Ga buổi 2

Trường THPT Binh Thanh
̀
Giao an buổi 2 Hoa 11 CB
́
́
́
Ngaøy soaïn:
Tieát 2 tuaàn 2

LUYEÄN TAÄP VEÀ SÖÏ ÑIEÄN LY

I/Muïc tieâu baøi hoïc :
1/Kieán thöùc :

- Bieát ñöôïc caùc khaùi nieäm veà söï ñieän li .
- Hieåu nguyeân nhaân veà tính daån ñieän cuûa dd chaát ñieän li .
- Bieát ñöôïc theá naøo laø chaát ñieän li maïnh . Chaát ñieän li yeáu
2/Kyõ naêng :
-Reøn luyeän kó naêng thöïc haønh quan saùt so saùnh .
-Reøn luyeän kó naêng vieát ptñl vaø laøm toaùn .
- Duøng thöïc nghieäm ñeå nhaän bieát chaát ñieän li maïnh , yeáu , khoâng ñieän li .
3/Thaùi ñoä : Reøn luyeän tính caån thaän
4/Troïng taâm: giaûi baøi taäp veà söï ñieän li: Axit, bazô, muoái, nöôùc. bieåu dieãn ñöôïc
caùc quaù trình ñieän li
II/ Phöông phaùp : Neâu vaán ñeà vaø ñaøm thoaïi .
III/ Caùch thöùc tieán haønh : Chuaån bò heä thoáng caâu hoûi vaø caùc baøi taäp .
IV/Tieán trình daïy hoïc :
1/OÅn ñònh : Kieåm tra noäi quy neà neáp
2/Kieåm tra baøi cuû : Vöøa laøm vöøa kieåm tra
3/ Baøi môùi :
Hoaït ñoäng

Noäi dung
2-

Goïi hs laøm

1. Trong dd Al2(SO4)3 loaõng coù chöùa 0,6 mol SO4 . Vaäy
trong dd coù chöùa bao nhieâu mol Al2(SO4)3

Goïi hs laøm

2. Cho caùc chaát sau : R etylic ; Nöôùc nguyeân chaát ;
Na2O ; Glucozô ; O2 ; CaSO4 ; Ca(OH)2 ; H2SO4 ; CH3
COOH ; P2O5 .
a. Chaát naøo laø chaát ñieän ly ?

GV gôïi yù goïi hs thöïc hieän

b. Chaát naøo laø chaát khoâng ñieän ly ?

Hd : 2a + 2b = c + d

3. Dung dòch X coù chöùa : a mol Ca

b = 0,01

2+

2+

Cl , d mol NO3 . Haõy

-

, b mol Mg , c mol

-

- vieát bieåu thöùc theå hieän moái quan heä giöõa
GV gôïi yù goïi hs thöïc hieän

a,b,c,d ?

Hd : x + 2y = 0,8

- Neáu a= 0,01 ; c= 0,01 ; d = 0,03 thì b baèng bao nhieâu ?

(*)

35,5x + 96 y = 35,9 (**)

2+

4. Moät dd coù chöùa hai loaïi cation laø Fe ( 0,1 mol ) vaø
3+

-

Trong 1000ml coù khoái löôïng Al ( 0,2 mol ) cuøng hai loaïi anion laø Cl ( x mol ) vaø
2-

laø

SO4 ( y mol ) .Tính x vaø y bieát raèng khi coâ caïn d d vaø

1000g .

laøm khan thu ñöôïc 46,9 g chaát raén khan .

Giáo viên: Hoàng Thị Xuân

̀
́
́
́
Suy ra kl axit = 1000* 0,6 / 100

5. dd axit axetic 0,6 % coù khoái löôïng rieâng xaáp xæ 1

=6g

g/ml. Ñoä ñieän ly cuûa axit axetic trong ñieàu kieän naøy

n = 6 /60 = 0,1 mol

laø 1,0 % . Tính noàng ñoä mol cuûa ion H trong dd ( boû

Vaäy s molaxit ñaõ phaân ly

qua söï ñieän ly cuûa nöôùc )

+

laø 0,1 * 1/100 = 0,001 mol
+

[ H ] = 0,001 mol/l
Gv hd :
HNO2 
[ ] 5,64 10
3,6010

19

H

+

+

3,6010

NO2

-

18

18

Soá phaân töû HNO2 hoaø tan
trong dd :
18

19

n o = 3,6010 + 5,6410 =
19

6,00.10 phaân töû

α = 3,601018/ 6,001019 =

6. Trong 1 ml dd axit nitrô ôû nhieät ñoä nhaát ñònh coù
19

18

-

5,64 . 10 phaân töû HNO2 , 3,60.10 ion NO2 .
- Tính ño965 ñieän ly cuûa axit nitrô trong dd ôû nhieät ñoä
ñoù ?
- Tính noàng ñoä mol cuûa dd noùi treân ?

0,06
Hay 6%
4/Cuûng coá :
5/ Daën doø :
-Xem caùc baøi taäp trong sbt
6/Rót kinh nghiÖm:

Ngaøy soaïn:
Tieát 3 tuaàn 3

BAØI TAÄP AXIT . BAZÔ . MUOÁI

I/ Muïc tieâi baøi hoïc :
1/Kieán thöùc :

-Bieát khaùi nieäm axít , bazô theo thuyeát A- re-âni- uùt . Giaûi caùc baøi taäp veà axiy
bazô .
-Bieát yù nghóa cuûa haèng soá phaân li axít , haèng soá phaân li bazô.
-Bieát muoái vaø söï ñieän li cuûa muoái .
2/Kyõ naêng :

̀
́
́
́
-Vaän duïng lí thuyeát axít , bazô cuûa A-re- ni- uùt ñeå phaân bieät ñöôïc axít , bazô ,
löôõng tính hay trung tính
-Bieát vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc muoái .
+

-

-Döïa vaøo haèng soá phaân li axít , bazô ñeå tính noàng ñoä ion H vaø OH trong dung
dòch .
3/Thaùi ñoä :
Coù ñöôïc hieåu bieát khoa hoïc ñuùng veà dung dòch axít , bazô , muoái .
4/Troïng taâm: baøi taäp vaän duïng kt veà axit bazô vaø muoái .
II/ Phöông phaùp :
Phöông phaùp gôïi môû , suy luaän loâgíc , vaän duïng kieán thöùc .
III/ Chuaån bò:
Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp coù chaát löôïng
IV/ Tieán trình daïy hoïc :
1/ Oån ñònh lôùp :Kieåm tra só soá , noäi quy .
2/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng

Höôùng daãn giaûi caùc baøi taäp sgk

Goi hs laøm

01. Vieát pt ñieän ly cuûa caùc chaát sau : HI , HClO 4 ,
HNO2 , H2SO3 , Al(OH)3 , Na2HPO3 , NaHSO4 ?

Hd goïi hs laøm

0. Tính theå tích dd HCl 0,3 M caàn ñeå trung hoaø 100 ml
dd hoãn hôïp NaOH 0,1 M vaø Ba(OH)2 0,1 M ?

Hd goïi hs laøm

03. Cho 10 ml dd hh HCl 1 M vaø H2SO4 0,5 M . Haõy tính

Hd : Goïi m dd KOH 8% laø m
g

nKOH 21% = m/700 +

1

04. Tính khoái löôïng dd KOH 8 % caàn laáy cho taùc duïng

05. Cho 200ml dd KOH vaøo 200ml dd AlCl3 1M thu ñöôïc
7,8 g keát tuûa keo. Tính noàng ñoä mol/l cuûa dd KOH ?

….. m = 354,85 g

06. Dung dòch A coù chöùa ñoàng thôøi 3 muoái : Na 2SO4

Hd goïi hs laøm

0,05 M ; KCl 0,1M vaø NaCl 0,5 M .

Hd : + Vieát ptñl tính trong 200
+

ml dd coù 0,12 mol Na ; 0,02
+

theå tích dd NaOH caàn ñeå trung hoaø dd axit ñaõ cho ?
vôùi 47 g K2O ñeå thu ñöôïc dd KOH 21 % ?

Suy ra n = m/700 mol
Vaäy

Noäi dung

-

mol K ; 0,12 molCl ;0,01mol
2-

SO4 .
Kl : coù theå pha cheá dd A
töø (a)
Khoâng theå pha cheá

+ Coù theå pha cheá dd A ñöôïc hay khoâng neáu chæ hoaø
tan vaøo nöôùc hai muoái sau ñaây ?
a. NaCl vaø K2SO4

b. Na2SO4 vaø KCl

+ Neáu coù theå ñöôïc . ñeå chuaån bò 200ml dd A caàn
hoaø tan vaøo nöôùc bao nhieâu g muoái ?

̀
́
́
́
töø (b)
+ Tính kl caùc muoái
3/ Daën doø :
-Xem theâm caùc baøi taäp trong sbt
Ngaøy soaïn:
Tieát 4 tuaàn 4

BAØI TAÄP pH – CHAÁT CHÆ THÒ AXIT BAZÔ

I/Muïc tieâi baøi hoïc :
1/Veà kieán thöùc :

- Bieát ñöôïc tích soá ion cuûa nöôùc vaø yù nghóa cuûa ñaïi löôïng naøy .Bieát ñöôïc khaùi
nieäm veà pH vaø chaát chæ thò axit –bazô .
- Bieát caùch vaän duïng CT laøm toaøn .
2/Veà kó naêng :
+

-

- Vaän duïng tích soá ion cuûa nöôùc ñeå xaùc ñònh noàng ñoä ion H vaø OH trong dung
dòch .
+

-

- Bieát ñaùnh giaù ñoä axit , bazô cuûa dung dòch döïa vaøo noàng ñoä H , OH , pH, pOH
.Giaûi toaùn veà pH .
3/Tình caûm thaùi ñoä :
Coù ñöôïc hieåu bieát khoa hoïc veà moâi tröôøng cuûa dd phuïc vuï saûn xuaát vaø
ñôøi soáng.
4/Troïng taâm:
Ñònh nghóa pH. Tính pH cuûa caùc dung dòch. Giaûi caùc baøi toaùn veà axit bazô vaø
tính pH .
II/Phöông phaùp : Ñaøm thoaïi , Neâu vaán ñeà .
III/Chuaån bò :Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp
IV/ Tieán trình daïy hoïc :
1/ Oån ñònh lôùp :Kieåm tra só soá , noäi quy .
2/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
Hd goïi hs laøm

Noäi dung
01. Tính pH cuûa caùc tröôøng hôïp sau :
+ Dd KOH 0,0001M
+ Dd CH3COOH 0,1M coù ñoâ ñieän ly

α =1%

+ Dd H2SO4 0,0005M ( Giaû söû dd H2SO4 bò phaân ly
Goi hs laøm

hoaøn toaøn caû hai naác )
02. + Tính toång noàng ñoä caùc ion trong hoãn hôïp dd :
BaCl2 0,002 M vaø NaCl 0.05M ?
+

+ Tính [H ] cuûa dd HCl neáu pH =4 ?

̀
́
́
́

+ Daãn 2,24 l khí HCl(ñktc) vaøo 1 l H2O . Giaû söû
theå tích dd thay ñoåi khoâng ñaùng keå ) Tính pH cuûa dd

Hd Goi hs laøm

thu ñöôïc ?
03. 10ml dd HCl coù pH = 3 . Hoûi caàn theâm bao nhieâu
ml nöôùc caát ñeå thu ñöôïc dd coù pH = 4 ?

Hd hs laäp luaän

04. Cho V lít khí CO2(ñktc) haáp thuï hoaøn toaøn bôûi 2,0 l

Xaûy ra hai tröôøng hôïp

dd Ba(OH)2 0,015 M thu ñöôïc 1,97 g BaCO3 keát tuûa .

Ñs 0,244 hay 1,12 lit

Haõy tính V ?

Goi hs laøm
05. Tính theå tích dd NaOH 2M toái thieåu ñeå haáp thuï
Goi hs laøm

heát 5,6 lit khí SO2 ( ñktc) .
06. Cho m g Na vaøo nöôùc ta thu ñöôïc 1,5 lít dd coù pH =

Goi hs laøm

13 . Tính m ?
07. Moät dd axit sunfuric coù pH = 2
a. tính [ H2SO4] trong dd ñoù ? Bieát raèng ôû noàng ñoä
naøy , söï phaân ly cuûa dd axit sunfuric thaønh ion coi laø
hoaøn toaøn .
-

b. tính [OH ] trong dd ñoù ?
5/ Daën doø : -Xem theâm caùc baøi taäp trong sbt
Ngaøy soaïn:
Tieát 5 tuaàn 5

BAØI TAÄP PHAÛN ÖÙNG TRAO ÑOÅI TRONG DUNG DÒCH
CAÙC CHAÁT ÑIEÄN LI
•

Hieåu ñöôïc ñieàu kieän xaûy ra phaûn öùng trao ñoåi trong dung dòch chaát ñieän li .

• Hieåu ñöôïc phaûn öùng thuyû phaân cuûa muoái .
2/Veà kó naêng
•

Vieát phöông trình ion ruùt goïn cuûa phaûn öùng .

•

Döïa vaøo ñieàu kieän xaûy ra phaûn öùng trao ñoåi trong dung dòch chaát ñieän li ñeå
bieát ñöôïc phaûn öùng xaûy ra hay khoâng xaûy ra .

