Документ описывает химические свойства азотной кислоты, включая ее структурные формулы, физические и химические свойства, а также правила обращения с ней. Рассматриваются реакционные характеристики с различными веществами, в том числе с металлами и основами, и приводятся примеры химических уравнений. Также упоминается процесс получения азотной кислоты как в лабораторных, так и промышленных условиях.

1. 1

2. Соединения азота
N-3 N0 N+1 N+2 N+3 N+4 N+5
NH3 з, ц
N2 N2О NО N2О3(ж) NO2 N2О5(к)
азот з, ц несоле- несоле- кислотный з,ц-бурый кислотный
аммиак образу- образу- неустойчив кислотн.,
ющий ющий (NO2 + NO) смешан.
О
2
(N2O4-
О
О
2
Н+
2
димер)
Н+
Н+
NH4OH HNO2 HNO3
Н ОК+
гидроксид азотная
азотистая
аммония
((NH4)X)
Me3N2
нитриды
Me(NO2)2 Me(NO3)2
нитраты
нитриты

3. Fe(NO3)3
Сu(NO3)3

4. I. Строение молекулы
Электронная формула
Молекулярная формула :O
:
H :O: N
:
HNO3 :O
Структурная формула
O
//
H─O─N
O
4

5. II. Характеристика кислоты
По основности:
одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
лет учая
По степени диссоциации:
сильная

6. III. Физические свойства
Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип =
860С
«Дымит», так как
НNO3 (конц., дымящая) пары ее образуют
ω = 1, желтая с влагой воздуха
мелкие капельки
тумана
НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная
свет
HNO3 ----------> 4NO2 ↑+ O2 ↑ +
2H2O
Правила обращения с концентрированной азотной
кислотой
 Работать в резиновых перчатках!
 Берегись ожога! !
 При попадании кислоты на кожу место поражения
быстро промыть большим количеством воды!
6

7. III. Химические
свойства
I. Общие с другими кислотами
II. Специфические свойства
7

8. I. Общие с другими кислотами
НNO3  H+ + NO3-
НNO3 + лакмус фиолетовый =
НNO3 + метиловый оранжевый =

9. II. 1. Общие свойства азотной кислоты
HNO3 = H+ + NO3-
N2 N2O5 HNO3 Me(NO3)n
Me MeO Me(OH) n Me X
более слабых и
более летучих к-т
а) HNO3 + сульфит калия =
б) HNO3 + гидроксид кальция =
в) HNO3 + оксид алюминия =

10. С основными оксидами
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO3-+ H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
10

11. С основаниями (нерастворимыми):
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+ + 2NO3- +
2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
11

12. С растворимыми основаниями
NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
Na+ + OH - + H+ + NO 3- = Na+ + NO3- + H2O
OH - + H+ = H2O

13. C солями (более слабых кислот):
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
2Na+ + CO32 - + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+
CO2 ↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
13

14. II. Cпецифические: с металлами
ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
Металлы Концентрированная Разбавленная
! Очень
кислота кислота разбавленная
HNO3 > 60% HNO3 от 30 % до кислота
60% HNO3 < 30%
Активные NO2, N2 NН3
Li - Zn
NO, NO2
Соли аммония
N2 O
Средней Не реагируют NO, NO2 NO, NO2
активности (пассивируют)
Cr - Sn N2 O, NН3 N2 O, NН3
Малоактивные
-
NO2 NO
Pb - Ag
Благородные
Au, Pt - - -

15. Схема уравнения
Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота
(нитрат Ме) (аммиак,
соли аммония)
Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O
Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

16. II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с металлами
чем менее конц., тем больше восстанавливается
HNO3 N?
чем активнее Ме, тем больше восстанавливается
 + Pt, Au ,
только в пассивирование в холодной конц. Al, Cr, Fe,
«царской водке» но взаимодействие при нагревании

17. 4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O

18. 0 +5 -3 +2
а) 4Zn +очень разб. = . NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
9HNO3
0 +5 +4 +2
б) . Zn + 4HNO3 = 2NO2 + . Zn(NO3)2 + 2H2O
конц.
Zn0 – 2e Zn+2 2 1 вос-ль окис- е
2
N +e
+5
N +4
1 2 ок-ль вос- е
0 +2
в) 3Сu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
разб.
+4
0
г) . Cu + 4 HNO3 = 2 NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O
конц.
в) Cu0 2 3 г) Cu0 2 1
N+2 3 2 N+4 1 2

19. 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.

20. ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),
немецкий химик и врач. Получил
чистую азотную кислоту в 1650 году.
Получение
Действием конц. серной
кислоты на нитрат натрия ?
(Лаборатория) (Промышленность)
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 ?
20

21. Промышленный способ
получения азотной
кислоты
1. Схема последовательного получения азотной кислоты:
1 2 3
NH3 NО NО2 НNО3
2. Химические реакции:
1.4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2.2NO + O2 = 2NO2 + Q
3.NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q
21

22. I. Получение азотной кислоты
1. В лаборатории:
NaNO3(к.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HNO3
I. Каталитический реактор окисления
II. Блок доокисления
III. Адсорбционный узел
(водой)
(В.Я.Вивюрский)
2. В промышленности:
каt
I.4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6H2O II. 2NO + O2 = 2 2
NO
III. 4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3

23. Применение
Минеральные
удобрения
Взрывчатые HNO3 Ракетное
вещества топливо
Лекарства
Пластмассы
23

24. II. 2. Специфические свойства: взаимодействие с неметаллами
+ белый фосфор + уголь
II. 2. Специфические свойства: + органические вещества
+ скипидар ожог, проходит через 10 дней

25. III. Разложение нитратов
t
кислород поддежи-
вает горение