Dokumen ini membahas tentang sifat-sifat halogen, yaitu fluorin, klorin, bromin, dan iodin. Halogen-halogen ini memiliki warna yang berbeda baik dalam keadaan gas maupun dalam larutan, dan semakin besar ukuran atomnya maka semakin lemah kekuatannya sebagai agen pengoksidaan.

1. NUR BAYYINAH, HUSNA, NADIAH

2. UNSUR
FLUORINE KLORIN
IODIN

3.  Pada suhu bilik
Florin Klorin Bromin Iodin
Gas kuning
pucat
Gas hijau-
kekuningan
Cecair
Merah-
perang
Pepejal
ungu
Menuruni kumpulan keamatan warna bertambah.
Halogen Warna halogen dalam
Keadaan
bergas
Air CCl4
Klorin Hijau-
Kekuningan
Kuning Pucat-
Hijau
Kuning Pucat-
Hijau
Bromin Merah-
Keperangan
Merah-
Keperangan
Merah-
Keperangan
Iodin Ungu Oren-
Keperangan
Violet
Makin Pekat

4. 1. Keadaan Suhu bilik
2. Warna dalam keadaan bergas
Air/CCl4
Halida

6.  Halogen-dwiatom kovalen molekul
Apabila menuruni kumpulan:
 Takat didih & takat lebur.
 Jadi, kemeruapan
 Kekuatan tarikan intermolekular bergantung
kepada takat didih dan takat lebur.
 Jadi, tarikan intermolekular menuruni
kumpulan semakin………..?

7. Semakin ……….. takat
didih,
semakin…….
intermolekular

8.  Saiz bertambah, tarikan intermolekular
bertambah
 Kerana halogen merupakan molekul
ringkas

9. Saiz molekul ……..,
takat didih ……..,
Tarikan intermolekular…….. ,
kemeruapan ……

11.  Agen pengoksidaan = menerima
elektron (ion negatif)
 X2 (aq) + 2e- → 2X- (aq)
 Kekuatan relatif sebagai agen
pengoksidaan diukur menggunakan
keupayaan elektrod standard, Eo
F2 (aq) + 2e- → 2F- (aq) Eo = +2.87 V
Cl2 (aq) + 2e- → 2Cl- (aq) Eo = +1.36 V
Br2 (aq) + 2e- → 2Br- (aq) Eo = +1.07V
I2 (aq) + 2e- → 2I- (aq) Eo = +0.54V
Semakin
positif,
kekuatan
sebagai
agen
pengoksid
aan
meningkat

12.  Kekuatan sebagai agen pengoksidaan:
F2 > Cl2 > Br2 > I2
 Kenapa……..?
 Jejari atom:
F2 < Cl2 < Br2 < I2
Semakin saiz atom, semakin mudah
menerima elektron. Semakin meningkat
kekuatan sebagai agen pengoksidaan

13. Ion halida
halida

14. Halida ditambah Ion halida
Cl- Br- I-
Klorin
- Bromin terhasil
(Larutan merah-
keperangan)
Iodin terhasil
(Larutan
perang-jingga)
Bromin
- - Iodin terhasil
(Larutan
perang-jingga)
Iodin
- - -
*Florin adalah halogen yang paling reaktif. Secara teori, ia
boleh bertindak balas dengan Cl
-
& Br
-
& I
-
.
Walaubagaimanapun, eksperimen biasanya tidak boleh
dilakukan kerana terlalu berbahaya.

15.  Klorin mengoksida ion bromida menjadi
bromin
 Cl2 (aq) + 2Br- → 2Cl- + Br2 (aq), Eo +0.27V
 Klorin mengoksida ion iodida kepada
iodin
 Cl2 (aq) + 2I- → 2Cl- + I2 (aq), Eo = +0.82V
Menunjukkan berlaku tindak balas,
spontaneous

16.  Bromin mengoksida ion iodida kepada
iodin
 Br2 (aq) + 2I- (aq) → 2Br- + I 2 (aq) Eo =+0.55V
 Bromin tidak mengoksida klorin,
Kekuatan sebagai agen pemgoksidaan Br < Cl

17.  Iodin merupakan agen pengoksidaan
paling lemah.
 Tidak mengoksida Br dan Cl