3/Tình caûm thaùi ñoä : Reøn luyeän tính caån thaän ,tæ mæ .
4/Troïng taâm: Ñieàu kieän ñeå phaûn öùng trao ñoåi xaûy ra , vieát ñöôïc caùc phöông
trình phaûn öùng ôû daïng phaân töû vaø ion thu goïn vaø laøm toaùn lieân quan
II/Phöông phaùp : Ñaøm thoaïi , Neâu vaán ñeà .
III/Chuaån bò : Heä thoáng caâu hoûi vaø baøi taäp
IV/Toå chöùc vaø hoaït ñoäng:

̀
́
́
́
1/OÅn ñònh : Kieåmtra só soá , noäi qui neà neáp .
2/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng

Noäi dung

Cho hs cheùp ñeà vaø thaûo luaän
trong voøng 06 phuùt , roài goïi hs
trình baøy .
Goi hs laøm
Goi hs laøm

01. Haõy vieát Caùc PTPU daïng PT vaø ion thu
goïn chöùng minh tính löôõng tính cuûa : Zn(OH) 2 ;
Al(OH)3 ; Be(OH)2 ; Pb(OH)2
02. Cho caùc caëp chaát sau caëp naøo coù PU ?
Haõy vieát caùc PTPU daïng PT vaø ion thu goïn
cho caùc tröôøng hôïp coù xaûy ra pu .
a. AgNO3 vaø NaCl

b. NaHSO4 vaø

KOH
Goi hs laøm

c. Al(OH)3 vaø KOH

d. Na2SO4 vaø

Mg(NO2)2
e. CaCO3 vaø HCl

g. Ba(HCO3)2

vaø HCl
Goi hs laøm

03.Trong dd coù theå toàn taïi ñoàng thôøi caùc ion
sau ñaây ñöôïc khoâng ? Giaûi thích ?
+

2+

2+

+

-

a. Na ; Cu ; Cl ; OH
OH

-

Goi hs laøm

;K

+

-

-

c. Ca ; Na ; OH ; NO3
Goi hs laøm

2+

b. Mg ; K ; NO3 ;
-

+

-

d. H ; NO3 ; SO4

2-

+

04. 55g hh 2 muoái Na2SO3 vaø Na2CO3 taùc duïng
heát vôùi 0,5 lít dd H2SO4 1 M .
a. Tính KL cuûa moãi muoái ?
b. Tính theå tích caùc khí bay leân ôû ñktc ?
05. Hoaø tan 80 g CuSO4 vaøo moät löôïng nöôùc
vöøa ñuû 0,5 lít dd
a. Tính CM cuûa caùc ion trong dd ?
b. Tính theå tích KOH 0,5M ñuû ñeå laøm keát tuûa
2+

heát ion Cu ?
06. Baèng pphh haõy phaân bieät caùc muoái sau :
Na2CO3 ; MgCO3 ; BaCO3 ; CaCl2
4/Cuûng coá :
5/ Daën doø : - VN laøm theâm caùc baøi taäp trong sbt

̀
́
́
́
Ngaøy soaïn: 08/10/07

Ngaøy daïy : 11/10/07

Lôùp B 6 ;

B7
Tieát 05

OÂN TAÄP VEÀ pH , PUTÑ ION TRONG DUNG DÒCH CAÙC


CHAÁT ÑIEÄN LY .

Cuûng coá kieán thöùc veà pH vaø phaûn öùng trao ñoåi xaûy ra trong dung dòch caùc chaát
ñieän li .
2/Veà kó naêng :
Reøn luyeän kó naêng vieát phöông trình phaûn öùng döôùi daïng ion vaø ion ruùt goïn .
Caùch tính pH cuûa dd .
3/Tình caûm thaùi ñoä :Tính caån thaän , tæ mæ.
II/Phöông phaùp :
Neâu vaø giaûi quyeát vaán ñeà , Ñaøm thoaïi .
III/Chuaån bò :
Phieáu hoïc taäp theo noäi dung kieåm tra baøi cuû vaø baøi taäp luyeän taäp .
1/OÅn ñònh :Kieåm tra só soá , noäi quy neà neáp .
2/Kieåm tra baøi cuû: Kieåm tra theo phieáu hoïc taäp
3/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
Cho hs cheùp ñeà vaø thaûo
luaän trong voøng 15 phuùt ,

Noäi dung
Höôùng daãn giaûi caùc baøi taäp sbt
SBT : 1.42 ; 1. 43 ( trang 09 )

roài goïi hs trình baøy .
Nhoùm 01, 02 .
GV goïi hs nhoùm 03 toång keát
roài k luaän chung .
Nhoùm 03 .

01. Cho 100ml dd HNO3 0,3M t/ duïng vôùi 100ml dd Ba(OH)2 0,
M . Tính pH cuûa dd sau pu ?

Goïi hs laøm – GV toång keát
Nhoùm 04
Nhoùm 05
Nhoùm 06
GV höoùng daãn baøi 5.6 HS

02 . Cho 1,68 g Fe taùc duïng vôùi 500 ml dd HCl coù pH= 1 .
Haõy tính theå khí taïo thaønh ?
03. Cho m gam K taùc duïng heát vôùi nöôùc thu ñöôïc 2 lit dd
kieàm coù pH=12 . Tính m gam K vaø V lít khí taïo thaønh ôû
Ñktc ?

̀
Giao an laøm . ́
́
veà ́ nhaøbuổi 2 Hoa 11 CB

04. Cho 200ml dd KOH vaøo 200ml dd AlCl3 1M thu ñöôïc 7,8 g
-

keát tuûa keo. Tính noàng ñoä mol/l cuûa ion OH trong dd KOH
ban ñaàu ?
05. Daãn 2,24 lít khí HCl (ñktc) vaøo nöôùc ñöôïc 1 lít dd . Haõy
tính ñoä pH cuûa dd thu ñöôïc ?

06 . Troän 100 ml dd NaOH 1M vôùi 50 ml dd H3PO4 1M ñöôïc d
X . Haõy tính noàng ñoä mol/l cuûa caùc ion coù trong dd X ?
4/Cuûng coá :
5/ Daën doø :
VN laøm theâm caùc baøi taäp trong sbt
………………………………………………………………………………………………………………
…
………………………………………………………………………………………………………………
…
………………………………………………………………………………………………………………
…


̀
́
́
́
Ngaøy soaïn: 20 – 09 – 2008
Tieát 6 – tuaàn 6.
Tieát 06

BAØI TAÄP VEÀ NITÔ

•

Hieåu ñöôïc tính chaát hoaù hoïc cuûa Nitô .

•

Bieát phöông phaùp ñieàu cheá nitô trong coâng nghieäp vaø trong phoøng thí
nghieäm .

•

Hieåu ñöôïc öùng duïng cuûa nitô .

2/Veà kó naêng :
•

Vaän duïng ñaëc ñieåm caáu taïo phaân töû cuûa nitô ñeå giaûi thích tính chaát vaät
lí ,hoaù hoïc cuûa nitô .

•

Reøn luyeän kæ naêng suy luaän logic vaø giaûi baøi taäp .

3/Tình caûm thaùi ñoä : Bieát yeâu quyù baûo veä nguoàn taøi nguyeân thieân nhieân .
4/Troïng taâm: Baøi taäp : Tính chaát hoùa hoïc vaø ñieàu cheá nitô – Toaùn .
III/Chuaån bò : Phieáu hoïc taäp theo noäi dung kieåm tra baøi cuû vaø baøi taäp luyeän
taäp .
1/OÅn ñònh :Kieåm tra noäi qui, neà neáp.
2/Baøi môùi :


̀
́
́
́
Hoaït ñoäng
Cho hs cheùp ñeà vaø thaûo luaän trong voøng
15 phuùt , roài goïi hs trình baøy .
Nhoùm 01.
GV goïi hs nhoùm 02 nhaän xeùt chung .
Nhoùm 02 .

Noäi dung
Laøm baøi taäp : 05 ( SGK – 31) .

01. Coù 5 loï rieâng bieät ñöïng caùc khí
sau ñaây :
O2 ; N2 ; CO2 ; Cl2 vaø H2S . Laøm theá

Nhoùm 03 .

naøo ñeå xaùc ñònh ñöôïc loï chöùa nitô ?
02. Dd NaOH vaø dd H2SO4 ñaëc coù theå

Nhoùm 04

taùch ñöôïc N2 ra khoûi hh töøng khí khí sau


ñaây : HCl ; SO2 ; Cl2 ; H2S ; CO2 vaø hôi
nöôùc .

Nhoùm 05

03. Hai oxít cuûa nitô ( A vaø B ) coù cuøng


thaønh phaàn khoái löôïng 69,55 % veà
khoái löôïng laø oxi .

Nhoùm 06

A

GV höoùng daãn baøi 5.6 HS veà nhaø
laøm .

+ XÑ CTPT cuûa A . bieát d /H =23?
2

B

+ XÑ CTPT cuûa B , bieát d /A = 2 ?
A

04. A laø moät oxít cuûa nitô coù d /kk = 1,53
. Xaùc ñònh CT cuûa A ( Bieát kk coù 20 %
oxi vaø 80 % nitô veà theå tích ) .
05. Tính theå tích khí nitô (ñktc) thu ñöôïc
khi nhieät phaân 10 g NH4NO2 ?
06.Hoãn hôïp X goàm Oxi vaø Nitô coù d
X

/H = 15,5 . Tính thaønh phaàn traêm cuûa
2

oxi vaø nitô ?
Giáo viên cho học sinh luyện tập trắc nghiệm:

1/ Nitơ tác dụng với hiđrô thì sản phẩm thu được là chất nào sau đây>
a Natrinitrua.

b Amoniac.

c Nitơoxit.

d Nitơđioxit.

2/ Đặc điểm nào sau đây của nitơ là không đúng?
a

Nặng hơn không khí.

c

Không duy trì sự cháy và sự hô hấp.

d

Vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá.


bLà chất khí không màu, không mùi.

̀
Giao an bu ổi 2 Hoa 11 CB
́
́
́
3/ Oxit của nitơ là chất khí màu nâu đỏ là khí nào sau đây:
a NO2.

b N2O3.

c N2O.

d NO.

4/ Natri nitrua và nhôm nitrua có công thức lần lượt là
a Na3N và AlN3.

b NaN và AlN.

c NaN và AlN2.

d

Na3N và AlN.

5/ Cho hiđrô tác dụng với nitơ, sau phản ứng thu được 1,7 gam amoniac. Nếu hiệu suất phản
ứng là 75% thì thể tích hiđrô cần dùng (đktc) là
a 4,48 lit.

b 3,36 lit.

c 6,72 lit.

6/ Cho phản ứng: 3H 2 + N 2 ⇔ 2 NH 3

d Kết qủa khác.

∆H < 0 . Phản ứng xảy ra theo chiều thuận khi:

a Tăng áp suất và tăng nhiệt độ.

b Giảm áp suất và giảm nhiệt độ.

c Giảm áp suất và tăng nhiệt độ.

d Tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

7/ Nguyên tử nitơ có số electron độc thân là
a 3.

b 4.

c 1.

d 2.

8/ Nhiệt phân 1,28 gam muối amoni nitrit với hiệu suất 75% thì thể tích nitơ (đktc) thu được là
a 0,112 lit.

b 0,224 lit.

c 0,336 lit.

d 0,448 lit.

9/ Cho 896 ml khí nitơ tác dụng hết với khí hiđrô. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 25% thì khối lượng
sản phẩm thu được là
a 0,34 gam.

b Kết quả khác.

c 0,17 gam.

d 0,51 gam.

10/ Cho hiđrô tác dụng với nitơ, sau phản ứng thu được 6,72 lit khí amoniac (đktc). Nếu hiệu suất
phản ứng là 50% thì thể tích nitơ cần dùng (đktc) là
a 3,36 lit.

b 4,48 lit.

c Kết qủa khác.

d 6,72 lit.

11/ Trong công nghiệp nitơ được điều chế bằng cách nào sau đây
a Nhiệt phân muối amoni nitrit.

b

Tất cả đều đúng.

c Nhiệt phân muối amoni nitrat.

d

Chưng cất phân đoạn không khí

lỏng.
12/ Nhiệt phân muối amoni nitrit thì thu được 448 ml khí nitơ (đktc). Khối lượng muối amoni nitrit
cần dùng là
a Kết quả khác.

b 1,28 gam.

c 2,56 gam.

d 12,8 gam.

0

13/ Cho nitơ tác dụng với oxi (ở 3000 C) thì thu được 44,8 lit khí NO. Nếu hiệu suất phản ứng là
50% thì thể tích hiđrô cần dùng là
a 44,8 lit.

b 11,2 lit.

c 6,72 lit.

d 22,4 lit.

14/ Cho 672 ml khí nitơ tác dụng hết với khí hiđrô. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 50% thì khối
lượng sản phẩm thu được là
a 0,34 gam.

b 0,17 gam.

c Kết quả khác.

d 0,51 gam.

15/ Khí nào sau đây là khí không màu hoá nâu trong không khí
a N2.
b NO2.
3/Cuûng coá :
4/ Daën doø :

c N2O.

d NO.

̀
́
́
́
VN laøm theâm caùc baøi taäp trong sbt

Ngày soạn: 24 – 09 – 2008
Tiết 7 – tuần 7.

BAØI TAÄP AMONIAC

-HS hieåu :
•

Tính chaát hoaù hoïc cuûa amoniac vaø muoái amoni.

-HS bieát : Phöông phaùp ñieàu cheá amoniac trong phoøng thí nghieäm vaø trong coâng
nghieäp .
2/Veà kó naêng :
•

Döïa vaøo caáu taïo phaân töû ñeå giaûi thích tính chaát hoaù hoïc cuûa amoniac vaø
muoái amoni .

• Reøn luyeän khaû naêng vieát caùc phöông trình trao ñoåi ion …
•

Naâng cao tình caûm yeâu khoa hoïc .

