1. Повторение по теме:
« Химическая связь. Строение вещества».
Цель урока: повторить
 Виды химических связей
 Типы кристаллических решеток
 Степень окисления
 Окислительно-восстановительные реакции
 Расстановка коэффициентов методом
электронного баланса

2. ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
ковалентная ионная
неполярная полярная

3. Охарактеризуйте виды химических связей
 К.Н.С. - это …
 К.П.С. - это …
 И.С. - это …

4. I.Выпишите формулы
веществ: KCl
C
1.с К.Н.С.
MgO
2.с К.П.С. CS2
3. с И.С. Cu
H2 II.Изобразите механизм
NaF образования связи в
H2S веществах::
CO2 1. Cl2
Br2
2. NH3
H2O
3. NaF
Сl + Сl +
ClH Cl
-
Na ++ 3 H
N F Na H F ]
[ N
H

5. определите вид химической связи
К.П.С.
К.П.С.
P2O5
H3N И.С.
Mg S
К.Н.С. И.С.
И.С.
F2 NaCl Al2O3

6. Какая из молекул соответствует схеме: A A ?
F2 O2
F F O O
H2 N2
H H N N

7. Кристаллические решетки
атомные молекулярные
ионные

8. Виды связи и типы решеток
ионная связь ковалентная связь
ионная решетка атомная молекулярная
решетка решетка
H2O
SiO2
NaCl
Br2
Cn
MgO алмаз O2

9. определите тип кристаллической решетки
молекулярная
К.П.С. молекулярная
К.П.С.
P2O5 ионная
H3N И.С.
Mg S
атомная
ионная
К.Н.С. И.С. ионная
И.С.
Сn NaCl Al2O3

10. степень окисления
 Дайте определение степени окисления
 Окислительно-восстановительная реакция
 Окисление
 Восстановление
 Окислитель
 Восстановитель

11. какая реакция является
окислительно-восстановительной?
+1 +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +1 -2
НЕТ H2SO4 +Na2O Na2SO4 + H2O
+6 -2 +1 -2 +1 +6 -2
НЕТ
SO3 + H2O H2SO4
+4 -2 0 +6 -2
2SO2 + O2 2SO3
+1 -2 0 +1 -2 0
Н2S + O2 H 2O + S

12. Определите в каком веществе
степень окисления серы равна +4
+1 -2
НЕТ Н2S
+1 +6 -2
НЕТ H2SO4
+6 -2
НЕТ
SO3
+4 -2
SO2
+1 +4 -2
H2SO3

13. Какой коэффициент перед формулой окислителя?
0 0 +3 -2
4 Al + 3O2 2Al2O3
восстановитель окислитель
нет нет
нет ok

14. Какой коэффициент перед формулой
восстановителя?
0 0 +3 -1
2 P + 3 Cl2 2 PCl3
восстановитель окислитель
ok нет
нет нет

15. Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса
+3 -2 -3 +1 0 0 +1 -2
Fe2O3 + 2 NH3 2 Fe + N2 + 3 H2O
+3 0
6 Fe + 3е Fe восстановление
2
окислитель
-3 0
1 3 2N - 6е N2 окисление
восстановитель

16. итог
 Что для вас оказалось самым сложным?
 Что понравилось ?
 Что не понравилось?