эл курс подг к егэ Word (2)

Программа элективного курса по подготовке к
Единому государственному экзамену по химии
( 30 часов)
Занятие 1. (1 час)
Кодификатор элементов содержания по химии для составления
контрольных измерительных материалов единого государственного
экзамена 2007 год
Структура экзаменационной работы.
Характеристика заданий «А» и особенности их выполнения.
Характеристика заданий «В» и особенности их выполнения.
Характеристика заданий «С» и особенности их выполнения.
Обобщенный план экзаменационной работы по химии. Спецификация
экзаменационной работы по химии.
Анализ наиболее трудных вопросов ЕГЭ по химии.

Занятие 2. Входной контроль (3 часа)

Занятие 3. Строение атома (1 час)
Атом. Состав атомных ядер. Современные представления о строении
атомов. Химический элемент. Формы существования химических
элементов. Основное и возбужденное состояние атомов. Изотопы.
Относительная атомная и относительная молекулярная масса.
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех
периодов. Понятие об электронном облаке, s- и p-электронах. Радиусы
атомов, их периодические изменения в системе химических элементов.
Контрольное тестирование.

Занятие 4. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева (1 час)

Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.
Малые и большие периоды, группы и подгруппы. Закономерности
изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и
группам.

Занятие 5. Виды химической связи. Кристаллические решетки. (1час)
Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная).
Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной
связи: длина и энергия связи Ионная связь и ее образование.
Металлическая и водородная связь. Примеры соединений со связями
разных типов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллических
решеток.
3

Занятие 6. Валентность и степень окисления. (1 час)
Электроотрицательность химических элементов. Заряды ионов. Степень
окисления.

Занятие 7. Химические реакции (1 час)
Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения,
ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции в
неорганической и органической химии. Окислитель,
восстановитель.

Занятие 8. Тепловой эффект химической реакции (1 час)

Тепловой эффект химических реакций. Сохранение и превращение
энергии при химических реакциях. Расчёты теплового эффекта
химической реакции.

Занятие 9. Скорость химической реакции. Химическое равновесие
(1 час)
Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы
реагирующих веществ, концентрации, температур. Катализ.
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие
и условия его смещения.

Занятие 10. Растворы. Электролитическая диссоциация (2 часа)
Растворы. Концентрация растворов. Электролитическая диссоциация
неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Занятие 11. Важнейшие классы неорганических соединений (1 час)
Классификация неорганических веществ.
Характерные химические свойства металлов и неметаллов.
Оксиды основные, кислотные и амфотерные. Номенклатура, способы
получения, физические и химические свойства оксидов.
Основания, их классификация, номенклатура, способы получения,
физические и химические свойства. Амфотерные гидроксиды, способы
получения и химические свойства.
Кислоты, их классификация, номенклатура, способы получения,
физические и химические свойства.

4

Соли средние и кислые. Химические свойства солей. Способы
получения солей. Гидролиз солей. Электролиз расплавов и растворов
солей.
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов
неорганических веществ.

Занятие 12. Гидролиз неорганических и органических соединений
(1 час)

Гидролиз солей. Усиление и ослабление гидролиза солей.
Гидролиз органических соединений. Гидролиз простых и сложных
неорганических соединений

Занятие 13. Металлы (2 часа)
Металлы. Положение металлов в периодической системе. Особенности
строения атомов металлов.
Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с
их положением в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева и особенностями строения их атомов.
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по
их положению в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева и особенностям строения их атомов.
Расчёты массовых долей компонентов смеси.

Занятие 14. Неметаллы (2 часа)
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV- VII групп по
положению в периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева и особенности строения их атомов.
Углерод, его аллотропные формы. Соединения углерода: оксиды
углерода (II и IV), угольная кислота и её соли. Кремний и его
соединения. Химические свойства, нахождение в природе.
Кислород. Аллотропные формы. Физические и химические свойства.
Получение кислорода.
Сера, её физические свойства и химические свойства. Соединения серы:
сероводород, оксиды серы. Серная кислота, её свойства.
Азот. Физические и химические свойства. Соединения азота: Аммиак,
соли аммония. Оксиды азота, азотная кислота и её соли (физические и
химические свойства).
Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства.
Оксиды фосфора (V), фосфорная кислота и её соли.
Водород. Физические и химические свойства. Получение водорода.

5

Взаимодействие водорода с кислородом, оксидами металлов, с
органическими веществами.
Занятие 15. Углеводороды (2 часа)
Предельные углеводороды.
Гомологический ряд предельных углеводородов, их электронное и
пространственнее строение(sp3-гибридизация). Метан. Номенклатура,
физические и химические свойства предельных углеводородов. Механизм
реакции замещения. Циклопарафины.
Непредельные углеводороды.
Гомологический ряд этиленовых углеводородов. Двойная связь.
(σ- и π- связи), sp2 – гибридизация, Физические свойства. Структурная и
пространственная изомерия. Номенклатура этиленовых углеводородов.
Химические свойства. Механизм реакции присоединения. Правило В.В.
Марковникова. Получение этиленовых углеводородов.
Ацетилен.
Тройная связь, sp-гибридизация. Гомологический ряд ацетилена.
Физические и химические свойства, получение.
Ароматические углеводороды.
Бензол, его электронное строение, химические свойства.
Природные источники углеводородов.
Нефть, природный газ, уголь. Фракционная перегонка нефти. Крекинг.
Ароматизация нефтепродуктов.

Занятие 16. Кислородсодержащие органические соединения ( 2 часа)
Спирты.
Строение, физические свойства. Электронное строение функциональной
группы. Изомерия. Номенклатура спиртов. Химические свойства
спиртов. Получение спиртов.
Фенол, его строение, физические и химические свойства фенола.
Альдегиды. Электронное строение альдегидной группы. Строение и
химические свойства альдегидов. Получение альдегидов.
Карбоновые кислоты.
Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их
строение. Карбоксильная группа, взаимное влияние карбоксильной
группы и углеводородного радикала. Физические и химические свойства
карбоновых кислот. Уксусная, муравьиная, пальмитиновая, стеариновая,
олеиновая кислоты. Получение кислот.
Сложные эфиры. Жиры.
Сложные эфиры. Строение, получение реакцией этерификации.
Химические свойства.
Углеводы.
Глюкоза, её строение, химические свойства.