• Coù yù thöùc gaén nhöõng hieåu bieát khoa hoïc vôùi ñôøi soáng .
4/Troïng taâm:
 Tính chaát hoùa hoïc cuûa NH3 , Ñieàu cheá NH3
 Laøm caùc BT veà amoniac
II/Phöông phaùp : Neâu vaø giaûi quyeát vaán ñeà – Ñaøm thoaïi
taäp .
1/OÅn ñònh : Kieåm tra neà neáp .
2/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
trình baøy .
Nhoùm 01.

Noäi dung
VD : 2.11 Trang 13 SBT
BT 01. Baøng PPhh haõy phaân bieät caùc dd sau :
NH3 ; NH4Cl ; HCl vaø NaOH

̀
́
́
́
GV goïi hs nhoùm 02 nhaän xeùt
chung .
Nhoùm 02 .

BT 02 : Vieát caùc PTPU theo sô ñoà sau :
N2  → NH3  → NO  → NO2  → NaNO2

HCl ↵ → NH4NO3  → NH3
BT 03 : Vieát caùc PTPU daïng PT vaø ion thu goïn

Nhoùm 03 .

khi cho


a. dd NH3 + dd AlCl3

b. dd NH3 + dd HCl

c. dd NH4Cl + dd NaOH

Nhoùm 04

d. dd (NH4)2SO4 + dd

Ba(OH)2
BT 04 : Khí NH3 bò laãn hôi nöôùc , coù theå duøng

Nhoùm 05
Nhoùm 06

chaát naøo sau ñaây ñeå thu NH3 khan : H2SO4 ñaëc ;
CaCl2 khan ; CaO ; P2O5 ; dd Ba(OH)2 ñaëc . Taïi sao ?
BT 05 : Laøm theá naøo ñeå taùch rieâng hh 2 chaát :
NH3 vaø NaOH ?
BT 06 : Cho 1,12 lít khí amoniaêc ôû ( ñktc) vaøo dd
HX vöøa ñuû thu ñöôïc 200 g dd muoái 2,45 % .
a. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa muoái thu ñöôïc
b. Tính C% dd HX ban ñaàu ?

1/ Cho muối amoni sunfat tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M thì thể tích khí
thu được (ở đktc) là
a 5,6 lit.

b 4,48 lit.

c 2,24 lit.

d Kết quả khác.

a 0,336 lit.

b 0,224 lit.

c 0,112 lit.


a 0,51 gam.

b 1,7 gam.

c 3,4 gam.


4/ Cho hiđrô tác dụng với nitơ, sau phản ứng thu được 13,44 lit khí amoniac (đktc). Nếu hiệu
suất phản ứng là 80% thì thể tích nitơ cần dùng (đktc) là
a 6,72 lit.

b 4,48 lit.

c 3,36 lit.

d Kết qủa khác

5/ Cần hoà tan bao nhiêu lit khí NH3 (đktc) vào nước để được 100 ml dung dịch NH3 5M?
a 22,4 lit.

b 2,24 lit.

c 6,72 lit.

d 11,2 lit.

6/ Khi NH3 tác dụng với dung dịch H2SO4 thì thu được sản phẩm là
a (NH4)2SO4.

b NH4HSO4.


c Cả a, b tuỳ thuộc tỉ lệ mol.

d Không có phản ứng.

̀
́
́
́
7/ Để nhận biết khí NH3 người ta có thể dựa vào dấu hiệu
a Mùi khai.

b Làm xanh giấy quỳ ẩm.

c Phản ứng với khí HCl.

d Tất cả đều đúng.

8/ Cho 100 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol (NH4)2SO4 đun nhẹ thì
thể tích khí bay ra (đo ở đktc) là
a 0,336 lit.

b 0,672 lit.

c 0,448 lit.


9/ Nếu chỉ dùng 1 thuốc thử để phân biệt các dung dịch sau đây: (NH4)2SO4; NH4Cl; Na2SO4 thì
ta dùng thuốc thử nào sau đây
a Quỳ tím.

b Dung dịch NaOH.

c Dung dịch Ba(OH)2.


10/ Cho 4,48 lit khí nitơ (đktc) tác dụng với hiđrô. Nếu hiệu suất phản ứng là 50% thì khối lượng
amoniac thu được là
a 3,4 gam.

b 1,7 gam.

c 5,1 gam.


11/ Cho hiđrô tác dụng với nitơ, sau phản ứng thu được 3,4 gam amoniac. Nếu hiệu suất phản
ứng là 75% thì thể tích hiđrô cần dùng (đktc) là
a Kết qủa khác.

b 13,44 lit.

c 8,96 lit.

d 6,72 lit.

12/ Tính chất vật lý nào sau đây của NH3 là không chính xác
a Là chất khí tan nhiều trong nước.

b

Là chất khí tác dụng mãnh liệt với

d

Là chất khí mùi khai.

nước.
c Là chất khí nhẹ hơn không khí.
Pt ,t 0


13/ Cho phản ứng: NH 3 + O2  → NO + H 2 O . Hệ số cân bằng của phản ứng là

a 3; 4; 1; 5.

b 2; 3; 1; 3.

c 4; 5; 4; 6.

3/Cuûng coá :
4/ Daën doø : VN laøm theâm caùc baøi taäp trong sbt

Ngày soạn: 29 – 09 – 2008
Tiết 8 – tuần 8

BAØI TAÄP MUOÂÍ AMONI


̀
́
́
́
-HS hieåu :
•

Tính chaát hoaù hoïc cuûa muoái amoni.

•

Vai troø quan troïng cuûa muoái amoni trong ñôøi soáng vaø trong kó thuaät .

-HS bieát : Phöông phaùp ñieàu cheá muoái amoni .
2/Veà kó naêng :
•

Döïa vaøo caáu taïo phaân töû ñeå giaûi thích tính chaát vaät lí ,hoaù hoïc cuûa muoái
amoni .

•

Reøn luyeän khaû naêng laäp luaän logic vaø khaû naêng vieát caùc phöông trình trao

ñoåi ion …
•

Naâng cao tình caûm yeâu khoa hoïc .

• Coù yù thöùc gaén nhöõng hieåu bieát khoa hoïc vôùi ñôøi soáng .
taäp .
1/OÅn ñònh : Kieåm tra neà neáp .
2/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
trình baøy .
Nhoùm 01.
chung .
Nhoùm 02 .
Nhoùm 03 .
Nhoùm 04
Nhoùm 05

Noäi dung
Höôùng daãn giaûi caùc baøi taäp vaän duïng :
Vieát caùc ptpu chöùng minh muoái amoni coù tính
löôõng tính ? Vaø caùc muoái amoni keùm beàn vôùi
nhieät ?
BT 01:Baèng pphh haõy phaân bieät caùc dd sau :
NH4Cl ; (NH4)2SO4 ; H2SO4 vaø HNO3
BT 02 : Vieát caùc PTPU daïng phaân töû vaø ion thu
goïn .
a. (NH4)2CO3 + HCl

b. NH4HSO3 + NaOH

c. (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 d. NH4Cl + AgNO3
BT 03 : Baèng pphh haõy chöùng toû söï coù maët
+

+

2+

-

cuûa caùc ion : NH4 ; Na ; Cu ; vaø NO3 trong dd ?
BT 04 : Laøm theá naøo ñeå taùch rieâng hh 3
muoái :
NH4Cl ; MgCl2 ; NaCl

Nhoùm 06

BT 05 : Cho dd NaOH ñeán dö vaøo 500 ml dd


(NH4)2SO4 0,4 M , ñun noùng nheï .
- Tính V khí thoaùt ra ôû ñktc ?


̀
́
́
́

- Tính V dd NaOH 0,5 M ñaõ duøng bieát raèng ñaõ
duøng dö 10 ml ?
BT 06 : Cho 1,98 g (NH4)2SO4 taùc duïng vôùi dd
NaOH thu ñöôïc saûn phaåm khí . Hoaø tan khí naøy
vaøo dd chuùa 5,88 g H3PO4 . Xaùc ñònh CT cuûa
muoái thu ñöôïc ?

1/ Cho muối amoni sunfat tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M thì thể tích khí
thu được (ở đktc) là
a 5,6 lit.

b 4,48 lit.

c 2,24 lit.


a 0,336 lit.

b 0,224 lit.

c 0,112 lit.


a 0,51 gam.

b 1,7 gam.

c 3,4 gam.


4/ Cho hiđrô tác dụng với nitơ, sau phản ứng thu được 13,44 lit khí amoniac (đktc). Nếu hiệu suất
phản ứng là 80% thì thể tích nitơ cần dùng (đktc) là
a 6,72 lit.

b 4,48 lit.

c 3,36 lit.

d Kết qủa khác

5/ Cần hoà tan bao nhiêu lit khí NH3 (đktc) vào nước để được 100 ml dung dịch NH3 5M?
a 22,4 lit.

b 2,24 lit.

c 6,72 lit.

d 11,2 lit.

6/ Nếu chỉ dùng 1 thuốc thử để phân biệt các dung dịch sau đây: (NH4)2SO4; NH4Cl; Na2SO4 thì
ta dùng thuốc thử nào sau đây
a Quỳ tím.

b Dung dịch NaOH.

c Dung dịch Ba(OH)2.


7/ Nhiệt phân muối amoni nitrit thì thu được 448 ml khí nitơ (đktc). Khối lượng muối amoni nitrit
cần dùng là
a

1,28 gam.

b

2,56 gam.

c

12,8 gam.

4/Cuûng coá :


d

Kết quả khác.

̀
́
́
́

Ngày soạn: 14 – 10 – 2008
Tiết 9 – tuần 9

BAØI TAÄP AXIT NITRIC

•

Hieåu ñöôc tính chaát vaät lí , hoaù hoïc cuûa axit nitric vaø muoái nitrat .

•

Bieát phöông phaùp ñieàu cheá axit nitric trong phoøng thí nghieäm vaø trong coâng
nghieäp .

2/Veà kó naêng :
•

Reøn luyeän kó naêng vieát phöông trình phaûn öùng oxi hoaù –khöû vaø phaûn öùng
trao ñoåi ion .

•

Reøn luyeän kó naêng giaûi baøi taäp veà axit nitric .

taäp .

̀
Giao anchöùc vaǿ hoaït ñoäng:
́
́
IV/Toå buổi 2 Hoa 11 CB
1/OÅn ñònh : Kieåm tra só soá , ñoàng phuïc.
2/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
Noäi dung
Höôùng daãn giaûi caùc baøi taäp vaän duïng
: Trong sgk vaø sbt
trình baøy .
Nhoùm 01.
chung .

BT 01: Vieát caùc PTPU daïng p töû vaø ion thu
goïn cuûa caùc pu xaûy ra khi ( caân baèng theo
pp thaêng baèng e )
a. Cho Ag vaøo dd HNO3 ñaëc
b. Cho Cu vaøo dd HNO3 loaõng

Nhoùm 02 .
Nhoùm 03 .

c. Cho Fe vaøo dd HNO3 loaõng ( Toaï ra khí
NO )
BT 02 : Baèng pphh haõy phaân bieät caùc dd sau
: HNO3 ; HCl ; H2SO4 vaø NH4Cl ?
BT 03 : Vieát caùc ptpu ñieàu cheá HNO3 töø :

Nhoùm 04

a. Khoâng khí

b. NH 3

Xuùc taùc vaø caùc ñieàu kieän caàn coù ñuû
BT 04 : Cho 3,52 g hh Cu vaø CuO taùc duïng

Nhoùm 05
Nhoùm 06

vôùi dd HNO3 loaõng dö thu ñöôïc 448 ml khí
( ñktc) .
a. Tính phaàn traêm khoái löôïng CuO trong hh
ban ñaàu ?
b. Tính theå tích dd HNO3 0,5 M ñaõ duøng ñeå
hoaø tan hh bieát raèng ñaõ duøng dö 15
ml ?
BT 05 : Cho 11 g hh Al vaø Fe vaøo dd HNO3
loaõng laáy dö thì coù 6,72 lít khí NO ( ño ôû ñktc)
bay ra . Tính khoái löôïng moãi kim loaïi trong hh ?
BT 06 : Hoaø tan htoaøn 16,2 g moät kim loaïi
hoaù trò III baèng dd HNO3 , thu ñöôïc 5,6 lít ( ñktc)
hh X goàm NO vaø N2 .
Bieát d X/ O2 = 0,9 . Xaùc ñònh teân kim loaïi ñem
duøng ?

1. Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, các hoá chất cần sử dụng là:
A. Dung dịch NaNO3 và dung dịch H2SO4 đặc.

̀
́
́
́
B. NaNO3 tinh thể và dung dịch H2SO4 đặc.
C. Dung dịch NaNO3 và dung dịch HCl đặc.
D. NaNO3 tinh thể và dung dịch HCl đặc.
2. Khi nhiệt phân muối KNO3 thu được các chất sau:
A. KNO2, N2 và O2.

B. KNO2 và O2.

C. KNO2 và NO2.

D. KNO2, N2 và CO2.

3. Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 sẽ thu được các hoá chất sau:
A. CuO, NO2 và O2.

B. Cu, NO2 và O2.

C. CuO và NO2.

D. Cu và NO2.

4. Khi nhiệt phân, hoặc đưa muối AgNO3 ra ngoài ánh sáng sẽ tạo thành các hoá chất sau:
A. Ag2O, NO2 và O2.

B. Ag, NO2 và O2.

C. Ag2O và NO2.

D. Ag và NO2.

5. Thuốc nổ đen là hỗn hợp của các chất nào sau đây?
A. KNO3 và S.

B. KNO3, C và S.

C. KClO3, C và S.

D. KClO3 và C.

6. Đem nung một khối lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội, rồi cân thấy khối
lượng giảm 0,54g. Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là:
A. 0,5g.

