SlideShare a Scribd company logo

BAB 1 KESEIMBANGAN REDOKS.pptx

•Download as PPTX, PDF•
•
Z
ZANARIAHBINTILIHATMo

chemistry study for secondary school

Education
1 of 145
Keseimbangan Redoks BAB 1
1.1 Pengoksidaan & Penurunan
Maksud Tindak balas Redoks Tindak balas Redoks 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Takrifan
2CuO + C → 2Cu + CO2 Pengoksidaan Penurunan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Oksigen
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Oksigen
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Oksigen
H2S + Cl2 → S + 2HCl Pengoksidaan Penurunan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Hidrogen
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Hidrogen
Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Hidrogen 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Pengoksidaan Penurunan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Mg + O2 → Mg2+ + 2O2-
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti
Nombor Pengoksidaan Nombor Pengoksidaan • Cas unsur dalam sebatian jika pemindahan elektron berlaku dalam atom untuk membentuk ikatan kimia dengan atom lain. Nombor pengoksidaan sesuatu unsur dalam ion atau sebatian ditentukan berdasarkan garis panduan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Garis Panduan Menentukan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Garis Panduan Menentukan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Garis Panduan Menentukan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Garis Panduan Menentukan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Garis Panduan Menentukan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Latihan Pengukuhan Penentuan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
• Ahli kimia mendapati konsep pemindahan elektron dalam menerangkan tindak balas redoks adalah terhad kepada tindak balas yang melibatkan sebatian ion. • Oleh itu, maksud pengoksidaan dan penurunan diperluas dengan menggunakan konsep nombor pengoksidaan untuk menerangkan tindak balas redoks bagi merangkumi semua tindak balas. Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Perubahan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Perubahan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 • Zink mengalami ……………. kerana nombor pengoksidaan berubah dari …….. ke ……….. • Ion hidrogen, H+ mengalami …………… kerana nombor pengoksidaan berubah dari ……….. ke ………… • Agen pengoksidaan ialah …………………………… • Agen penurunan ialah …………………………… 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Perubahan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Nombor Pengoksidaan dan Penamaan Sebatian Mengikut Sistem Penamaan IUPAC • Unsur-unsur peralihan ialah logam yang lazimnya menunjukkan lebih daripada satu nombor pengoksidaan dalam sebatiannya. • Mengikut sistem penamaan IUPAC, angka roman digunakan untuk menunjukkan nombor pengoksidaan logam yang tersebut dalam sebatiannya. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Nombor Pengoksidaan dan Penamaan Sebatian Mengikut Sistem Penamaan IUPAC 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Nombor Pengoksidaan dan Penamaan Sebatian Mengikut Sistem Penamaan IUPAC 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Pertukaran ion Ferum(II), Fe2+ kepada ion Ferum(III), Fe3+ dan sebaliknya • Sebatian ion ferum(II), Fe2+ dan sebatian ion ferum(III), Fe3+ banyak digunakan dalam kehidupan kita. • Pil zat besi mengandungi ferum(II) glukonat, Fe(F6H11O7)2 yang diberikan kepada pesakit anemia dan wanita hamil. Ion Nombor Pengoksidaan Warna larutan akueus Ion Ferum(II), Fe2+ +2 Hijau Ion Ferum(III), Fe3+ +3 Perang 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Pertukaran ion Ferum(II), Fe2+ kepada ion Ferum(III), Fe3+ 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Pengoksidaan: Fe2+ → Fe3+ + e +2 +3 Ion Fe2+ mengalami tindak balas ……………………. • Nombor pengoksidaan Fe dalam ferum(II) sulfat ……………….. daripada ………….. kepada …………… • Ion Fe2+ …………… elektron menghasilkan ion …………. Penurunan: Br2 + 2e → 2Br- 0 -1 Molekul bromin, Br2 mengalami tindak balas ……………………. • Nombor pengoksidaan Br ……………….. daripada ………….. kepada …………… • Molekul bromin, Br2 …………… elektron menghasilkan ion …………., …………. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti Pertukaran ion Ferum(II), Fe2+ kepada ion Ferum(III), Fe3+
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pertukaran ion Ferum(III), Fe3+ kepada ion Ferum(II), Fe2+
Pengoksidaan: Zn → Zn2+ + 2e 0 +2 Zink mengalami tindak balas ……………………. • Nombor pengoksidaan Zn ……………….. daripada ………….. kepada …………… • Zink …………… elektron menghasilkan ion …………., ……….. Penurunan: Fe3+ + e → Fe2+ +3 +2 Ion Fe3+ mengalami tindak balas ……………………. • Nombor pengoksidaan ion Fe3+ ……………….. daripada ………….. kepada …………… • Ion Fe3+ …………… elektron menghasilkan ion …………. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti Pertukaran ion Ferum(III), Fe3+ kepada ion Ferum(II), Fe2+
Pertukaran ion Ferum(II), Fe2+ kepada ion Ferum(III), Fe3+ dan sebaliknya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya • Penyesaran logam dilakukan dengan meletakkan satu logam ke dalam larutan garam logam lain. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Logam yang lebih elektropositif berupaya menyesarkan logam yang kurang elektropositif daripada larutan garamnya.
Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Satu kepingan zink, Zn dimasukkan ke dalam tabung uji yang berisi larutan kuprum(II) nitrat, Cu(NO3)2
Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya Keelektropositifan • Kecenderungan atom membebaskan elektron untuk membentuk kation. Siri Elektrokimia • Satu siri logam yang disusun mengikut tertib keupayaan elektrod piawai, E⁰ dari paling negatif kepada paling positif 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Logam lebih elektropositif • Agen penurunan yang kuat kerana nilai E⁰ lebih negatif • Lebih mudah melepaskan elektron
Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Siri Elektrokimia
Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Logam A (kedudukan atas) Ion logam B (kedudukan bawah)  Tindak balas pengoksidaan  Nilai E⁰ lebih negatif  Logam melepaskan elektron  Nombor pengoksidaan meningkat  Agen penurunan  Setengah persamaan: A → An+ + ne  Pemerhatian: Logam semakin menipis  Tindak balas penurunan  Nilai E⁰ lebih positif  Ion logam menerima elektron  Nombor pengoksidaan menurun  Agen pengoksidaan  Setengah persamaan: Bn+ + ne → B  Pemerhatian: Perubahan warna larutan Pepejal berwarna terbentuk
Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya • Atom unsur halogen cenderung menerima elektron untuk membentuk ion halida 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Halogen • Mengalami tindak balas penurunan • Agen pengoksidaan
Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya • Penyesaran halogen dilakukan dengan menambahkan satu halogen ke dalam suatu larutan halida lain. • Halogen yang berada lebih atas dalam Kumpulan 17 (lebih reaktif) dapat menyesarkan halogen di bawah (kurang reaktif) daripada larutan halidanya. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Air klorin, Cl2 dimasukkan ke dalam tabung uji yang berisi larutan kalium bromida, KBr
Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti X2 + MY → MX + Y2 Halogen, X2 Tindak balas penurunan Agen pengoksidaan Mudah menerima elektron Setengah persamaan: X2 + 2e → 2X- Ion halida, Y- Tindak balas pengoksidaan Agen penurunan Mudah melepaskan elektron Setengah persamaan: 2Y- → Y2 + 2e
Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
Tindak Balas Penyesaran Penyesaran Logam Penyesaran Halogen 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
1.1 Pengoksidaan dan Penurunan
1.2 Keupayaan Elektrod Piawai
Keupayaan Elektrod Piawai Keupayaan Elektrod • Keupayaan elektrod suatu sel tidak dapat diukur secara langsung. • Oleh itu, nilai keupayaan elektrod bagi suatu sistem ditentukan berdasarkan perbezaan keupayaan elektrod antara dua sel setengah. • Keupayaan elektrod bagi suatu sistem elektrod dapat diukur sekiranya elektrod tersebut digandingkan dengan satu sistem elektrod rujukan piawai. • Dengan persetujuan antarabangsa, elektrod hidrogen piawai dipilih sebagai elektrod rujukan untuk mengukur nilai keupayaan elektrod piawai. 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Memerihal keupayaan elektrod piawai
Keupayaan Elektrod Piawai Keupayaan Elektrod Piawai 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Memerihal keupayaan elektrod piawai
Elektrod Hidrogen Piawai Elektrod Hidrogen Piawai • Elektrod hidrogen piawai terdiri daripada satu elektrod platinum, Pt yang direndam ke dalam larutan asid yang mengandungi ion hidrogen, H+ 1.0 mol dm-3 dan gas hidrogen, H2 pada tekanan 1 atm dialirkan ke dalam larutan asid itu. • Persamaan sel setengah hidrogen: 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Memerihal keupayaan elektrod piawai • Keupayaan elektrod hidrogen piawai, E⁰ diberi nilai 0.00V
Nilai Keupayaan Elektrod Piawai, E⁰ Bagaimana nilai keupayaan elektrod piawai logam ditentukan? 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Memerihal keupayaan elektrod piawai • Keupayaan elektrod hidrogen piawai ialah 0.00V, maka bacaan voltmeter 0.76 V menunjukkan keupayaan elektrod zink. • Zink, Zn lebih cenderung untuk membebaskan elektron berbanding hidrogen. Zink, Zn menjadi terminal negatif. • Elektron bergerak dari elektrod zink, Zn (terminal negatif) ke elektrod platinum, Pt (terminal positif) melalui wayar penyambung. Sel setengah yang terdiri daripada elektrod zink, Zn dicelup ke dalam larutan mengandungi ion zink, Zn2+ 1.0 mol dm-3 disambungkan kepada elektrod hidrogen piawai dan titian garam.
Nilai Keupayaan Elektrod Piawai, E⁰ Bagaimana nilai keupayaan elektrod piawai logam ditentukan? 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Memerihal keupayaan elektrod piawai
Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan Elektrod Piawai • Siri keupayaan elektrod piawai bagi sel setengah disusun dalam tertib meningkat nilai keupayaan elektrod piawai daripada yang paling negatif hingga yang paling positif. • Keupayaan elektrod piawai, E⁰ dikenali sebagai keupayaan penurunan piawai. • Semua persamaan sel setengah ditulis sebagai penurunan. • Nilai E⁰ ialah ukuran kecenderungan suatu bahan sama ada menerima atau membebaskan elektron. 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Menentukan agen pengoksidaan dan agen penurunan berdasarkan nilai keupayaan elektrod piawai.
Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan Elektrod Piawai Menentukan sama ada argentum,Ag atau magnesium, Mg merupakan agen pengoksidaan atau agen penurunan. 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Menentukan agen pengoksidaan dan agen penurunan berdasarkan nilai keupayaan elektrod piawai.
Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan Elektrod Piawai 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Menentukan agen pengoksidaan dan agen penurunan berdasarkan nilai keupayaan elektrod piawai.
Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan Elektrod Piawai 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Menentukan agen pengoksidaan dan agen penurunan berdasarkan nilai keupayaan elektrod piawai.
Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan Elektrod Piawai 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Menentukan agen pengoksidaan dan agen penurunan berdasarkan nilai keupayaan elektrod piawai.
1.2 Keupayaan Elektrod Piawai
1.3 Sel Kimia
Sel Ringkas Kimia Sel Ringkas Kimia 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen
Sel Ringkas Kimia • Nilai E⁰ magnesium lebih negatif, maka magnesium, Mg menjadi terminal negatif. • Tindak balas yang berlaku di terminal negatif ialah pengoksidaan. • Nilai E⁰ kuprum adalah lebih positif, maka kuprum, Cu menjadi terminal positif. • Tindak balas di terminal positif ialah tindak balas penurunan. 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen
Sel Ringkas Kimia • Elektron mengalir dari terminal negatif ke terminal positif • Arus mengalir dari terminal positif ke terminal negatif. • Anod ialah elektrod tempat pengoksidaan berlaku (terminal negatif) • Katod ialah elektrod tempat penurunan berlaku (terminal positif) 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen
Sel Kimia 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen • Sel kimia dapat dibina dengan menggabungkan dua sel setengah yang mempunyai nilai E⁰ berbeza. • Sel Daniell ialah contoh sel kimia yang terdiri daripada elektrod logam zink, Zn dan elektrod logam kuprum, Cu yang dicelupkan ke dalam larutan garam ion masing- masing. • Dua larutan garam tersebut dihubungkan dengan menggunakan titian garam atau diasingkan dengan pasu berliang.
Sel Kimia 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen FUNGSI titian garam atau pasu berliang Melengkapkan litar dengan membenarkan laluan ion-ion menerusinya.
Sel Kimia E⁰ bagi dua sel setengah ialah: • Zink, Zn dengan nilai E⁰ yang lebih negatif ialah terminal negatif (anod). • Kuprum, Cu dengan nilai E⁰ yang lebih positif ialah terminal positif (katod). 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen Tindak balas yang berlaku ialah: • Elektron mengalir dari elektrod zink, Zn ke elektrod kuprum, Cu melalui wayar penyambung.
Sel Kimia • Sel kimia boleh ditulis dalam bentuk notasi sel. • Anod ditulis di sebelah kiri notasi sel dan katod di sebelah kanan notasi sel. 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen • Notasi sel bagi sel Daniell.
Sel Kimia 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen
1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen
1.3 Sel Kimia
1.4 Sel Elektrolisis
Elektrolisis 1.4 Sel Elektrolisis Menghurai elektrolisis Bukan elektrolit Bahan yang tidak mengalirkan arus elektrik dalam semua keadaan. Elektrolit Bahan yang dapat mengalirkan arus elektrik dalam keadaan lebur atau larutan akueus dan mengalami perubahan kimia.
Elektrolisis 1.4 Sel Elektrolisis Menghura elektrolisis
Elektrolisis 1.4 Sel Elektrolisis Menghurai elektrolisis Elektrolit Bukan elektrolit
Elektrolisis Elektrolit • Leburan plumbum(II) bromida, PbBr2 dan larutan natrium klorida, NaCl boleh mengkonduksi elektrik kerana terdapat ion-ion yang bergerak bebas. • Ion-ion ini boleh membawa cas. 1.4 Sel Elektrolisis Menghurai elektrolisis
Elektrolisis Bukan Elektrolit • Asetamida, CH3CONH2 dan glukosa, C6H12O6 tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan lebur atau larutan akueus kerana wujud sebagai molekul dan tidak terdapat ion-ion yang bergerak bebas. • Tidak ada ion-ion yang membawa cas. 1.4 Sel Elektrolisis Menghurai elektrolisis
Perbandingan antara Konduktor dan Elektrolit 1.4 Sel Elektrolisis Menghurai elektrolisis
Elektrolisis Sebatian Lebur Elektrolisis • Proses penguraian suatu sebatian dalam keadaan lebur atau larutan akueus kepada unsur juzuknya apabila arus elektrik mengalir melaluinya. 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti
