Model atom telah berkembang dari model atom Dalton yang menyatakan atom sebagai bagian terkecil tak terbagi, hingga model atom modern mekanika kuantum di mana elektron memiliki sifat gelombang dan kemungkinan terletak pada orbital tertentu di sekitar inti atom.

1. KELOMPOK 1 :
X MIA 3
1. Amelia Syahranie
2. Dwi Satrio
3. Meldayanti
4. Merlita
5. Nur Rohman Arifin
6. Syifa Yamasitha
7. Yulia Rahmadianti
Model – Model Atom
dan Bilangan Kuantum
SMA N 7
BANDAR LAMPUNG

2. PENGERTIAN ATOM
• Atom, berasal dari bahasa Yunani “atomos”
yang berarti “tidak dapat dipotong” atau
”tidak dapat dibagi”. Kata ini dicetuskan
pertama kali oleh seorang filsuf Yunani
kuno sekitar 2000 tahun yang lalu yang
bernama Demokritus. Dia menyimpulkan
bahwa zat tidak dapat terus dibagi menjadi
bagian yang lebih kecil; suatu saat akan
diperoleh bagian zat yang paling kecil yang
tidak dapat dibagi lagi yang kemudian
disebut sebagai… Atom

3. Perkembangan Model Atom
JOHN DALTON
(1766-1844) JJ. THOMSON
( 1856 - 1940 )
ERNEST
RUTHERFORD
(1871-1937)
Niels Bohr

4. MODEL ATOM DALTON
• Atom merupakan zat yang tidak dapat dibagi-bagi.
• Atom suatu unsur tidak dapat berubah menjadi unsur lain.
• Bila atom-atom bergabung akan membentuk molekul. Bila atom-atom
yang bergabung sama membentuk molekul Unsur, sedangkan
bila atom-atom yang bergabung berbeda akan terbentuk molekul
Senyawa.
• Reaksi kimia terjadi karena adanya pemisahan dan penggabungan
atom-atom. (Jumlah Massa sebelum reaksi = Jumlah massa
sesudah reaksi)
• Pada peristiwa reaksi kimia jumlah atom-atom yg terlibat dalam
penyusunan zat punya perbandingan berupa bilangan bulat
sederhana.

5. KELEBIHAN DAN KEKURANGAN
ATOM DALTON
• Kelebihan model atom Dalton
mulai membangkitkan minat terhadap penelitian
mengenai model atom.
• Kelemahan Atom Dalton
Model atom tidak menyinggung kelistrikan
• Kegagalan Atom Dalton
Pernyataan Atom tidak dapat dibagi lagi
digagalkan dengan ditemukannya elektron-proton-
neutron bagian dari atom

6. MODEL ATOM THOMSON
Thompson melakukan percobaan lampu
tabung
Menghasilkan teori yaitu:
1. Atom bukan sebagai partikel terkecil dari
suatu benda
2. Atom berbentuk bola pejal,dimana terdapat
muatan listrik positif dan negative yang
tersebar merata di seluruh bagian seperti
roti kismis.
3. Pada atom netral jumlah muatan listrik
negatif sama dengan jumlah muatan listrik
positif
4. Masa elektron jauh lebih kecil
dibandingkan dengan masa atom

7. Kelebihan Dan Kelemahan Atom
Thomshon
• Kelebihan model atom Thomson
• Membuktikan adanya partikel lain yang
bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom
bukan merupakan bagian terkecil dari suatu
unsur
• Kelemahan Atom Thomson
• Tidak dapat menjelaskan susunan muatan
positif dan negatif dalam bola atom.

8. Model Atom Rutherford
• Eksperimen yang dilakukan
Rutherford adalah penembakan
lempeng Emas tipis dengan partikel
alpha

9. Penjelasan Model Rutherford
• Bila berkas hamburan sinar α ditembakkan
pd lempeng emas, maka sinar yg keluar
dari lempeng mengalami hamburan. Dapat
diamati pada cahaya terang & gelap di
layar pendar .
• Sebagian besar partikel sinar α dapat
tembus karena melalui daerah hampa.
• Partikel α yg mendekati inti atom
dibelokkan karena mengalami gaya tolak
inti.
• Partikel α yg menuju inti atom dipantulkan
karena inti bermuatan positif & sangat
masif.