B. 0,49g.

C. 9,4g

D. 0,94g

7. Khoanh tròn chữ cái Đ nếu nhận định đúng và chữ S nếu sai trong các câu sau đây:
A. Trong phản ứng oxi hoá - khử thì amoniac chỉ đóng vai trò là chất khử.
Đ

S

B. Muối nitrat trong nước có tính oxi hoá mạnh.

Đ

S

C. Tất cả các muối nitrat đều tan trong nước

Đ

S

D. Muối nitrat trong môi trường axit có tính oxi hoá mạnh.

Đ

S

8. Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 6,72lit khí
NO (đktc) duy nhất. Khối lượng (g) của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là:
A. 5,4 và 5,6.

B. 5,6 và 5,4.

C. 4,4 và 6,6.

D. 4,6 và 6,4.

9. Phản ứng hoá học nào sau đây không đúng?
o

to

A. 2KNO3

t
 2KNO2 + O2
→

C. 4AgNO3

t
t
 2Ag2O + 4NO2 + O2 D. 4Fe(NO3)3  2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
→
→

o

→
B. 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2
o

10. Nhận định nào sau đây về axit HNO3 là sai?
A. Trong tất cả các phản ứng axit - bazơ, HNO3 đều là axit mạnh.

̀
́
́
́
B. Axit HNO3 có thể tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au và Pt.
C. Axit HNO3 có thể tác dụng với một số phi kim như C, S.
D. Axit HNO3 có thể tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ.
11. Khi axit HNO3 đặc tác dụng với kim loại giải phóng khí NO2. Nhưng khi axit HNO3 loãng tác
dụng với kim loại giải phóng khí NO. Điều kết luận nào sau đây là không đúng?
A. Axit HNO3 đặc có tính chất oxi hoá mạnh hơn axit HNO3 loãng.
B. Yếu tố tốc độ phản ứng hoá học tạo nên sự khác biệt giữa hai trường hợp.
C. Axit HNO3 đặc có tính chất oxi hoá yếu hơn axit HNO3 loãng.
D. Axit HNO3 đặc tác dụng với kim loại, sản phẩm NO2 thoát ra nhanh nhất.
12. Hoà tan m g Fe vào dd HNO 3 loãng thì thu được 0,448 lit khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của
m là:
A. 1,12 gam.

B. 11,2 gam. C. 0,56 gam.

D. 5,6 gam.

4/Cuûng coá :
Ngày soạn: 24 – 10 – 2008
Tiết: 10 – tuần 10

BAØI TAÄP AXIT PHOÂT PHORIC – MUOÁI PHOÁT THAÙT

I/Muïc tieâu caàn ñaït:
•

Bieát caáu taïo phaân töû cuûa axitphotphoric .

•

Tính chaát hoaù hoïc cuûa axitphotphoric .

•

Bieát tính chaát vaø nhaän bieát möoái photphat.

•

Bieát öùng duïng vaø ñieàu cheá axitphotphoric .

2/Kó naêng :Vaän duïng kieán thöùc ñeå giaûi baøi taäp vaø laøm BT veà axit phot phoric .
taäp .
1/OÅn ñònh toå chöùc :Kieåm tra só soá, neà neáp.
2/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
Noäi dung
Höôùng daãn giaûi caùc baøi taäp vaän duïng
: Trong sgk vaø sbt
trình baøy .

BT 01: Vieát caùc PTPU daïng phaân töû vaø ion

̀
Giao an buổi
́
́
Nhoùḿ 01. 2 Hoa 11 CB

thu goïn khi cho :


a. Ca(H2PO3)2 + Ca(OH)2

chung .

b. NH3 + H3PO4 ( tyû leä 1:2)
c. Ba(OH)2 + H3PO4

( tyû leä 2:3)

d. NH4H2PO4 + Ba(OH)2

Nhoùm 02 .

BT 02 : Baèng PPhh haõy phaân bieät caùc dd

Nhoùm 03 .

HNO3 ; HCl ; H3PO4
BT 03 : Vieát CTPT caùc muoái sau ñaây :


a. Magieâñihidro phoât phat b. Saét II hiñro phot

Nhoùm 04

phat

Nhoùm 05

c. Amoni ñihidro phot phat d. Canxihiñrophot phat
BT 04 :Ñoå dd coù chöùa 39,2 g H3PO4 vaøo ddd


coù chöùa 44g NaOH . Tính khoái löôïng caùc

Nhoùm 06

muoái thu ñöôïc khi laøm bay hôi dd ?


BT 05 : Ñoát chaùy 15,5 g phoát pho roài hoaø tan
saûn phaåm vaøo 200 g nöôùc . Tính C% dd axit
thu ñöôïc ?
BT 06 :a. Ñeå thu ñöôïc muoái trung hoaø , phaûi
laáy bao nhieâu ml dd NaOH 1M troän laãn vôùi
50ml dd H3PO4 1M
b. Troän laãn 100ml dd NaOH 1M vôùi 50
ml dd H3PO4 1M Tính noàng ñoä mol / lit cuûa
muoái trong dd thu ñöôïc ?

1. Ph©n biÖt dung dÞch (NH 4)2SO4, dung dÞch NH4Cl, dung dÞch Na2SO4 mµ chØ ®îc dïng 1
ho¸ chÊt th× dïng chÊt nµo sau ®©y ?
A. BaCl2

B. Ba(OH)2

C. NaOH

D. AgNO3

2. Trén lÉn 1 lÝt dung dÞch HNO 3 0,26M víi 1 lÝt dung dÞch NaOH 0,25M ®îc dung dÞch
X.Gi¸ trÞ pH cña X lµ:
A. 3

B. 1

C. 2,3

D. 2,5

3. Hîp chÊt nµo kh«ng ®îc t¹o ra khi cho axit HNO3 t¸c dông víi kim lo¹i?
A. NO

B. N2

C. N2O5

D. NH4NO3

4. Khi cho Fe t¸c dông víi dung dÞch HNO3, ®Ó thu ®îc Fe(NO3)2 cÇn cho:
A. Fe d

B. HNO3 d


C. HNO3 lo·ng

D. HNO3 ®Æc, nãng.

̀
́
́
́
5. Cho 4,05g nh«m kim lo¹i ph¶n øng víi dung dÞch HNO 3 d thu ®îc khÝ NO duy nhÊt. Khèi lîng cña NO lµ:
A. 4,5g

B. 6,9g

C. 3g

D. 6,75g

6. Hßa tan 4,59g Al b»ng dung dÞch HNO 3 thu ®îc hçn hîp khÝ NO vµ N 2O cã tØ khèi h¬i ®èi
víi hi®ro b»ng 16,75. ThÓ tÝch NO vµ N2O (®ktc) thu ®îc lµ:
A. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt

B. 2,016 lÝt vµ 0,672 lÝt

C. 0,672 lÝt vµ 2,016 lÝt

D. 1,972 lÝt vµ 0,448 lÝt

7. Hoµ tan hoµn toµn 15,9g hçn hîp gåm 3 kim lo¹i Al, Mg vµ Cu b»ng dung dÞch HNO 3 thu ®îc 6,72 lit khÝ NO vµ dung dÞch X. §em c« c¹n dung dÞch X th× thu ®îc bao nhiªu gam
muèi khan?
A. 77,1g

B. 71,7g

C. 17,7g

D. 53,1g

8. Cho hçn hîp X gåm Mg vµ Al .NÕu cho hçn hîp X cho t¸c dông víi dd HCl d thu ®îc 3,36 lÝt
H2. NÕu cho hçn hîp X hoµ tan hÕt trong HNO 3 lo·ng d thu ®îc V lÝt mét khÝ kh«ng mµu,
ho¸ n©u trong kh«ng khÝ (c¸c thÓ tÝch khÝ ®Òu ®o ë ®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ:
A. 2,24 lit

B. 3,36 lÝt

C. 4,48 lit

D. 5,6 lÝt

9. Trong phßng thÝ nghiÖm HNO3 ®îc ®iÒu chÕ theo ph¶n øng sau:
NaNO3 (r¾n)

+

H2SO4®Æc

HNO3

→

+ NaHSO4

Ph¶n øng trªn x¶y ra lµ v×:
A. Axit H2SO4 cã tÝnh axit m¹nh h¬n HNO3
C. H2SO4 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n HNO3
10.

B. HNO3 dÔ bay h¬i h¬n
D. Mét nguyªn nh©n kh¸c

§em nung mét khèi lîng Cu(NO3)2 sau mét thêi gian dõng l¹i, lµm nguéi, råi c©n thÊy khèi

lîng gi¶m 0,54g. Khèi lîng muèi Cu(NO3)2 ®· bÞ nhiÖt ph©n lµ:
A. 0,5g
11.

B. 0,49g

C. 9,4g

D. 0,94g.

-

§Ó nhËn biÕt ion NO3 ngêi ta thêng dïng Cu vµ dung dÞch H2SO4 lo·ng vµ ®un nãng,

bëi v×:
A.T¹o ra khÝ cã mµu n©u.
B.T¹o ra dung dÞch cã mµu vµng.
C.T¹o ra kÕt tña cã mµu vµng.
D.T¹o ra khÝ kh«ng mµu, ho¸ n©u trong kh«ng khÝ
12.

Ph©n ®¹m lµ chÊt nµo sau ®©y ?

A. NH4Cl
13.

B. NH4NO3

C. (NH2)2CO

C«ng thøc cña ph©n supephotphat kÐp lµ

A. Ca2(H2PO4)2

C. Ca(H2PO4)2

D. A, B, C ®Òu ®óng

̀
Giao an bu ổi 2 Hoa 11 CB
́
́
́
B. Ca(HPO4)2
14.

D. Ca(H2PO4)2vµ Ca3(PO4)2

§iÒu nµo sau ®©y ®óng? Khi trång trät ph¶i bãn ph©n cho ®Êt ®Ó:

A. Lµm cho ®Êt t¬i xèp

B. Bæ sung nguyªn tè dinh dìng cho ®Êt

C. Gi÷ ®é Èm cho ®Êt

D. A vµ B

15. Photpho đỏ được lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trắng vì lí do nào sau
đây?
A. Photpho đỏ không độc hại đối với con người.
B. Photpho đỏ không dễ gây hoả hoạn như photpho trắng.
C. Photpho trắng là hoá chất độc, hại.
D. A, B, C đều đúng.
16. Công thức hoá học của amophot, một loại phân bón phức hợp là:
A. Ca(H2PO4)2.

B. NH4H2PO4 và Ca(H2PO4)2.

C. NH4H2PO4 và (NH4)2HPO4.

D. (NH4)2HPO4 và Ca(H2PO4)2.

17. Công thức hoá học của supephotphat kép là:
A. Ca3(PO4)2.

B. Ca(H2PO4)2.

C. CaHPO4.

D. Ca(H2PO4)2 và CaSO4.

18. Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có chú ý nào sau đây?
A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng.
B. Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng ra khỏi lọ và ngâm ngay vào chậu đựng đầy nước khi
chưa dùng đến.
C. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước.
D. Có thể để P trắng ngoài không khí.
19. Sau khi làm thí nghiệm với P trắng, các dụng cụ đã tiếp xúc với hoá chất này cần được ngâm
trong dung dịch nào để khử độc?
A. Dung dịch axit HCl.

B. Dung dịch kiềm NaOH.

C. Dung dịch muối CuSO4.

D. Dung dịch muối Na2CO3.

4/Cuûng coá :


̀
́
́
́



Lôùp B 6 ;

B7
Tieát 11

BAØI TAÄP OÂN TAÄP VEÀ NITÔ – PHOÁT PHO
VAØ CAÙC HÔÏP CHAÁT CUÛA CHUÙNG



̀
́
́
́
-Cuûng coá caùc kieán thöùc veà tính chaát vaät lí, tính chaát hoaù hoïc , ñieàu cheá vaø
öùng duïng cuûa nitô , photpho vaø moät soá hôïp chaát cuûa chuùng .
-Baøi taäp oân taäp chöông III
2/Kó naêng : Vaän duïng kieán thöùc cô baûn giaûi baøi taäp
3/Thaùi ñoä : Coù tính caån thaân , tö duy saùng taïo trong coâng vieäc
4.Träng t©m:

-Cuûng coá caùc kieán thöùc veà tính chaát vaät lí, tính chaát hoaù hoïc ,

ñieàu cheá vaø öùng duïng cuûa nitô , photpho vaø moät soá hôïp chaát cuûa chuùng .
II/Phöông tieän thöïc hieän : baøi taäp SGK, baøi taäp oân taäp.
III/Caùch thöùc tieán haønh : Thaûo luaän
1/OÅn ñònh toå chöùc : Kieåm tra sæ soá, neà neáp.
2/Kieåm tra baøi cuõ: Vöøa oân taäp vöøa k tra
3/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
Gv cho hs thaûo luaän theo
nhoùm . Sau ñoù trình baøy
.
Nhoùm 01
Ñaïi dieän nhoùm leân trình baøy
GV toång keát
Nhoùm 02
GV toång keát

Noäi dung
Höôùng daãn laøm caùc baøi taäp sgk vaø sbt

01. a)Từ không khí ,nước, than cốc v à S viết phản ứng điều ch
Amoni Sunfat.
b)Từ không khí ,nước, than cốc viết phản ứng điều chế
Amoni Nitrat.
02. a) Từ không khí ,nước, than cốc viết phản ứng điều chế
axitnitríc
b) Hoàn thành chuỗi phản ứng:

Nhoùm 03
GV toång keát
Nhoùm 04
GV toång keát
Nhoùm 05

Khí A→Ure →Amonicabonat→CO2
↓
Amoniac
03. 08 caâu traéc nghieäm ( Phieáu hoïc taäp keøm theo )


GV toång keát
Nhoùm 06
GV toång keát
4. Cuûng coá :
5. Daën doø :
* Ruùt kinh nghieäm , boå sung

05 . 08 caâu traéc nghieäm ( Phieáu hoïc taäp keøm theo )

̀
́
́
́
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………

PHIEÁU HOÏC TAÄP
Nhoùm 3
01 . Khí NH3 tan nhieàu trong nöôùc vì :
a. Laø chaát khí ôû ñieàu kieän thöôøng .
b. NH3 coù phaân töû khoái nhoû .

b. Coù lieân keát hidroâ vôùi nöôùc .
d. NH 3 taùc duïng vôùi nöôùc taïo ra moâi

tröôøng bazô .
02. PTPU hh naøo sau ñaây khoâng saûy ra ?
a. HCl + NaOH -> H2O + NaCl

b. HNO3 + K2SO4 -> 2KNO3 + H2SO4

c. NaOH + NaHCO3 -> H2O + Na2CO3

d. HNO3 + K2CO3 -> H2O + CO2 + KNO3

03. Cho 4,16 g Cu taùc duïng vöøa ñuû vôùi 120 ml dd HNO 3 thì thu ñöôïc 2,464 lít khí ( ñktc)
hh hai khí NO vaø NO2 . Noàng ñoä mol cuûa HNO3 laø : a. 1 M

b. 0,1 M

c. 2 M

d. 0,5

M
04. Caâu naøo sai ?
a. P töû Nitô beàn ôû nhieät ñoä thöôøng .

b. Phaân töû nitô coù lieân keát ba giöõa

hai n töû .
c. Phaân töû Nitô coù moät caëp e khoâng tham gia lieân keát . d. P töû Nitô coù naêng löôïng
lieân keát lôùn .
05. Trong phoøng TN , nitô tinh khieát ñöôïc ñieàu cheá töø ?
a. Khoâng khí

b. NH3 vaø Oxi

c. NH4NO2

06. Trong CN nitô ñöôïc ñieàu cheá töø caùch naøo sau ñaây ?

d. Zn vaø HNO3 .

