Za ucenike 7. razreda

1. JONSKA VEZA
Biljana Butorović

2. Osim kovalentne, postoji i JONSKA veza

3. KOVALENTNA - JONSKA

4. Šta je to JONSKA VEZA ?
JONSKA VEZA JE ELEKTROSTATIČKO
PRIVLAČENJE SUPROTNO
NAELEKTRISANIH JONA.

5. Pozitivnih KATJONA i
negativnih ANJONA

6. Ko gradi jonsku vezu ?
METALI ( 1. i 2. grupa PSE)
i
NEMETALI (16. i 17. grupa PSE)

7. KAKO ?
Metali u svom valentnom nivou imaju mali broj elektrona (1
ili 2). Da bi postali stabilni, oni otpuštaju te elektrone i
postaju pozitivno naelektrisani joni – KATJONI.
Nemetali u svom valentnom nivou imaju veći broj elektrona
(6 ili 7). Oni imaju i veliku elektronegativnost, odnosno
težnju da privuku sebi elektrone. Da bi postali stabilni,
oni primaju elektrone koje su otpustili metali i postaju
negativno naelektrisani joni - ANJONI

8. Suprotnosti se privlače

9. Natrijum otpušta e- i postaje Na+
Hlor prima taj e- i postaje Cl-

10. Na ( Z= 11) ima 11 p+ i 11 e-.
Kada otpusti 1e-, ostaje mu 11 p+ i 10 e-, što znači nije
više elektroneutralan atom, već jedanputa pozitivan
jon, jer ima u višku 1 proton.
Cl (Z=17) ima 17 p+ i 17 e-.
Kada primi 1e- koji je otpustio atom Na, ima i dalje 17
p+, ali 18e-, tj. nije više elektroneutralan atom već
jedanputa negativan jon, jer ima u višku 1e-.

11. Isto to samo u slici

12. Z A K LJ U Č A K
ATOM
METALA
otpušta elektron
postaje + KATJON
JONSKA
NEMETALA
prima elektron
postaje – ANJON
VEZA