Sel Elektrolisis Sel Elektrolisis Susunan alat radas yang diperlukan untuk menjalankan elektrolisis • Apabila arus elektrik dialirkan melalui elektrolit, ion-ion bergerak bebas. • Anion (ion negatif) bergerak ke anod. • Kation (ion positif) bergerak ke katod. • Semasa proses elektrolisis dijalankan, tindak balas redoks berlaku pada anod dan katod. 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti Anod Katod Elektrolit
Nota: Pemerhatian 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti Electrolysis product Observation Confirmatory test Chlorine gas Greenish-yellow gas bubbles released Place moist blue litmus paper into test tube Moist blue litmus paper turn red Bromine gas Brown gas released Iodine Purple gas released Oxygen gas Colourless gas bubble released Place a glow wooden splinter near the mouth of test tube The glowing wooden splinter light up Metal (all metal) The mass of electrode decreased Copper metal Brown solid formed Anod (Terminal positif)
Nota: Pemerhatian 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti Katod (Terminal negatif) Electrolysis product Observation Confirmatory test Almost all metal (except copper metal) Grey solid formed The mass of electrode increase No test for metals Copper metal Brown solid formed Hydrogen gas Colourless gas bubbles released Place a lighted wooden splinter near the mouth of test tube A “pop” sound heard/produced
Elektrolisis Sebatian Lebur 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti
Elektrolisis Sebatian Lebur • Plumbum(II) bromide, PbBr2 ialah sebatian ion yang mengandungi ion plumbum(II), Pb2+ dan ion bromida, Br-. • Pepejal plumbum(II) bromida, PbBr2 tidak boleh mengalirkan arus elektrik kerana ion plumbum(II), Pb2+ dan ion bromida, Br- berada dalam struktur kekisi ion yang tetap dan tidak bergerak bebas. • Apabila plumbum(II) bromida, PbBr2 lebur, ion plumbum(II), Pb2+ dan ion bromida, Br- bergerak bebas. 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti
Anod 2Br- → Br2 + 2e Katod Pb2+ + 2e → Pb Elektrolisis Sebatian Lebur 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti Leburan plumbum(II) bromida, PbBr2 Leburan plumbum(II) bromida, PbBr2
Elektrolisis Sebatian Lebur 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti
Elektrolisis Sebatian Lebur
1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti
Faktor yang Mempengaruhi Hasil Elektrolisis Larutan Akueus Elektrolisis Larutan Akueus • Elektrolisis juga berlaku apabila arus elektrik dialirkan melalui suatu larutan akueus. • Di dalam larutan akueus, selain ion daripada zat terlarut, ion hidrogen, H+ dan ion hidroksida, OH- daripada penceraian separa air turut hadir. 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen Faktor yang mempengaruhi hasil elektrolisis pada elektrod bagi elektrolisis larutan akueus: • Nilai E⁰ • Kepekatan larutan • Jenis elektrod yang digunakan
Faktor yang Mempengaruhi Hasil Elektrolisis Larutan Akueus Elektrolisis Larutan Akueus • Bagi elektrolisis larutan akueus, air juga mengambil bahagian dalam proses elektrolisis. • Persamaan penceraian air adalah seperti berikut: • Semasa elektrolisis, kation dan ion hidrogen, H+ bergerak ke katod manakala anion dan ion hidroksida, OH- bergerak ke anod. 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen
Faktor yang Mempengaruhi Hasil Elektrolisis Larutan Akueus 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen
Faktor yang Mempengaruhi : Nilai E⁰ Perbincangan: 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen
Faktor yang Mempengaruhi : Nilai E⁰ 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen
Faktor yang Mempengar uhi : Nilai E⁰ Elektrolisis Larutan Akueus
Faktor yang Mempengaruhi : Kepekatan Larutan 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen Perbincangan:
Faktor yang Mempengar uhi : Kepekatan Larutan Elektrolisis Larutan Akueus Asid hidroklorik, HCl 1.0 mol dm-3
Faktor yang Mempengar uhi : Kepekatan Larutan Elektrolisis Larutan Akueus Asid hidroklorik, HCl 0.0001 mol dm-3
Faktor yang Mempengaruhi : Jenis elektrod Perbincangan: 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen
Faktor yang Mempengar uhi : Jenis Elektrod Elektrolisis Larutan Akueus Larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 0.5 mol dm-3 Elektrod: Karbon
Faktor yang Mempengar uhi : Jenis Elektrod Elektrolisis Larutan Akueus Larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 0.5 mol dm-3 Elektrod: Kuprum
1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen
Membanding Sel Kimia dan Sel Elektrolisis 1.4 Sel Elektrolisis Membandingkan sel kimia dan sel elektrolisis
Aplikasi Elektrolisis dalam Industri Aplikasi utama elektrolisis dalam industri ialah: • Pengekstrakan logam, • Penyaduran logam dan • Penulenan logam. 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan penyaduran dan penulenan logam secara elektrolisis melalui aktiviti
Penyaduran Logam Penyaduran logam secara elektrolisis dilakukan dengan: • Objek yang hendak disadur dijadikan katod, • Logam penyadur dijadikan anod • Menggunakan larutan akueus yang mengandungi ion logam penyadur. Penyaduran cincin besi dengan logam kuprum, Cu. • Anod kuprum mengion menjadi ion kuprum(II), Cu2+ • Ion kuprum(II), Cu2+ bergerak ke katod, dinyahcas dan terenap, membentuk lapisan nipis kuprum,Cu di atas cincin besi. 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan penyaduran dan penulenan logam secara elektrolisis melalui aktiviti Warna biru larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 tidak berubah kerana kepekatan ion kuprum(II), Cu2+ tidak berubah. Kadar atom kuprum, Cu mengion pada anod adalah sama dengan kadar ion kuprum(II), Cu2+ dinyahcas pada katod.
Penyaduran Logam Perbincangan: 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan penyaduran dan penulenan logam secara elektrolisis melalui aktiviti
Penulenan Logam Penulenan kuprum secara elektrolisis dilakukan dengan: • Kepingan nipis kuprum tulen dijadikan katod, • Kuprum tidak tulen dijadikan anod dan • Menggunakan larutan akueus garam kuprum seperti kuprum(II) nitrat, Cu(NO3)2 sebagai elektrolit. • Anod kuprum tidak tulen mengion menjadi ion kuprum(II), Cu2+ dan bendasing terhimpun di bawah anod kuprum tidak tulen. • Anod semakin nipis. • Pada katod kuprum tulen: Ion kuprum(II), Cu2+ bergerak ke katod, dinyahcas dan terenap, membentuk atom kuprum, Cu. • Katod kuprum tulen semakin menebal 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan penyaduran dan penulenan logam secara elektrolisis melalui aktiviti
Penyaduran Logam Perbincangan: 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan penyaduran dan penulenan logam secara elektrolisis melalui aktiviti
1.4 Sel Elektrolisis
1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya
Pengekstrakan Logam • Logam biasanya wujud sebagai sebatian atau bercampur dengan bahan lain seperti batu dan tanah. • Sebatian yang mengandungi logam juga dikenali sebagai bijih atau mineral dan wujud sebagai logam oksida, logam sulfida atau logam karbonat. 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses elektrolisis • Logam tidak reaktif seperti emas dan perak tidak perlu diekstrak kerana wujud sebagai unsur logam. • Logam reaktif seperti ferum dan aluminium memerlukan cara yang tertentu bagi pengekstrakan logam daripada bijih masing- masing.
Pengekstrakan Logam • Cara pengektrakan logam reaktif adalah berdasarkan kedudukan logam dalam siri kereaktifan logam. • Dua cara yang digunakan untuk mengekstrak logam daripada bijih masing-masing ialah: 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses elektrolisis
Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Melalui Proses Elektrolisis Logam Aluminium • Logam reaktif seperti aluminium, Al dapat diekstrak daripada bijihnya dengan menggunakan kaedah elektrolisis. • Dalam pengekstrakan aluminium, Al, bijih aluminium atau bauksit ditulenkan terlebih dahulu untuk mendapatkan aluminium oksida, Al2O3 yang akan dileburkan bagi membolehkan elektrolisis leburan dijalankan. • Takat lebur aluminium oksida, Al2O3 yang mencecah 2000 °C menjadikan proses peleburan menggunakan tenaga yang sangat tinggi. • Bagi mengatasi masalah ini, kriolit, Na3AlF6 dilebur bersama aluminium oksida, Al2O3 bagi merendahkan takat lebur. 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses elektrolisis
Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Melalui Proses Elektrolisis • Leburan aluminium akan tenggelam di lapisan bawah kerana lebih tumpat dan dialirkan keluar melalui satu saluran khas. 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses elektrolisis
Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Melalui Proses Elektrolisis • Keseluruhan proses pengekstrakan aluminium menggunakan tenaga elektrik yang sangat tinggi. • Gas karbon dioksida, CO2 turut dihasilkan semasa proses elektrolisis leburan aluminium oksida, Al2O3 yang dapat memberikan kesan negatif kepada alam sekitar. • Proses penulenan bauksit turut menghasilkan sisa bauksit dalam bentuk enapcemar merah yang bersifat toksik. • Sebagai pengguna, kita perlu mengitar semula aluminium bagi mengurangkan kesan pencemaran terhadap alam sekitar. 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses elektrolisis
Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Melalui Proses Penurunan oleh Karbon Logam Besi 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses penurunan oleh karbon • Logam besi yang kurang reaktif berbanding dengan karbon dapat diekstrak melalui proses penurunan oleh karbon. • Proses ini dijalankan di dalam relau bagas dengan memanaskan bijih besi atau hematit (Fe2O3) bersama dengan arang kok, C dan batu kapur, CaCO3
Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Melalui Proses Penurunan oleh Karbon Peringkat Pengekstrakan 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses penurunan oleh karbon
Pengekstrakan Menggunakan Logam yang Lebih Reaktif • Logam yang lebih reaktif mampu untuk mengekstrak logam yang kurang reaktif daripada logam oksidanya apabila dipanaskan bersama-sama. • Tindak balas ini membebaskan haba yang tinggi sehingga mampu menghasilkan logam dalam bentuk leburan. • Sebagai contohnya dalam tindak balas termit, serbuk aluminium, Al dipanaskan bersama-sama dengan serbuk ferum(III) oksida, Fe2O3. • Aluminium, Al yang lebih reaktif menurunkan ferum(III) oksida, Fe2O3 untuk menghasilkan leburan besi. • Tindak balas ini sangat berguna untuk menghasilkan leburan besi dalam kuantiti yang kecil bagi mengimpal landasan kereta api. • Persamaan tindak balas termit adalah: • Beberapa logam seperti kromium, Cr dan titanium, Ti turut dapat diekstrak daripada oksida logam masing-masing menggunakan penurunan oleh logam yang lebih reaktif. 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses penurunan oleh karbon
Pengekstrakan Menggunakan Logam yang Lebih Reaktif 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses penurunan oleh karbon • Kaedah pengekstrakan logam adalah berbeza bergantung kepada kereaktifan logam yang hendak diekstrak.
1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya
1.6 Pengaratan
Apakah Pengaratan Besi? 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti Pengaratan besi ialah proses kimia yang berlaku apabila besi yang terdedah kepada oksigen dan air mengalami tindak balas redoks.
Apakah Pengaratan Besi? 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti • Oleh itu, pengaratan berlaku secara berterusan dan merosakkan struktur besi. • Selain pengaratan besi, kakisan juga dapat berlaku pada logam lain. • Contohnya pada barangan yang dibuat daripada perak (argentum) dan gangsa yang merupakan aloi kuprum. • Pengaratan besi ialah kakisan logam yang berlaku pada besi. • Apabila logam besi mengalami pengaratan, lapisan oksida besi yang berwarna perang terbentuk pada permukaan besi; bersifat mudah retak dan telap. Semakin elektropositif suatu logam, semakin mudah logam terkakis.
Kakisan Logam 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti
Pengaratan Besi sebagai Tindak Balas Redoks Pengaratan Besi • Pengaratan besi berlaku apabila besi terkakis akibat kehadiran air dan oksigen. • Pengaratan besi ialah tindakbalas redoks apabila oksigen bertindak sebagai agen pengoksidaan, sementara besi bertindak sebagai agen penurunan. 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti
Pengaratan Besi sebagai Tindak Balas Redoks 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti
Besi, Fe O2 O2 Pengoksidaan: Fe→Fe2+ + 2e- Fe2+ Penurunan: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- e- 2Fe + O2 + 2H2O → Fe(OH)2 Ferum(II) hidroksida, Fe(OH)2 mengalami pengoksidaan berterusan dengan oksigen membentuk ferum(II) oksida terhidrat, Fe2O3.xH2O (karat) berwarna perang Pengaratan Besi sebagai Tindak Balas Redoks
Pengaratan Besi sebagai Tindak Balas Redoks Pengaratan Besi • Pengaratan besi berlaku lebih cepat dengan kehadiran asid atau garam • Kerana apabila bahan-bahan ini melarut di dalam air, larutan menjadi elektrolit yang lebih baik. • Elektrolit akan meningkatkan kekonduksian arus elektrik bagi air. 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti • Ferum(III) oksida, Fe2O3 atau karat adalah rapuh, telap dan tidak melekat dengan kuat. • Oleh itu, air dan oksigen dapat meresap pada logam besi yang berada di bawahnya. • Besi akan mengalami pengaratan yang berterusan.
Kesan Logam Lain ke atas Pengaratan Besi 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti
Apabila besi bersentuhan dengan logam zink, Zn: • Zn terhakis dan mengalami pengoksidaan membentuk ion Zn2+, Zn → Zn2+ + 2e • Oksigen menerima elektron dan mengalami penurunan membentuk ion OH- , O2 + 2H2O + 4e → 4OH- • Apabila besi bersentuhan dengan logam yang lebih elektropositif seperti zink, Zn • Pengaratan besi PERLAHAN. Kesan Logam Lain ke atas Pengaratan Besi 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti
Apabila besi bersentuhan dengan logam plumbum, Pb: • Fe akan kehilangan eletron dan mengalami pengoksidaan menghasilkan ion Fe2+, Fe → Fe2+ + 2e • Oksigen menerima elektron dan mengalami penurunan menghasilkan ion OH-, O2 + 2H2O + 4e → 4OH- Kesan Logam Lain ke atas Pengaratan Besi • Apabila besi bersentuhan dengan logam yang kurang elektropositif seperti plumbum, Pb • Pengaratan besi menjadi lebih CEPAT. 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti
• Apabila besi bersentuhan dengan logam yang lebih elektropositif. • Pengaratan besi PERLAHAN. Kesan Logam Lain ke atas Pengaratan Besi 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti • Apabila besi bersentuhan dengan logam yang kurang elektropositif. • Pengaratan besi menjadi lebih CEPAT.
Cara Pencegahan Pengaratan Besi 1.6 Pengaratan Mengeksperimen pencegahan pengaratan besi
Cara Pencegahan Pengaratan Besi 1.6 Pengaratan Mengeksperimen pencegahan pengaratan besi
Cara Pencegahan Pengaratan Besi 1.6 Pengaratan Mengeksperimen pencegahan pengaratan besi
1.6 Pengaratan
BAB 1 KESEIMBANGAN REDOKS.pptx

