khÝ CO2 tho¸t ra ?
A - 1g B - 1,5 g C- 2,5g D - 3 g
§¸p ¸n : D
VÝ dô 7 : Nung nãng ®Òu dÇn chÊt r¾n A trong 20
phót. NhiÖt ®é g©y ra sù biÕn ®æi c¸c tr¹ng th¸i cña A
®-îc biÓu dÉn b»ng ®é thÞ sau :
64. C©u 1 : ChÊt r¾n A cã thÓ tån t¹i ë nhiÖt ®é cao
nhÊt lµ bao nhiªu ?
A- 200C B- 400C C- 800C D-
Trªn 800C
§¸p ¸n: B
C©u 2. ë 250C chÊt A ë tr¹ng th¸i nµo?
A- R¾n B- Láng C- H¬i D- Kh«ng x¸c
®Þnh ®-îc
§¸p ¸n: A
C©u 3. ë 500C chÊt A ë tr¹ng th¸i nµo ?
A- R¾n B- Láng C- H¬i D- Kh«ng x¸c
®Þnh ®-îc
§¸p ¸n: B
C©u 4. ë 1000C chÊt A ë tr¹ng th¸i nµo ?
A- R¾n B- Láng C- H¬i D- Kh«ng
x¸c ®Þnh ®-îc
§¸p ¸n: C
C©u 5. ChÊt A võa tån t¹i ë tr¹ng th¸i r¾n, võa tån
t¹i ë tr¹ng th¸i láng ë nhiÖt ®é nµo ?
A- 200C B- 400C C- 500C D- 800C
§¸p ¸n: B
C©u 6. ChÊt A võa tån t¹i ë tr¹ng th¸i láng, võa tån
t¹i ë tr¹ng th¸i h¬i ë nhiÖt ®é nµo ?
A- 200C B- 400C C- 500C D- 900C
§¸p ¸n: D
65. 0
2
4
6
8
10
12
0 50 100 150 200 250 300
Khoảng cách
từ đường cao tốc (m)
Nồng độ các chất
chứa chì (mg/m3)
VÝ dô 8: §å thÞ d-íi ®©y biÓu thÞ nång ®é c¸c hîp
chÊt chøa ch× trong kh«ng khÝ gÇn ®-êng cao tèc.
KÕt luËn nµo d-íi ®©y cã thÓ rót ra ®-îc tõ ®å thÞ ?
A-CÇn ng¨n cÊm viÖc dïng x¨ng cã hîp chÊt cña ch×
.
B-Nång ®é c¸c hîp chÊt cña ch× gi¶m khi ®Õn gÇn
®-êng cao tèc .
C-Kh«ng cã hîp chÊt cña ch× trong kh«ng khÝ c¸ch
®-êng cao tèc 250 mÐt.
D- Cµng gÇn ®-êng cao tèc, nång ®é c¸c hîp chÊt
cña ch× trong kh«ng khÝ cµng t¨ng
§¸p ¸n: D
