MEDIA PEMBELAJARAN SU DAN SPU

1. Struktur Atom dan Sistem
Periodik Unsur
Tri Yoga Wicaksono

2. Masih inget Kimia itu apa?

4. Terlihat sesuatu?

5. Tertarik belajar Kimia kan???

7. Atomos - Democritus
Lima abad sebelum masehi, filsuf dari Yunani
yang bernama Democritus menjelaskan dan percaya
bahwa semua materi (zat) tersusun dari partikel yang
sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi yang disebut
dengan atomos (tidak dapat dibagi).

8. Apa yang dimaksud dengan atom?
Atom terdiri dari?
Atom merupakan bagian terkecil dari
suatu unsur yang tidak dapat dibagi lagi
tetapi masih mempunyai sifat-sifat unsur
tersebut.
Proton (+)
Elektron (-)
Neutron (tdk bermuatan)

9. Perkembangan Model Atom
Model atom Dalton
Model atom Thomson
Model atom Rutherford
Model atom Niels Bohr
Model atom mekanika gelombang

10. Model Atom Dalton
 Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat
dibagi lagi yang disebut dengan “atom”
 Atom-atom yang menyusun suatu unsur adalah identik
 Senyawa tersusun dari atom-atom yang terdiri dari dua unsur
atau lebih dengan perbandingan tetap dan tertentu
 Atom tidak dapat diciptakan dan dimusahkan
John Dalton

11. Kelebihan dan Kelemahan Model Atom Dalton
 Kelebihan
Konsep tentang atom yang dikemukakan oleh John
Dalton lebih rinci dan lebih jelas daripada yang
dikemukakan oleh Democritus
 Kelemahan
Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi

12. Model atom Thomson
 Kelebihan
Dapat menjelaskan sifat muatan pada atom
 Kelemahan
Model atom tersebut tidak dapat
menjelaskan inti atom
Menurut J. J. Thomson atom merupakan
bola pejal yang bermuatan positif dan di
dalamnya tersebar muatan negatif
elektron
Model atom roti
kismis

13. Model Atom Dalton
+

Inti
Elektron
Ruang
kosong
 Kelebihan
Dapat menjelaskan kedudukan inti atom di dalam
atom
 Kelemahan
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron yang
beredar mengelilingi inti tidak jatuh ke inti
Atom Rutherford yang menyatakan bahwa atom terdiri
dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif,
dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif

14. Model atom Rutherford
Berdasarkan gejala yang terjadi didapatkan beberapa kesimpulan,
yaitu:
1. Hampir semua partikel 𝛼 diteruskan, berarti atom bukan
merupakan bola pejal yang bermuatan positif seperti yang
digambarkan oleh J. J. Thomson, tetapi sebagian besar
merupakan ruang hampa (kosong)
2. Jika lempengan emas tersebut dianggap sebagai satu lapisan
atom-atom emas, maka di dalam atom emas terdapat partikel
yang sangat kecil yang bermuatan positif
3. Partikel yang bermuatan positif tersebut merupakan partikel
yang menyusun suatu inti atom

15. Model atom Bohr
1. Elektron mengelilingi inti atom pada lintasan
tertentu secara stasioner yang disebut orbit
atau kulit. Walaupun elektron bergerak cepat,
tetapi elektron tidak memancarkan atau
menyerap energi sehingga energi elektron
konstan
2. Elektron dapat berpindah dari kulit satu ke kulit
yang lain dengan memancarkan atau menyerap
energi
+
n=1
n=3
n=2

16. Kelebihan dan Kelemahan Model
Atom Bohr
 Kelebihan
Teori atom Bohr telah berhasil menjelaskan
terjadinya spektrum atom hidrogen dan
ion-ion berelektron tunggal seperti 2He+
dan 3Li2+
 Kelemahan
Tidak dapat menjelaskan terjadinya
spketrum dari atom yang berelektron
banyak

17. Model atom mekanika gelombang
Berdasarkan pada:
Persamaan gelombang Schrodinger oleh Erwin Schrodinger
Prinsip ketidakpastian Heisenberg oleh Heisenberg
Akibat dualisme sifat materi maka letak dan kecepatan elektron
tidak dapat dipastikan secara bersamaan.
Teori dualisme materi oleh Louis de Brouglie
Materi dapat bersifat sebagai partikel dan sebagai gelombang
Teori mekanika kuantum oleh Max Planck
Atom-atom hanya dapat menyerap atau memancarkan energi pada
paket-paket gelombang tertentu yang disebut “kuanta”.

18. Model atom mekanika gelombang
 Menurut model atom mekanika gelombang,
elektron tidak mengorbit pada lintasan
tertentu
 Model atom ini menjelaskan bahwa elektron-
elektron berada dalam orbital-orbital dengan
tingkat energi tertentu
 Orbital merupakan tingkat energi dari suatu
ruang yang mempunyai peluang terbesar
(kebolehjadian terbesar) untuk menemukan
elektron di sekitar inti atom

19. Tidak ada orang hebat
yang malas untuk
belajar. Semangat 