3. КВАЛИТАТИВНИ САСТАВ = ?
КВАНТИТАТИВНИ САСТАВ = ?
Даје одговор на питање шта.
На пр. Формула Н2ЅО4 представља један молекул сумпорне киселине
који се састоји од водоника, кисеоника и сумпора.
Даје одговор на питање колико.
На пр. Формула Н2ЅО4 представља један молекул сумпорне киселине
који се састоји од два атома водоника, једног атома сумпора и четри
атома кисеоника.
4. Из сваке хемијске једначине можемо
да израчунамо:
КОЛИЧИНУ СУПСТАНЦE ------------
МАСУ СУПСТАНЦИ ---------------
БРОЈ ЧЕСТИЦА (атома и молекула,joна) --------
n
m
N
5. 3 2H2 N2+ NH3
n
m
N
3mola 1mol 2mola
3 2g 1 28g 2 17g
3 6x1023
1 6x1023
2 6x1023
.
.
..
. .
6. КОЛИЧИНA СУПСТАНЦE
Да би могли да уочимо хемијску промену у
реакционом суду морамо да узмемо већи број
честица које реагују. Зато је уведена физичка
величина коју зовемо количина супстанце.
Ознака ове величине је
Као и свака физичка величина и количина
супстанце има своју јединицу.
Јединица за количину супстанце је
n
mol
7. МАСА СУПСТАНЦE
У хемијској једначини маса супстанци израчунава се
тако што се број молова појединих супстанци
помножи са МОЛАРНОМ МАСОМ тих супстанци
МОЛАРНА МАСА ( М ) је маса једног мола неке
супстанце.
Јединица за моларну масу је g/mol
8. БРОЈ ЧЕСТИЦА
(атома, молекула, јона)
Један мол било које супстанце (атом, молекул, јон)
садржи исти број честица.
Тај број зовемо АВОГАДРОВ БРОЈ и
обележавамо га ca
6 x1023
NA
NA=
9. ЗАДАТАК 1
Израчунај колико грама воде настаје у реакцији 2molа
кисеоника са одговарајућом количином водоника?
H2+О2 H2О22
n
m
N
2mola1mol 2mola
1 32g 2 2g 2 18g
1 6x1023
2 6x1023
2 6x1023
m = ?2mola
.. .
. . .
10. 1mol : 2 18g = 2mola : m
1mol m = 2mola 2 18g
m = ----------------------
2mol 2 18 g
1mola
m = 72 g
.
.
. .
..
11. Колико атома живе настаје реакцијом разлагања 10g
жива ( II ) оксида?
ЗАДАТАК 2
HgО Hg + О22 2
n
m
N
2mola2mol 1mola
2 216g 2 200g 1 32g
2 6x1023
1 6x1023
2 6x1023
N=?m = 10g
. . .
. . .
