Berisi berisi contoh soal tentang derajat ionisasi (kimia0

1. Denson Siburian
XI Mia 1
SMAN 1 Kab.Tangerang
Soal Derajat Ionisasi
Instagram : @densonsiburian
ID Line : deblonsib

2. Asam Basa Derajat Ionisasi
1. Suatu asam asetat 0.400 M mempunyai nilai Ka
= 10-5
. Maka 𝛼 (derajat ionisasinya) adalah…..
a. 0,5
b.0,05
c. 0,005
d.0,0005
e.0,00005
Pembahasan :
Ma= 0,400 = 4x10-1
Ka= 10-5
𝛼 = √
𝐾𝑎
𝑀𝑎
2
𝛼 = √
10−5
4𝑥10−1
2
𝛼 = √0,000025
2
𝛼 = 0,005
Jadi jawabannya C

3. 2. Suatu asam lemah HX sebanyak 2 mol
dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan
menjadi 2 liter pada saat setimbang dan reaksi
ionisasinya, ion H+
yang terbentuk adalah 0,02
mol. Maka derajat ionisasinya adalah….
a. 10
b.10-1
c. 10-2
d.10-3
e.10-4
Pembahasan :
Reaksi ionisasi asam HX
HX(aq) H+
(aq) + X-
(aq)
Derajat Ionisasi =
𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑋 𝑦𝑔 𝑡𝑒𝑟𝑖𝑜𝑛𝑖𝑠𝑎𝑠𝑖
𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑋 𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎
𝛼 =
0,02
2
𝛼 = 0,01 = 10-2
m 2 mol - -
t 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol
s 0,197 mol 3x10-3
3x10-3

4. Jadi jawabannya C
3.Suatu asam fosfat bermassa 8,20 gr yang
mempunyai nilai Ka= 7,5x10-3
bervolume 50 ml.
Tentukam derajat ionisasinya dengan H=1, P=31
dan O=16 !
a. √0,000735
2
b. √0,000573
2
c. √0,007035
2
d. √0,000375
2
e. √0,357000
2
Pembahasan :
[H3PO4] =
𝑔𝑟
𝑀𝑟
x
1000
𝑉
=
8,2 𝑥 1000
82 𝑥 50
= 20 M
Maka 𝛼= √
𝐾𝑎
𝑀𝑎
2
= √
7,5𝑥10−3
20
2
= √0,000375
2

5. Jadi jawabannya D
4. Berapakah konsentrasi H+
, HCOO-
dan
HCOOH berturut-turut dalam larutan asam
forminat 0,2 M jika derajat ionisasinya 1,5 %
a. 3x10-3
; 0,197; 3x10-3
b. 0,197; 3x10-3
; 3x10-3
c. 3x10-3
; 3x10-2
; 0,197
d. 0,197; 3x10-3
; 3x10-2
e. 3x10-3
; 3x10-3
; 0,197
Pembahasan :
HCOOH(aq) H+
(aq) + HCOO-
(aq)
[H+
] = 3x10-3
[HCOO-
]= 3x10-3
[HCOOH]= 0,197
Jadi jawabannya E
m 0,2 mol - -
t 1,5%x0,2=3x10-3
3x10-3
3x10-3
s 0,197 mol 3x10-3
3x10-3

6. 5.Derajat terionisasi sempurna sama dengan….
a. 𝛼<1
b. 𝛼<0,1
c. 𝛼=1
d. 𝛼=0,01
e. 𝛼>1
Pembahasan
Derajat terionisasi sempurna adalah 𝛼=1
Jadi jawabannya C
6. Berikut ini yang memiliki nilai derajat ionisasi
sempurna (𝛼=1), kecuali….
a. Ka=10-5
dan Ma=10-5
b.Ka=10-3
dan Ma=10-3
c. Ka=10-7
dan Ma=10-7
d.Ka=10-4
dan Ma=10-4
e.Ka=10-1
dan Ma=10
Pembahasan :
𝛼= √
𝐾𝑎
𝑀𝑎
2
𝛼= √
10−1
10
2

7. 𝛼= √10−22
𝛼= 10-1
Jadi 𝛼<1
Jadi jawabannya E
7. Rumus derajat ionisasi yang benar adalah….
a. 𝛼=
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑖𝑜𝑛𝑖𝑠𝑎𝑠𝑖
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎
b. 𝛼=
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑖𝑜𝑛𝑖𝑠𝑎𝑠𝑖
c. 𝛼=
𝐾𝑎
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎
d. 𝛼=
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎
𝐾𝑎
e. 𝛼=√
𝐾𝑎
𝑀𝑎
2
Pembahasan
𝛼=
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑖𝑜𝑛𝑖𝑠𝑎𝑠𝑖
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑚𝑢𝑙𝑎−𝑚𝑢𝑙𝑎
Jadi jawabannya A
8. Hitunglah 𝛼 dari senyawa Etilamin (C2H5NH2)
0,2237 M yang memiliki pH sebesar 12 dan
Kbnya 4,47x10-4
….

8. a. 10-2
√19,982
b.10-1
√18,892
c. 10 √17,892
d.10-2
√19,892
e.10-1
√18,982
Pembahasan :
pOH =14-pH
pOH =14-12
pOH =2
[OH-
] = 10-pOH
[OH-
] = 10-2
[OH-
] = √ 𝐾𝑏. 𝑀𝑏
2
[OH-
]2
= (√ 𝐾𝑏. 𝑀𝑏
2
)2
[OH-
]2
: Kb = Mb
(10-2
)2
:4,47x10-4
= Mb
Mb = 0,22371
𝛼 = √
𝐾𝑏
𝑀𝑏
2
𝛼 =√
4,48𝑥10−4
0,2237

9. 𝛼 = 10-2
√19,982
Jadi jawabannya A
9.Berikut ini yang mempengaruhi derajat ionisasi
dari suatu basa adalah….
a. Ka dan Ma
b.Kb dan Mb
c. Ka dan Indikator
d.Kb dan Indikator
e.Tidak ada
Pembahasan :
𝛼 dari suatu basa = √
𝐾𝑏
𝑀𝑏
2
Jadi yang mempengaruhi adalah Kb dan Mb.
Jadi jawabannya B
10. Suatu basa 0,2 M mempunyai nilai Kb= 10-3
maka 𝛼 adalah….
a. 0,00717
b. 0,07071
c. 7,07100
d. 1,07700
e. 0,00717

10. Pembahasan :
𝛼= √
𝐾𝑏
𝑀𝑏
2
𝛼= √
10−3
0,2
2
𝛼= √0,005
2
𝛼 = 0,07071
Jadi jawabannya B