1. Лилия Кузнецова
Наглядное пособие
«Динамические модели»
Электронное приложение к учебнику «Химия-8»
© Кузнецова 2005

2. а б в г д
е ж
з
Модели молекул: а – углекислого газа, б – воды, в – перекиси водорода,
г – метана, д – кислорода, е – уксусной кислоты, ж – иода, з - серы
К урокам «Состав и строение вещества. Молекулы» «Простые вещества»

3. о о
0 С 100 С
2000о С
лёд жидкость пар разрозненные
атомы
Превращения воды
К урокам«Состав и строение вещества. Молекулы» «Сложные вещества»

4. Химический элемент и простое вещество
Атомы Простое вещество Cl2 Cl
химического элемента
К урокам «Состав и строение вещества. Молекулы» «Простые вещества»

5. Химический элемент и простое вещество
Простое веществохимических элементов S и Fe вещество Fe
Атомы S8 Простое
К урокам «Кристаллы. Немолекулярные вещества» «Простые вещества»

6. Простое вещество Al Al
Химический элемент
К урокам «Кристаллы. Немолекулярные вещества» «Простые вещества»

7. Составление формул молекулярных простых веществ
водород кислород сера хлор фосфор
H2 O2 Cl2 P4
S8

8. Составление формул молекулярных сложных веществ
сернистый
аммиак вода метан
газ
SO2 NH3 H2O CH4
хлорид фторид
углекислый
кремния сероводород серы
газ
SiCl4 CO2 H2S
SF6
S O C N Si H Cl F

9. Составление формул немолекулярных сложных веществ
Оксид кремния Хлорид алюминия
Al
Si Si2O4 SiO2 Al2Cl6 AlCl3
Cl

10. Модельная схема реакции
2Н2 + О2 = 2Н2О
К уроку «Уравнения химических реакций»

11. Модельная схема реакции соединения
Mg
O2
MgO
2Mg + O2 = 2MgO
К уроку «Реакции соединения и разложения»

12. Модельная схема реакции разложения
CO2
(CuOH)2CO3
CuO
H2O
(CuOH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2
К уроку «Реакции соединения и разложения»

13. Период II III
Элемент B C N Si P S Cl
№ группы III IV V IV V VI VII
Формула
оксида B2 O3 CO2 N2O5 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
Структура
сложного
аниона
- 4- 3- 2- -
Ф-ла иона BO33- CO3 2- NO3 SiO4 PO4 SO4 ClO4
Название иона карбо- сили- фос- суль-
борат нат нитрат кат фат фат хлорат
Ф-ла
кислоты H3BO3 H2CO3 HNO3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
Название уголь- азот- кремни фосфо- хлор-
борная ная ная евая рная серная ная
кислоты

14. Взаимодействие оксидов
MgO
SO3
+ = MgSO4

15. К уроку «Состояние солей в растворе»
-
+
-
+
- +
+ -
+ -
NaCl = Na + Cl
Модельная схема диссоциации соли

16. +
-
-
-
+ +
+ -
-
- -
- -
+ + +
-
-
-
+
KNO3

17. Модельная схема ионообменной реакции
- + -
+
- + - +
- + - + - +
+ - - + + -
NaCl - + AgNO3
-
+
+ -
Na NO3
AgCl
+
Ag + Cl
- = AgCl ↓
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

18. Модельная схема диссоциации кислоты
-
2
+
+
2-
H2SO4 = 2H + + SO4
К уроку «Кислоты»

19. Кремниевая кислота
HO OH
OH Si
O O
Si
HO OH
HO Si Si OH
OH
HO O OH
H2SiO3
H4SiO4

20. Модельная схема диссоциации щёлочи
+
-
-
+
+
-
+
-
_
- -
Na+ + OH
+
+ NaOH = OH
Na

21. Реакция нейтрализации
_
+
+ _
_ +
+
_ _
_
+
_ _
+ _ +
+ _
+
_
+
_
+ + +
+
_ _
+
+
_
_
NaOH + HCl = NaCl + H2O
_ _ _
+
Na + + H + OH + Cl = Na + + Cl + H2O
_
+ = H2 O
H + OH
+
_ _ _ _
+
+ +
Na OH К уроку «Нейтрализация» H Cl

22. Кристаллизация
_
+
_
_ _
+ + _
+ _ +
+
_
+
+
_
+
_
_
+
Na + Cl = NaCl
К уроку «Нейтрализация»

23. +
_ _ +
+ +
_
+
+
_ +
_
+
+
_ _ +
+
+
+
+
_
_ +
+
_ +
_ +
_ +
+ +
+ +
_ _
+
+
2+ +
Cu +
H
+
_
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O _
_
OH Cl
+ 2+
Cu(OH)2 + 2H = Cu + H2O
К уроку «Нейтрализация»

24. Элемент Na Mg Al Si P S Cl Ar
Аr 23 24 27 28 31 32 35,5 39
Высшая
I II III IV V VI VII 0
валентность
Ф-лы прос- Na Mg Al Si P,P4 S, S8 Cl2 Ar
тых веществ
Характер
простых в-в м е т а л л ы н е м е т а л л ы
Ф-лы
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2 O5 SO3 Cl2O7 __
оксидов
Характер о с н о в н ы е к и с л о т н ы е
оксидов
Ф-лы
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 __
гидрок-
сидов
Характер
гидрок- о с н о в н ы е к и с л о т н ы е
сидов

25. Взаимосвязь классов неорганических веществ
Металлы С Неметаллы
О
Оксиды Оксиды
основные
металлов неметаллов
кислотные
Л
Основания И Кислоты

26. С
в
о
й
с
т
в
а
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 -
Na(OH) Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 -
валентность
основные св-ва
металлические св-ва
кислотные св-ва
неметаллические св-ва

27. Изменение свойств элементов, простых и сложных веществ в зависимости
от возрастания атомных масс
VII
VI
V
IV
III
II
I
0
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35,5 40 39 40
валентность
основные св-ва
металлические св-ва
кислотные св-ва
неметаллические св-ва