6

Сахароза, гидролиз сахарозы. Крахмал и целлюлоза, их строение,
химические свойства, Применение целлюлозы и её производных.
Понятие об искусственных волокнах. Реакции, подтверждающие
взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических
веществ.
Занятие 17. Азотсодержащие органические соединения (2 часа)
Амины как органические основания Строение, аминогруппа.
Химические свойства аминов. Получение аминов жирного ряда.
Анилин. Получение, Химические свойства.
Аминокислоты. Строение, химические особенности , изомерия
аминокислот.
Белки. Строение, структура и свойства белков.
Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер,
полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя
молекулярная масса. Полимеризация, поликонденсация.
Занятие 18-19. Выполнение заданий части С (2часа)
Занятие 20. Выходной контроль (3 часа)

Рекомендуемая литература
Лидин Р.А. и др. Руководство для подготовки к экзаменам.- М.: АСТ:
Астрель: Профиздат, 2005.

Лидин Р.А. и др. Химия 10-11. Учебное пособие. – М.: Дрофа, 2006.

Кузьменко Н.Е., Еремин В. В. Химия : для школьников старших классов
и поступающих в вузы: Учебное пособие: -М.: Дрофа, 2002.

Химия: задачи с ответами и решениями: Учеб.- метод.-пособие/ Под ред.
Проф. Т. В. Лисичкина. – М.: Новая волна, 2004.

Егоров А. С., Химия: экспресс – репетитор для поступающих в вузы. –
Ростов н/Д: Феникс. 2008.

Косова О. Ю., Единый государственный экзамен. Химия: Справочные
материалы, контрольно – тренировочные упражнения, расчетные задачи.
– Челябинск: Взгляд, 2004, 2005,2006.

7

Занятие 1
Кодификатор элементов содержания по химии
для составления контрольных измерительных материалов
единого государственного экзамена 2009 г.
Кодификатор … будет служить планом подготовки к ЕГЭ по химии, все
занятия будут строиться согласно кодификатору …
Жирным курсивом указаны крупные блоки содержания. Отдельные
элементы содержания, на основе которых составляют проверочные
задания, обозначены в блоках кодом контролируемого элемента.

Код
конт-
Код
роли-
раздела
руемого
Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ
элемента

1 Химический элемент
1.1 Современные представления о строении атомов.
Изотопы. Строение электронных оболочек атомов
элементов первых четырех периодов: s-, p- и -d
элементы. Электронная конфигурация атома. Основное
и возбужденное состояние атомов.
1.2 Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы
атомов, их периодические изменения в системе
химических элементов. Закономерности изменения
химических свойств элементов и их соединений по
периодам и группам.
2 Вещество
2.1 Химическая связь: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая, водородная.
Способы образования ковалентной связи.
Характеристики ковалентной связи: длина и энергия
связи. Образование ионной связи.
2.2 Электроотрицательность. Степень окисления и
валентность химических элементов.
2.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Зависимость свойств веществ от особенностей их
кристаллической решетки.
2.4 Классификация неорганических веществ.
2.5 Общая характеристика металлов главных подгрупп I—
III групп в связи с их положением в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенностями строения их атомов.

8

2.6 Характеристика переходных элементов – меди, цинка,
хрома, железа по их положению в периодической
особенностям строения их атомов.
2.7 Общая характеристика неметаллов главных подгрупп
IV-VII групп в связи с их положением в периодической
особенностями строения их атомов.
2.8 Характерные химические свойства простых веществ –
металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия,
переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа.
2.9 Характерные химические свойства простых веществ –
неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,
азота, фосфора, углерода, кремния.
2.10 Характерные химические свойства оксидов: основных,
амфотерных, кислотных.
2.11 Характерные химические свойства оснований и
амфотерных гидроксидов.
2.12 Характерные химические свойства кислот.
2.13 Характерные химические свойства солей: средних,
кислых, основных; комплексных (на примере
соединений алюминия и цинка).
2.14 Теория строения органических соединений. Изомерия –
структурная и пространственная. Гомология.
2.15 Типы связей в молекулах органических веществ.
Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал.
Функциональная группа.
2.16 Классификация и номенклатура органических
соединений.
2.17 Характерные химические свойства углеводородов:
алканов, алкенов, диенов, алкинов.
2.18 Характерные химические свойства ароматических
углеводородов: бензола и толуола.
2.19 Характерные химические свойства предельных
одноатомных и многоатомных спиртов; фенола.
2.20 Характерные химические свойства альдегидов,
предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
2.21 Характерные химические свойства азотсодержащих
органических соединений: аминов и аминокислот.
2.22 Биологически важные вещества: жиры, углеводы
(моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки.
2.23 Взаимосвязь различных классов:
2.23.1 неорганических веществ;
2.23.2 органических веществ.

9

3 Химическая реакция
3.1 Классификация химических реакций в неорганической
и органической химии.
3.2 Скорость реакции, ее зависимость от различных
факторов.
3.3 Тепловой эффект химической реакции.
Термохимические уравнения.
3.4 Обратимые и необратимые химические реакции.
Химическое равновесие. Смещение равновесия под
действием различных факторов.
3.5 Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые
и сильные электролиты.
3.6 Реакции ионного обмена.
3.7 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия
металлов и способы защиты от нее.
3.8 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая,
нейтральная, щелочная.
3.9 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей).
3.10 Механизмы реакций замещения и присоединения в
органической химии. Правило В.В. Марковникова
3.11 Реакции, характеризующие основные свойства и
способы получения:
3.11.1 углеводородов;
3.11.2 кислородосодержащих соединений;
3.12 Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных
классов:
3.12.1 неорганических веществ;
3.12.2 углеводородов и кислородосодержащих органических
Познание и применение веществ и химических
4
реакций
4.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование. Правила безопасности при работе с
едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии.
4.2 Методы исследования объектов, изучаемых в химии.
Определение характера среды водных растворов
веществ. Индикаторы.
Качественные реакции на неорганические вещества и
ионы, отдельные классы органических соединений.
4.3 Общие способы получения металлов. Общие научные
принципы химического производства (на примере
промышленного получения аммиака, серной и азотной
10

кислот, чугуна, стали, метанола). Промышленное
получение веществ и охрана окружающей среды.
4.4 Природные источники углеводородов, их переработка.
4.5 Основные методы синтеза высокомолекулярных
соединений (пластмасс, синтетических каучуков,
волокон).
4.6 Вычисление массы растворенного вещества,
содержащегося в определенной массе раствора с
известной массовой долей.
4.7 Расчеты: объемных отношений газов при химических
реакциях.
4.8 Расчеты: массы вещества или объема газов по
известному количеству вещества, массе или объему
одного из участвующих в реакции веществ.
4.9 Расчеты: теплового эффекта реакции.
4.10 Расчеты: массы (объема, количества вещества)
продуктов реакции, если одно из веществ дано в
избытке (имеет примеси).
4.11 Расчеты: массы (объема, количества вещества)
продукта реакции, если одно из веществ дано в виде
раствора с определенной массовой долей
растворенного вещества.
4.12 Нахождение молекулярной формулы вещества.
4.13 Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта
от теоретически возможного.
4.14 Расчеты: массовой доли (массы) химического
соединения в смеси

