Il documento descrive le differenze tra sostanze pure, miscugli omogenei e miscugli eterogenei, fornendo esempi di ciascuno. Vengono inoltre illustrate diverse tecniche di separazione di miscugli, come decantazione, filtrazione e centrifugazione, con dettagli su un'esercitazione pratica. Infine, vengono presentate applicazioni delle tecniche di separazione attraverso esperimenti concreti.

1. Sostanze pure
Un sistema si dice puro se è formato da una sola sostanza con caratteristiche e
composizione costante.
Esempio: l’acqua distillata.
- Il miscuglio omogeneo è formato da più sostanze che non riesco più a distinguere
(soluzione).
Esempio : il sale sciolto nell’acqua.
- Il miscuglio eterogeneo è formato da più sostanze distinguibili.
Esempio: sabbia.
Definizione Sostanza
pura
Miscuglio
Sistema
omogeneo
È costituito da 1
fase
Acqua
distillata
Acqua
minerale
Sistema
eterogeneo
È costituito da 2
o più fasi
Acqua pura
e ghiaccio
Sabbia e
acqua,
granito
Sostanze pure
omogenee
Sostanze pure
eterogenee
Miscugli omogenei Miscugli eterogenei
Alcool Acqua e ghiaccio Acqua di mare Acqua e sabbia
Ferro Vino Sabbia
Ossigeno Aceto legno
Tecniche di separazione di miscugli eterogenei
Decantazione
• Si usa per separare un solido (avente densità maggiore) da un liquido.
• Il solido tende a precipitare sul fondo per gravità.

2. • A sedimentazione avvenuta si separano asportando l’acqua.
Filtrazione
• Si separa un solido da un liquido usando un filtro o un setaccio che abbia i pori
minori del diametro di cui è composto il solido.
• Il liquido passa, mentre il solido viene trattenuto dal filtro.
Centrifugazione
• Serve a separare due liquidi o un solido e un liquido aventi densità diverse, ma non
stratificati.
• La veloce rotazione permette che il componente più denso si raccolga sul fondo e
sulle pareti del contenitore.
Esercitazione:
• - a – Decantazione di miscuglio di terra ed acqua.
• - b - Tecnica di filtrazione con filtri: miscuglio eterogeneo di acqua e CaCO3.
• - c - Tecnica di filtrazione con un miscuglio di acqua, sale e sabbia: la sabbia non si
scioglie in acqua, il sale si.
• - d - Separazione sfruttando le caratteristiche magnetiche delle sostanze (Fe).
- a -Decantazione
• Si usa per separare un solido (avente densità maggiore) da un liquido.
• Il solido tende a precipitare sul fondo per gravità.
• A sedimentazione avvenuta si separano asportando l’acqua.
- b – Filtrazione
I fase: Si prendono 2 filtri, il primo si piega a formare un cono, lasciando le pareti
lisce, il secondo a fisarmonica. Quindi si mettono con le pareti aderenti ciascuno ad
un imbuto.
• II fase: si preparano due miscugli, uno in ciascun becher, con acqua distillata (50 ml)
e CaCO3 in polvere (2.5 + 0.01 g). Il CaCO3 non si scioglie nell’acqua.

3. • III fase: Si mettono gli imbuti con i filtri uno in ogni becher e quindi si versa il
miscuglio, uno per ogni imbuto, in uguali quantità e si attende che il soluto filtri
completamente..
• Si leggono e si trascrivono i tempi di filtrazione. Quindi si compila un tabella
• Conclusioni.
- c –Filtrazione: acqua sale sabbia
• Preparo un miscuglio eterogeneo di acqua, sale e sabbia. Peso le diverse
componenti.
• Attendo che il sale si sciolga.
• Passo al filtro e ovviamente la sabbia rimarrà nel filtro, mentre il sale passerà in
soluzione con l’acqua attraverso il filtro.
• Per tornare ad avere il sale allo stato solido faccio evaporare il solvente acqua
utilizzando una piastra riscaldante.
• Peso le componenti finali..
- d – separazione con magnete
• Compongo una miscela eterogenea di sabbia e limatura di ferro.
• Avvicinando il magnete osservo che il Fe si separa attaccandosi al magnete.