Dokumen ini membahas proses pengoksidaan dan penurunan dalam tindak balas kimia, serta konsep sel kimia dan elektrod. Proses ini melibatkan pertukaran elektron dan oksigen antara agen pengoksidaan dan agen penurunan. Selain itu, dijelaskan berbagai jenis sel kimia beserta penggunaannya dalam perangkat elektrik.

2. Tindak balas kimia yang melibatkan proses
pengoksidaan dan penurunan berlaku serentak.
PENGOKSIDAAN
Proses kimia yang melibatkan sama ada
(i) Penambahan oksigen
(ii) Melepaskan elektron
PENURUNAN
Proses kimia yang melibatkan sama ada
(i) Menyingkirkan oksigen
(ii) Menerima elektron

3. Pengoksidaan Penurunan
Tambah oksigen Penyingkiran oksigen
melepaskan elektron
( Ion positif,
Group 1, 2 & 13 )
Menerima elektron
(Ion negatif,
Group 15, 16 & 17 )
Agen penurunan Agen pengoksidaan

4. Contoh takrifan penambahan/penyingkiran oksigen:
2Mg (s) + CO2 (g) → 2MgO (s) + C (s)
2Mg → 2MgO = menerima oksigen
= (Proses pengoksidaan)
= agen penurunan
CO2 → C = kehilangan oksigen
= (proses penurunan)
= agen pengoksidaan
Reactants Products

5. Contoh takrifan menerima/melepaskan elektron:
2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s)
Na (s) → Na+ (aq) + e
= melepaskan elektron
= (proses pengoksidaan)
= agen penurunan
Cl2 (g) + 2e → 2Cl-
= menerima elektron
= (proses penurunan)
= agen pengoksidaan
Reactants Products

6. Sel kimia:
Menghasilkan tenaga elektrik apabila berlaku tindak
balas kimia dalam larutan elektrolit
Elektrod :
Bahan yang mengkonduksikan elektrik
Elektrolit :
Sebatian kimia yang boleh mengkonduksikan arus
elektrik dalam keadaan leburan atau larutan.

7. K + = Kalium  Kalau
Na + = Natrium  Nak
Ca 2+ = Kalsium  Kahwin
Mg 2+ = Magnesium  Mesti
Al 3+ = Aluminium  Ambil
Zn 2+ = Zink  Zat
Fe 2+ = Ferum  Ferum
Sn 2+ = stanum  Supaya
Pb 2+ = Plumbum  Perkahwinan
Cu 2+ = Kuprum  Kekal
Hg + = Mercuri  Hingga
Ag + = Argentum (Silver)  Akhir
Au + = Aurumn (emas)  Akhirnya
Keelektropositifan
meningkat
Mudah untuk
lepaskan elektron
(terminal
negatif)
Mudah
terima elektron
(terminal
positif)

8. Terminal negatif Terminal positif
Al berada di atas Cu dalam siri elektrokimia
Al
(lepaskan elektron)
Proses pengoksidaan
Ejen penurunan
Cu
(terima elektron)
Proses penurunan
Ejen pengoksidaan
Persamaan separuh:
Al → Al 3+ + 3e
Persamaan separuh:
Cu 2+ + 2e → Cu

9. Zn → Zn 2+ + 2e
Cu 2+ + 2e → Cu
Cu 2+ + Zn  Zn 2+ + Cu

10.  Pengaloian
- proses pencampuran dua atau lebih unsur, terutamanya
logam mengikut peratusan tertentu
 Penggalvanian
- proses penyaduran logam dengan logam yang lebih
elektropositif dalam Siri Elektrokimia
 Penyaduran
- proses menyelaputi logam dengan logam yang kurang
elektropositif daripdanya.
- untuk menghalang pengaratan

11. Jenis sel kimia Kegunaan
Akumulator asid plumbum Kenderaan
Sel alkali Camera, walkman, calculator
Sel kering Radio, lampu suluh
Sel merkuri Telefon bimbit
Sel nikel-kadmium Laptop, komputer