Ознакомление со структурой экзаменационной работы по
химии
Каждый вариант экзаменационной работы состоит из трех частей
и включает 45 заданий. Одинаковые по форме представления и уровню
сложности задания сгруппированы в определенной части работы.
Часть 1 содержит 30 заданий с выбором ответа (базового
уровня сложности). Их обозначение в работе: А1; А2; А3; А4 … А30.
Задания с выбором ответа, самые многочисленные в
экзаменационной работе, построены на материале практически всех
важнейших разделов школьного курса химии. В своей совокупности
они проверяют на базовом уровне усвоение значительного количества
элементов содержания, предусмотренных стандартом образования (43
из 56) из всех четырех содержательных блоков курса – «Химический
элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и
применение веществ и химических реакций».

11

Выполнение заданий с выбором ответа предполагает
использование знаний для подтверждения правильности одного из
четырех предложенных вариантов ответа. Последовательное соотнесение
каждого из предложенных вариантов ответа с условием задания –
основное правило, которое должно соблюдаться при выполнении этих
заданий.
Пример 1. Оксид с наиболее ярко выраженными оснóвными свойствами
образует элемент, химический знак которого:

1) Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn
Решение.
Сравним радиусы атомов представленных химических элементов по их
положению в периодической системе. Самый большой радиус у атома
бария, значит он легче всего отдает электроны с внешнего
энергетического уровня, следовательно, проявляет наиболее ярко
выраженные металлические свойства и ему соответствует основный
оксид.

Правильный ответ: 3
Пример 2. В схеме превращений
Na2CO3  +X → MgCO3 +
 Y → Mg(HCO3)2

буквами «Х» и «Y» обозначены вещества
1) X – MgO; Y – HCl
2) X – Mg(OH)2; Y – NaCl
3) X – MgF2; Y – CO2 и H2O
4) X – MgCl2; Y – CO2 и H2O
Решение.
Карбонат натрия может взаимодействовать только с раствором хлорида
магния с образованием карбоната магния.
Пример 3. При обычных условиях с наибольшей скоростью протекает
реакция
1) Cu + O2 = 2CuO 3) Fe + 2HCl = FeCl2+ H2
2) BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 4) Cu + S = CuS
Решение. С наибольшей скоростью протекают реакции ионного обмена.
Следуя этому правилу, выбираем реакцию ионного обмена. Это реакция
между хлоридом бария и карбонатом натрия (Ba2+ +CO32- = BaCO3↓).

Пример 4. Согласно уравнению OH- + H+ = H2O возможно химическое
взаимодействие между веществами
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
3) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
12

4) 2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2H2O

Решение.
Из краткого ионного уравнения OH- + H+ = H2O следует, что в реакцию
должны вступить сильная кислота и сильное основание. Поэтому сразу
исключаем первый и четвёртый ответы. Из оставшихся вариантов ответов
выбираем тот, в правой части которого нет больше неэлектролитов,
кроме воды, то есть ответ 3, так как во втором случае кроме воды
образуется и осадок BaSO4
Пример 5.
Гомологом бензола является вещество, молекулярная формула которого:
1) С8Н18 2) С8Н10 3) С8Н16 4) С8Н14
Решение.
Гомологический ряд бензола отвечает общей формуле СnН2n-6.
подставляем значение n = 8 и получаем число атомов водорода: 2·8-6=10.
Молекулярная формула гомолога С8Н10.

Часть 2 содержит 10 заданий с кратким ответом
(повышенного уровня сложности). Их обозначение в работе: В1; В2; В3
… В10.
Задания с кратким ответом также построены на материале
важнейших разделов курса химии, но в отличие от заданий с выбором
ответа имеют повышенный уровень сложности. Это проявляется прежде
всего в том, что выполнение таких заданий предполагает:
а) осуществление большего числа учебных действий, чем в
случае заданий с выбором ответа;
б) самостоятельное формулирование и запись ответа.
В экзаменационной работе предложены следующие
разновидности заданий с кратким ответом:
1. Задания на установление соответствия позиций,
представленных в двух множествах.

Пример 6. Установите соответствие между исходными
веществами и продуктами окислительно-восстановительных
реакций (ОВР).

13

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ОВР
А) Fe + Cl2 = 1) FeSO4 + H2
Б) Fe + HCl = 2) Fe2(SO4)3 + H2
В) Fe + H2SO4 (разб.) = 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г) Fe + H2SO4 (конц.) = 4) FeCl2 + H2
5) FeCl3 + H2
6) FeCl3
Решение.
Хлор относится к сильным окислителям и окисляет железо до
степени окисления +3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (ответ 6)
Соляная кислота более слабый окислитель, поэтому железо
окисляет до степени окисления +2
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 (ответ 4)
Аналогично действует разбавленная серная кислота (степень
окисления железа +2)
Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2 (ответ 1)
Концентрированная серная кислота является довольно сильным
окислителем за счёт серы + 6, особенно при нагревании
2Fe + 6H2SO4 (конц)  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (ответ 3)
t0


Пример 7. Установите соответствие между названием соли и типом
гидролиза её водного раствора

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА
А) сульфид алюминия 1) по аниону
Б) нитрат железа (II) 2) по катиону
В) сульфит натрия 3) по катиону и аниону
Г) хлорид аммония
2. Задания на выбор нескольких правильных ответов из предложенного
перечня ответов (множественный выбор).
Пример 8.
Глицин может реагировать с:
1) сульфатом калия
2) гидроксидом калия
3) метаном
4) бромоводородом
5) этаналем
6) аланином
Решение. Глицин (аминоуксусная кислота), как все аминокислоты
является амфотерным соединением, что обусловлено наличием в их
молекулах функциональных групп кислотного ( – СООН) и основного (–

14

NH2) характера. По этой причине аминокислоты реагируют и с кислотами
и с основаниями. Аминокислоты реагируют друг с другом за счет
взаимодействия карбоксильной группы одной молекулы и аминогруппы
другой молекулы аминокислоты, образуя дипептиды.

3. Задания, требующие написания ответа в виде числа.
Пример 9.
К 200г 20%-ного раствора нитрата натрия добавили 10г этой же соли.
Рассчитайте массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.
Ответ: __________ %. (Запишите число с точностью до целых.)