̀
́
́
́
a. Duøng than noùng ñoû taùc duïng heát oxi cuûa khoâng khí . b. Duøng ñoàng ñeå oxi hoaù
heát oxi kk ôû nhieät ñoä cao
c. Hoaù loûng khoâng khí roài chöng caát phaân ñoaïn .
d. Duøng hidro taùc duïng heát vôùi oxi ôû nhieät ñoä cao roài haï nhieät ñoä ñeå nöôùc ngöng
tuï .
07. Caâu naøo sau ñaây sai ?
a. Amoniaéc laø chaát khí khoâng maøu , khoâng muøi , tan nhieàu trong nöôùc .
b. Amoniaéc laø moät bazô .

c. Ñoát chaùy NH 3 khoâng coù xuùc taùc thu ñöôïc nitô

vaø nöôùc .
d. Phaûn öùng toång hôïp NH3 töø nitô vaø hiñro laø PU thuaän nghòch .
08. . Muoái axit laø :
a. Muoái coù khaû naêng PU vôùi bazô .

b. Muoái vaãn coøn hiñro trong phaân

töû .
c. Muoái taïo bôûi bazô yeáu vaø axít maïnh .

d. Muoái vaãn coøn hiñro coù khaû

+

naêng phaân ly ra cation H .
………………………………………………Nhoùm
4……………………………………………………..
09. Chaát coù theå duøng ñeå laøm khoâ khí NH3 laø :a. H2SO4 ñaëc b. CaCl2 khan c. CuSO4
khan d. KOH raén .
10. Thaønh phaàn cuûa dung dòch NH3 goàm :
a. NH3 ; H2O

+

b. NH4 ; OH

-

+

c. NH3 ; NH4 ; OH

-

+

-

d. NH3 ; NH4 ; OH ; H2O.

11. Khi ñoát khí NH3 trong khí Clo , khoùi traéng bay ra laø :
a. NH4Cl

b. N2

c. HCl

d. Cl2

12. Phöông trình PU naøo sau ñaáy khoâng theå hieän tính khöû cuûa NH 3 ?
a. 4NH3 + 502 -> 4NO + 6 H2O

b. NH3 + HCl -> NH4Cl

c. 8NH3 + 3Cl2 -> 6NH4Cl + N2

d. 2NH3 + 3CuO -> 3 Cu + 3 H2O + N2

13. Hoaø tan 14,2 g P2O5 trong 250 g dd axít H3PO4 9,8 % . Noàng ñoä % cuûa dd axit H3PO4
thu ñöôïc laø :
a. 14,7

b. 16,7

c. 17,6

d. Keát quaû khaùc

14. Coù theå phaân bieät ñöôïc muoái amoni vôùi muoái khaùc baèng caùch cho noù taùc
duïng vôùi kieàm maïnh , vì khi ñoù ? a. Muoái amoni chuyeån thaønh maøu ñoû .

b.

Thoaùt ra moät chaát khí khoâng maøu muøi khai xoác .
c.Thoaùt ra moät chaát khí maøu naâu ñoû .

d. Thoaùt ra moät chaát khí khoâng

maøu , khoâng muøi .
15. Duøng 4,48 lít khí NH3 ( ñktc) seõ khöû ñöôïc bao nhieâu gam CuO ? a. 48g
6g

d. 234g .


b. 12 g

c.

̀
́
́
́
16. Muoái ñöôïc söû duïng laøm boät nôû cho baùnh qui xoáp laø muoái naøo ?
a. NH4HCO3

b. (NH4)2CO3

c. Na2CO3

d. NaHCO3

......................................Nhoùm 5.............................................

a. Axit nitríc laø chaát loûng khoâng maøu , muøi haéc ,

tan coù haïn trong nöôùc .
b. N2O5 laø anhiñric cuûa axit nitríc .

c. HNO3 laø moät trong nhöõng hoaù chaát cô

baûn vaø quan troïng .
d. Dung dòch HNO3 coù tính oxi hoaù maïnh .
18. Axit ntríc tinh khieát , khoâng maøu ñeå ngoaøi aùnh saùng laâu ngaøy seõ chuyeån
thaønh ?
a. Maøu ñen xaãm .

b. Maøu vaøng

c. Maøu traéng ñuïc

d. Khoâng chuyeån

maøu .
19. Khi hoaø tan 30 g hh CuO vaø Cu trong dd HNO 3 1M laáy dö , thaáy thoaùt ra 6,72 lít khí
NO ( ôû ñktc) . Haøm löôïng % cuûa CuO trong hh ban ñaàu laø : a. 4 %
%

b. 2,4 %

c. 3,2

d. 4,8 %

20. Hieän töôïng naøo saûy ra khi cho maûnh ñoàng kim loaïi vaøo dd HNO 3 ñaëc .
a. Khoâng coù hieän töôïng gì

b. Dung dòch coù maøu xanh , hiñroâ

bay ra .
c. Dung dòch coù maøu xanh , coù khí khoâng maøu bay ra . d. Dung dòch coù maøu xanh ,
coù khí coù maøu bay ra
21. Ñeå ñieàu cheá HNO3trong phoøng TN , hoaù chaát naøo sau ñaây ñöôïc choïn laøm
nguyeân lieäu chính ?
a. NaNO3 , H2SO4 ñaëc .

b. N2 vaø H2

c. NaNO3 , N2 , H2 , HCl

d. AgNO3 , HCl .

22. Hôïp chaát naøo cuûa nitô khoâng theå taïo ra khi cho HNO 3 taùc duïng vôùi kim loaïi ?
a. NO

b. NH3

c. NO2

d. N2O5

23. Nhöõng kim loaïi naøo sau ñaây khoâng taùc duïng ñöôïc vôùi dd HNO 3 ñaëc , nguoäi ?
a. Fe , Al

b. Cu , Ag , Pb


c. Zn , Pb , Mg

d. Fe

̀
́
́
́
24. Caëp oxit vaø axít naøo töông öùng vôùi nhau ?
a. SO3 _ H2SO3
b. SO2 _ H2SO4
c. NO _ HNO2
d. N2O5 _ HNO3
...............................................Nhoùm 6....................................................
25. Sôùm chôùp trong khí quyeån sinh ra chaát naøo sau ñaây :

a. CO

b. NO

c. H 2O

d. NO2
26. Cho HNO3 ñaëc vaøo than nung noùng , coù khí bay ra laø :
a. CO2

b. NO2

c. Hoãn hôùp khí CO2 vaø NO2

d. Khoâng coù khí bay ra .

27. Cho 3,2 g Cu taùc duïng heát vôùi dd HNO 3 ñaëc . Theå tích khí NO2 thu ñöôïc laø :
a. 2,24 lit b. 0,1 lit c. 4,48 lit d. 2 lit
28. Cho Cu taùc duïng vôùi HNO3 ñaëc taïo ra moät chaát khí coù tính chaát naøo sau ñaây ?
a. Khoâng maøu

b. Maøu naâu ñoû

c. Khoâng hoaø tan trontg nöôùc

d.

Coù muøi khai
29. Nhieät phaân KNO3 thu ñöôïc caùc chaát thuoäc phöông aùn naøo ?
a. KNO2 ; NO2 ; O2

b. K ; NO2 ; O2

c. K2O ; NO2

d. KNO2 ; O2 .

30. Nhieät phaân AgNO3 thu ñöôïc caùc chaát thuoäc phöông aùn naøo ?
a. Ag2O ; NO2

b. Ag2O ; NO2 ; O2

c. Ag ; NO2 ; O2

d. Ag2O ; O2

31. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 6,2 g phot pho trong oxi laáy dö . Cho saûn phaåm taïo thaønh
taùc duïng vôùi 150 ml dd NaOH 2 M . Sau PU , trong dd thu ñöôïc coù caùc muoái :
a. NaH2PO4 vaø Na2HPO4 b. Na2HPO4 vaø Na3PO4 c. NaH2PO4 vaø Na3PO4 d. Na3PO4
32. Thuoác thöû duøng ñeå bieát 3 dd HCl ; HNO 3 ; H3PO4 laø :
a. Q tím

b. Cu
c. Dung dòch AgNO3
d. Cu vaø AgNO3 .
.........................................................................................

Nhoùm 1
01. a)Từ không khí ,nước, than cốc v à S viết phản ứng điều chế Amoni Sunfat.
b)Từ không khí ,nước, than cốc viết phản ứng điều chế Amoni Nitrat.
Nhoùm 2
02. a) Từ không khí ,nước, than cốc viết phản ứng điều chế axitnitríc
b) Hoàn thành chuỗi phản ứng:
Khí A→Ure →Amonicabonat→CO2
↓
Amoniac


̀
́
́
́



Lôùp B 6 ;

B7
Tieát 12
BAØI

TAÄP VEÀ HÔÏP CHAÁT CUÛA CACBON

1/Veà kieán thöùc : Hoïc sinh bieát
-Caáu taïo cuûa phaân töû CO vaø CO2
-Tính chaát vaät lí vaø hoaù hoïc cuûa CO vaø CO2
-Caùc phöông phaùp ñieàu cheá CO vaø CO2
2/Kó naêng :
-Cuûng coá kieán thöùc veà lieân keát hoaù hoïc
-Vaän duïng kieán thöùc ñeå giaûi thích tính chaát. Vaø laøm BT .
3/Thaùi ñoä :Coù yù thöùc baûo veä moâi tröôøng khí quyeån
4/Troïng taâm:
Naém ñöôïc tính chaát hoaù hoïc vaø phöông phaùp ñieàu cheá , bieát caùch vaän duïng
laøm caùc BT veà caùc hôïp chaát cuûa cacbon
II/Phöông phaùp : Neâu vaø giaûi quyeát vaán ñeà – Ñaøm thoaïi – Hoaït ñoäng nhoùm
taäp .
3/Baøi môùi :

̀
́
́
́
Hoaït ñoäng
.
Nhoùm 01

Noäi dung

01. Thoåi luoàng khí CO qua oáng söù ñöïng m g hh goàm


CuO ; Fe2O3 ; FeO nung noùng khí thoaùt ra thu ñöôïc suïc

GV toång keát

vaøo nöôùc voâi trong dö thì coù 15 g keát tuûa taïo thaønh .

Nhoùm 02
GV toång keát
Nhoùm 03

Sau PU chaát raén trong oáng söù coù khoái löôïng laø 215 g .
Tính m ?
02. Cho 112ml khí CO2 (ñktc) bò haáp thuï hoaøn toaøn bôûi

200ml dd Ca(OH)2 ta thu ñöôïc 0,1 g keát tuûa . Tính noàng ño


mol/l cuûa dd nöôùc voâi ?

GV toång keát
Nhoùm 04

03. Suïc V lít CO2 ( ñktc) vaøo 100ml dd Ba(OH)2 coù pH = 12

GV toång keát
Nhoùm 05
GV toång keát
Nhoùm 06
GV toång keát

taïo thaønh 3,94 g keát tuûa . Tính V ?
04. Suïc 1,12 lít CO2 ( ñktc) vaøo 200 ml dd Ba(OH)2 0,2 M .
Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc ?
05 . Suïc V lít CO2 ( ñktc) vaøo 100 ml dd Ca(OH) 2 2 M thu
ñöôïc 10 g keát tuûa . Tính V ?

06. Cho 5,6 lit CO2 (ñktc) ñi qua 164ml dung dòch NaOH 20%
( d = 1,22 g/ml) thu ñöôïc dd X . Co caïn dd X thu ñöôïc bao
nhieâu gam chaát raén ?

