Metode neutralizacije

1. Metoda neutralizacije
Svi procesi između hidronijum i hidroksilnog jona, stvara se molekul slabo jonizovanog jedinjenja
H+
+ OH-
→ H2O
U sledećoj reakciji
H+
+ Cl-
+ Na+
+ OH-
→ H2O + Na+
+ Cl-
Reagovali su H+
i OH-
joni primarno gradeći molekul vode, dok Na+
i Cl-
ne reaguju jer su oni jake kiseline i
jake baze (konačna reakcija).
• Hidroliza- suprotna reakcija reakciji neutralizacije
• Neutralizacija jake kiseline slabom bazom-kiselo
• Neutralizacija jake baze slabom kiselinom-bazno
Dakle neutralizacijom se određuju kiseline i baze.
Titracija kod neutralizacije je brza i jednostavna, za titraciju kiseline kao rastvor se koristi jaka baza, a za
neutralizaciju baze jaka kiselina.
Acidimetrija je postupak određivanja sadržaja baze (NaOH) i soli koji daju višak OH- jona.
Alkalimetrija je postupak određivanja sadržaja kiseline (HCl) ili soli koji se ponašaju kao kiseline.
Kao standardni rastvori se koriste rastvori jakih baza ili jakih kiselina.
Za praktičnu primjenu indikatora u neutralizaciji bitno je da se zna u kom intervalu pH dolazi do
promjene boje indikatora. Ovo se izračunava iz konstantne jonizacije indikatora.
Za metil oranž je:
Pri upotrebi bilo kog indikatora, titraciju treba vrđiti sve dok rastvor ne dobije boju koja odgovara pH
intervalu.