Часть 3 содержит 5 заданий с развернутым ответом (высокого уровня
сложности). Их обозначение в работе: С1; С2; С3; С4; С5.
Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку
умений:
– объяснять обусловленность свойств и применения веществ их
составом и строением; характер взаимного влияния атомов в молекулах
органических соединений; взаимосвязь неорганических и органических
веществ; сущность и закономерность протекания изученных типов
реакций;
– проводить комбинированные расчеты по химическим
уравнениям и по определению молекулярной формулы вещества.
Задания с развернутым ответом – самые сложные в
экзаменационной работе. В отличие от заданий с выбором ответа и
кратким ответом, они предусматривают одновременную проверку
усвоения нескольких (двух и более) элементов содержания из
различных содержательных блоков и подразделяются на следующие
типы:
– задания, проверяющие усвоение основополагающих элементов
содержания, таких, например, как «окислительно-восстановительные
реакции»;
Пример 10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции:
K2Cr2O7 + HCI → CrCI3 + …+ … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Решение. Cоставляем электронный баланс:
3 2CI– –2ē → CI20
1 2Cr+6 +6ē → 2Cr+3
15

2) Расставляем коэффициенты в уравнении реакции:
K2Cr2O7 + 14HCI = 2CrCI3 + CI2 +2KCI + 7H2O

– задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ
различных классов (на примерах превращений неорганических и
органических веществ);
Пример 11. Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодоводорода,
гексацианоферрат (II) калия и металлическое железо. Напишите
уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
1) 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl
2) 4FeCl3+ 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 ↓+12KCl
3) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
4) Fe + 2HI = FeI2+ H2↑

Пример 12.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
+ H 2O
C6H14 X1 + Cl , AlCl
X2 t o O→ X3  + NaOH → X4 + CO , + H O
X3
o
 t, →
Pt
    3→
2
 , Al2 3
      →
2 2

Ответ:
1) CH3 – (CH2)4 – CH3  t, → C6H6 + 4H2
o
Pt

2) C6H6 + Cl2  AlCl → C6H5Cl + HCl
 3

3) C6H5Cl + H2O  t, Al O → C6H5OH + HCl
o
 2 3

4) C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
5) C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

– расчетные задачи.
Пример 13. В 71,4 мл 40%-ного раствора сульфида меди (II)
(ρ = 1,12 г/мл) поместили кусочек натрия массой 2,3 г.
Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Ответ: 1) Составим уравнение реакции и рассчитаем количество
вещества образовавшегося гидроксида натрия и водорода:
2Na + H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = 2,3/23 = 0,1 (моль)
n(NaOH) = n(Na) = 0,1 (моль)
n(H2) = ½n(Na) = 0,05 (моль)
2) Составим уравнение реакции между растворами сульфата меди(II) и
гидроксида натрия, рассчитаем количество вещества образовавшейся
соли:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

16

n(CuSO4) = 71,4 × 1,12 × 0,4/160 = 0,2 (моль)
n(CuSO4) : n(NaOH) = 0,2 : 0,1 = 2 : 1
CuSO4 – избыток
n(Na2SO4) = ½n(NaOH) = 0,05 (моль)
3) Рассчитаем массы веществ в образовавшемся растворе:
m(Na2SO4) = 142 × 0,05 = 7,1 (г)
m(CuSO4) = 160 × (0,2 – 0,05) = 24 (г)
4) Рассчитаем массу образовавшегося раствора и массовые доли веществ
в нем:
m(р-ра) = m(Na) + m(р-ра CuSO4) – m(Cu(OH)2) – m(H2) =
= 2,3 + 80 – 98×0,05 – 2×0,05= 77,3 (г)
ω( CuSO4) = 24/77,3 = 0,31 или 31%
ω( Na2SO4) = 7,1/77,3 = 0,09 или 9%

Пример14.
При взаимодействии 18 г неизвестной одноосновной карбоновой кислоты
с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6,72л газа (н.у.).
Установите молекулярную формулу кислоты.
Ответ:
1) Запишем уравнение реакции в общем виде и найдем количество
вещества кислоты:
СnH2n+1COOH + NaHCO3 → СnH2n+1COONa + CO2 + H2O
n(CnH2n+1COOH) = n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль).
2) Рассчитаем молярную массу кислоты:
М(CnH2n+1CООH) = 18/0,3 = 60 (г/моль)
3) Определим число атомов углерода в молекуле кислоты и установим её
формулу:
М(CnH2n+1CООH) = 12n + 2n +1 + 12 + 16×2 + 1 = 14n + 46
14n + 46 = 60
n=1
CH3CООH

Занятие 2
Входной контроль

Часть 1
А1. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p63d5 частица
17

1) V0 2)Sc0 3) Fe2+ 4) Mn2+

А2. Свойства химических элементов определяются

1) числом электронов в атоме
2) числом электронов на внешнем энергетическом уровне
3) числом нейтронов в атоме
4) зарядом атомного ядра

А3. Наибольшая энергия связи в молекуле

1) CI2 2) О2 3) N2 4) F2

А4. В соединениях:
CO, HCOH, CH3OH
углерод имеет степени окисления, соответственно равные

1) +2; +4; - 4;
2) +2; 0; -2;
3) -2; -4; +2;
4) -2; 0; +4;

А5. В узлах кристаллической решетки легкоплавких веществ находятся

1) ионы
2) атомы
3) атомы и ионы
4) молекулы

А6.Только амфотерные оксиды расположены в ряду

1) BeO, Cr2O3, FeO
2) Fe2O3, AI2O3, ZnO
3) ZnO, Cr2O3, Na2O
4) FeO, CO2, CuO

А7. Алюминий взаимодействует со всеми веществами ряда

1) CI2, HCI, SO2
2) HCI, KOH, CO2
3) H2SO4, NaOH, Br2
18

4) HNO3, Ca(OH)2, FeO

А8. Только восстановительные свойства проявляет

1) азотистая кислота
2) сероводород
3) оксид серы (IV)
4) сера

А9. При обычных условиях с азотом реагирует

1) литий 2) натрий 3) железо 4)рубидий

А10. При взаимодействии оксида железа (III) с соляной кислотой
образуется

1) FeCI2 и H2O
2) FeCI2 и H2
3) FeCI3 и H2O
4) FeCI3 и H2

А11. Верны ли следующие суждения о свойствах щелочей?