Recommended

FORM 4 CHAPTER 7 ACIDS AND BASES
FORM 4 CHAPTER 7 ACIDS AND BASESFORM 4 CHAPTER 7 ACIDS AND BASES
FORM 4 CHAPTER 7 ACIDS AND BASESMISS ESTHER
 
32.muatan haba tentu
32.muatan haba tentu32.muatan haba tentu
32.muatan haba tentuAtiqah Azmi
 
Asid dan bes2
Asid dan bes2Asid dan bes2
Asid dan bes2Dyg Suhailawaty
 
Gelombang (Fizik T5)
Gelombang (Fizik T5)Gelombang (Fizik T5)
Gelombang (Fizik T5)Shah Adam
 
34.muatan haba pendam tentu
34.muatan haba pendam tentu34.muatan haba pendam tentu
34.muatan haba pendam tentuAtiqah Azmi
 
Nota kimia t5 no pengoksidaan
Nota kimia t5 no pengoksidaanNota kimia t5 no pengoksidaan
Nota kimia t5 no pengoksidaanAzlee Johar
 
Elektrolisis Plumbum (II) Bromida Lebur
Elektrolisis Plumbum (II) Bromida LeburElektrolisis Plumbum (II) Bromida Lebur
Elektrolisis Plumbum (II) Bromida LeburSyaurah Ashikin
 
Jadual ion kimia
Jadual ion kimia Jadual ion kimia
Jadual ion kimia alhalfeast
 

Recommended

FORM 4 CHAPTER 7 ACIDS AND BASES
FORM 4 CHAPTER 7 ACIDS AND BASESFORM 4 CHAPTER 7 ACIDS AND BASES
FORM 4 CHAPTER 7 ACIDS AND BASESMISS ESTHER
 
32.muatan haba tentu
32.muatan haba tentu32.muatan haba tentu
32.muatan haba tentuAtiqah Azmi
 
Asid dan bes2
Asid dan bes2Asid dan bes2
Asid dan bes2Dyg Suhailawaty
 
Gelombang (Fizik T5)
Gelombang (Fizik T5)Gelombang (Fizik T5)
Gelombang (Fizik T5)Shah Adam
 
34.muatan haba pendam tentu
34.muatan haba pendam tentu34.muatan haba pendam tentu
34.muatan haba pendam tentuAtiqah Azmi
 
Nota kimia t5 no pengoksidaan
Nota kimia t5 no pengoksidaanNota kimia t5 no pengoksidaan
Nota kimia t5 no pengoksidaanAzlee Johar
 
Elektrolisis Plumbum (II) Bromida Lebur
Elektrolisis Plumbum (II) Bromida LeburElektrolisis Plumbum (II) Bromida Lebur
Elektrolisis Plumbum (II) Bromida LeburSyaurah Ashikin
 