4. Cuûng coá :
5. Daën doø :
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………


̀
́
́
́


Lôùp B6 ; B7

Tieát 13
BAØI


TAÄP OÂN TAÄP VEÀ CACBON – SILIC

Tính chaát cô baûn cuûa nhoùm cacbon vaø silic

 Tính chaát cuûa caùc hôïp chaát
2/Kó naêng : Vaän duïng lí thuyeát ñeå giaûi thích caùc tính chaát cuûa ñôn chaát vaø hôïp
chaát cuûa cacbon , silic . Reøn luyeän kó naêng giaûi baøi taäp .
3/Thaùi ñoä :
 Hs bieát so saùnh vaø giaûi thích tính chaát cuûa caùc chaát
 Reøn luyeän tính caån thaän , khaû naêng laäp luaän
* Troïng taâm : Caùc daïng BT veà cacbon silic
taäp .
3/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
.
Nhoùm 01

Noäi dung

01. Natrisilicat coù theå ñöôïc ñieàu cheà baèng caùch naáu


noùng chaûy NaOH raén vôùi caùt . Haõy xaùc ñònh haøm

GV toång keát
Nhoùm 02

löôïng SiO2 trong caùt , bieát raèng töø 25 kg caùt kho saûn

GV toång keát
Nhoùm 03

xuaát ñöôïc 48,8 kg Na2SiO3 .

02. Khi nung 30 g SiO2 vôùi 30 g Mg trong ñieàu kieän khoâng
coù kk , thu ñöôïc chaát raén A . Boû qua söï taïo xæ MgSiO 3
trong quaù trình .


a. Haõy vieát caùc PTPU ?

GV toång keát
Nhoùm 04

b. Xaùc ñònh thaønh phaàn ñònh tính vaø ñònh löôïng cuû


A?

̀
́
́
́

03. Neâu hieän töôïng , cho bieát caùc chaát ñöôïc taïo thaønh vaø

GV toång keát
Nhoùm 05

vieát ptpu xaûy ra khi cho töø töø ñeán dö caùc TN sau ?


Ca(OH)2

GV toång keát
Nhoùm 06

04. Hoøa tan hoaøn toaøn 11,2 g CaO vaøo nöôùc thu ñöôïc dd A .


Cho V lit CO2 ( ñktc)loäi qua dd A thu ñöôïc 2,5 g keát tuûa . Tính

GV toång keát

giaù trò cuûa V ?

- Ba vaøo dd (NH4)2CO3 - Na vaøo dd Ca(HCO3)2 - CO2 vaøo dd

05 . Haáp thuï toaøn boä 2,24 lit CO2 (ñktc) vaøo 2 lit dd Ca(OH)2
0,03 M seõ thu ñöôïc moät löôïng keát tuûa laø bao nhieâu g ?

06. Haáp thuï h/toaøn V lit CO2 (ñktc ) vaøo 100ml dd Ba(OH)2 3M
ñöôïc 19,7 g keát tuûa . Tính giaù trò cuûa V ?

4. Cuûng coá :
5. Daën doø :
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………


Lôùp B6 ; B7


̀
́
́
́
Tieát 14
BAØI TAÄP

LAÄP COÂNG THÖÙC CUÛA HÔÏP

CHAÁT HÖÕU CÔ .
HS bieát caùc khaùi nieäm coâng thöùc ñôn giaûn nhaát, CTPT hôïp chaát höõu cô
HS hieåu caùch laäp CT ñôn giaûn nhaát, CTPT hôïp chaát höõu cô
2/Kó naêng : Laäp coâng thöùc ñôn giaûn vaø coâng thöùc phaân töû
3/Thaùi ñoä : Reøn luyeän tính caån thaän , chính xaùc trong laäp CTÑGN vaø CTPT
4/Troïng taâm: Laäp coâng thöùc ñôn giaûn vaø coâng thöùc phaân töû hôïp chaát höõu
cô
taäp .
3/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
.
Nhoùm 01

Noäi dung

01.Phaân tích 0,29 g moät hôïp chaát höõu cô chæ chöùa C ,


H , O ta tìm ñöôïc % C = 62,06% ; %H = 10,34 .

GV toång keát

Tính khoái löôïng cuûa oxi ?

Nhoùm 02
GV toång keát
Nhoùm 03
GV toång keát
Nhoùm 04
GV toång keát
Nhoùm 05

Tìm CTÑG nhaát cuûa chaát höõu cô ñoù ?
02. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 1,68 g moät hiñro cacbon coù M
84 cho ta 5,28 g CO2 . Laäp CTPT cuûa H-C treân ?

03. Hôïp chaát h cô X coù %C = 62,1 % ; % H = 10,3 % ; %O =
27,6 % . M = 60 . Tìm CTPT cuûa h chaát ?
04. Ñoát chaùy hoaøn toaøn moät hidro cacbon X thu ñöôïc
4,48 lit CO2 ( ñktc) vaø 5,4 g H2O . Xaùc ñònh CTÑG nhaát
cuûa X ?


05 . Ñoát chaùy hoaøn toaøn x mol moät hôïp chaát höõu cô X

GV toång keát
Nhoùm 06

thu ñöôïc 3,36 lit CO2 ( ñktc) vaø 4,5 g H2O . Tìm x ?

GV toång keát

06. Ñoát chaùy hoaø toaøn 7,6 g chaát höõu cô X caàn 8,96 l
oxi ( ñktc) . bieát m CO2 – m H2O = 6g . Tìm CTPT cuûa X ?

̀
́
́
́
4. Cuûng coá :
5. Daën doø :
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………


Lôùp B6 ; B7

BAØI TAÄP LAÄP COÂNG THÖÙC CUÛA HÔÏP
CHAÁT HÖÕU CÔ (tt) .
Tieát 15

Töông töï tieát 14
3/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
.
Nhoùm 01

Noäi dung

01. a. Cho moät hidrocacbon A , A coù tyû khoái hôi so vôùi

̀
́
́
́
GV toång keát
Nhoùm 02
GV toång keát
Nhoùm 03
GV toång keát
Nhoùm 04

hidro laø 36 . Xaùc ñònh CTPT cuûa A ?
b. Moät hiñrocacbon B coù 16,28 % khoái löôïng hidro
trong phaân töû . Haõy xaùc ñònh CTPT cuûa B ?

02. Ñoát chaùy hoøan toøan 1,4 gam chaát höõu cô X thu ñöôïc 4,4
gam CO2 vaø 1,8 gam nöôùc. Xaùc ñònh coâng thöùc ñôn giaûn
cuûa X ?

03. Ñoát chaùy 11,6 g chaát A thu ñöôïc 5,3 g Na 2CO3 , 4,5 g

H2O vaø 24,2 g CO2 , bieát raèng moät phaân töû A chæ chöùa


moät n/töû oxi . Xaùc ñònh CTPT cuûa A ?

GV toång keát
Nhoùm 05

04. Hôïp chaát höõu cô X coù 3 nguyeân toá C, H, O vaø coù


cuûa X ?

GV toång keát
Nhoùm 06

05 . Ñoát chaùy 0,3 g chaát A chöùa caùc n toá C, H , O ta thu


ñöôïc 224 cm khí cacbonic ( ñktc) vaø 0,18 g H2O . Tyû khoái

GV toång keát

hôi cuûa khí A ñoái vôùi hidroâ baèng 30 . Xaùc ñònh CT

khoái löôïng phaân töû laø 46 ñvC . Haõy xaùc ñònh CTPT

3

phaân töû cuûa A ?
06. Oxi hoaù hoaøn toaøn moät löôïng chaát höõu cô B caàn
0,64 g oxi vaø chæ taïo thaønh 0,33 g nöôùc vaø 0,88 g CO 2 .
Tìm CT ñôn giaûn nhaát cuûa B ?
4. Cuûng coá :
5. Daën doø :
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………


̀
́
́
́


Lôùp B6 ; B7

Tieát 16

OÂN TAÄP HOÏC KYØ I

1/Veà kieán thöùc : Töø chöông I ñeán heát chöông IV.
2/Kó naêng :
-Chuoãi phaûn öùng
-Ñieàu cheá
-.Neâu hieän töôïng,vieát phaûn öùng daïng phaân töû vaø ion (neáu coù)
-BAØI TOAÙN : V¤ C¥.
3/Thaùi ñoä : Reøn luyeän tính caån thaän , chính xaùc khoa hoïc .
II/Phöông tieän thöïc hieän : Ñeà cöông
III/Caùch thöùc tieán haønh . Ñaøm thoaïi , nhoùm hoïc taäp .
1/OÅn ñònh toå chöùc :Kieåm tra sæ soá, neà neáp.
2/Baøi môùi :

A . Traéc nghieäm khaùch quan . ( moät soá caâu hoûi )
01. Phaùt bieåu naøo sau ñaây laø chính xaùc nhaát ? a. Tính chaát cuûa caùc chaát höõu cô

phuï thuoäc vaøo caáu taïo hoùa hoïc .

b. Tính chaát cuûa caùc chaát

höõu cô phuï thuoäc vaøo baûn chaát caùc nguyeân töû .
c. Tính chaát cuûa caùc chaát höõu cô phuï thuoäc vaøo soá löôïng caùc nguyeân töû .


̀
́
́
́
d. Tính chaát cuûa caùc chaát höõu cô phuï thuoäc vaøo thaønh phaàn phaân töû vaø
caáu taïo hoùa hoïc .
02. Hiñrocacbon X coù CTÑG nhaát laø C2H5 . CTPT cuûa X laø chaát naøo döôùi ñaây :

a. C4H10

b. C6H15

c. C2H5

d. C5H12

03. Hidrocacbon B coù 16,28 % khoái löôïng hidro trong phaân töû . Soá ñoàng phaân caáu

taïo cuûa B laø :
a. 6

b. 4

c. 5

d. 3

04. Ñoát chaùy moät hidrocacbon X , thu ñöôïc 0,108 g nöôùc vaø 0,396 g CO 2 . CTÑG nhaát

cuûa X laø :
a. C2H3

b. C3H4

c. C4H6

05. Soá chaát ñoàng phaân cuûa C5H12 laø :

d. CH
a. 5

b. 3

c. 4

d.

2
06. Cho moät hidrocacbon A , A coù tyû khoái hôi so vôùi hidro laø 36 , vaäy CTPT cuûa A laø :

a. C4H10

b. C5H12

c. C5H10

d. C6H12

07. Cho moät hidrocacbon B , B coù tyû khoái hôi so vôùi hidro laø 35 , vaäy CTPT cuûa B
laø :
a. C4H10

b. C5H12

c. C5H10

d. C6H12

08. Ñaëc ñieåm chung cuûa chaát höõu cô :

a. Phaûi coù chöùa C

b. Deã bay hôi, keùm beàn vôùi nhieät, deã chaùy hôn chaát voâ

cô
c. Lieân keát chuû yeáu laø lieân keát coäng hoùa trò

d. a, b, c ñeàu ñuùng

09. Ñoàng phaân laø nhöõng chaát coù cuøng

a. Phaân töû löôïng

b. Caáu taïo hoùa hoïc

c. Coâng thöùc phaân töû

d. a, b, c

ñeàu ñuùng
10. Ñoát chaùy hoøan toøan 3 gam chaát höõu cô X thu ñöôïc 4,4 gam CO 2 vaø 1,8 gam
nöôùc. Vaäy coâng thöùc ñôn giaûn
cuûa X laø: a. CH4O

b. C2H6O

c. C6H12O6

d. CH2O

11. A coù phaân töû löôïng baèng 56,coù chöùa 85,7%C vaø 14,3%H.Coâng thöùc phaân töû
cuûa A laø:
a. C3H4O

b. CH2O2

c. C4H8

d. a, b, c ñeàu sai

12. Tính chaát cuûa caùc chaát phuï thuoäc vaøo : a. Baûn chaát caùc nguyeân toá

b. Soá

löôïng caùc nguyeân töû
c. Caáu taïo hoùa hoïc

d. a, b, c ñeàu

ñuùng
13. Hiñrocacbon X coù CTÑG nhaát laø CH3 . CTPT cuûa X laø chaát naøo döôùi ñaây :

a. C3H6

b. C2H6

c. C2H5

d. C4H12

̀
́
́
́
14. Ñoát chaùy moät hidrocacbon X , thu ñöôïc 0,081 g nöôùc vaø 0,396 g CO 2 . CTÑG nhaát
cuûa X laø :
a. C2H3

b. C3H4

c. C4H6

d. CH

15. A coù chöùa 85,7%C vaø 14,3%H.Coâng thöùc ñôn giaûn nhaát cuûa A laø :

a. C3H4

b. CH4

c. CH2

d. a, b, c ñeàu sai

16. Hiñrocacbon X coù M = 78 vaø coù CTÑG nhaát laø CH . CTPT cuûa X laø chaát naøo

döôùi ñaây :
a. C3H6

b. C6H6

c. C2H5

d. C4H12

17. Moät hidrocacbon X , X coù tyû khoái ñoái vôùi oxi baèng 0,94 . CTPT cuûa X phaûi laø :

a. C3H8

b. C2H2

c. C3H6

d. C2H6

18. Khi hoaø tan 30 g hh CuO vaø Cu trong dd HNO 3 0,5M laáy dö , thaáy thoaùt ra 4,48 lít khí

NO ( ôû ñktc) . Haøm löôïng % cuûa CuO trong hh ban ñaàu laø : a. 4 %
%

b. 2,4 %

c. 3,2

d. 4,8 %

19. Muoái axit laø : a. Muoái coù khaû naêng PU vôùi bazô .

b. Muoái vaãn coøn hiñro

trong phaân töû .

d. Muoái vaãn coøn hiñro coù khaû

+

naêng phaân ly ra cation H .
20. Trong caùc chaát sau , chaát naøo laø chaát ñieän ly yeáu ?

a. HF b. HNO 3

c. NaOH

d. KCl
21. Choïn daõy nhöõng chaát ñieän ly maïnh trong soá caùc daõy chaát sau :
(1). KCl

(2). Ba(OH)2

a. (1), (2), (3), (6)

(3). H2SO4

(4). CH3COOH

b. (1), (4), (5), (6)

(5). H2SO3

c. (2), (3), (4), (5)

(6). HI

d. (1), (2), (3) .

