Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
Kelarutan dan Ksp

 Antonius Eko P
 Bintang Perdana M
 Dionysia Okta S
 Gading Wastuwidya
 Irfan Damar P
 Monica Abigail
 Novi Dwija...

1.Larutan jenuh X (OH)2 mempunyai
pH= 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari
X (OH)2 adalah….
a. 10-10
b. 5.10-11
c. 10-15
d...

16
106
2-2
552
5-
-2
2
10.5
10.10.5
OHXK
10.510.
2
1
X
M10OH
59-14pOH9pH
2OHX(OH)X
:anPenyelesai
sp

2. Larutan asam asetat (Ka = 2.10-5) yang
mempunyai pH sama dengan larutan 2.10-
3 molar HCl, mempunyai konsentrasi….
a....

0,2
.2.1010.4
.2.1010.2
.H
:anPenyelesai
5-6
5-3
M
M
M
MK a

3. Berapakah konsentrasi H30+ dalam
larutan Ba(OH)2 0,05 M?
a. 1.10-13M
b. 5.10-10M
c. 1.10-5M
d. 2.10-5M
e. 5.10-2M

M10
10
10
OH
M1,005,02OH
:anPenyelesai
13
1
14-
3
-

4. Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah
2 × 10–6 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali
kelarutannya!

Jawab:
AgIO3 Ag+ + IO3
–
s s s
Konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3– = s =
kelarutan AgIO3 = 2 × 10–6 mol/L
Ksp = [...

5. Harga Ksp Ag2S adalah 10–49, berapa
kelarutan senyawa ini dalam air?

Jawab:
Ag2S 2 Ag+ + S2-
s 2s s
Ksp = [Ag+]2 [S2–]
= (2s)2 (s)
= 4s3
10–49 = 4s3
s =
Maka kelarutan Ag2S sebesar 2,5 × 10...

6.Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4 M.
Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan
K2CrO4 0,01 M!


7. Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan
NaOH, pada pH berapakah endapan Mg(OH)2
mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 3 ×...

Jawab:
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2
3 × 10–11 = 3 × 10–11 [OH–]2
[OH–]2 = 10–10
[OH–] = 10–5 M
pOH = 5
pH = 14 – pOH
pH =...

 Air murni
 Larutan KI 0.01 M
 Larutan AgNO3 0.1 M
 Larutan MgI2 0.005 M
8. Jika Ksp AgI = 10-16, tentukan kelarutan...

Jawab:
 Ksp AgI = s2
10-16 = s2
10-8 mol L-1 = s
Jadi kelarutan AgI dalam air adalah 10-8 mol L-1

 Ksp AgI = [Ag+] [I-]
= s x (0.01 + s)
S diabaikan terhadap 0.01
10-16 = s x 0.01
s = 10-14 mol L-1
Jadi kelarutan AgI ...

 Kelarutan dalam AgNO3 0.1 M
Ksp AgI = [Ag+] [I-]
= (0.1 +s ) x s
S diabaikan terhadap 0.01
10-16 = 0.1 x s
s = 10-15 m...

 Kelarutan dalam MgI2 0.005 M dan [I-] = 0.01 M
Ksp AgI = [Ag+] [I-]
= s x (0.01 + s)
S diabaikan terhadap 0.01
10-16 =...

9. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2.4 x 10-12. Jika 25
mL larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan
75 mL larutan Na2CrO4 10-3M, apa...

Jawab
Setelah dicampurkan
 [AgNO3][Ag+]
M105,2
mL100
M10mL25
4-
-3

 [N2CrO4]
M105,7
mL100
M10mL75
4-
-3

 Qc Ag2CrO4
Jadi Qc Ag2CrO4 > Ksp Ag2CrO4, sehingga terjadi
endapan Ag2CrO4
12-
4-24-
10846,
105,7102,5

10. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25 oC adalah 2.4
x 10-12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam air pada
suhu 25 oC dan k...

 Ag2CrO4(s) 2Ag+ (aq) + CrO4
2-(aq)
Ksp Ag2CrO4 = 4s3
2.4 x 10-12 = 4s3
S = 8.4 x 10-5
Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam air...

Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Contoh Soal Hasil Kali Kelarutan, KSP 2

3,518 views

Published on

Contoh Soal Hasil Kali Kelarutan. KSP

Published in: Science
  • Be the first to comment

Contoh Soal Hasil Kali Kelarutan, KSP 2

  1. 1. Kelarutan dan Ksp
  2. 2.   Antonius Eko P  Bintang Perdana M  Dionysia Okta S  Gading Wastuwidya  Irfan Damar P  Monica Abigail  Novi Dwijayanti XI IPA 1 Kelompok 3
  3. 3.  1.Larutan jenuh X (OH)2 mempunyai pH= 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari X (OH)2 adalah…. a. 10-10 b. 5.10-11 c. 10-15 d. 5.10-16 e. 10-18
  4. 4.  16 106 2-2 552 5- -2 2 10.5 10.10.5 OHXK 10.510. 2 1 X M10OH 59-14pOH9pH 2OHX(OH)X :anPenyelesai sp
  5. 5.  2. Larutan asam asetat (Ka = 2.10-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2.10- 3 molar HCl, mempunyai konsentrasi…. a. 0,10 molar b. 0,15 molar c. 0,20 molar d. 0,25 molar e. 0,40 molar
  6. 6.  0,2 .2.1010.4 .2.1010.2 .H :anPenyelesai 5-6 5-3 M M M MK a
  7. 7.  3. Berapakah konsentrasi H30+ dalam larutan Ba(OH)2 0,05 M? a. 1.10-13M b. 5.10-10M c. 1.10-5M d. 2.10-5M e. 5.10-2M
  8. 8.  M10 10 10 OH M1,005,02OH :anPenyelesai 13 1 14- 3 -
  9. 9.  4. Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah 2 × 10–6 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali kelarutannya!
  10. 10.  Jawab: AgIO3 Ag+ + IO3 – s s s Konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3– = s = kelarutan AgIO3 = 2 × 10–6 mol/L Ksp = [Ag+][IO3 –] = (s) (s) = (2 × 10–6)(2 × 10–6) = 4 × 10–12
  11. 11.  5. Harga Ksp Ag2S adalah 10–49, berapa kelarutan senyawa ini dalam air?
  12. 12.  Jawab: Ag2S 2 Ag+ + S2- s 2s s Ksp = [Ag+]2 [S2–] = (2s)2 (s) = 4s3 10–49 = 4s3 s = Maka kelarutan Ag2S sebesar 2,5 × 10–17 M. 173 49 105,2 4 10
  13. 13.  6.Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4 M. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,01 M!
  14. 14.
  15. 15.  7. Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 3 × 10–11)
  16. 16.  Jawab: Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2 3 × 10–11 = 3 × 10–11 [OH–]2 [OH–]2 = 10–10 [OH–] = 10–5 M pOH = 5 pH = 14 – pOH pH = 14 – 5 = 9
  17. 17.   Air murni  Larutan KI 0.01 M  Larutan AgNO3 0.1 M  Larutan MgI2 0.005 M 8. Jika Ksp AgI = 10-16, tentukan kelarutannya dalam
  18. 18.  Jawab:  Ksp AgI = s2 10-16 = s2 10-8 mol L-1 = s Jadi kelarutan AgI dalam air adalah 10-8 mol L-1
  19. 19.   Ksp AgI = [Ag+] [I-] = s x (0.01 + s) S diabaikan terhadap 0.01 10-16 = s x 0.01 s = 10-14 mol L-1 Jadi kelarutan AgI dalam larutan KI 0.01M adalah 10–14 mol L-1
  20. 20.   Kelarutan dalam AgNO3 0.1 M Ksp AgI = [Ag+] [I-] = (0.1 +s ) x s S diabaikan terhadap 0.01 10-16 = 0.1 x s s = 10-15 mol L-1
  21. 21.   Kelarutan dalam MgI2 0.005 M dan [I-] = 0.01 M Ksp AgI = [Ag+] [I-] = s x (0.01 + s) S diabaikan terhadap 0.01 10-16 = s x 0.01 s = 10-14 mol L-1 Jadi kelarutan AgI dalam larutan MgI2 0.0o5M adalah 10–14 mol L-1
  22. 22.  9. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2.4 x 10-12. Jika 25 mL larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan 75 mL larutan Na2CrO4 10-3M, apakah terjadi endapan?
  23. 23.  Jawab Setelah dicampurkan  [AgNO3][Ag+] M105,2 mL100 M10mL25 4- -3
  24. 24.   [N2CrO4] M105,7 mL100 M10mL75 4- -3
  25. 25.   Qc Ag2CrO4 Jadi Qc Ag2CrO4 > Ksp Ag2CrO4, sehingga terjadi endapan Ag2CrO4 12- 4-24- 10846, 105,7102,5
  26. 26.  10. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25 oC adalah 2.4 x 10-12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam air pada suhu 25 oC dan konsentrasi Ag+ dalam keadaan jenuh!
  27. 27.   Ag2CrO4(s) 2Ag+ (aq) + CrO4 2-(aq) Ksp Ag2CrO4 = 4s3 2.4 x 10-12 = 4s3 S = 8.4 x 10-5 Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 8.4 x 10-5 mol L-1 Konsentrasi [Ag+] = 2s = 2 x 8.4 x 10-5 mol L-1+ = 1.68 x 10-4 mol L-1
  28. 28.

×