Jadual ion kimia
Jadual ion kimia Jadual ion kimia
Jadual ion kimia alhalfeast
 
16.impuls
16.impuls16.impuls
16.impulsAtiqah Azmi
 
Bab 4 keraktifan logam (SAINS KSSM T3)
Bab 4 keraktifan logam (SAINS KSSM T3)Bab 4 keraktifan logam (SAINS KSSM T3)
Bab 4 keraktifan logam (SAINS KSSM T3)NOR ILYANI
 
Jadual berkala unsur
Jadual berkala unsurJadual berkala unsur
Jadual berkala unsurCikgu Marzuqi
 
Tindak balas redoks
Tindak balas redoksTindak balas redoks
Tindak balas redoksMimah Zakaria
 
Bab 3 pergerakan bahan2 merentasi membran plasma
Bab 3 pergerakan bahan2 merentasi membran plasmaBab 3 pergerakan bahan2 merentasi membran plasma
Bab 3 pergerakan bahan2 merentasi membran plasmaHajar Len
 
41.pantulan dalam penuh
41.pantulan dalam penuh41.pantulan dalam penuh
41.pantulan dalam penuhAtiqah Azmi
 
Bab 3 biologi ting.5
Bab 3 biologi ting.5Bab 3 biologi ting.5
Bab 3 biologi ting.5diya303
 
Bab 2 struktur atom
Bab 2 struktur atomBab 2 struktur atom
Bab 2 struktur atomnurulshahira_
 
8 garam
8 garam8 garam
8 garamelemaran
 
SCE1014 Amali 1 - Larutan Piawai
SCE1014 Amali 1 - Larutan PiawaiSCE1014 Amali 1 - Larutan Piawai
SCE1014 Amali 1 - Larutan PiawaiNurul Ashakirin
 
Laporan Amali Biologi 4.1 - Gula penurun dan gula bukan penurun.
Laporan Amali Biologi 4.1 - Gula penurun dan gula bukan penurun.Laporan Amali Biologi 4.1 - Gula penurun dan gula bukan penurun.
Laporan Amali Biologi 4.1 - Gula penurun dan gula bukan penurun.Nur IeeZaa
 
Bab 3 - Formula dan persamaan kimia
Bab 3 - Formula dan persamaan kimiaBab 3 - Formula dan persamaan kimia
Bab 3 - Formula dan persamaan kimiaCikgu Ummi
 
peneutralan tingkatan 4
peneutralan tingkatan 4peneutralan tingkatan 4
peneutralan tingkatan 4Nabila Hidayah
 
Unsur peralihan bab 4 tingkatan 4 (malay)
Unsur peralihan bab 4 tingkatan 4 (malay)Unsur peralihan bab 4 tingkatan 4 (malay)
Unsur peralihan bab 4 tingkatan 4 (malay)Jummy Masindah Jm
 
Bab 4.4
Bab 4.4 Bab 4.4
Bab 4.4 Mohd Taufik Ibrahim
 
ELEKTROLISIS FAKTOR KEPEKATAN
ELEKTROLISIS FAKTOR KEPEKATANELEKTROLISIS FAKTOR KEPEKATAN
ELEKTROLISIS FAKTOR KEPEKATANZuhailah Hashim
 
Sifat fizik kumpulan 17
Sifat fizik kumpulan 17Sifat fizik kumpulan 17
Sifat fizik kumpulan 17Bayyinah Raflis
 
30.haba
30.haba30.haba
30.habaAtiqah Azmi
 
10.0 keradioaktifan
10.0 keradioaktifan10.0 keradioaktifan
10.0 keradioaktifanMrHan Physics
 
FIZIK TG 5 KANTA
FIZIK TG 5 KANTAFIZIK TG 5 KANTA
FIZIK TG 5 KANTARamli Rem
 
Chemistry Redoks
Chemistry RedoksChemistry Redoks
Chemistry RedoksDevit Hari Ashari
 
1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN.pdf
1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN.pdf1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN.pdf
1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN.pdfNURULHANABALQISBINTI
 

More Related Content

What's hot

Bab 4 keraktifan logam (SAINS KSSM T3)
Bab 4 keraktifan logam (SAINS KSSM T3)Bab 4 keraktifan logam (SAINS KSSM T3)
Bab 4 keraktifan logam (SAINS KSSM T3)NOR ILYANI
 
Jadual berkala unsur
Jadual berkala unsurJadual berkala unsur
Jadual berkala unsurCikgu Marzuqi
 
Bab 3 pergerakan bahan2 merentasi membran plasma
Bab 3 pergerakan bahan2 merentasi membran plasmaBab 3 pergerakan bahan2 merentasi membran plasma
Bab 3 pergerakan bahan2 merentasi membran plasmaHajar Len
 
41.pantulan dalam penuh
41.pantulan dalam penuh41.pantulan dalam penuh
41.pantulan dalam penuhAtiqah Azmi
 
Bab 3 biologi ting.5
Bab 3 biologi ting.5Bab 3 biologi ting.5
Bab 3 biologi ting.5diya303
 
SCE1014 Amali 1 - Larutan Piawai
SCE1014 Amali 1 - Larutan PiawaiSCE1014 Amali 1 - Larutan Piawai
SCE1014 Amali 1 - Larutan PiawaiNurul Ashakirin
 
Laporan Amali Biologi 4.1 - Gula penurun dan gula bukan penurun.
Laporan Amali Biologi 4.1 - Gula penurun dan gula bukan penurun.Laporan Amali Biologi 4.1 - Gula penurun dan gula bukan penurun.
Laporan Amali Biologi 4.1 - Gula penurun dan gula bukan penurun.Nur IeeZaa
 
Bab 3 - Formula dan persamaan kimia
Bab 3 - Formula dan persamaan kimiaBab 3 - Formula dan persamaan kimia
Bab 3 - Formula dan persamaan kimiaCikgu Ummi
 
peneutralan tingkatan 4
peneutralan tingkatan 4peneutralan tingkatan 4
peneutralan tingkatan 4Nabila Hidayah
 
Unsur peralihan bab 4 tingkatan 4 (malay)
Unsur peralihan bab 4 tingkatan 4 (malay)Unsur peralihan bab 4 tingkatan 4 (malay)
Unsur peralihan bab 4 tingkatan 4 (malay)Jummy Masindah Jm
 
ELEKTROLISIS FAKTOR KEPEKATAN
ELEKTROLISIS FAKTOR KEPEKATANELEKTROLISIS FAKTOR KEPEKATAN
ELEKTROLISIS FAKTOR KEPEKATANZuhailah Hashim
 
FIZIK TG 5 KANTA
FIZIK TG 5 KANTAFIZIK TG 5 KANTA
FIZIK TG 5 KANTARamli Rem
 

What's hot (20)

16.impuls
16.impuls16.impuls
16.impuls
 
Bab 4 keraktifan logam (SAINS KSSM T3)
Bab 4 keraktifan logam (SAINS KSSM T3)Bab 4 keraktifan logam (SAINS KSSM T3)
Bab 4 keraktifan logam (SAINS KSSM T3)
 
Jadual berkala unsur
Jadual berkala unsurJadual berkala unsur
Jadual berkala unsur
 
Tindak balas redoks
Tindak balas redoksTindak balas redoks
Tindak balas redoks
 
Bab 3 pergerakan bahan2 merentasi membran plasma
Bab 3 pergerakan bahan2 merentasi membran plasmaBab 3 pergerakan bahan2 merentasi membran plasma
Bab 3 pergerakan bahan2 merentasi membran plasma
 
41.pantulan dalam penuh
41.pantulan dalam penuh41.pantulan dalam penuh
41.pantulan dalam penuh
 
Bab 3 biologi ting.5
Bab 3 biologi ting.5Bab 3 biologi ting.5
Bab 3 biologi ting.5
 
Bab 2 struktur atom
Bab 2 struktur atomBab 2 struktur atom
Bab 2 struktur atom
 
8 garam
8 garam8 garam
8 garam
 
SCE1014 Amali 1 - Larutan Piawai
SCE1014 Amali 1 - Larutan PiawaiSCE1014 Amali 1 - Larutan Piawai
SCE1014 Amali 1 - Larutan Piawai
 
Laporan Amali Biologi 4.1 - Gula penurun dan gula bukan penurun.
Laporan Amali Biologi 4.1 - Gula penurun dan gula bukan penurun.Laporan Amali Biologi 4.1 - Gula penurun dan gula bukan penurun.
Laporan Amali Biologi 4.1 - Gula penurun dan gula bukan penurun.
 
Bab 3 - Formula dan persamaan kimia
Bab 3 - Formula dan persamaan kimiaBab 3 - Formula dan persamaan kimia
Bab 3 - Formula dan persamaan kimia
 
peneutralan tingkatan 4
peneutralan tingkatan 4peneutralan tingkatan 4
peneutralan tingkatan 4
 
Unsur peralihan bab 4 tingkatan 4 (malay)
Unsur peralihan bab 4 tingkatan 4 (malay)Unsur peralihan bab 4 tingkatan 4 (malay)
Unsur peralihan bab 4 tingkatan 4 (malay)
 
Bab 4.4
Bab 4.4 Bab 4.4
Bab 4.4
 
ELEKTROLISIS FAKTOR KEPEKATAN
ELEKTROLISIS FAKTOR KEPEKATANELEKTROLISIS FAKTOR KEPEKATAN
ELEKTROLISIS FAKTOR KEPEKATAN
 
Sifat fizik kumpulan 17
Sifat fizik kumpulan 17Sifat fizik kumpulan 17
Sifat fizik kumpulan 17
 
30.haba
30.haba30.haba
30.haba
 
10.0 keradioaktifan
10.0 keradioaktifan10.0 keradioaktifan
10.0 keradioaktifan
 
FIZIK TG 5 KANTA
FIZIK TG 5 KANTAFIZIK TG 5 KANTA
FIZIK TG 5 KANTA
 

Similar to BAB 1 KESEIMBANGAN REDOKS.pptx

1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN.pdf
1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN.pdf1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN.pdf
1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN.pdfNURULHANABALQISBINTI
 
Reaksiredoks xii
Reaksiredoks xii Reaksiredoks xii
Reaksiredoks xii andhy28
 
bacaan redoks.pdf
bacaan redoks.pdfbacaan redoks.pdf
bacaan redoks.pdfHildaSarah2
 
Reaksi reduksi dan oksidasi
Reaksi reduksi dan oksidasiReaksi reduksi dan oksidasi
Reaksi reduksi dan oksidasitrisucihandayani
 
REDOKS ALTHOF.pptx
REDOKS ALTHOF.pptxREDOKS ALTHOF.pptx
REDOKS ALTHOF.pptxssuserc5759d
 