А. Щелочи термически неустойчивы.
Б. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А12. Хлорид меди (II) образуется при взаимодействии соляной кислоты с

1) медью
2) сульфатом меди (II)
3) иодидом меди (II)
4) оксидом меди (II)

А13. В схеме превращений
CuS → X → CuO
веществами «X» является

1) Cu(OH)2
2) CuCO3
19

3) Cu(NO3)2
4) Cu3(PO4)2

А14. Число изомеров состава C4H9CI равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

А15. Верны ли следующие суждения о свойствах бензола?
А. Все атомы углерода в бензоле находятся в состоянии sp2-
гибридизации.
Б. Реакции присоединения у бензола протекают труднее, чем у
алкенов.

3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

А16. При окислении пропанола-2 оксидом меди (II) образуется

1) ацетальдегид
2) пропионовая кислота
3) пропаналь
4) пропанон

А17. Олеиновая кислота не реагирует с

1) бромной водой
2) водородом
3) сульфатом натрия
4) этанолом

А18. В схеме превращений
СН2 ═ СН2 → Х → С2Н5NH2
веществом «Х» является

1) этан 2) этанол 3) уксусная кислота 4) этин

А19. К реакциям присоединения и замещения относятся соответственно

1) CH3COOH + NaOH → и CuO + HCI
2) CH3COONa + NaOH и C6H5OH + Na→
3) KBr + CI2 → и Fe + CuCI2
4) СН2 ═ СН2 + H2   → и Zn + HCI →
o
t , Ni

20

А20. При повышении давления в 4 раза скорость реакции
C(тв ) + 2CI2(г) = CCI4(г) возрастет в

1) 4 раза
2) 8 раз
3) 16 раз
4) 64 раза

А21. Химическое равновесие в системе
Fe3O4 (тв ) + 4CO(г) ⇄ 3Fe (тв ) +4 CO2(г) _ Q
смещается в сторону исходных веществ при

1) повышении давления
2) понижении давления
3) повышении температуры
4) понижении температуры

А22. При диссоциации ионы хлора не образует

1) NaCIO3
2) NH4CI
3) CaOHCl
4) CaCI2

А23. Сульфат натрия можно получить реакцией

1) NaCI + H2SO4(р-р ) →
2) NaCI + K2SO4 →
3) NaCI(тв) + H2SO4(конц ) →
4) NaOH + SO2 →

А24. Процессу окисления соответствует схема
1) MnO4 - → Mn+2
2) MnO4 - → Mn+4
3) Fe+2 → Fe+3
4) Fe+3 → Fe+2
А25. Фенолфталеин бесцветен в водном растворе

1) KOH
2) Na2SO3
3) HCI
4) Na2S

21

А26. Этилен можно получить взаимодействием хлорэтана с

1) водным раствором щелочи
2) спиртовым раствором щелочи
3) водородом
4) серной кислотой (конц)

А27. Метановая кислота может реагировать с каждым веществом ряда

1) CuO и HNO3
2) Cu(OH)2 и [Ag(NH3)2]OH
3) CH3OH и CH3COOH
4) O2 и C6H5OH

А28. Белый осадок выпадает при взаимодействии бромной воды с

1) этиленом
2) этанолом
3) фенолом
4) бензолом

А29. Циркуляционным является процесс производства

1) чугуна
2) стали
3) серной кислоты
4) аммиака

А30. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2SO2 + O2 = 2SO3 +198 кДж
выделилось 79,2 кДж тепла. Объём (н.у.) израсходованного при
этом кислорода равен

1) 4,48 л 2) 6,72 л 3) 8,96 л 4) 13,44 л

22

Часть 2

В1. Установите соответствие между названием вещества и его
принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
А) сернистая кислота 1) амфотерный гидроксид
Б) соляная кислота 2) щелочь
В) гидроксид хрома (III) 3) кислородсодержащая кислота
Г) гидрокарбонат натрия 4) бескислородная кислота
5) средняя соль
6) кислая соль

В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и
изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) I2 + CI2 + H2O → HIO3+HCI 1) I- → I0
Б) KI + KMnO4 +H2SO4 → 2) CI+5→ CI-
→ MnSO4+I2 + K2SO4+ H2O 3) CI0→ CI-
В) FeI2 + HNO3(р-р) → Fe(NO3)3 + NO +I2 + H2O 4) I0 → I+5
Г) NaCIO3 + NaI + HCI → I2 + NaCI + H2O 5) Mn+7 → Mn+2
6) N+5 → N+2

В3. Установите соответствие между формулой вещества и процессом,
который протекает на аноде в результате электролиза его водного
раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОЦЕСС НА АНОДЕ
А) NaOH 1) Na+ +1ē → Na0
Б) NaCI 2) Zn+2 +2ē → Zn+0
В) Na2SO4 3) 4OH– – 4ē → O2 + 2H2O
Г) ZnSO4 4) 2CI– – 2ē → CI2
5) 2H2O – 4ē → O2 +4H+
6) 2H2O +2ē → H2 + 2OH–

23

В4. Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза её
водного раствора
НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфид алюминия 1) по аниону
Б) нитрат железа (II) 2) по катиону
В) сульфит натрия 3) по катиону и аниону
Г) хлорид аммония

В5. И соляная кислота и гидроксид кальция способны реагировать с
1) AgNO3
2) Na2SiO3
3) SO2
4) BaCl2
5) FeSO4
6) Zn(OH)2

В6. Для этана характерны:
1) sp2-гибридизация орбиталей всех атомов углерода в молекуле
2) sp3-гибридизация орбиталей атомов углерода в молекуле
3) окисление раствором перманганата калия
4) реакция нитрования
5) реакция дегидрирования
6) взаимодействие с этанолом

В7. Реакция «серебряного зеркала» характерна для

1) уксусной кислоты
2) метановой кислоты
3) формальдегида
4) фенола
5) этилацетата
6) глюкозы

В8. С раствором гидроксида калия взаимодействуют :
1) метанол
2) метиламин
3) глицин
4) хлорид метиламмония
5) анилин
6) сульфат фениламмония

24

В9. К 60 г 25% раствора сульфата натрия добавили 40 мл воды. Массовая
доля сульфата натрия в полученном растворе равна _________%.
(Запишите число с точностью до целых.)

В10. Объём оксида углерода (IV), полученный при взаимодействии 50 л
метана (н.у.) 40л кислорода, равен _________ л. (Запишите число с
точностью до целых.)

Часть 3

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + HCI → CrCI3 + …+ … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: сульфат меди (II), иодид калия, гидрокарбонат
натрия, гидроксид натрия. Напишите уравнения четырех
возможных реакций между этими веществами

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
C2H2  C t → X1  +C   → X2  +Cl,ν → X3  + KOH → X4
H Cl h
o
,
  акт. 2 5 2
 ( спирт .)

