Il documento descrive la natura dei miscugli, distinguendo tra omogenei ed eterogenei e i metodi per separarli, come filtrazione, decantazione e setacciatura. Viene inoltre spiegata la concentrazione delle soluzioni, definendo termini come soluzione satura, concentrata e diluita, e i metodi di separazione delle soluzioni, come cristallizzazione, distillazione e cromatografia. Infine, si illustrano fattori che influenzano la solubilità e le tecniche per preparare soluzioni concentrate.

1. Attività di laboratorio

3. MISCUGLIO O MISCELA
Un miscuglio è una parte di materia costituita da due o più sostanze che
mantengono le loro caratteristiche chimiche e che si mescolano in
proporzioni variabili.
Le miscele possono essere omogenee o eterogenee.

4. MISCUGLIO ETEROGENEO
Un miscuglio eterogeneo è una porzione di materia con composizione
diversa da punto a punto.
E’ costituito da componenti che sono individuabili con i sensi.
acqua
sabbia

5. METODI DI SEPARAZIONE DEI
COMPONENTI DI UN MISCUGLIO
ETROGENEO
1. PER FILTRAZIONE: utilizzato per separare miscugli solido- liquido o
liquido-liquido.
2. PER DECANTAZIONE: utilizzato per separare miscugli solido- liquido.

6. METODI DI SEPARAZIONE DEI
COMPONENTI DI UN MISCUGLIO
ETROGENEO
3. SETACCIATURA: utilizzato per separare miscugli solido- solido.

7. MISCUGLIO OMOGENEO O
SOLUZIONE
Un miscuglio omogeneo è una porzione di materia con composizione
identica in ogni suo punto.
E’ costituito da componenti che non sono individuabili con i sensi.
SOLUTO: sale
SOLVENTE: acqua

8. CONCENTRAZIONE DI UNA
SOLUZIONE
La concentrazione di una soluzione è la quantità di soluto contenuta in un
certo solvente.
La concentrazione delle soluzioni si può esprimere riferendosi alla
composizione della soluzione in peso oppure in volume.
La percentuale di soluto in peso evidenzia quanti grammi di soluto sono
disciolti in 100 grammi di soluzione.
COSA SIGNIFICA PREPARARE UNA SOLUZIONE DI ACQUA E SALE
CONCENTRATA AL 5%?
Significa che devo pesare 5 grammi di sale e scioglierli in 95 g di acqua.

9. CONCENTRAZIONE DI UNA
SOLUZIONE
In base alla concentrazione una soluzione può essere definita:
-SATURA: contiene la massima quantità di soluto sciolto nel solvente; il
soluto non si scioglie più e quindi si forma il fondo;
-CONCENTRATA: se è vicina alla saturazione;
-DILUITA: se la soluzione è lontana dalla saturazione.
Acqua + inchiostro
1 gocce 3 gocce 9 gocce
Dalla più diluita alla più concentrata

10. LA SOLUBILITA’
La solubilità di una sostanza è la capacità di sciogliersi in un solvente.
la solubilità dipende da vari fattori, tra cui la temperatura.
soluzione satura di acqua e zucchero scaldare la soluzione lo zucchero presente come
corpo di fondo si scioglie in
breve tempo
LA SOLUBILITA’ AUMENTA ALL’AUMENTARE DELLA TEMPERATURA

11. METODI DI SEPARAZIONE DEI
COMPONENTI DI UNA SOLUZIONE
1. PER CRISTALLIZZAZIONE: consiste nel far evaporare il solvente della
soluzione aumentando la tua temperatura.
soluzione di acqua e sale
la soluzione viene riscaldata finché l’acqua è evaporata e il sale si è
tutta l’acqua evaporerà cristallizzato

12. METODI DI SEPARAZIONE DEI
COMPONENTI DI UNA SOLUZIONE
2. PER DISTILLAZIONE: utilizzato per separare i componenti di una
soluzione liquido-liquido.
Sfrutta il fatto che ogni liquido ha un proprio punto di ebollizione.

13. METODI DI SEPARAZIONE DEI
COMPONENTI DI UNA SOLUZIONE
3. PER CROMATOGRAFIA: la cromatografia permette di separare i
componenti di una soluzione liquida o gassosa. Essa sfrutta la differente
capacità che hanno i componenti di aderire a una superficie solida
quando sono trascinati da un fluido detto eluente.

14. Fonti:
- I segreti delle scienze di Nicoletti, Peretti e Somaschi, Ed. Cedam
- Oro blu di Randazzo, Arzuffi e Stroppa, Ed. La scuola