Tugas Pe Yen1
Tugas Pe Yen1Tugas Pe Yen1
Tugas Pe Yen1yenifera
 
Bab 6 larutan dan konsep redoks
Bab 6 larutan dan konsep redoksBab 6 larutan dan konsep redoks
Bab 6 larutan dan konsep redokswafiqasfari
 
Reaksi oksidasi-reduksi (1)
Reaksi oksidasi-reduksi (1)Reaksi oksidasi-reduksi (1)
Reaksi oksidasi-reduksi (1)Eko Supriyadi
 
Reaksi oksidasi-reduksi (1)
Reaksi oksidasi-reduksi (1)Reaksi oksidasi-reduksi (1)
Reaksi oksidasi-reduksi (1)EKO SUPRIYADI
 
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
PENYETARAAN REAKSI REDOKS PENYETARAAN REAKSI REDOKS
PENYETARAAN REAKSI REDOKS Crj Ilfan Al-fan
 

Similar to BAB 1 KESEIMBANGAN REDOKS.pptx (20)

Chemistry Redoks
Chemistry RedoksChemistry Redoks
Chemistry Redoks
 
1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN.pdf
1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN.pdf1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN.pdf
1.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN.pdf
 
Senyawa Redoks
Senyawa RedoksSenyawa Redoks
Senyawa Redoks
 
Redokss
RedokssRedokss
Redokss
 
Redoks
RedoksRedoks
Redoks
 
Reaksiredoks xii
Reaksiredoks xii Reaksiredoks xii
Reaksiredoks xii
 
Re
ReRe
Re
 
bacaan redoks.pdf
bacaan redoks.pdfbacaan redoks.pdf
bacaan redoks.pdf
 
Reaksi reduksi dan oksidasi
Reaksi reduksi dan oksidasiReaksi reduksi dan oksidasi
Reaksi reduksi dan oksidasi
 
reaksi-oksidasi-reduksi.ppt
reaksi-oksidasi-reduksi.pptreaksi-oksidasi-reduksi.ppt
reaksi-oksidasi-reduksi.ppt
 
reaksi-redoks-xii_swd (2).ppt
reaksi-redoks-xii_swd (2).pptreaksi-redoks-xii_swd (2).ppt
reaksi-redoks-xii_swd (2).ppt
 
REDOKS ALTHOF.pptx
REDOKS ALTHOF.pptxREDOKS ALTHOF.pptx
REDOKS ALTHOF.pptx
 
Tugas Pe Yen1
Tugas Pe Yen1Tugas Pe Yen1
Tugas Pe Yen1
 
Bab6 laru
Bab6 laruBab6 laru
Bab6 laru
 
Bab 6 larutan dan konsep redoks
Bab 6 larutan dan konsep redoksBab 6 larutan dan konsep redoks
Bab 6 larutan dan konsep redoks
 
Reaksi redoks
Reaksi redoksReaksi redoks
Reaksi redoks
 
Reaksi oksidasi-reduksi (1)
Reaksi oksidasi-reduksi (1)Reaksi oksidasi-reduksi (1)
Reaksi oksidasi-reduksi (1)
 
Reaksi oksidasi-reduksi (1)
Reaksi oksidasi-reduksi (1)Reaksi oksidasi-reduksi (1)
Reaksi oksidasi-reduksi (1)
 
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
PENYETARAAN REAKSI REDOKS PENYETARAAN REAKSI REDOKS
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
 
reaksi redoks
reaksi redoksreaksi redoks
reaksi redoks
 

Recently uploaded

MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
MODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
Materi Kimfar Asam,Basa,Buffer dan Garam
Materi Kimfar Asam,Basa,Buffer dan GaramMateri Kimfar Asam,Basa,Buffer dan Garam
Materi Kimfar Asam,Basa,Buffer dan GaramTitaniaUtami
 
MODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
Modul 5 Simetri (simetri lipat, simetri putar)
Modul 5 Simetri (simetri lipat, simetri putar)Modul 5 Simetri (simetri lipat, simetri putar)
Modul 5 Simetri (simetri lipat, simetri putar)BashoriAlwi4
 
PELAKSANAAN + Link2 MATERI Training_ "AUDIT INTERNAL + SISTEM MANAJEMEN MUTU ...
PELAKSANAAN + Link2 MATERI Training_ "AUDIT INTERNAL + SISTEM MANAJEMEN MUTU ...PELAKSANAAN + Link2 MATERI Training_ "AUDIT INTERNAL + SISTEM MANAJEMEN MUTU ...
PELAKSANAAN + Link2 MATERI Training_ "AUDIT INTERNAL + SISTEM MANAJEMEN MUTU ...Kanaidi ken
 
MODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
MODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
konsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatan
konsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatankonsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatan
konsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatanSuzanDwiPutra
 
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
Variasi dan Gaya Mengajar, Mata Kuliah Strategi Belajar Mengajar
Variasi dan Gaya Mengajar, Mata Kuliah Strategi Belajar MengajarVariasi dan Gaya Mengajar, Mata Kuliah Strategi Belajar Mengajar
Variasi dan Gaya Mengajar, Mata Kuliah Strategi Belajar MengajarAureliaAflahAzZahra
 
MODUL AJAR SENI MUSIK KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI MUSIK KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR SENI MUSIK KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI MUSIK KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfAndiCoc
 
UAS Matematika kelas IX 2024 HK_2024.pdf
UAS Matematika kelas IX 2024 HK_2024.pdfUAS Matematika kelas IX 2024 HK_2024.pdf
UAS Matematika kelas IX 2024 HK_2024.pdfssuser29a952
 
Materi E-modul Ekosistem kelas X SMA.docx
Materi E-modul Ekosistem kelas X SMA.docxMateri E-modul Ekosistem kelas X SMA.docx
Materi E-modul Ekosistem kelas X SMA.docxAmmar Ahmad
 
MODUL AJAR PENDIDIKAN AGAMA ISLAM & BUDI PEKERTI (PAIBP) KELAS 6.pdf
MODUL AJAR PENDIDIKAN AGAMA ISLAM & BUDI PEKERTI (PAIBP) KELAS 6.pdfMODUL AJAR PENDIDIKAN AGAMA ISLAM & BUDI PEKERTI (PAIBP) KELAS 6.pdf
MODUL AJAR PENDIDIKAN AGAMA ISLAM & BUDI PEKERTI (PAIBP) KELAS 6.pdfAndiCoc
 
Penyuluhan_pHIV_AIDS (1).ppt pada tahun 2024 di klungkung
Penyuluhan_pHIV_AIDS (1).ppt pada tahun 2024 di klungkungPenyuluhan_pHIV_AIDS (1).ppt pada tahun 2024 di klungkung
Penyuluhan_pHIV_AIDS (1).ppt pada tahun 2024 di klungkungSemediGiri2
 
Aksi Nyata PMM - Merancang Pembelajaran berdasarkan Perkembangan Peserta Didi...
Aksi Nyata PMM - Merancang Pembelajaran berdasarkan Perkembangan Peserta Didi...Aksi Nyata PMM - Merancang Pembelajaran berdasarkan Perkembangan Peserta Didi...
Aksi Nyata PMM - Merancang Pembelajaran berdasarkan Perkembangan Peserta Didi...walidumar
 
Kegiatan Komunitas Belajar dalam sekolah .pptx
Kegiatan Komunitas Belajar dalam sekolah .pptxKegiatan Komunitas Belajar dalam sekolah .pptx
Kegiatan Komunitas Belajar dalam sekolah .pptxWulanEnggarAnaskaPut
 
Demokrasi dan Pendidikan Demokrasi kwn ppt.ppt
Demokrasi dan Pendidikan Demokrasi kwn ppt.pptDemokrasi dan Pendidikan Demokrasi kwn ppt.ppt
Demokrasi dan Pendidikan Demokrasi kwn ppt.pptretno12886
 

Recently uploaded (20)

MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR BAHASA INDONESIA KELAS 3 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
MODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
Materi Kimfar Asam,Basa,Buffer dan Garam
Materi Kimfar Asam,Basa,Buffer dan GaramMateri Kimfar Asam,Basa,Buffer dan Garam
Materi Kimfar Asam,Basa,Buffer dan Garam
 
MODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR PENDIDIKAN PANCASILA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
Modul 5 Simetri (simetri lipat, simetri putar)
Modul 5 Simetri (simetri lipat, simetri putar)Modul 5 Simetri (simetri lipat, simetri putar)
Modul 5 Simetri (simetri lipat, simetri putar)
 
PELAKSANAAN + Link2 MATERI Training_ "AUDIT INTERNAL + SISTEM MANAJEMEN MUTU ...
PELAKSANAAN + Link2 MATERI Training_ "AUDIT INTERNAL + SISTEM MANAJEMEN MUTU ...PELAKSANAAN + Link2 MATERI Training_ "AUDIT INTERNAL + SISTEM MANAJEMEN MUTU ...
PELAKSANAAN + Link2 MATERI Training_ "AUDIT INTERNAL + SISTEM MANAJEMEN MUTU ...
 
MODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI TARI KELAS 6 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 4 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
MODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR IPAS KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
konsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatan
konsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatankonsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatan
konsep pidato Bahaya Merokok bagi kesehatan
 
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR MATEMATIKA KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
Variasi dan Gaya Mengajar, Mata Kuliah Strategi Belajar Mengajar
Variasi dan Gaya Mengajar, Mata Kuliah Strategi Belajar MengajarVariasi dan Gaya Mengajar, Mata Kuliah Strategi Belajar Mengajar
Variasi dan Gaya Mengajar, Mata Kuliah Strategi Belajar Mengajar
 
MODUL AJAR SENI MUSIK KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI MUSIK KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdfMODUL AJAR SENI MUSIK KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
MODUL AJAR SENI MUSIK KELAS 5 KURIKULUM MERDEKA.pdf
 
UAS Matematika kelas IX 2024 HK_2024.pdf
UAS Matematika kelas IX 2024 HK_2024.pdfUAS Matematika kelas IX 2024 HK_2024.pdf
UAS Matematika kelas IX 2024 HK_2024.pdf
 
Materi E-modul Ekosistem kelas X SMA.docx
Materi E-modul Ekosistem kelas X SMA.docxMateri E-modul Ekosistem kelas X SMA.docx
Materi E-modul Ekosistem kelas X SMA.docx
 
MODUL AJAR PENDIDIKAN AGAMA ISLAM & BUDI PEKERTI (PAIBP) KELAS 6.pdf
MODUL AJAR PENDIDIKAN AGAMA ISLAM & BUDI PEKERTI (PAIBP) KELAS 6.pdfMODUL AJAR PENDIDIKAN AGAMA ISLAM & BUDI PEKERTI (PAIBP) KELAS 6.pdf
MODUL AJAR PENDIDIKAN AGAMA ISLAM & BUDI PEKERTI (PAIBP) KELAS 6.pdf
 
Penyuluhan_pHIV_AIDS (1).ppt pada tahun 2024 di klungkung
Penyuluhan_pHIV_AIDS (1).ppt pada tahun 2024 di klungkungPenyuluhan_pHIV_AIDS (1).ppt pada tahun 2024 di klungkung
Penyuluhan_pHIV_AIDS (1).ppt pada tahun 2024 di klungkung
 
Aksi Nyata PMM - Merancang Pembelajaran berdasarkan Perkembangan Peserta Didi...
Aksi Nyata PMM - Merancang Pembelajaran berdasarkan Perkembangan Peserta Didi...Aksi Nyata PMM - Merancang Pembelajaran berdasarkan Perkembangan Peserta Didi...
Aksi Nyata PMM - Merancang Pembelajaran berdasarkan Perkembangan Peserta Didi...
 