+ KMnO , H O
    2 →
4
 X5

С4. Оксид фосфора (V), полученный при окислении 3,1 г фосфора,
поместили в 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия
(ρ=1,28г/мл). Определите состав образовавшейся соли и её массовую
долю (в %) в растворе.

С5. При взаимодействии 18 г неизвестной одноосновной карбоновой
кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6,72л газа
(н.у.). Установите молекулярную формулу кислоты.

Как работать с пособием

1. Изучите тему по предложенному плану, используя учебники и
учебные пособия из рекомендуемого списка.
2. Выполните тестовые задания к данной теме.
3. Сверьте свои ответы с правильными.
4. Если при выполнении самостоятельной работы возникли
затруднения или допущены ошибки, вернитесь к пункту 1.

25

Занятие 3

СТРОЕНИЕ АТОМА

План изучения темы
1. Атом, его состав, характеристика элементарных частиц.
2. Изотопы как разновидности атомов элементов.
3. Строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов:
s-, p- и d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и
возбужденное состояние атомов.

Тест для самостоятельной работы

1. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную
формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2 np1 2) ns2 np2 3) ns2 np3 4) ns2 np5

2. Атому неона соответствует электронная конфигурация частицы

1) P 2) Cl- 3) K 4) Na+
40
3. Число нейтронов в ядре атома К равно

1) 19 2) 20 3) 21 4) 59

4. В атоме фосфора валентными являются орбитали подуровней

1) 3s, 3p и 3d
2) только 3s и 3p
3) только 3p
4) 2p, 3s и 3p

5. Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 соответствует иону

1) Zn 2+ 2) Al 3+ 3) Cr3+ 4) Ca2+
6. Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s2 имеет атом элемента

1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr

7. Наименьшее число протонов содержится в ядре атома

1) кислорода 2) кальция 3) алюминия 4) хлора

8. Атомы элементов VA группы имеют электронную конфигурацию
внешнего энергетического уровня
26

1) ns2 np1 2) ns2 np2 3) ns2 np3 4) ns2 np5

9. Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга

1) числом нейтронов
2) числом электронов
3) числом протонов
4) зарядом ядра
10. Ион, в составе которого 14 протонов 18 электронов, имеет заряд

1) 4+ 2) 2- 3) 2+ 4) 4-
40
11. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме Са равна

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

12. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S4+ 2) S2- 3) Br5+ 4) Sn2+
13. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего
высший оксид состава ЭО3, имеет формулу

1) ns2np1 2) ns2np2 3) ns2np3 4) ns2np4
14. Электронная формула катиона Mg2+
1) 1s2 2s2 2p4
2) 1s2 2s2 2p6
3) 1s2 2s2 2p6 3s2
4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

15. Электронная формула аниона Cl-

1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

16. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2 в основном состоянии
имеет атом

1) лития
2) натрия
3) калия
27

4) кальция

17. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в
невозбужденном состоянии

1) 4s2 4p6 2) 3s2 3p6 3) 3s2 3p4 4) 4s2 4p4

18. Число электронов в ионе Mg2+ равно

1) 12 2) 10 3) 8 4) 11

19. Среди элементов VА группы максимальный радиус атома имеет

1) азот
2) фосфор
3) сурьма
4) висмут

20. Одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют
атомы лития и

1) бериллия 2) меди 3) рубидия 4) магния

21. У атома какого элемента в основном состоянии имеется два
неспаренных электрона?

1) кремния 2) азота 3) бора 4) хлора

22.Число электронов в ионе Cu1+ равно

1) 29 2) 64 3) 27 4) 28

23. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов
2) числом нейтронов
3) числом энергетических уровней
4) величиной относительной атомной массы

24. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2O3, имеет
следующую электронную конфигурацию атома:

1) 1s2 2s2 2p6 3s1
2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
28

4) 1s2 2s2 2p1

25. В каком ряду химические элементы расположены в порядке
возрастания их атомного радиуса?

1) Li, Be, B, C
2) P, S, Cl, Ar
3) Sb, As, P, N
4) F, Cl, Br, I

26. Атом элемента, максимальная степень окисления которого +4, в
основном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего
энергетического уровня:

1) 3s23p4 2) 2s22p2 3) 2s22p4 4) 2s22p6

27. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой
из частиц:

1) Na+ и Ar
2) S2- и Ar
3) F - и N e
4) Mg 2+ и S

28. Шесть валентных электронов на внешнем энергетическом уровне
содержит атом

1) фосфора
2) серы
3) хрома
4) кремния

29. Наибольшее значение электроотрицательности имеет атом,
электронная конфигурация которого

1) 1s2 2s2 2p6 2) 1s2 2s2 2p4 3) 1s2 2s2 2p5 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

30. Элемент, имеющий электронную конфигурацию
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 расположен в

1) 3 периоде, IIА группе
2) 4 периоде, IIА группе
3) 4 периоде, VIIБ группе
4) 4 периоде, IVА группе
29

Занятие 4
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.


1) Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
2) Группы, подгруппы, периода, ряды.
3) Знаки химических элементов, их названия.
4) Радиусы атомов, их периодические изменения в системе
химических элементов.
5) Классификация химических элементов.
6) Закономерности изменения химических свойств элементов и их
соединений по периодам и группам.
7) Значение периодического закона.


1. А-группы периодической системы Д. И. Менделеева образованы

1) только s- элементами
2) только p-элементами
3) s- и p- элементами
4) s- и d- элементами

2. В ряду химических элементов
Si → P → S → Cl
неметаллические свойства

1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически

3. К семейству s- элементов относится

1) водород 2) кислород 3) фтор 4) аргон

4. По увеличению неметаллических свойств химические элементы
расположены в ряду:

30

1) Al, Mg, Na 2) C, Si, Ge 3) Li, Na, K 4) N, O, F

5. Номер группы в периодической системе Д. И. Менделеева
соответствует

1) числу энергетических уровней в атоме
2) числу валентных электронов в атоме
3) числу неспаренных электронов в атоме
4) общему числу электронов в атоме

6. Наименее электроотрицательный химический элемент

1) железо
2) магний
3) азот
4) кальций

7. В ряду Al → Si → P → S

1) увеличивается число электронных слоев в атомах
2) усиливаются неметаллические свойства
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) возрастают радиусы атомов

8. В ряду элементов Na → Mg → Al → Si

1) увеличивается число электронных слоев в атомах
2) усиливаются металлические свойства
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают восстановительные свойства элементов

9. Кислотные свойства водородных соединений элементов VI-А группы
с увеличением порядкового номера

3) остаются неизменными
10. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 → P2O5 → SO3

11. Какой элемент образует газообразное водородное соединение,
31

соответствующее общей формуле RH2?

