Bài 11: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

1. Câu 1: Ca dao Việt Nam có câu:“Lúa chim lấp ló ngoài bờ - Hễ
nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” mang ý nghĩa hóa học gì ?
Em hãy viết những phương trình phản ứng để giải thích.
Câu 2: Viết các phương trình khi cho khí nito tác dụng với Mg,
H2, O2 và xác định số oxi hóa của các nguyên tố.

3. NỘI DUNG
MUỐI AMONIAMONIACAMONIAC
Tính chất vật lí
Tính chất hóa học
Ứng dụng
Điều chế
Cấu tạo phân tử

4. II.Tínhchấtvậtlí IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếI.Cấutạophântử III.TínhchấthóahọcAMONIAC
- CTPT: NH3
- CTe:
. .
. .
H : N : H
H
hay
cặp e chưa tham gia
liên kết liên kết cộng hóa
trị có cực.
H – N – H
H
Độ âm điện N: 3,04
H: 2,2

5. II.Tínhchấtvậtlí IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếI.Cấutạophântử III.TínhchấthóahọcAMONIAC
-Là chất khí không màu, nhẹ
hơn không khí.
-Mùi khai và xốc, ở hàm lượng
cao rất độc.
-Tan rất nhiều trong nước tạo dung dịch amoniac.
Trạng thái, màu sắc,
tỉ khối của NH3 với
không khí?

6. II.Tínhchấtvậtlí IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếI.Cấutạophântử III.TínhchấthóahọcAMONIAC
NH3 + H2O ⇆ NH4
+ +OH-
1. Tính base yếu:
a) Tác dụng với nước:
Có thể nhận biết khí amoniac bằng quỳ
tím ẩm hoặc dùng phenolphtalein.

7. IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếII.Tínhchấtvậtlí III.TínhchấthóahọcI.CấutạophântửAMONIAC
1. Tính base yếu:
b) Tác dụng với acid:
HCl(g) +NH3 (g) → NH4Cl(g)
Ammonium chloride
Thí nghiệm không có lửa vẫn có “khói”

8. IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếII.Tínhchấtvậtlí III.TínhchấthóahọcI.CấutạophântửAMONIAC
1. Tính base yếu:
c) Tác dụng với muối:
AlCl3+3NH3+H2O → Al(OH)3 +NH4Cl
Al3+ + 3NH3+H2O → Al(OH)3 +NH4
+
Thí nghiệm dd NH3 tác dụng với dd AlCl3

9. IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếII.Tínhchấtvậtlí III.TínhchấthóahọcI.CấutạophântửAMONIAC
2. Khả năng tạo phức:
- Dung dịch NH3có khả năng hòa tan hydroxide hay muối ít tan của một số
kim loại ( Cu, Ag,…) tạo dung dịch phức.
Cu(OH)2 + NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Xanh thẫm
Thí nghiệm dd NH3 tác dụng với dd CuSO4

10. IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếI.Cấutạophântử II.Tínhchấtvậtlí III.TínhchấthóahọcAMONIAC
3. Tính khử:
→ Amoniac có tính khử.
→ thể hiện khi amoniac tác dụng với các
chất oxi hóa.
Dự đoán xem NH3 có tính
oxi hóa hay tính khử?
Số oxi hóa thấp nhất
-3 0 +1 +3 +4+2 +5
N2 N2O NO N2O3 NO2NH3 N2O5

11. IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếII.Tínhchấtvậtlí III.TínhchấthóahọcI.CấutạophântửAMONIAC
3. Tính khử:
a) Tác dụng với oxi:
4NH3+3O2 2N2+6H2O
850-9000C
Pt4NH3+5O2 4NO + 6H2O
•Khi không có xúc tác:
•Khi có xúc tác:

12. IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếI.Cấutạophântử II.Tínhchấtvậtlí III.TínhchấthóahọcAMONIAC
3. Tính khử:
b) Tác dụng với chlorine:
2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
Khí NH3 Khói trắng
3Cl2(g) +2NH3 (g) → N2(g)+ 6HCl(g)
NH4Cl(g)
Cl2

13. IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếI.Cấutạophântử II.Tínhchấtvậtlí III.TínhchấthóahọcAMONIAC
3. Tính khử:
c) Tác dụng với oxide kim loại:
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O
o
t

Khí NH3
CuO

14. II.Tínhchấtvậtlí IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếI.Cấutạophântử III.TínhchấthóahọcAMONIAC
Sản xuất phân đạm Sản xuất nitric acid
Điều chế hirazin N2H2 Làm chất gây lạnh

15. II.Tínhchấtvậtlí IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếI.Cấutạophântử III.TínhchấthóahọcAMONIAC
1. Trong phòng thí nghiệm:
o
t

o
t

o
t

o
t

o
t

o
t

o
t


o
t
2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 +H2O
• Ngoài ra để điều chế nhanh một lượng nhỏ khí amoniac, người ta đun nóng
dd amoniac đậm đặc.

16. II.Tínhchấtvậtlí IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếI.Cấutạophântử III.TínhchấthóahọcAMONIAC
2. Trong công nghiệp:
Thiết bị
làm
lạnh
Bình chứa
NH3
Buồng
phản
ứng
N2 và H2
Thu hồi N2 và H2

17. II.Tínhchấtvậtlí IV.Ứngdụng V.ĐiềuchếI.Cấutạophântử III.TínhchấthóahọcAMONIAC
2. Trong công nghiệp:
N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)
, ,

o
t p xt
- Nhiệt độ: 450-500oC. Ở nhiệt độ thấp hơn, tăng hiệu suất
phản ứng.
- Áp suất cao, từ 200-300 atm.
- Chất xúc tác là Fe được trộn thêm Al2O3, K2O,…
∆H<0

18. Bài tập củng cố
1. Có 5 bình đựng riêng biệt 5 chất khí: N2, O2,
NH3, Cl2, CO2. Hãy đưa ra một cách để nhận
biết bình dựng khí NH3.
Đáp án: Có thể dùng giấy quỳ tím ẩm, hoặc giấy
tẩm dd phenolphtalein.

19. 2. Cho một hỗn hợp khí gồm N2, NO, NH3, hơi
nước. Dẫn hỗn hợp khí qua bình chứa P2O5 thì
được hỗn hợp khí Y, Y gồm:
A. N2, NO, NH3
B. NO, NH3
C. NO, N2
D. NH3, hơi nước

20. 3. Dùng chất nào sau đây để trung hòa dung dịch
amoniac bị đổ:
A.Giấm ăn
B.Xoda
C.Muối ăn
D.Vôi sống

21. 4. Viết phương trình phản ứng khi cho dư dung dịch
amoniac tác dụng dung dịch muối MgCl2 và
Fe2(SO4)3.
NH3+2 H2O+ MgCl2 → Mg(OH)2 +2NH4Cl
6NH3+6H2O + Fe2(SO4)3→ 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2SO4

22. - Làm bài tập 2, 3, 4, 6, 8 sgK.
- Đọc phần tiếp theo là phần B-Muối amoni.