Kegiatan Komunitas Belajar dalam sekolah .pptx
Kegiatan Komunitas Belajar dalam sekolah .pptxKegiatan Komunitas Belajar dalam sekolah .pptx
Kegiatan Komunitas Belajar dalam sekolah .pptx
 
Demokrasi dan Pendidikan Demokrasi kwn ppt.ppt
Demokrasi dan Pendidikan Demokrasi kwn ppt.pptDemokrasi dan Pendidikan Demokrasi kwn ppt.ppt
Demokrasi dan Pendidikan Demokrasi kwn ppt.ppt
 

BAB 1 KESEIMBANGAN REDOKS.pptx

  • 3. Maksud Tindak balas Redoks Tindak balas Redoks 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Takrifan
  • 4. 2CuO + C → 2Cu + CO2 Pengoksidaan Penurunan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Oksigen
  • 5. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Oksigen
  • 6. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Oksigen
  • 7. H2S + Cl2 → S + 2HCl Pengoksidaan Penurunan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Hidrogen
  • 8. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Hidrogen
  • 9. Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Hidrogen 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 10. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Pengoksidaan Penurunan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
  • 11. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Mg + O2 → Mg2+ + 2O2-
  • 12. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
  • 13. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
  • 14. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
  • 15. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
  • 16. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
  • 17. Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
  • 18. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron
  • 19. Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 20. Nombor Pengoksidaan Nombor Pengoksidaan • Cas unsur dalam sebatian jika pemindahan elektron berlaku dalam atom untuk membentuk ikatan kimia dengan atom lain. Nombor pengoksidaan sesuatu unsur dalam ion atau sebatian ditentukan berdasarkan garis panduan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 21. Garis Panduan Menentukan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 22. Garis Panduan Menentukan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 23. Garis Panduan Menentukan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 24. Garis Panduan Menentukan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 25. Garis Panduan Menentukan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 26. Latihan Pengukuhan Penentuan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 27. Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 28. • Ahli kimia mendapati konsep pemindahan elektron dalam menerangkan tindak balas redoks adalah terhad kepada tindak balas yang melibatkan sebatian ion. • Oleh itu, maksud pengoksidaan dan penurunan diperluas dengan menggunakan konsep nombor pengoksidaan untuk menerangkan tindak balas redoks bagi merangkumi semua tindak balas. Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Perubahan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 29. Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Perubahan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 30. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 • Zink mengalami ……………. kerana nombor pengoksidaan berubah dari …….. ke ……….. • Ion hidrogen, H+ mengalami …………… kerana nombor pengoksidaan berubah dari ……….. ke ………… • Agen pengoksidaan ialah …………………………… • Agen penurunan ialah …………………………… 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 31. Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Perubahan Nombor Pengoksidaan 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 32. Nombor Pengoksidaan dan Penamaan Sebatian Mengikut Sistem Penamaan IUPAC • Unsur-unsur peralihan ialah logam yang lazimnya menunjukkan lebih daripada satu nombor pengoksidaan dalam sebatiannya. • Mengikut sistem penamaan IUPAC, angka roman digunakan untuk menunjukkan nombor pengoksidaan logam yang tersebut dalam sebatiannya. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 33. Nombor Pengoksidaan dan Penamaan Sebatian Mengikut Sistem Penamaan IUPAC 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 34. Nombor Pengoksidaan dan Penamaan Sebatian Mengikut Sistem Penamaan IUPAC 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 35. Pertukaran ion Ferum(II), Fe2+ kepada ion Ferum(III), Fe3+ dan sebaliknya • Sebatian ion ferum(II), Fe2+ dan sebatian ion ferum(III), Fe3+ banyak digunakan dalam kehidupan kita. • Pil zat besi mengandungi ferum(II) glukonat, Fe(F6H11O7)2 yang diberikan kepada pesakit anemia dan wanita hamil. Ion Nombor Pengoksidaan Warna larutan akueus Ion Ferum(II), Fe2+ +2 Hijau Ion Ferum(III), Fe3+ +3 Perang 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 36. Pertukaran ion Ferum(II), Fe2+ kepada ion Ferum(III), Fe3+ 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 37. Pengoksidaan: Fe2+ → Fe3+ + e +2 +3 Ion Fe2+ mengalami tindak balas ……………………. • Nombor pengoksidaan Fe dalam ferum(II) sulfat ……………….. daripada ………….. kepada …………… • Ion Fe2+ …………… elektron menghasilkan ion …………. Penurunan: Br2 + 2e → 2Br- 0 -1 Molekul bromin, Br2 mengalami tindak balas ……………………. • Nombor pengoksidaan Br ……………….. daripada ………….. kepada …………… • Molekul bromin, Br2 …………… elektron menghasilkan ion …………., …………. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti Pertukaran ion Ferum(II), Fe2+ kepada ion Ferum(III), Fe3+
  • 38. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Memerihalkan tindak balas redoks melalui aktiviti Pertukaran ion Ferum(III), Fe3+ kepada ion Ferum(II), Fe2+
  • 39. Pengoksidaan: Zn → Zn2+ + 2e 0 +2 Zink mengalami tindak balas ……………………. • Nombor pengoksidaan Zn ……………….. daripada ………….. kepada …………… • Zink …………… elektron menghasilkan ion …………., ……….. Penurunan: Fe3+ + e → Fe2+ +3 +2 Ion Fe3+ mengalami tindak balas ……………………. • Nombor pengoksidaan ion Fe3+ ……………….. daripada ………….. kepada …………… • Ion Fe3+ …………… elektron menghasilkan ion …………. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti Pertukaran ion Ferum(III), Fe3+ kepada ion Ferum(II), Fe2+
  • 40. Pertukaran ion Ferum(II), Fe2+ kepada ion Ferum(III), Fe3+ dan sebaliknya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Menerangkan t/b redoks berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan melalui aktiviti
  • 41. Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya • Penyesaran logam dilakukan dengan meletakkan satu logam ke dalam larutan garam logam lain. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Logam yang lebih elektropositif berupaya menyesarkan logam yang kurang elektropositif daripada larutan garamnya.
  • 42. Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Satu kepingan zink, Zn dimasukkan ke dalam tabung uji yang berisi larutan kuprum(II) nitrat, Cu(NO3)2
  • 43. Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 44. Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya Keelektropositifan • Kecenderungan atom membebaskan elektron untuk membentuk kation. Siri Elektrokimia • Satu siri logam yang disusun mengikut tertib keupayaan elektrod piawai, E⁰ dari paling negatif kepada paling positif 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Logam lebih elektropositif • Agen penurunan yang kuat kerana nilai E⁰ lebih negatif • Lebih mudah melepaskan elektron
  • 45. Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Siri Elektrokimia
  • 46. Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Logam A (kedudukan atas) Ion logam B (kedudukan bawah)  Tindak balas pengoksidaan  Nilai E⁰ lebih negatif  Logam melepaskan elektron  Nombor pengoksidaan meningkat  Agen penurunan  Setengah persamaan: A → An+ + ne  Pemerhatian: Logam semakin menipis  Tindak balas penurunan  Nilai E⁰ lebih positif  Ion logam menerima elektron  Nombor pengoksidaan menurun  Agen pengoksidaan  Setengah persamaan: Bn+ + ne → B  Pemerhatian: Perubahan warna larutan Pepejal berwarna terbentuk
  • 47. Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 48. Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya • Atom unsur halogen cenderung menerima elektron untuk membentuk ion halida 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Halogen • Mengalami tindak balas penurunan • Agen pengoksidaan
  • 49. Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya • Penyesaran halogen dilakukan dengan menambahkan satu halogen ke dalam suatu larutan halida lain. • Halogen yang berada lebih atas dalam Kumpulan 17 (lebih reaktif) dapat menyesarkan halogen di bawah (kurang reaktif) daripada larutan halidanya. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 50. Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 51. Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti Air klorin, Cl2 dimasukkan ke dalam tabung uji yang berisi larutan kalium bromida, KBr
  • 52. Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 53. Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti X2 + MY → MX + Y2 Halogen, X2 Tindak balas penurunan Agen pengoksidaan Mudah menerima elektron Setengah persamaan: X2 + 2e → 2X- Ion halida, Y- Tindak balas pengoksidaan Agen penurunan Mudah melepaskan elektron Setengah persamaan: 2Y- → Y2 + 2e
  • 54. Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 55. Tindak Balas Penyesaran Penyesaran Logam Penyesaran Halogen 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Mengkaji tindak balas penyesaran sebagai satu tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 56. 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan
  • 58. Keupayaan Elektrod Piawai Keupayaan Elektrod • Keupayaan elektrod suatu sel tidak dapat diukur secara langsung. • Oleh itu, nilai keupayaan elektrod bagi suatu sistem ditentukan berdasarkan perbezaan keupayaan elektrod antara dua sel setengah. • Keupayaan elektrod bagi suatu sistem elektrod dapat diukur sekiranya elektrod tersebut digandingkan dengan satu sistem elektrod rujukan piawai. • Dengan persetujuan antarabangsa, elektrod hidrogen piawai dipilih sebagai elektrod rujukan untuk mengukur nilai keupayaan elektrod piawai. 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Memerihal keupayaan elektrod piawai
  • 59. Keupayaan Elektrod Piawai Keupayaan Elektrod Piawai 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Memerihal keupayaan elektrod piawai
  • 60. Elektrod Hidrogen Piawai Elektrod Hidrogen Piawai • Elektrod hidrogen piawai terdiri daripada satu elektrod platinum, Pt yang direndam ke dalam larutan asid yang mengandungi ion hidrogen, H+ 1.0 mol dm-3 dan gas hidrogen, H2 pada tekanan 1 atm dialirkan ke dalam larutan asid itu. • Persamaan sel setengah hidrogen: 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Memerihal keupayaan elektrod piawai • Keupayaan elektrod hidrogen piawai, E⁰ diberi nilai 0.00V