10. MODEL ATOM RUTHERFORD
(Lanjutan)
• Atom terdiri atas inti yang bermuatan listrik positif yang
mengandung hampir seluruh massa atom
• Elektron bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom
seperti lintasan tata surya
• Atom bersifat netral, jumlah muatan inti = jumlah muatan
elektron yang mengelilingi inti
• Sebagian besar dari atom adalah ruang hampa.
• Dalam Reaksi kimia, hanya elektron pada kulit terluar saja yang
saling mempengaruhi, sedangkan inti atom tidak mengalami
perubahan

11. Kelebihan dan kelemahan model atom
Rutherford
• Kelebihan Atom Rutherford
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti
atom dan elektron yang mengelilingi inti
• Kelemahan Atom Rutherford
 Teori atom Rutherford menganggap elektron
memancarkan energi ketika berputar-putar
mengelilingi inti sehingga lama-kelamaan jari-jari
lintasannya mengecil sebelum akhirnya menyatu
dengan inti atom. HAL INI TIDAK PERNAH TERJADI
 Tidak dapat menerangkan spektrum diskrit atom
hidrogen
 Tidak dapat menerangkan struktur stabil atom

12. Model Atom Neils Bohr
 Model atom Bohr dinyatakan dalam postulat-postulat
berikut :
1. Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang
diperbolehkan bagi satu elektron dalam
atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai
keadaan gerak stasioner (menetap) elektron
dan merupakan lintasan melingkar
disekeliling inti
Niels Bohr

13. Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap
sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan
maupun diserap.
3. Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke
lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu
terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck,
ΔE = hv
4. Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat
tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut

14. Kelebihan & Kekurangan Atom Bohr
Kelebihan dari teori atom Bohr adalah Bohr dapat
menerangkan bahwa atom terdiri dari beberapa
kulit untuk tempat berpindahnya elektron.
Kelemahan dari teori atom Bohr adalah
 tidak dapat menerangkan atom berelektron banyak,
tidak dapat menerangkan pengaruh medan magnet
terhadap spektrum atom (kelemahan ini dapat
diperbaiki oleh Zeeman, yaitu setiap garis pada
spektrum memiliki intensitas dan panjang gelombang
yang berbeda),
 tidak dapat menerangkan kejadian ikatan kimia.

15. MODEL ATOM MEKANIKA
KUANTUM
• Model atom mekanika kuantum
dikembangkan oleh Erwin
Schrodinger (1926).
• Sebelum Erwin Schrodinger, seorang
ahli dari Jerman Werner Heisenberg
mengembangkan teori mekanika
kuantum yang dikenal dengan prinsip
ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin
dapat ditentukan kedudukan dan
momentum suatu benda secara
seksama pada saat bersamaan, yang
dapat ditentukan adalah
kebolehjadian menemukan elektron
pada jarak tertentu dari inti atom”.

16. Ciri Khas Model Atom
Mekanika Gelombang
Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya
(orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti
penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk
tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron
dengan keadaan tertentu dalam suatu atom)
Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan
kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam
bilangan kuantum tersebut)
Posisi elektron sejauh 0,529 Angstrom dari inti H menurut Bohr
bukannya sesuatu yang pasti, tetapi boleh jadi merupakan peluang
terbesar ditemukannya elektron
Kelemahan Model Atom Modern
Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara
eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal

17. KELOMPOK 1 :
X MIA 3
2014/2015
SMA N 7 BANDAR LAMPUNG
DAFTAR ANGGOTA :
AMELIA SYAHRANIE
DWI SATRIO
MELDAYANTI
MERLITA
NUR ROHMAN ARIFIN
SYIFA YAMASITHA
YULIA RAHMADIANTI