Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

1. Larutan Elektrolit
dan Asam Basa
SMA Negeri 1 Bantarbolang
Kelas XI

2. Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat
menghantarkan listrik.
Larutan elektrolit dapat menghantarkan
listrik karena adanya ion-ion yang bergerak
bebas dalam larutan. Muatan negatif dalam
larutan akan menuju kutub berlawanan
(kutub positif) sehingga arus listrik dapat
mengalir.
Perhatikan jenis ikatan dalam lautan-larutan
elektrolit. Senyawa yang dapat terlarut dan
menghantarkan arus listrik memiliki jenis
ikatan ionik dan kovalen polar.

3. Contoh Larutan Elektrolit berdasarkan jenis ikatannya
Larutan Senyawa Ionik
Larutan Senyawa Kovalen Polar
Larutan NaCl (Natrium Klorida)
Larutan NaBr (Natrium Bromida)
Larutan KCl (Kalium Klorida)
Larutan KOH (Kalium Hidroksida)
Larutan MgCl2 (Magnesium Klorida)
Larutan HCl (Asam Klorida)
Larutan NH3
/ NH4
OH (Amoniak)
Larutan HF (Asam Fluorida)

4. Derajat Ionisasi

5. Kuat lemahnya larutan elektrolit
Ciri Larutan Elektrolit Kuat
Ciri Larutan Elektrolit Lemah
Menghasilkan banyak ion
Timbul banyak gelembung
Lampu menyala terang
…

6. Larutan non - Elektrolit
Larutan non elektrolit adalah larutan yang
tidak dapat menghantarkan listrik.
Larutan non elektrolit tidak dapat
menghantarkan listrik karena tidak adanya
ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan.
Contoh : Etanol, larutan gula

8. https://wordwal
l.net/play/66379
/934/639
Saatnya Bermain Game !
XI D3

9. https://wordwal
l.net/play/66379
/934/518
Saatnya Bermain Game !
XI D2

10. https://wordwal
l.net/play/66379
/934/292
Saatnya Bermain Game !
XI D1

11. Asam dan Basa
Tugas Video :
Teori Asam Basa menurut :
1. Bronsted Lowry
2. Arrhenius
3. Lewis
Contohnya apa saja
Diupload di Youtube
Linknya dikirim ke komentar di Classroom “Tugas Mandiri 2”