Downloaded 117 times
Uploaded byNining Ningsih
reaksi redoks
Dokumen ini membahas tentang penyetaraan reaksi redoks dan aplikasi konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam elektrokimia, serta langkah-langkah untuk menyetarakan reaksi tersebut. Juga dijelaskan mengenai pergeseran bilangan oksidasi, aturan bilangan oksidasi, dan proses kimia yang terjadi pada elektroda dalam larutan elektrolisis. Contoh-contoh reaksi dan metode penyetaraan dijelaskan untuk memahami konsep tersebut secara praktis.
reaksi redoks
- 1.
- 2. SK PEL-PEMB KD INDIKATOR TUJUAN STANDAR KOMPETENSI MATERI PENUTUP Menerapkan konsepreaksi oksidasi-eduksi dan elektrokimia dalam teknologi kehidupan dalam kehidupan sehari-hari
- 3. SK PEL-PEMB KD INDIKATOR TUJUAN KOMPETENSI DASAR MATERI PENUTUP Menerapkan konsepreaksi oksidasi reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri
- 4. SK PEL-PEMB KD INDIKATOR INDIKATOR TUJUAN MATERI PENUTUP 1. Menyetarakan reaksiredoks dengan cara setengah reaksi 2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)
- 5. SK PEL-PEMB KD INDIKATOR TUJUAN TUJUAN MATERI PENUTUP Siswa dapat, 1. Menyetarakanreaksi redoks dengan cara setengah reaksi 2. Menyetarakan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)
- 6. SK KD PEL-PEMB INDIKATOR TUJUAN MATERI AJAR Penyetaraan reaksiredoks MATERI PENUTUP
- 8. Kenapa bisa terjadiseperti itu…??? Itu terjadi karena ada reaksi redoks…
- 9. Ketika kabel dihubungkanke baterai, maka terjadi reaksi sebagai berikut: Katode : Cu2+ + 2 e Cu Anode : 2 H2O 4e + 4 H+ + O2 Bila listrik mengalir antara dua elektroda (anoda dan katoda) di dalam larutan konduktor / larutan elektrolisis, maka akan terjadi reaksi kimia pada permukaan elektroda tersebut .Kation bergerak menuju katoda dan anion bergerak menuju anoda Sehingga logam Cu dalam bentuk padat akan teroksidasi menjadi logam cair dan sejumlah elektron. Kation dalam larutan kemudian berpindah dan melekat pada katoda.
- 10. Pengertian Reaksi Redoks Reaksireduksi 1. Reaksi pelepasan oksigen H2O H2 + O2 2.Reaksi penangkapan elektron H2S S+ 2H++2e 3. Mengalami pengurangan BILOKS HNO3 NO +5 +2 Reaksi oksidasi 1. Reaksi pengikatan oksigen H2 + ½ O2 H2O 2. Reaksi pelepasan elektron HNO3+3H++3e NO+H2O 3. Mengalami pertambahan BILOKS H2S S -2 0
- 11. Jadi reaksi redoksadalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron (adanya transfer elektron), atau penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi ( adanya perubahan biloks).
- 12. ATURAN BILANGAN OKSIDASI (BILOKS) Atomdalam unsur bebas mempunyai biloks 0. Contoh : O2, N2, H2, Cl2 Atom H dalam senyawa mempunyai biloks +1 kecuali dalam senyawa hidrogen logam mempunyai biloks -1 Ion tunggal mempunyai biloks sesuai muatannya: Cu+2 = +2, Cl- = 1, S-2 = -2 Ion poliatomik mempunyai biloks sesuai muatannya, SO4-2 = -2, NH4+ = +1
- 13. LANJUTAN….. Atom logam dalamsenyawa mempunyai biloks sesuai dengan valensi logam tersebut. Contoh : bilangan oksidasi unsur logam IA adalah +1 Jumlah biloks semua atom dalam senyawa netral sama dengan nol. Contoh : MgO,H2SO4 Biloks Oksigen (O) umumya -2 misalya O dalam CO2 dan H2O . Kecuali senyawa peroksida, O = -1 dalam H2O2 dan O = + 2 dalam OF2
- 14. Cara menghitung biloks contoh Tentukanbilangan oksidasi dari unsur yang digarisbawahi: Jawab Cr2O7-2 Bo.Cr2O7-2 = -2 bo. O = -2 2bo. Cr + 7 bo. O = -2 2bo. Cr + 7(-2) = -2 2bo. Cr -14 = -2 2bo. Cr = -2+14 2bo. Cr = 12 bo. Cr = +6
- 15. METODE PENYETARAAN REAKSI REDOKS Langkah-langkahnya: Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKS Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKS Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi) Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalikan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya. Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O
- 16. EXAMPLE Selesaikan reaksi redoksberikut ini ! HNO3 + H2S ANSWER NO + S + H2O
- 17. HNO3 + H2S NO + S + H2O Langkah 1 Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks
- 18. HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 langkah 2 Menentukan harga biloks yang mengalami perubahan
- 19. HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 reduksi (3) oksidasi(2) Langkah 3 Menentukan Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi
- 20. X3 X2 HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 reduksi (3) oksidasi(2) 2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + H2O Langkah 4 HNO3 dan NO dikalikan 2 sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi
- 21. X3 X2 HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 reduksi (3) oksidasi(2) 2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + H2O Persamaan telah setara 4 Langkah 5 Penyetaraan jumlah atom yaitu dengan Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka
- 22. Langkah-langkahnya : •Pisahkan reaksimenjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ) •Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi •Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien •Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O •Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H •Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H+ •Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi •Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi
- 23. EXAMPLE Selesaikan reaksi redoksberikut ini ! HNO3+ H2S NO + S + H2O ANSWER
- 24. HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 reduksi -2 +2 0 oksidasi Langkah 1: Buat reaksi oksidasi dan reduksi
- 25. HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 reduksi + 3H+ Reduksi : HNO3 Oksidasi : H2S 0 oksidasi NO + 2H2O S + 2H+ Langkah 2 : Menyetarakan reaksi dan jumlah atom O dengan menambah H2Odiruas yang kekurangan O dan Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ diruas yang kekurangan H.
- 26. HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 reduksi Reduksi : HNO3 + 3H+ Oksidasi : H2S 0 oksidasi NO + 2H2O S + 2H+ + 2e (x2) (x3) 2 HNO3+ 6 H+ + 6e NO + 4 H2O +3e 3 H2S 3S + 6H+ + 6e 2HNO3 + 3 H2S NO + 3 S + 4H2O 2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O Persamaan telah setara Langkah 4 : Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan dengan penambahan elektron,
- 27. Penyeteraan redoks adalahsuatu cara untuk menentukan koefisien persamaan reaksi agar diperoleh persamaan reaksi yang setara. Suatu persamaan reaksi redoks setara bila memenuhi criteria, sbb: Ö Unsur yang sama pada ruas kiri dan ruas kanan jumlahnya sama Ö Muatan ruas kiri dan ruas kanan adalah sama