Документ рассматривает процесс гидролиза солей, включая химические реакции, происходящие при взаимодействии хлора алюминия и карбоната натрия в водных растворах. Также обсуждаются особенности кислотности растворов и способы предсказания поведения солей в воде. Упомянуто значение гидролиза в природе и повседневной жизни, включая различные применения в промышленности и быту.

1. Тема:
« Гидролиз солей »

2. “Где добро – там вода,
а где вода – там
жизнь”.

3. Задача.
При сливании раствора, содержащего 5моль
хлорида алюминия , с избытком раствора
карбоната натрия выделяется газ и выпадает
осадок. Определить массу выпавшего осадка.
2AlCl3 + 3Na2CO3 ––> 6NaCl + Al2(CO3)3
Дано
v(AlCl3) = 5 моль
m(осадка) = ?

4. Цель:
- изучить сущность гидролиза солей в водных
растворах.
Задачи :
• сформулировать определение понятия «гидролиз»
• научиться объяснять химические процессы,
протекающие в водных растворах солей
• записывать уравнения реакций гидролиза
• предсказывать и объяснять изменение кислотности
среды и образование кислых и основных солей в этом
процессе
• познакомиться с ролью гидролиза солей в природе,
хозяйственной деятельности и повседневной жизни
человека.

5. Великие химики
Сванте
Аррениус
Д.И. Менделеев
И.А. Каблуков

6. Гидролизом называется
химическое взаимодействие
некоторых солей с водой,
приводящее к образованию
слабого электролита.

7. Практическое задача
1 2 3
а) раствор НС1;
б) раствор КОН;
в) H2O
Распознать эти вещества

8. Окраска лакмуса в растворах солей:
хлорида алюминия
AlCl3
карбоната натрия
Na2CO3
хлорида натрия
NaCl

9. Проблема
Почему соль состава AlCl3 в водном
растворе показывает себя как кислота,
а другая соль состава Na2CO3 – как щелочь?
Что с ними происходит при растворении в
воде?

10. Таблица 1
Формула Лакмус Универ Среда Какие
соли сальнй раствора ионы
AlCl3
Na2CO3
NaCl

11. Таблица 1
Формул Лакмус Универ Среда Какие
а соли сальнй раствора ионы
AlCl3 красный красный кислая Н+ >
Na2CO3 синий синий щелочная –
OH >
NaCl —— —— нейтра Н + =OH –
льная

12. Соль
кислота + основание

13. 4 типа солей
Сильное основание
Слабая кислота
Сильная кислота
Слабое основание Сильное основание
Сильная кислота
Слабое основание
Слабая кислота

14. Схема гидролиза хлорида
алюминия
AlCl3
Что сильнее,
того и больше!
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
Кислотная
среда

15. Уравнения гидролиза АlСl3
3+ –
АlСl3 ↔ Аl + 3Сl
+ –
Н2O ↔ Н + ОН
___________________________________________________________________
3+ – 2+ – +
Al + 3Сl + Н2O ↔ АlOН + 3Сl + Н
3+ 2+ +
Аl + Н2O ↔ АlOН + Н
Избыток ионов водорода дает соли
кислую среду, поэтому лакмус

16. Соль, образованная слабым
основанием и сильной кислотой,
имеет кислую среду, так как в
растворе избыток ионов
водорода.

17. Схема гидролиза карбоната натрия
Что сильнее,
Na2CO3
того и больше!
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда

18. Уравнения гидролиза Na2CO3
+ 2–
Na2CO3 ↔ 2Na + СO 3
+ –
Н2O ↔ Н + ОН
____________________________________________________________________________
+ 2– + – –
2Na + СO + Н2O ↔ 2Na + HCO + ОН
3 3
2– – –
СO + Н2O ↔ НСO + ОН
3 3
Избыток гидроксид-ионов дает соли
щелочную среду, поэтому лакмус
синеет, а фенолфталеин становится
малиновым.

19. Соль, образованная сильным
основанием и слабой кислотой,
имеет щелочную среду, так как
в растворе избыток
гидроксид-ионов.

20. Упрощенная схема гидролиза NaCl
NaCl
NaOH HCl
сильное сильная Что сильнее,
основание кислота того и больше!
[OH–] = [H+]
Нейтральная
среда

21. Соль, образованная сильным
основанием и сильной кислотой,
имеет нейтральную среду, так
как в растворе одинаковое
количество ионов водорода и
гидроксид-ионов.

22. Уравнения гидролиза NaCl
+ –
NaCl ↔ Na + Сl
+ –
Н2O ↔ Н + ОН
____________________________________________________________________________
+ – + –
Na + Сl + Н2O ↔ Na + Cl + H2O
Одинаковое количество гидроксид-
ионов и ионов водорода дает соли
нейтральную среду, поэтому
индикаторы не меняют окраску
(гидролизу не подвергается).

23. Уравнение гидролиза Al2 S3
Соль образована слабым основанием и
слабой кислотой
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S
среда нейтральнаяя
гидролиз идет необратимо,
соль полностью разлагается водой.
В этом случае в таблице растворимости
в ячейке соответствующей соли стоит прочерк.

24. Уравнение гидролиза Al2 S3
Соль образована слабым основанием и
слабой кислотой
Al2S3 +6HOH → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S↑
среда нейтральная,
гидролиз идет необратимо,
соль полностью разлагается водой.
В этом случае в таблице растворимости
в ячейке соответствующей соли стоит прочерк.

25. Работа с текстом
Используя учебный текст
«Химическая очистка воды»
и результаты наблюдений, напишите
уравнение реакции гидролиза,
происходящее в процессе химической
очистки воды. Сделайте вывод.
Al2(CO3)3 + 3HOH ––> 2Al(OH)3 + 3CO2

26. Задача.
При сливании раствора, содержащего 5моль
хлорида алюминия с избытком раствора
карбоната натрия выделяется газ и выпадает
осадок. Определить массу выпавшего осадка.
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ––>
Дано
v(AlCl3) = 5 моль 2Al (OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
m(осадка) = ?
v (Al(OH)3) = v (AlCl3) = 5 моль
m (Al(OH)3) = M* v = 78 * 5 = 390 г
Ответ: масса выпавшего осадка
составляет 390 г.

27. Роль гидролиза в природе
- Преобразование земной коры
- Обеспечение слабощелочной среды
морской воды

28. Роль гидролиза в народном хозяйстве
• Порча производственного оборудования
• Выработка из непищевого сырья ценных продуктов
(бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
• Очистка промышленных стоков и питьевой воды
(сульфат алюминия + вода гидроксид
алюминия)
• Подготовка тканей к окрашиванию
• Известкование почв основано на гидролизе

29. Роль гидролиза
в повседневной жизни человека
• Стирка
• Мытье посуды
• Умывание с мылом
• Процессы пищеварения