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

12. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства?

1) Si 2) C 3) Ge 4) Sn

13. Оснóвные свойства оксидов элементов II-А группы с увеличением
порядкового номера

1) уменьшаются
2) возрастают

14. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

1) Na 2) Ca 3) Mg 4) K

15. По периоду слева направо возрастают

1) основные свойства гидроксидов
2) восстановительные свойства водородных соединений
3) кислотные свойства гидроксидов
4) оснóвные свойства оксидов

16. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера
уменьшается

1) атомный радиус
2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах
4) электроотрицательность

17. Устойчивость водородных соединений элементов VIА группы с
ростом заряда ядра атома

1) увеличивается
2) не изменяется
3) ослабевает
4) изменяется периодически

32

18. В главных подгруппах периодической системы сверху вниз оснóвные
свойства гидроксидов металлов

1) увеличиваются

19. В главных подгруппах периодической системы сверху вниз
электроотрицательность элементов

1) уменьшается
2) увеличивается
3) не изменяется
4) изменяется периодически

20. Высший оксид с оснóвными свойствами образует

1) литий 2) бор 3) углерод 4) азот

21. В ряду элементов азот – кислород – фтор
возрастает

1) валентность
2) число энергетических уровней
3) число внешних электронов
4) число неспаренных электронов

22. В ряду химических элементов: бор – углерод – азот
возрастает

1) способность атомов отдавать электроны
2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления
4) радиус атома

23. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы

1) Na, Ca, Al, Si
2) Li, Na, K, Rb
3) P, S, Cl, Ar
4) N, O, F, N

33

24. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду
N2O5 → P2O5 → As2O5 → Sb2O5

25. Строение атомов элементов второго периода сходно по

1) числу электронов в атомах
2) числу электронов на внешнем слое
3) числу заполненных энергетических уровней
4) распределению электронов по орбиталям

26. В ряду оксидов: Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2
оснóвные свойства

4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида,
образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

28. Атомы химических элементов второго периода имеют одинаковое
число

1) электронов на внешнем уровне
2) нейтронов
3) заполненных энергетических уровней
4) протонов

29. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

1) Cl – S – P – Si
2) N – P – As – Se
3) B – C – N – O
4) C – Si – P – N

30. В каком ряду химические элементы расположены в порядке
уменьшения их атомного радиуса?
34

1) Li, Na, K, Rb
2) C, Si, Ge, Sn
3) B, Al, Ga, In
4) Sr ,Ca, Mg, Be

Занятие 5

Химическая связь и кристаллические решетки

1.Ковалентная связь, механизмы ее образования
2. Полярная и неполярная ковалентная связь.
3.Свойства ковалентной связи: длина, энергия, гибридизация.
4. Ионная связь, механизмы ее образования. Свойства ионной связи.
5. Металлическая связь.
6. Водородная связь.
7. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
8. Кристаллические решетки: атомные, молекулярные, ионные и
металлические. Зависимость свойств веществ от особенностей их
кристаллической решетки.


1. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных
связей в частице

1) NH4+ 2) H4 3) SiH4 4) CBr4
2. Наибольшая полярность связи – в молекуле

1) сероводорода
2) хлора
3) фосфина
4) хлороводорода

3. В сероуглероде CS2 химическая связь

1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная

4. Соединением с ковалентной неполярной связью является

1) HCl 2) O2 3) CaCl2 4) H2O
35

5. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

1) CCl4 2) SiO2 3) CaBr2 4) NH3
6. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) NH3 2) I2 3) H2S 4) CF4

7. Веществом с неполярной ковалентной связью является

1) белый фосфор
2) оксид фосфора (V)
3) оксид углерода (II)
4) оксид кремния (IV)

8. Вещество, обладающее электронной проводимостью, ковкостью,
блеском, образовано химической связью

1) атомной
2) ионной
3) металлической
4) молекулярной

9. Ковалентная неполярная связь образуется между
1) атомами металла и неметалла
2) ионами металла и неметалла
3) атомами одного и того же неметалла
4) атомами различных неметаллов

10. Химическая связь в хлороводороде и хлориде бария соответственно
1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная и ионная
3) ковалентная полярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и металлическая
11. В аммиаке и фториде лития химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная неполярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и ионная

12. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной
полярной связью?
1) Cl2, PH3, HCl
2) HBr, NO, Br2
36

3) H2S, H2O, S8
4) HI, H2O, NH3

13. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) Cl2 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
14. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) NH3 2) CH4 3) H2S 4) F2

15. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, CCl4, KCl
2) NaBr, Na2O, KI
3) SO2, P4, CaF2
4) H2S, Br2, K2S

16. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1) CH4 и O2
2) SO3 и H2O
3) C2H6 и HNO3
4) NH3 и HCl

17. Формула вещества с ковалентной связью

1) HCl 2) NaCl 3) LiF 4)KI

18. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

1) KF 2) SiH4 3) F2 4) CaF2

19. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) C3H8, NO2, NaF
2) KCl, CH3Cl, C6H12O6
3) P2O5, NaHSO3, Ba
4) C6H5NH2, P4, CH3OH

20. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду

1) CaO, C3H6, S8
2) Fe, NaNO3, CO
3) N2, CuCO3, K2S
4) C6H5NO2, SiO2, CHCl3
37

21. Водородная связь характерна для

1) алканов
2) альдегидов
3) спиртов
4) алкинов

22. Хлорид калия имеет кристаллическую решетку

1) атомную
2) молекулярную
3) ионную
4) металлическую

23. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна

1) высокая твердость
2) низкая температура плавления
3) низкая температура кипения
4) летучесть

24. Какие из утверждений являются верными?
А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры
плавления и низкую электропроводность.
Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой
электрической проводимостью.

3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
25. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерна

1) низкая температура плавления
2) низкая электропроводность
3) низкая температура кипения
4) высокая температура плавления

26. Наименьшую температуру плавления имеет

1) F2 2) Cl2 3) Br2 4) I2

27. Для летучего, легкоплавкого вещества, обладающего низкой
теплопроводностью, характерна кристаллическая решетка

38

1) атомная
2) ионная
3) молекулярная
4) металлическая

28. Молекулярное строение имеет вещество, формула которого

1) CO2 2) KBr 3) MgSO4 4)Na2S

29. Молекулярное строение имеет

1) KOH 2) Cu (NO3)2 3) C3H7OH 4) ZnSO4

30. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) S8 и O2 2) Fe и NaCl 3) CO и Mg 4) Na2CO3 и I2 (тв)

Занятие 6
Валентность и степень окисления


1. Валентные возможности атомов химических элементов.
2. Степень окисления элементов.
3. Правила определения степеней окисления элементов.
4. Степени окисления: низшая, высшая, промежуточная.
5. Электроотрицательность.