  • 61. Nilai Keupayaan Elektrod Piawai, E⁰ Bagaimana nilai keupayaan elektrod piawai logam ditentukan? 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Memerihal keupayaan elektrod piawai • Keupayaan elektrod hidrogen piawai ialah 0.00V, maka bacaan voltmeter 0.76 V menunjukkan keupayaan elektrod zink. • Zink, Zn lebih cenderung untuk membebaskan elektron berbanding hidrogen. Zink, Zn menjadi terminal negatif. • Elektron bergerak dari elektrod zink, Zn (terminal negatif) ke elektrod platinum, Pt (terminal positif) melalui wayar penyambung. Sel setengah yang terdiri daripada elektrod zink, Zn dicelup ke dalam larutan mengandungi ion zink, Zn2+ 1.0 mol dm-3 disambungkan kepada elektrod hidrogen piawai dan titian garam.
  • 62. Nilai Keupayaan Elektrod Piawai, E⁰ Bagaimana nilai keupayaan elektrod piawai logam ditentukan? 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Memerihal keupayaan elektrod piawai
  • 63. Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan Elektrod Piawai • Siri keupayaan elektrod piawai bagi sel setengah disusun dalam tertib meningkat nilai keupayaan elektrod piawai daripada yang paling negatif hingga yang paling positif. • Keupayaan elektrod piawai, E⁰ dikenali sebagai keupayaan penurunan piawai. • Semua persamaan sel setengah ditulis sebagai penurunan. • Nilai E⁰ ialah ukuran kecenderungan suatu bahan sama ada menerima atau membebaskan elektron. 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Menentukan agen pengoksidaan dan agen penurunan berdasarkan nilai keupayaan elektrod piawai.
  • 64. Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan Elektrod Piawai Menentukan sama ada argentum,Ag atau magnesium, Mg merupakan agen pengoksidaan atau agen penurunan. 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Menentukan agen pengoksidaan dan agen penurunan berdasarkan nilai keupayaan elektrod piawai.
  • 65. Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan Elektrod Piawai 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Menentukan agen pengoksidaan dan agen penurunan berdasarkan nilai keupayaan elektrod piawai.
  • 66. Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan Elektrod Piawai 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Menentukan agen pengoksidaan dan agen penurunan berdasarkan nilai keupayaan elektrod piawai.
  • 67. Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan Elektrod Piawai 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Menentukan agen pengoksidaan dan agen penurunan berdasarkan nilai keupayaan elektrod piawai.
  • 70. Sel Ringkas Kimia Sel Ringkas Kimia 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen
  • 71. Sel Ringkas Kimia • Nilai E⁰ magnesium lebih negatif, maka magnesium, Mg menjadi terminal negatif. • Tindak balas yang berlaku di terminal negatif ialah pengoksidaan. • Nilai E⁰ kuprum adalah lebih positif, maka kuprum, Cu menjadi terminal positif. • Tindak balas di terminal positif ialah tindak balas penurunan. 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen
  • 72. Sel Ringkas Kimia • Elektron mengalir dari terminal negatif ke terminal positif • Arus mengalir dari terminal positif ke terminal negatif. • Anod ialah elektrod tempat pengoksidaan berlaku (terminal negatif) • Katod ialah elektrod tempat penurunan berlaku (terminal positif) 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen
  • 73. Sel Kimia 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen • Sel kimia dapat dibina dengan menggabungkan dua sel setengah yang mempunyai nilai E⁰ berbeza. • Sel Daniell ialah contoh sel kimia yang terdiri daripada elektrod logam zink, Zn dan elektrod logam kuprum, Cu yang dicelupkan ke dalam larutan garam ion masing- masing. • Dua larutan garam tersebut dihubungkan dengan menggunakan titian garam atau diasingkan dengan pasu berliang.
  • 74. Sel Kimia 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen FUNGSI titian garam atau pasu berliang Melengkapkan litar dengan membenarkan laluan ion-ion menerusinya.
  • 75. Sel Kimia E⁰ bagi dua sel setengah ialah: • Zink, Zn dengan nilai E⁰ yang lebih negatif ialah terminal negatif (anod). • Kuprum, Cu dengan nilai E⁰ yang lebih positif ialah terminal positif (katod). 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen Tindak balas yang berlaku ialah: • Elektron mengalir dari elektrod zink, Zn ke elektrod kuprum, Cu melalui wayar penyambung.
  • 76. Sel Kimia • Sel kimia boleh ditulis dalam bentuk notasi sel. • Anod ditulis di sebelah kiri notasi sel dan katod di sebelah kanan notasi sel. 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen • Notasi sel bagi sel Daniell.
  • 77. Sel Kimia 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen
  • 78. 1.3 Sel Kimia Menerangkan tindak balas redoks dalam sel kimia melalui eksperimen
  • 81. Elektrolisis 1.4 Sel Elektrolisis Menghurai elektrolisis Bukan elektrolit Bahan yang tidak mengalirkan arus elektrik dalam semua keadaan. Elektrolit Bahan yang dapat mengalirkan arus elektrik dalam keadaan lebur atau larutan akueus dan mengalami perubahan kimia.
  • 83. Elektrolisis 1.4 Sel Elektrolisis Menghurai elektrolisis Elektrolit Bukan elektrolit
  • 84. Elektrolisis Elektrolit • Leburan plumbum(II) bromida, PbBr2 dan larutan natrium klorida, NaCl boleh mengkonduksi elektrik kerana terdapat ion-ion yang bergerak bebas. • Ion-ion ini boleh membawa cas. 1.4 Sel Elektrolisis Menghurai elektrolisis
  • 85. Elektrolisis Bukan Elektrolit • Asetamida, CH3CONH2 dan glukosa, C6H12O6 tidak boleh mengkonduksi elektrik dalam keadaan lebur atau larutan akueus kerana wujud sebagai molekul dan tidak terdapat ion-ion yang bergerak bebas. • Tidak ada ion-ion yang membawa cas. 1.4 Sel Elektrolisis Menghurai elektrolisis
  • 86. Perbandingan antara Konduktor dan Elektrolit 1.4 Sel Elektrolisis Menghurai elektrolisis
  • 87. Elektrolisis Sebatian Lebur Elektrolisis • Proses penguraian suatu sebatian dalam keadaan lebur atau larutan akueus kepada unsur juzuknya apabila arus elektrik mengalir melaluinya. 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti
  • 88. Sel Elektrolisis Sel Elektrolisis Susunan alat radas yang diperlukan untuk menjalankan elektrolisis • Apabila arus elektrik dialirkan melalui elektrolit, ion-ion bergerak bebas. • Anion (ion negatif) bergerak ke anod. • Kation (ion positif) bergerak ke katod. • Semasa proses elektrolisis dijalankan, tindak balas redoks berlaku pada anod dan katod. 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti Anod Katod Elektrolit
  • 89. Nota: Pemerhatian 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti Electrolysis product Observation Confirmatory test Chlorine gas Greenish-yellow gas bubbles released Place moist blue litmus paper into test tube Moist blue litmus paper turn red Bromine gas Brown gas released Iodine Purple gas released Oxygen gas Colourless gas bubble released Place a glow wooden splinter near the mouth of test tube The glowing wooden splinter light up Metal (all metal) The mass of electrode decreased Copper metal Brown solid formed Anod (Terminal positif)
  • 90. Nota: Pemerhatian 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti Katod (Terminal negatif) Electrolysis product Observation Confirmatory test Almost all metal (except copper metal) Grey solid formed The mass of electrode increase No test for metals Copper metal Brown solid formed Hydrogen gas Colourless gas bubbles released Place a lighted wooden splinter near the mouth of test tube A “pop” sound heard/produced
  • 91. Elektrolisis Sebatian Lebur 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti
  • 92. Elektrolisis Sebatian Lebur • Plumbum(II) bromide, PbBr2 ialah sebatian ion yang mengandungi ion plumbum(II), Pb2+ dan ion bromida, Br-. • Pepejal plumbum(II) bromida, PbBr2 tidak boleh mengalirkan arus elektrik kerana ion plumbum(II), Pb2+ dan ion bromida, Br- berada dalam struktur kekisi ion yang tetap dan tidak bergerak bebas. • Apabila plumbum(II) bromida, PbBr2 lebur, ion plumbum(II), Pb2+ dan ion bromida, Br- bergerak bebas. 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti
  • 93. Anod 2Br- → Br2 + 2e Katod Pb2+ + 2e → Pb Elektrolisis Sebatian Lebur 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti Leburan plumbum(II) bromida, PbBr2 Leburan plumbum(II) bromida, PbBr2
  • 94. Elektrolisis Sebatian Lebur 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti
  • 96. 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan elektrolisis sebatian leburan melalui aktiviti
  • 97. Faktor yang Mempengaruhi Hasil Elektrolisis Larutan Akueus Elektrolisis Larutan Akueus • Elektrolisis juga berlaku apabila arus elektrik dialirkan melalui suatu larutan akueus. • Di dalam larutan akueus, selain ion daripada zat terlarut, ion hidrogen, H+ dan ion hidroksida, OH- daripada penceraian separa air turut hadir. 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen Faktor yang mempengaruhi hasil elektrolisis pada elektrod bagi elektrolisis larutan akueus: • Nilai E⁰ • Kepekatan larutan • Jenis elektrod yang digunakan
  • 98. Faktor yang Mempengaruhi Hasil Elektrolisis Larutan Akueus Elektrolisis Larutan Akueus • Bagi elektrolisis larutan akueus, air juga mengambil bahagian dalam proses elektrolisis. • Persamaan penceraian air adalah seperti berikut: • Semasa elektrolisis, kation dan ion hidrogen, H+ bergerak ke katod manakala anion dan ion hidroksida, OH- bergerak ke anod. 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen
  • 99. Faktor yang Mempengaruhi Hasil Elektrolisis Larutan Akueus 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen
  • 100. Faktor yang Mempengaruhi : Nilai E⁰ Perbincangan: 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen
  • 101. Faktor yang Mempengaruhi : Nilai E⁰ 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen
  • 102. Faktor yang Mempengar uhi : Nilai E⁰ Elektrolisis Larutan Akueus
  • 103. Faktor yang Mempengaruhi : Kepekatan Larutan 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen Perbincangan:
  • 104. Faktor yang Mempengar uhi : Kepekatan Larutan Elektrolisis Larutan Akueus Asid hidroklorik, HCl 1.0 mol dm-3
  • 105. Faktor yang Mempengar uhi : Kepekatan Larutan Elektrolisis Larutan Akueus Asid hidroklorik, HCl 0.0001 mol dm-3
  • 106. Faktor yang Mempengaruhi : Jenis elektrod Perbincangan: 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen
  • 107. Faktor yang Mempengar uhi : Jenis Elektrod Elektrolisis Larutan Akueus Larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 0.5 mol dm-3 Elektrod: Karbon
  • 108. Faktor yang Mempengar uhi : Jenis Elektrod Elektrolisis Larutan Akueus Larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 0.5 mol dm-3 Elektrod: Kuprum
