Download to read offline
Uploaded byAlex Sarsenova
сера
Документ содержит информацию о химическом элементе сере, включая его основные свойства, атомную структуру и способы получения. Также представлены химические реакции, в которых сера выступает как окислитель и восстановитель, а также ее использование в промышленности. Упомянуты аллотропные формы серы и ее химические свойства при взаимодействии с различными веществами.
More Related Content
сера
- 1.
- 2.
- 3. 28.01.15 3 • Элементарную природусеры установил француз (по образованию юрист, а по призванию химик) в своих опытах по сжиганию в 1770 году.. • Древнерусское название "сера" употребляется очень давно. Оно происходит от санскритского слова "сира", что означает светло-желтый. SS •Алхимический символ серы Антуан Лоран Лавуазье •Химический символ Дальтона •Химический символ Берцелиуса
- 4. 28.01.15 4 Самородная сера - S Цинковая обманка- ZnS Киноварь - HgS Свинцовый блеск - PbS Железный колчедан – FeS2 Глауберова соль – Na2SO4∙10H2O Гипс – CaSO4∙2H2O Медный колчедан – Cu2S Сера в природе В земной коре в свободном и связанном состоянии серы находится 0,03% от общего количества атомов, по массе – 0,05%.
- 5.
- 6.
- 7.
- 8.
- 9.
- 10.
- 11.
- 12.
- 13. 13 1.Сера - элементVI группы, главной подгруппы. 2.Заряд ядра атома cеры равен +16. 3.В ядре атома серы 16 протонов. 4.В ядре атома серы 16 нейтронов. 5.В атоме серы 16 электронов. 6.Атом серы имеет 3 энергетических уровня. 7.Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 6е. 8.На внешнем уровне в атоме 6 электронов. 9.Высшая степень окисления атома серы равна +6 . 10.Простое вещество сера является неметаллом. 11.Высший оксид и гидроксид серы имеют кислотный характер. 28.01.15
- 14. 28.01.15 14 32 +16 0 2 68 p+ = 16 n0 =16 e- = 16 Электронное строение Валентные возможности 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3d0 Краткая электронная формула Валентные возможности - II,IV,VI 3p3 3s1 3d1 3d2 3p4
- 15. 28.01.15 15 Аллотро́пия— существование одногои того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм. Аллотропные модификации Ромбическая Моноклинная Пластическая
- 16.
- 17. 28.01.15 17 Выше 960 С Ниже 960 С Цвет– медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
- 18.
- 19.
- 20. 28.01.15 20 Сера – типичныйхимически активный неметалл, вступающий в реакции со многими металлами, неметаллами и сложными веществами, но она менее активна по сравнению с кислородом и галогенами. Все эти реакции относятся к окислительно-восстановительным, в которых свободная сера выступает в роли как окислителя, так и восстановителя, проявляя при этом степени окисления S-2 ← S0 → S+4 → S+6
- 21. 28.01.15 21 Взаимодействие с металлами Взаимодействие c окислителями Взаимодействие сводородом Взаимодействие с кислородом Химические свойства серы Взаимодействие с галогенами
- 22. 28.01.15 22 2 Na0 + S0 =Na+1 2S-2 2Al0 + 3S0 = Al+3 2S-2 3 Fe0 + S0 = Fe+2 S-2 2Na + S = Na2S 2Al + 3S = Al2S3 2Fe + 3S = Fe2S3 При взаимодействии с металлами сера проявляет окислительные свойства. Реакции протекают при нагревании и приводят к образованию сульфидов. Исключение – благородные металлы: золото, платина и иридий, которые с серой не реагируют.
- 23. 28.01.15 23 S + H2= H2S↑ Н2 Н2О S При пропускании водорода через расплав серы появляется характерный запах тухлых яиц, т.к. образуется газообразный сероводород. В этой реакции сера также проявляет окислительные свойства
- 24. 28.01.15 24 S + О2= SO2 При нагревании сера вступает в реакцию с кислородом с образованием оксида серы(IV) SO2 (сернистого газа). В этой реакции сера выступает в роли восстновителя.
- 25. 28.01.15 25 S0 + 2Cl0 2 =S+4 Cl-1 4 С галогенами (кроме йода) сера проявляет восстановительные свойства, образуя соединения разного состава: SF6, SF4, SF2, SCl4, S2Cl2, S2Br2. большинство этих соединений легко разлагается водой(гидролиз) SxCly
- 26. 28.01.15 26 S0 +2H2SO4= S+4 O2+2H2O 3S +KClO3 = 2KCl + 3SO2 При нагревании сера взаимодействует с сильными окислителями – кислотами и солями, например, с концентрированной серной кислотой, с нитратом калия, хлоратом калия. В этих реакция сера является восстановителем.
- 27. 28.01.15 27 S + KClO3→ KCl + SO2↑ Электронный баланс Порядок действий 0 +5 -1 +4 - 4ē → S+4 S0 Окисление + 6ē→Cl-1Cl+5 Восстановление нок 12 3 22 S0 Cl+5 - восстановитель - окислитель 33 2 4. Расставить коэффициенты 2 3. Составить полуреакции окисления и восстановления 2. Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления 1. Расставить степени окисления химических элементов
- 28. 28.01.15 28 В промышленных условияхсеру получают без подъема руды на поверхность: • путем выплавления из руды водяным паром 2 H2S + O2 = 2 S + 2H2O •окислением сероводорода •восстановлением сернистого газа: SO2 + C = S + CO2 SO2 + 2 CО = S + 2 CO2
- 29. 28.01.15 Губарева В.А. 29 28.01.15 Другое Производствокрасителей и пигментов, взрывчатых веществ (входит в состав пороха), искусственных волокон, люминофоров, производство спичек. Серу до сих пор содержат некоторые мази, которыми лечат заболевания кожи. В металлургии. Производство красителей и пигментов, взрывчатых веществ (входит в состав пороха), искусственных волокон, люминофоров, производство спичек. Серу до сих пор содержат некоторые мази, которыми лечат заболевания кожи. В металлургии. Круго ворот
- 30. Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос3 Вопрос 4 Вопрос 5 28.01.15 30 Губарева В.А.
- 31. Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос3 Вопрос 4 Вопрос 5 28.01.15 31 Губарева В.А.
- 32. Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос3 Вопрос 4 Вопрос 5 28.01.15 32 Губарева В.А.
- 33. Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос3 Вопрос 4 Вопрос 5 28.01.15 33 Губарева В.А.
- 34. Выберите уравнения реакций,в которых сера является окислителем S + O2 =SO2 S + Fe = FeS S + Hg = HgS 3S+2KClO3=2KCl+SO2 S + 2Cl2 =SCl4 S + 2Na =Na2S S + Zn = ZnS S + Cu = CuS 3S + 2Al= Al2S3 S + H2 = H2S 2H2S +3O2=2H2O+2SO2 S + 3F2 = SF6 28.01.15 34 Губарева В.А.