39

1. Элементом, у которого высшая степень окисления равна +7, является

1) O 2) P 3) Si 4) Cl

2. Степень окисления –1 кислород имеет в соединении

1) H2O 2) N2O5 3) NaOH 4) Na2O2
3. Атом хлора имеет степень окисления +5 в соединении

1) HCl 2) Cl2O7 3) CaCl2 4) KClO3
4. Степень окисления + 5 азот имеет в соединении

1) HNO2 2) N2O3 3) NaNO3 4) NH4NO2
5. Степень окисления атома азота в сульфате аммония равна

1) +5 2) +3 3) – 3 4) +4

6. Степень окисления + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

1) HNO2 и NH3
2) NH4Cl и N2O3
3) NaNO2 и NF3
4) HNO3 и N2

7. В каком ряду указаны соединения с одинаковой степенью окисления
селена?
1) SeO2, K2SeO3, SeF4
2) H2Se, SeO2, K2SeO3
3) K2Se, H2Se, H2SeO4
4) SeO3, K2SeO3, SeO2
8. Высшую степень окисления хлор проявляет в соединении
1) HCl 2) HClO 3) KClO3 4) HClO4
9. Одинаковую степень окисления азот имеет а соединениях
1) NH4Cl, NH3
2) KNO2, NO2
3) NH4Cl, NO2
4) HNO3, N2O3

10. В порядке возрастания электроотрицательности элементы

1) S, Cl, F 2) S, F, O 3) C, Si, Ge 4) Si, Al, Mg

11. Максимальную степень окисления марганец проявляет в соединении

40

1) KMnO4 2) MnO2 3) K2MnO4 4) MnSO4
12. Степень окисления – 3 фосфор проявляет в соединении

1) PH3 2) P2O3 3) NaH2PO4 4) H3PO4
13. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na2S 2) Na2SO3 3) Na2SO4 4) SO3

14. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) MnCl2 2) MnO 3) K2MnO4 4) Mn2O7
15. Степень окисления – 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

1) HNO3 и NH3
2) NH3 и N2O3
3) NH3 и (NH4)2SO4
4) N2O3 и HNO2

16. Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:

1) Be, Mg, Ca
2) F, Cl, Br
3) P, S, Cl
4) Cl, S, P

17. В порядке возрастания электроотрицательности элементы
расположены в ряду

1) H – S – Cl – O – F
2) F – O – Cl – S – H
3) H – Cl – S – O – F
4) H – S – Cl – F – O

18. В ионе аммония РH4+ степень окисления фосфора равна

1) + 1 2) + 3 3) – 3 4) – 5

19. Степень окисления, равную – 2, азот имеет в соединении

1) NH3 2) NH2OH 3) N2H4 4) N2O4
20. Наименее электроотрицательный элемент –

1) хром 2) магний 3) сера 4) кальций
41

21. Степень окисления фосфора в NaH2PO4 равна

1) – 3 2) 0 3) + 3 4) +5

22. Степень окисления серы в NaHSO3 равна

1) + 6 2) –2 3) 0 4) + 4

23. Одинаковую степень окисления азот проявяляет в веществах,
указанных в ряду:

1) N2O5, HNO3, NaNO3
2) NO2, HNO2, KNO3
3) NO, NO2, N2O3
4) HNO3, HNO2, NO2
24. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na2SO4 2) H2S 3) SO2 4) K2SO3
25. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении

1) (NH4)2CO3
2) N2O4
3) HNO2
4) Al(NO3)3

26. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VА группы
обладает
1) фосфор
2) сурьма
3) азот
4) мышьяк
27. В молекуле какого вещества углерод проявляет низшую степень
окисления?

1) углекислый газ
2) метан
3) угарный газ
4) угольная кислота

28. Отметьте формулу вещества, в котором степень окисления
углерода равна -4:

1) СО2
2) СН4
42

3) НСООН
4) СО

29. В каком случае правильно указана максимальная степень
окисления элемента?

1) H+ 2) S4+ 3) Cl5+ 4) Fe3+

30. Степень окисления хрома в соединении К2Сr2О7 равна:

1) +3 2) +6 3) +7 4) –2

Занятие 7
Химические реакции


1. Физические и химические явления.
2. Типы химических реакций.
3. Окислительно- восстановительные реакции.
4. Признаки химических реакций.

1. Взаимодействие хлорида меди (II) с железом относится к реакциям
1) разложения 2) обмена 3) замещения 4) соединения

2. Взаимодействие кислорода и азота относится к реакциям
1) разложения, эндотермическим
2) обмена, экзотермическим
3) соединения, эндотермическим
4) соединения, экзотермическим
3. Реакции, в ходе которых происходит взаимодействие ионов водорода с
гидроксид - ионами, относят к реакциям

1) нейтрализации 2) соединения 3) замещения 4) разложения

4. Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой относят к
реакциям

1) разложения 2) обмена 3) замещения 4) соединения

5. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию замещения с

1) гидроксидом натрия
43

2) железом
3) оксидом меди (II)
4) серебром

6. Взаимодействие хлора с железом относится к реакциям

1) разложения, эндотермическим
2) обмена, экзотермическим
3) соединения, эндотермическим
4) соединения, экзотермическим

7. К реакциям замещения и разложения относятся соответственно:

1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O и 2KClO3 = 2KCl + 3O2
2) C2H4 + H2O → C2H5OH и CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
3) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ и Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O и C2H6 → 2C + 3H2↑

8. Из перечисленных типов реакций всегда бывают только окислительно-
восстановительными:

1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
9. Реакция синтеза аммиака
N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q
1) обратимая, некаталитическая, экзотермическая
2) обратимая, каталитическая, эндотермическая
3) обратимая, каталитическая, экзотермическая
4) необратимая, каталитическая, экзотермическая
10. При нагревании сахарозы с водой в присутствии кислоты происходит
реакция

1) гидратации
2) этерификации
3) гидролиза
4) нейтрализации

11. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции
между железом и хлором равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

44

эл курс подг к егэ Word (2)

эл курс подг к егэ Word (2)

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (17)

Similar to эл курс подг к егэ Word (2)

Similar to эл курс подг к егэ Word (2) (20)

More from erygina_anna

More from erygina_anna (20)

эл курс подг к егэ Word (2)