  • 109. 1.4 Sel Elektrolisis Menerangkan faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis larutan akueus melalui eksperimen
  • 110. Membanding Sel Kimia dan Sel Elektrolisis 1.4 Sel Elektrolisis Membandingkan sel kimia dan sel elektrolisis
  • 111.
  • 112. Aplikasi Elektrolisis dalam Industri Aplikasi utama elektrolisis dalam industri ialah: • Pengekstrakan logam, • Penyaduran logam dan • Penulenan logam. 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan penyaduran dan penulenan logam secara elektrolisis melalui aktiviti
  • 113. Penyaduran Logam Penyaduran logam secara elektrolisis dilakukan dengan: • Objek yang hendak disadur dijadikan katod, • Logam penyadur dijadikan anod • Menggunakan larutan akueus yang mengandungi ion logam penyadur. Penyaduran cincin besi dengan logam kuprum, Cu. • Anod kuprum mengion menjadi ion kuprum(II), Cu2+ • Ion kuprum(II), Cu2+ bergerak ke katod, dinyahcas dan terenap, membentuk lapisan nipis kuprum,Cu di atas cincin besi. 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan penyaduran dan penulenan logam secara elektrolisis melalui aktiviti Warna biru larutan kuprum(II) sulfat, CuSO4 tidak berubah kerana kepekatan ion kuprum(II), Cu2+ tidak berubah. Kadar atom kuprum, Cu mengion pada anod adalah sama dengan kadar ion kuprum(II), Cu2+ dinyahcas pada katod.
  • 114. Penyaduran Logam Perbincangan: 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan penyaduran dan penulenan logam secara elektrolisis melalui aktiviti
  • 115. Penulenan Logam Penulenan kuprum secara elektrolisis dilakukan dengan: • Kepingan nipis kuprum tulen dijadikan katod, • Kuprum tidak tulen dijadikan anod dan • Menggunakan larutan akueus garam kuprum seperti kuprum(II) nitrat, Cu(NO3)2 sebagai elektrolit. • Anod kuprum tidak tulen mengion menjadi ion kuprum(II), Cu2+ dan bendasing terhimpun di bawah anod kuprum tidak tulen. • Anod semakin nipis. • Pada katod kuprum tulen: Ion kuprum(II), Cu2+ bergerak ke katod, dinyahcas dan terenap, membentuk atom kuprum, Cu. • Katod kuprum tulen semakin menebal 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan penyaduran dan penulenan logam secara elektrolisis melalui aktiviti
  • 116. Penyaduran Logam Perbincangan: 1.4 Sel Elektrolisis Menghuraikan penyaduran dan penulenan logam secara elektrolisis melalui aktiviti
  • 119. Pengekstrakan Logam • Logam biasanya wujud sebagai sebatian atau bercampur dengan bahan lain seperti batu dan tanah. • Sebatian yang mengandungi logam juga dikenali sebagai bijih atau mineral dan wujud sebagai logam oksida, logam sulfida atau logam karbonat. 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses elektrolisis • Logam tidak reaktif seperti emas dan perak tidak perlu diekstrak kerana wujud sebagai unsur logam. • Logam reaktif seperti ferum dan aluminium memerlukan cara yang tertentu bagi pengekstrakan logam daripada bijih masing- masing.
  • 120. Pengekstrakan Logam • Cara pengektrakan logam reaktif adalah berdasarkan kedudukan logam dalam siri kereaktifan logam. • Dua cara yang digunakan untuk mengekstrak logam daripada bijih masing-masing ialah: 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses elektrolisis
  • 121. Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Melalui Proses Elektrolisis Logam Aluminium • Logam reaktif seperti aluminium, Al dapat diekstrak daripada bijihnya dengan menggunakan kaedah elektrolisis. • Dalam pengekstrakan aluminium, Al, bijih aluminium atau bauksit ditulenkan terlebih dahulu untuk mendapatkan aluminium oksida, Al2O3 yang akan dileburkan bagi membolehkan elektrolisis leburan dijalankan. • Takat lebur aluminium oksida, Al2O3 yang mencecah 2000 °C menjadikan proses peleburan menggunakan tenaga yang sangat tinggi. • Bagi mengatasi masalah ini, kriolit, Na3AlF6 dilebur bersama aluminium oksida, Al2O3 bagi merendahkan takat lebur. 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses elektrolisis
  • 122. Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Melalui Proses Elektrolisis • Leburan aluminium akan tenggelam di lapisan bawah kerana lebih tumpat dan dialirkan keluar melalui satu saluran khas. 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses elektrolisis
  • 123. Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Melalui Proses Elektrolisis • Keseluruhan proses pengekstrakan aluminium menggunakan tenaga elektrik yang sangat tinggi. • Gas karbon dioksida, CO2 turut dihasilkan semasa proses elektrolisis leburan aluminium oksida, Al2O3 yang dapat memberikan kesan negatif kepada alam sekitar. • Proses penulenan bauksit turut menghasilkan sisa bauksit dalam bentuk enapcemar merah yang bersifat toksik. • Sebagai pengguna, kita perlu mengitar semula aluminium bagi mengurangkan kesan pencemaran terhadap alam sekitar. 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses elektrolisis
  • 124. Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Melalui Proses Penurunan oleh Karbon Logam Besi 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses penurunan oleh karbon • Logam besi yang kurang reaktif berbanding dengan karbon dapat diekstrak melalui proses penurunan oleh karbon. • Proses ini dijalankan di dalam relau bagas dengan memanaskan bijih besi atau hematit (Fe2O3) bersama dengan arang kok, C dan batu kapur, CaCO3
  • 125. Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Melalui Proses Penurunan oleh Karbon Peringkat Pengekstrakan 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses penurunan oleh karbon
  • 126. Pengekstrakan Menggunakan Logam yang Lebih Reaktif • Logam yang lebih reaktif mampu untuk mengekstrak logam yang kurang reaktif daripada logam oksidanya apabila dipanaskan bersama-sama. • Tindak balas ini membebaskan haba yang tinggi sehingga mampu menghasilkan logam dalam bentuk leburan. • Sebagai contohnya dalam tindak balas termit, serbuk aluminium, Al dipanaskan bersama-sama dengan serbuk ferum(III) oksida, Fe2O3. • Aluminium, Al yang lebih reaktif menurunkan ferum(III) oksida, Fe2O3 untuk menghasilkan leburan besi. • Tindak balas ini sangat berguna untuk menghasilkan leburan besi dalam kuantiti yang kecil bagi mengimpal landasan kereta api. • Persamaan tindak balas termit adalah: • Beberapa logam seperti kromium, Cr dan titanium, Ti turut dapat diekstrak daripada oksida logam masing-masing menggunakan penurunan oleh logam yang lebih reaktif. 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses penurunan oleh karbon
  • 127. Pengekstrakan Menggunakan Logam yang Lebih Reaktif 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya Menjelaskan pengekstrakan logam daripada bijihnya melalui proses penurunan oleh karbon • Kaedah pengekstrakan logam adalah berbeza bergantung kepada kereaktifan logam yang hendak diekstrak.
  • 128. 1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya
  • 130. Apakah Pengaratan Besi? 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti Pengaratan besi ialah proses kimia yang berlaku apabila besi yang terdedah kepada oksigen dan air mengalami tindak balas redoks.
  • 131. Apakah Pengaratan Besi? 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti • Oleh itu, pengaratan berlaku secara berterusan dan merosakkan struktur besi. • Selain pengaratan besi, kakisan juga dapat berlaku pada logam lain. • Contohnya pada barangan yang dibuat daripada perak (argentum) dan gangsa yang merupakan aloi kuprum. • Pengaratan besi ialah kakisan logam yang berlaku pada besi. • Apabila logam besi mengalami pengaratan, lapisan oksida besi yang berwarna perang terbentuk pada permukaan besi; bersifat mudah retak dan telap. Semakin elektropositif suatu logam, semakin mudah logam terkakis.
  • 132. Kakisan Logam 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 133. Pengaratan Besi sebagai Tindak Balas Redoks Pengaratan Besi • Pengaratan besi berlaku apabila besi terkakis akibat kehadiran air dan oksigen. • Pengaratan besi ialah tindakbalas redoks apabila oksigen bertindak sebagai agen pengoksidaan, sementara besi bertindak sebagai agen penurunan. 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 134. Pengaratan Besi sebagai Tindak Balas Redoks 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 135. Besi, Fe O2 O2 Pengoksidaan: Fe→Fe2+ + 2e- Fe2+ Penurunan: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- e- 2Fe + O2 + 2H2O → Fe(OH)2 Ferum(II) hidroksida, Fe(OH)2 mengalami pengoksidaan berterusan dengan oksigen membentuk ferum(II) oksida terhidrat, Fe2O3.xH2O (karat) berwarna perang Pengaratan Besi sebagai Tindak Balas Redoks
  • 136. Pengaratan Besi sebagai Tindak Balas Redoks Pengaratan Besi • Pengaratan besi berlaku lebih cepat dengan kehadiran asid atau garam • Kerana apabila bahan-bahan ini melarut di dalam air, larutan menjadi elektrolit yang lebih baik. • Elektrolit akan meningkatkan kekonduksian arus elektrik bagi air. 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti • Ferum(III) oksida, Fe2O3 atau karat adalah rapuh, telap dan tidak melekat dengan kuat. • Oleh itu, air dan oksigen dapat meresap pada logam besi yang berada di bawahnya. • Besi akan mengalami pengaratan yang berterusan.
  • 137. Kesan Logam Lain ke atas Pengaratan Besi 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 138. Apabila besi bersentuhan dengan logam zink, Zn: • Zn terhakis dan mengalami pengoksidaan membentuk ion Zn2+, Zn → Zn2+ + 2e • Oksigen menerima elektron dan mengalami penurunan membentuk ion OH- , O2 + 2H2O + 4e → 4OH- • Apabila besi bersentuhan dengan logam yang lebih elektropositif seperti zink, Zn • Pengaratan besi PERLAHAN. Kesan Logam Lain ke atas Pengaratan Besi 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 139. Apabila besi bersentuhan dengan logam plumbum, Pb: • Fe akan kehilangan eletron dan mengalami pengoksidaan menghasilkan ion Fe2+, Fe → Fe2+ + 2e • Oksigen menerima elektron dan mengalami penurunan menghasilkan ion OH-, O2 + 2H2O + 4e → 4OH- Kesan Logam Lain ke atas Pengaratan Besi • Apabila besi bersentuhan dengan logam yang kurang elektropositif seperti plumbum, Pb • Pengaratan besi menjadi lebih CEPAT. 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti
  • 140. • Apabila besi bersentuhan dengan logam yang lebih elektropositif. • Pengaratan besi PERLAHAN. Kesan Logam Lain ke atas Pengaratan Besi 1.6 Pengaratan Menghuraikan proses kakisan logam sebagai tindak balas redoks melalui aktiviti • Apabila besi bersentuhan dengan logam yang kurang elektropositif. • Pengaratan besi menjadi lebih CEPAT.
  • 141. Cara Pencegahan Pengaratan Besi 1.6 Pengaratan Mengeksperimen pencegahan pengaratan besi
  • 142. Cara Pencegahan Pengaratan Besi 1.6 Pengaratan Mengeksperimen pencegahan pengaratan besi
  • 143. Cara Pencegahan Pengaratan Besi 1.6 Pengaratan Mengeksperimen pencegahan pengaratan besi