22. Daõy caùc chaát naøo sau ñaây vöøa taùc duïng vôùi dd HCl vöøa taùc duïng vôùi dd
NaOH ?
a. Pb(OH)2 ; Na2CO3

b. Al(OH)3 ; NaHCO3

Na2SO4
23. Choïn caâu ñuùng trong soá caùc caâu sau ñaây ?

c. Al(OH)3 ; HNO3

d. Zn(OH)2 ;

̀
́
́
́
a. Giaù trò pH taêng thì ñoä axít giaûm .

b. Giaù trò pH taêng thì ñoä axít

taêng .
c. Dung dòch coù pH < 7 : laøm quì tím hoaù xanh

c. Dung dòch coù pH > 7 : laøm quì

tím hoaù ñoû .
2-

24. Trong dd Al2(SO4)3 loaõng coù chöùa 0,06 mol SO4 , thì trong dd ñoù coù chöùa :
a. 0,2 mol Al2(SO4)3

b. 1,8 mol Al2(SO4)3

c. 0,04 mol Al

3+

d. Caû a vaø c

ñeàu ñuùng .
25. Trong caùc caëp chaát sau ñaây , caëp chaát naøo cuøng toàn taïi trong dd ?
a. FeCl3 vaø Na2CO3

b. HCl vaø NaHCO3

c. Na2CO3 vaø KOH

d. HCl vaø

AgNO3
26. Coù 3 loï ñöïng 3 dd maát nhaõn laø : AlCl 3 ; K2CO3 ; KCl . Neáu chæ ñöôïc pheùp
duøng moät chaát laøm thuoác thöû thì coù theå choïn chaát naøo trong caùc chaát sau :
a. Dd NaOH

b. Dd H2SO4

c. Dd Ba(OH)2

09. pH cuûa dd KOH 0,01 M laø : a. 8

b. 3

d. Dd AgNO3 .
c. 10

d. 2
+

27. Neáu pH cuûa dd HCl baèng 2 thì noàng ñoä mol cuûa ion H laø : a. 0,1
0,001

b. 0,01

c.

d. 0,0001

28. Nhöõng ion naøo sau ñaây cuøng coù maët trong dd ?
2+

2-

-

a. Mg ; SO4 ; Cl ; Ag
2+

+

+

-

+

b. H ; Cl ; Na ; Al

3+

2-

2+

2+

c. S ; Fe ; Cu ; Cl

-

-

+

d. OH ; Na ;

3+

Ba ; Fe .
29. PU trao ñoåi ion trong dd caùc chaát ñieän ly chæ coù theå xaûy ra khi coù ít nhaát moät
trong caùc ñieàu kieän naøo sau ñaây ?

a. Taïo thaønh chaát keát tuûa

b. Taïo thaønh chaát khí
c. Taïo thaønh chaát ñieän ly yeáu

d. Moät trong ba ñieàu kieän

treân .
+

-

30. PT ion thu goïn H + OH -> H2O bieåu dieãn baûn chaát cuûa Puhh naøo döôùi ñaây ?



d. A vaø b ñuùng





32. Khí NH3 tan nhieàu trong nöôùc vì : a. Laø chaát khí ôû ñieàu kieän thöôøng . b. Coù
lieân keát hidroâ vôùi nöôùc .
b. NH3 coù phaân töû khoái nhoû .

d. NH 3 taùc duïng vôùi nöôùc taïo ra

moâi tröôøng bazô .


̀
́
́
́


34. Toång noàng ñoä caùc ion trong dd Ba(NO 3)2 0,01 M laø :

a. 0,03

b. 0,2

c. 0,3

d. 0,4
35. Caâu naøo sai ?

a. P töû Nitô beàn ôû nhieät ñoä thöôøng .

b. Phaân töû nitô coù lieân

keát ba giöõa hai n töû .
c. Phaân töû Nitô coù moät caëp e khoâng tham gia lieân keát . d. Nitô duy trì söï
chaùy , söï soáng.
36. Trong phoøng TN , nitô tinh khieát ñöôïc ñieàu cheá töø ?
a. Khoâng khí

b. NH3 vaø Oxi

c. NH4NO2

d. Zn vaø HNO3 .

37. Trong CN nitô ñöôïc ñieàu cheá töø caùch naøo sau ñaây ?
a. Duøng than noùng ñoû taùc duïng heát oxi cuûa khoâng khí .
b. Duøng ñoàng ñeå oxi hoaù heát oxi khoâng khí ôû nhieät ñoä cao . c. Hoaù loûng khoâng
khí roài chöng caát phaân ñoaïn .
d. Duøng hidro taùc duïng heát vôùi oxi ôû nhieät ñoä cao roài haï nhieät ñoä ñeå nöôùc
ngöng tuï .

a. Amoniaéc laø chaát khí khoâng maøu , khoâng muøi ,

tan nhieàu trong nöôùc .
b. Amoniaéc laø moät bazô .

c. Ñoát chaùy NH 3 khoâng coù xuùc taùc thu ñöôïc nitô

vaø nöôùc .
d. Phaûn öùng toång hôïp NH3 töø nitô vaø hiñro laø PU thuaän nghòch .

39. Muoái axit laø : a. Muoái coù khaû naêng PU vôùi bazô .

b. Muoái vaãn coøn hiñro

trong phaân töû .

d. Muoái vaãn coøn hiñro coù khaû naêng

+

phaân ly ra cation H .
40. Chaát coù theå duøng ñeå laøm khoâ khí NH3 laø :
a. H2SO4 ñaëc

b. CaCl2 khan

41. Thaønh phaàn cuûa dung dòch NH3 goàm :


c. CuSO4 khan

d. KOH dd .

̀
Giao an buổi 2 Hoa 11 CB +
́
́
́
a. NH3 ; H2O
b. NH4 ; OH

+

c. NH3 ; NH4 ; OH

-

+

-

d. NH3 ; NH4 ; OH ;

H2O .
42. Khi ñoát khí NH3 trong khí Clo , khoùi traéng bay ra laø :
a. NH4Cl

b. N2

c. HCl

d. Cl2

43. Phöông trình PU naøo sau ñaáy khoâng theå hieän tính khöû cuûa NH 3 ?
a. 4NH3 + 502 -> 4NO + 6 H2O

b. NH3 + HCl -> NH4Cl

c. 8NH3 + 3Cl2 -> 6NH4Cl + N2

d. 2NH3 + 3CuO -> 3 Cu + 3 H2O + N2

44. Muoái amoni laø chaát ñieän ly thuoäc loaïi naøo ? a. Yeáu b. Trung bình c. Maïnh d.
Taát caû ñeàu ñuùng .
45. Coù theå phaân bieät ñöôïc muoái amoni vôùi muoái khaùc baèng caùch cho noù taùc
duïng vôùi kieàm maïnh , vì khi ñoù ? a. Muoái amoni chuyeån thaønh maøu ñoû .

b.

Thoaùt ra moät chaát khí khoâng maøu muøi khai xoác .
c. Thoaùt ra moät chaát khí maøu naâu ñoû .

c. Thoaùt ra moät chaát khí

khoâng maøu , khoâng muøi .
46. Duøng 4,48 lít khí NH3 ( ñktc) seõ khöû ñöôïc bao nhieâu gam CuO ? a. 48g
6g

b. 12 g

c.

d. 234g .

47. Cho dd chöùa a mol Ba(HCO3)2 vaøo dd chöùa a mol Ba(HSO4)2 . Hieän töôïng quan saùt ñöôïc
laø :
a. Suûi boït khí

b. Vaån ñuïc

c. Suûi boït khí vaø Vaån ñuïc

d. Vaån ñuïc , sau

ñoù trong trôû laïi

B . Töï luaän ( moät soá caâu hoûi )
01. Ñoát chaùy 11,6 g chaát B thu ñöôïc 5,3 g Na 2CO3 , 4,5 g H2O vaø 24,2 g CO2 , bieát raèng
moät phaân töû B chæ chöùa moät n/töû oxi . Xaùc ñònh CTPT cuûa B ?
02. Haáp thuï h/toaøn V lit CO2 (ñktc ) vaøo 300ml dd Ba(OH)2 1M ñöôïc 19,7 g keát tuûa . Tính giaù trò
cuûa V ?
03. Hoaø tan htoaøn 16,2 g moät kim loaïi hoaù trò III baèng dd HNO 3 ,thu ñöôïc 5,6 lít ( ñktc)

hh X goàm NO vaø N2 .
Bieát d X/ O2 = 0,9 . Xaùc ñònh teân kim loaïi ñem duøng ?
04. 55g hh 2 muoái Na2SO3 vaø Na2CO3 taùc duïng heát vôùi 0,5 lít dd H2SO4 1 M .
a. Tính KL cuûa moãi muoái ?
b. Tính theå tích caùc khí bay leân ôû ñktc ?
05. Hoaø tan 80 g CuSO4 vaøo moät löôïng nöôùc vöøa ñuû 0,5 lít dd
a. Tính CM cuûa caùc ion trong dd ?
2+

b. Tính theå tích KOH 0,5M ñuû ñeå laøm keát tuûa heát ion Cu ?
Hoïc sinh thaûo luaän theo nhoùm nhöõng noâi dung ñöôïc cung caáp
3. Cuûng coá :
4. Daën doø :

̀
́
́
́
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………....................


Lôùp B6 ; B7

Tieát 17
OÂN

TAÄP HOÏC KYØ I ( tt )

1/Veà kieán thöùc : Töø chöông I ñeán heát chöông IV.
2/Kó naêng :
-Chuoãi phaûn öùng

̀
́
́
́
-Ñieàu cheá
-.Neâu hieän töôïng,vieát phaûn öùng daïng phaân töû vaø ion (neáu coù)
-BAØI TOAÙN : V¤ C¥.
3/Thaùi ñoä : Reøn luyeän tính caån thaän , chính xaùc khoa hoïc .
II/Phöông tieän thöïc hieän : Ñeà cöông
III/Caùch thöùc tieán haønh . Ñaøm thoaïi , nhoùm hoïc taäp .
1/OÅn ñònh toå chöùc :Kieåm tra sæ soá, neà neáp.
2/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
Hoïc sinh thaûo luaän
theo nhoùm nhöõng noâi
dung ñöôïc cung caáp

Noäi dung
GV phaùt phieáu hoïc taäp
Caùc phieáu hoïc taäp baùm saùt noäi ñeà cöông
GV chöõa baøi KT hoïc kyø – Hoïc sinh ruùt kinh
nghieäm

Chöõa baøi KT hoïc kyø
3. Cuûng coá :
4. Daën doø :
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………....................


̀
́
́
́

AN KAN
I/Muïc tieâu :
Hoïc sinh bieát :

-Goïi teân caùc ankan maïch chính khoâng quaù 10 C

Hoïc sinh hieåu :

-Tính chaát vaät lí, tính chaát hoa hoïc, phöông phaùp ñieàu cheá vaø

öùng duïng cuûa ankan
2/Kó naêng : Vieát CTPT, coâng thöùc caáu taïo , phöông trình cuûa ankan vaø laøm
toaùn .
3/Thaùi ñoä : Tin töôûng vaøo nghieân cöùu khoa hoïc phuïc vuï ñôøi soáng
4/Troïng taâm: Caùc daïng BT lyù thuyeát + Toaùn lieân quan ñeán ankan .
taäp .
3/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
Gv cho hs thaûo luaän
theo nhoùm . Sau ñoù
trình baøy .
Nhoùm 01

Noäi dung

01. Vieát CTCT cho caùc teân goïi sau :

Ñaïi dieän nhoùm leân trình a. 2,3 – Ñimetyl pentan

b. 2 – Broâm – 3 – Metyl hexan

baøy

c. 2,2,3,3 – Tetra metyl butan

GV toång keát
Nhoùm 02

02. Moät hiñrocacbon coù CTDGN laø C2H5 . Vieát CTCT thu goïn vaø

Ñaïi dieän nhoùm leân trình

d. Iso – pentan

goïi teân caùc CTCT ñoù ?

baøy

03. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 1,44 g chaát höõu cô A thu ñöôïc 2,24 lit

GV toång keát
Nhoùm 03

khí CO2 ( ñktc) vaø 2,16 g nöôùc . dA/H2 = 36 .


a. Xaùc ñònh CTCT coù theå coù cuûa A ?

b. Xaùc ñònh CTCT ñuùng cuûa A ? Bieát raèng khi A taùc duïng vôùi

̀
́
́
́
baøy
clo ( as) vôùi tyû leä mol 1/1 taïo 4 saûn phaåm theá ?
GV toång keát

04. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 1 HC B theå tích hôi nöôùc taïo thaønh
gaáp 1,2 laàn theå tích CO2 ( ño cuøng ñk nhieät ñoä vaø aùp xuaát )

Nhoùm 04

a. B thuoäc loaïi HC naøo ?

Ñaïi dieän nhoùm leân trình b. Xaùc ñònh CTHH cuûa B , bieát khi clo hoaù B chieáu saùng chæ
baøy

taïo moät daãn xuaát mono clo ?

GV toång keát

c. Chaát X laø ñ ñaúng cuûa B coù dB/X = 2,4 . Xaùc ñònh chaát X ?
05 . Moät chaát ankan X coù thaønh phaàn caùc n toá nhö sau :
% C = 82,76 % , %H = 17,24 % ; dX/ kk = 2 .

