1. วิชาเคมี ๓ (ว๓๐๒๒๓)
ระดับชั้นมัธยมศึกษาปีที่ ๕
คุณครูจริยา ใจยศ

2. การแบ่งประเภทสารละลาย
สารละลาย
กรด เบส เกลือ อินทรีย์

3. ตัวอย่างสารละลายแต่ละประเภท
กรด
HCl
HBr
HCN
H2SO4
H2CO3
CH3COOH
เบส
LiOH
NaOH
Ca(OH)2
NH3
เกลือ
NaCl
KNO3
CH3COONa
NH4Cl
อินทรีย์
C2H5OH
เอทานอล
C12H22O11
ซูโครส

4. คาถามชวนคิด สารใดคือกรด เบสและเกลือ ?
Mg(OH)2
HF
HNO3
C6H12O6
NH4OH
LiCl
LiNO3
กรด
HF
HNO3
เบส
Mg(OH)2
NH4OH
เกลือ
LiCl
LiNO3
อินทรีย์
C6H12O6
กลูโคส

5. การทดสอบความเป็นกรด-เบสเบื้องต้น

7. ตาราง สรุปสมบัติของสารละลายแต่ละประเภท
กรด เบส เกลือ อินทรีย์
การนาไฟฟ้า นา นา นา ไม่นา
การเปลี่ยนสี
กระดาษลิตมัส
น้าเงิน
แดง
แดง 
น้าเงิน
ไม่แน่ กลาง
ทาปฏิกิริยากับ
โลหะ
เกิดแก๊ส
H2
ไม่ทา ไม่ทา ไม่ทา
สารละลายที่นาไฟฟ้าได้ เรียกว่า สารละลายอิเล็กโทรไลต์
สารละลายที่ไม่นาไฟฟ้า เรียกว่า สารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์

8. ประเภทของเกลือ
เกลือ
เกลือกรด
กรดแก่+เบสอ่อน
เกลือเบส
กรดอ่อน+เบสแก่
เกลือกลาง
กรดแก่+เบสแก่

9. CH3COOH,HCOOH
HF, HCl,HBr,
HI,HCN
HNO3, HClO4,
H2SO4 , H2CO3
LiOH , NaOH, KOH
Mg(OH)2, Ca(OH)2
Al(OH)3

10. ตัวอย่างสารละลายอิเล็กโตรไลต์
1) อิเล็กโตรไลต์แก่(หลอดไฟสว่างปานกลาง จนถึงมากที่สุด)
กรดแก่ HCl HBr HI
เกลือ เกลือส่วนมาก
เบสแก่ LiOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2
HBrO3 HIO3 HClO4 HNO3 H2SO4
(จานวนอะตอม O – จานวนอะตอม H 2 เป็นกรดแก่)

11. 2) อิเล็กโตรไลต์อ่อน
กรด HClO H2S HF H3PO4 H2CO3 HNO2
H2SO3
เบส NH3 และเบสอินทรีย์
เกลือ เกลือเฮไลด์ ไซยาไนด์ และไทโอไซยา
เนต ของ Zn Cd และ Hg(II)

12. ข้อควรรู้...

13. วิชาเคมี ๓ (ว๓๐๒๒๓)
ระดับชั้นมัธยมศึกษาปีที่ ๕
คุณครูจริยา ใจยศ

14. ทฤษฎีกรด-เบส อาร์เรเนียส
กรด คือ สารที่ละลายน้าแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน
เบส คือ สารที่ละลายน้าแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

15. ทฤษฎีกรด-เบส เบรินสเตด-ลาวรี
กรด คือ สารที่ให้โปรตอน
เบส คือ สารที่รับโปรตอน

16. ทฤษฎีกรด-เบส ลิวอิส
กรด คือ สารที่รับคู่อิเล็กตรอน
เบส คือ สารที่ให้คู่อิเล็กตรอน

17. คาถามชวนคิด...สารใดคือกรด-เบส..

18. คาถามชวนคิด...สารใดคือกรด-เบส..

19. คาถามชวนคิด...สารใดคือกรด-เบส..

20. คู่กรด-เบส

21. คาถามชวนคิด...สารใดคือกรด-เบส..

22. คาถามชวนคิด