Nhoùm 05
baøy
GV toång keát

a. Xaùc ñònh CTCT vaø goïi teân ?
b. Tính thaønh phaàn theå tích hh goàm ankan vaø kk ñeå khi baét
daàu noå maïnh nhaát . Giaû söû kk goàm 20% V laø oxi , N 2 laø 80
%)
06. Hoãn hôïp X goàm 2 ankan laø ññ keá tieáp nhau coù KL 20,6

Nhoùm 06
baøy
GV toång keát

o

gam vaø coù theå tích baèng V cuûa 14 g khí nitô ( ño cuøng ñk t , P
a. Xaùc ñònh CTPT vaø goïi teân ?
b. Tính % V 2 ankan trong hh ?

4. Cuûng coá :
5. Daën doø :
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………....................

XICLO ANKAN

̀
́
́
́
1/Veà kieán thöùc :HS bieát
-Caáu truùc ñoàng phaân danh phaùp cuûa moät soá monoxicloankan.
-Tính chaát vaät lí, tính chaát hoaù hoïc vaø öùng duïng cuûa xicloankan.
2/Kó naêng : Vieát phöông trình phaûn öùng chöùng minh tính chaát hoaù hoïc cuûa
xicloankan.
Laøm caùc BT lieân quan veà xiclo ankan .
3/Thaùi ñoä :
-Coù phöông phaùp nghieân cöùu daõy ñoàng ñaúng xicloankan töông töï cho caùc daõy
ñoàng ñaúng khaùc
-Reøn luyeän khaú naêng suy luaän khaùi quaùt trong hoïc taäp
4/Troïng taâm:

Tính chaát hoaù hoïc vaø phöông phaùp ñieàu cheá xicloankan

Caùc daïng toaùn veà xicloankan
taäp .
2/Kieåm tra : Vöøa oân taäp vöøa k tra
3/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
trình baøy .
Nhoùm 01

Noäi dung

01. Vieát CTCT vaø goïi teân cuûa HC no coù CTPT C 5H10 ?

baøy
GV toång keát
Nhoùm 02

02. So saùnh veà CTCT vaø hoaù tính cuûa propan vaø xiclo
propan ?

baøy

03. Xicloankan coù tyû khoái hôi ñoái vôùi He baèng 21 .

GV toång keát
Nhoùm 03

a. Xaùc ñònh CTPT cuûa X ? Vieát CTCT thu goïn coù theå coù cuûa

baøy
GV toång keát
Nhoùm 04

X?

b. Xaùc ñònh CTCT ñuùng cuûa X bieát raèng khi X taùc duïng vôùi cl
chæ cho moät daån xuaát ? Vieát PTPU cuûa X ?

04. Khi ñoát chaùy hoaøn toaøn 0,1 mol moät HC no ( chöa roõ maïch
hôû hay voøng )

Ñaïi dieän nhoùm leân trình Ngöôøi ta duøng heát 84 lít kk ( ño ôû ñktc, oxi chieám 20% theå tích
baøy

khoâng khí ) Haõy xaùc ñònh CTPT cuûa HC ñoù ?

̀

́
́
́
GV toång keát
05 .Hoãn hôïp X goàm 2 ankhan A , B lieân tieáp nhau trong daõy
Nhoùm 05
ñoàng ñaúng , coù tyû khoái hôi so vôùi He laø 16,6 . Xaùc ñònh CTPT
A , B vaø % V cuûa chuùng trong hh ?
baøy
06. Khi ñoát chaùy 1 löôïng H C A khí taïo soá mol H2O > 1,5 soá mo
GV toång keát
CO2 .
Nhoùm 06
B laø daãn xuaát clo cuûa A , tyû khoái hôi cuûa B so vôùi H 2 baèng
59,75 .
baøy
Xaùc ñònh CTPT , teân cuûa A , B ?
GV toång keát
4. Cuûng coá :
5. Daën doø :
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………....................

BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP VEÀ H.C NO
I. MUÏC TIEÂU :
1. Kieán thöùc :
Cuûng coá :caùc kieán thöùc veà ankan vaø xicloankan
2. Kyõ naêng :
- Reøn luyeän kó naêng vieát CTCT vaø goïi teân caùc ankan
- Reøn luyeän kó naêng laäp CTPT cuûa hôïp chaát höõu cô , vieát ptpö coù chuù yù vaän
duïng quy luaät theá vaøo phaân töû ankan .
3. Troïng taâm :

Giaûi caùc baøi taäp vaän duïng .


̀
́
́
́
II. PHÖÔNG PHAÙP :
Ñaøm thoaïi gôïi môû – neâu vaø giaûi quyeát vaán ñeà – hoaït
ñoäng nhoùm
taäp .
3/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
trình baøy .
Nhoùm 01
baøy
GV toång keát
Nhoùm 02
baøy
GV toång keát
Nhoùm 03

Noäi dung
01. Vieát PTPU cuûa n – butan
a. Taùc duïng vôùi clo theo tyû leä 1:1
b. Ñeà hidro hoaù
c. Crackinh

02. Khi ñoát ankan trong khí clo sinh ra muoäi ñen vaø moät chaát khí
laøm ñoû giaáy quì öôùt , nhöõng saûn phaåm ñoù laø gì ? Tính theå

tích clo caàn ñeå ñoát chaùy hoaøn toaøn hh khí goàm 2 l CH 4 vaø 1 l
C3H8 ?

03. Moät chaát ankan khí A . Khi ñoát chaùy 2 lit taïo saûn phaåm coù

Ñaïi dieän nhoùm leân trình 8 lít CO2 ( Caùc theå tích ño ôû cuøng ñk nhieät ñoä vaø apxuaát )
baøy

a. Xaùc ñònh CTPT , CTCT cuûa A coù theå coù ?

GV toång keát

b. Xaùc ñònh CTCT ñuùng cuûa A ? Bieát raèng khi clo hoaù ( as) the
tyû leä mol 1:1 taïo ra 2 daãn xuaát mono clo ?

c. Ñoát chaùy h toaøn 5,8 g A , saûn phaåm chaùy haáp thuï heát vaø
Nhoùm 04
baøy
GV toång keát
Nhoùm 05
baøy
GV toång keát
Nhoùm 06
baøy
GV toång keát

200 ml dd NaOH 3M hoûi taïo muoái gì ? khoái löôïng bao nhieâu ?
04. Ankan X , khoái löôïng n toá C laø 83,33 %

a. Xaùc ñònh CTPT cuûa X bieát khi taùc duïng vôùi clo ( as , 1:1 ) cho
moät daãn xuaát monoclo ?
b. Khi ñoát chaùy 14,4 g X , saûn phaåm chaùy haáp thuï heát vaøo
200 ml dd NaOH taïo 97,2 g hh 2 muoái cacbonaùt . Tính C M dd NaOH
05 . Vieát CTCT thu goïn vaø teân cuûa caùc chaát coù CT C 3H6Br2 ;
C2H4Cl2 ?

06. Ankan Y maïch khoâng phaân nhaùnh coù CTÑG nhaát laø C 2H5 .
a) Vieát caùc CTCT coù theå coù vaø goïi teân Y ?
b) Vieát ptpö cuûa Y vôùi brom khi chieáu saùng , chæ roõ saûn
phaåm chính cuûa phaûn öùng ?

̀
́
́
́
4. Cuûng coá :
5. Daën doø :
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………....................
Sau khi tổng hợp kiến thức xong học sinh làm đề tổng hợp về hidrocacbon no

BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP ANKEN
1/Veà kieán thöùc :HS bieát
-Caáu truùc electron vaø caáu truùc khoâng gian cuûa anken
-Vieát ñoàng phaân caáu taïo vaø ñoàng phaân hình hoïc vaø goïi teân anken
-Phöông phaùp ñieàu cheá vaø öùng duïng cuûa anken
HS hieåu: Tính chaát hoaù hoïc cuûa anken
2/Kó naêng :
-Vieát phöông trình phaûn öùng chöùng minh tính chaát hoaù hoïc cuûa anken

̀
́
́
́
-Vieát ñöôïc caùc ñoàng phaân anken vaø goïi teân chuùng
-Laøm ñöôïc caùc baøi taäp anken
3/Thaùi ñoä : Saûn phaåm phaûn öùng truøng hôïp anken coù nhieàu öùng duïng trong
ñôøi soáng, saûn xuaát, taïo nieàm höùng thuù hoïc taäp, thaáy ñöôïc yù nghóa, taàm quan
troïng cuûa moân hoïc chieám lónh tri thöùc
4/Troïng taâm: Tính chaát hoaù hoïc , caùc baøi taäp vaän duïng cuûa anken.


ñoäng nhoùm
taäp .
3/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
trình baøy .
Nhoùm 01
baøy
GV toång keát
Nhoùm 02

Noäi dung
01. Vieát caùc PTPU xaûy ra khi cho
a. Propen taùc duïng vôùi HBr ; H2SO4 ; HCN

b. Truøng hôïp 2-

Metylpropen
c. But – 2 – en taùc duïng vôùi Br2 d. Taùch nöôùc cuûa CH3-CH2–
CH(OH)–CH3

Ñaïi dieän nhoùm leân trình 02. Baèng PPHH haõy taùch C2H4 vaø C2H6 ra khoûi hh goàm C2H4 ;
baøy
GV toång keát
Nhoùm 03
baøy
GV toång keát
Nhoùm 04
baøy
GV toång keát
Nhoùm 05
baøy
GV toång keát
Nhoùm 06

C2H6 ?

03. Baèng pp hoaù hoïc haõy phaân bieät caùc khí : SO 2 ; C2H4 ; C2H6
?

04. Töø Propen vieát caùc PTPU ñieàu cheá etilen glycol CH 2OH –
CH2OH ?
Xuùc taùc vaø caùc chaát voâ cô , caùc ñieàu kieän caàn coù
ñuû ?
05 . Vieát CTCT caùc anken coù CT : C5H10 ? Goïi teân ?
Vieát CT cuûa caùc ñoàng phaân khoâng gian loaïi hình hoïc cis ,
trans coù CT C5H10 goïi teân caùc ñoàng phaân ?
06. Coù 3 ñoàng phaân anken . Thöïc nghieäm cho thaáy raèng 7 g

̀
́
́
́
baøy
moãi chaát laøm maát maøu dd broâm coù chöùa 16 g brom .
GV toång keát

a. Xaùc ñònh CTPT 3 ñoàng phaân ?

b. Vieát CTCT 3 ñoàng phaân , goïi teân . Bieát 3 ñoàng phaân khi taù
o

duïng vôùi hidro ( XT : Ni , t ) cho saûn phaåm 2 – Metylpentan .
4. Cuûng coá :
5. Daën doø :

BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP ANKADIEN, ANKIN
I. MUÏC TIEÂU :
1. Kieán thöùc :
Cho hoïc sinh bieát
-Ñaëc ñieåm caáu truùc cuûa heä lieân keát ñoâi lieân hôïp
-Phöông phaùp ñieàu cheá , öùng duïng vaø tính chaát hoaù hoïc cuûa butañien vaø isopren ,
ankin
2. Kyõ naêng :
Vieát phaûn öùng coäng , phaûn öùng truøng hôïp cuûa butañien vaø isopren, ankin . Laøm
caùc BT coù lieân quan .
3. Troïng taâm :
Tính chaát vaø öùng duïng cuûa butañien vaø isopren ,ankin. Caùc BT lieân quan .


ñoäng nhoùm
taäp .
3/Baøi môùi :
Hoaït ñoäng
trình baøy .
Nhoùm 01
baøy
GV toång keát
Nhoùm 02
baøy
GV toång keát

Noäi dung
01. Vieát caùc PTPU xaûy ra khi cho
a. Buta – 1,3 – dien taùc duïng vôùi HBr ; H 2SO4 ; HCN
b. Truøng hôïp iso – Pren

c. iso – Pren taùc duïng vôùi Br 2

02. Töø Propan vieát caùc PTPU ñieàu cheá Buta – 1,3 – dien . Xuùc
taùc vaø caùc chaát voâ cô , ñieàu kieän caàn coù ñuû .
03. Töø butan vieát caùc PTPU ñieàu cheá cao su buna vaø
polietilen ?

̀
Giao an bu
́
́
Nhoùḿ 03 ổi 2 Hoa 11 CB
baøy
GV toång keát
Nhoùm 04
baøy
GV toång keát

Xuùc taùc vaø caùc chaát voâ cô , caùc ñieàu kieän caàn coù
ñuû ?
04. Duøng 160 lít röôïu etylic 96

o

( Khoái löôïng rieâng cuûa röôïu

etylic nguyeân chaát laø 0,8 g/ ml ) . Ñieàu cheá butañien ( H = 90 % )
Tính löôïng butadien ñieàu cheá ñöôïc ? Bieát raèng röôïu etylic 96

o

nghóa laø 100ml dd röôïu coù 96 ml röôïu nguyeân chaát .
05 .Tính khoái löôïng Brom toái ña coù theå keát hôïp vôùi1,68 lít

Nhoùm 05

Buta–1,3–dien


( ñktc) ?

baøy
GV toång keát
Nhoùm 06

06. Vieát sô ñoà vaø PTPU toång hôïp cao su töø chaát ñaàu laø ISO
– PENTAN .


Xuùc taùc vaø caùc chaát voâ cô , ñieàu kieän caàn coù ñuû .

baøy
GV toång keát
4. Cuûng coá :
5. Daën doø :
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………....................


Ga buổi 2

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (19)

Viewers also liked

Viewers also liked (15)

Similar to Ga buổi 2

Similar to Ga buổi 2 (20)

Ga buổi 2