Dokumen tersebut membahas tentang larutan elektrolit dan non-elektrolit, termasuk definisi, contoh senyawa, dan hasil pengamatan berdasarkan daya hantar listriknya. Larutan elektrolit dapat menghantar listrik karena terionisasi menjadi ion, sedangkan larutan non-elektrolit tidak dapat menghantar listrik karena tidak terionisasi.

1. LARUTAN ELEKTROLIT NON
ELEKTROLIT
MATA PELAJARAN KIMIA
KELAS X SEMESTER 2
ROSDIANA, ST
SMAN 5 KOTA SERANG

2. larutan elektrolit
Larutan Non-
Elektrolit
Kompetensi Dasar :
 Mengidentifikasi sifat larutan elektrolit & non-
elektrolit berdasarkan data hasil percobaan
Tujuan :
Setelah mempelajari materi ini diharapkan siswa dapat:
 Membedakan larutan elektrolit kuat dan elektrolit
lemah
 Menyebutkan Penyebab larutan bersifat elektrolit
 Menyebutkan jenis –jenis larutan elektrolit
 Menyebutkan jenis senyawa elektrolit

3. LARUTAN GARAM
DAPUR
LARUTAN ASAM
CUKA
LARUTAN
GULA
Silahkan mengklik
simulasi uji larutan ini
DEFINISI LARUTAN
ELEKTROLIT
DATA HASIL PENGAMATAN FLASH ELEKTROLIT

4. +
-
+ -
+ -
+ -
+-
+ -
+ -
+
-
MENU UTAMA

5. -
-
+
+
MENU UTAMA

6. MENU UTAMA

7. DATA HASIL PENGAMATAN
NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATAN
DAYA HANTAR
LISTRIK
1. Garam
Dapur
(NaCl)
Ionik
• Lampu Menyala
Terang
• Timbul
Gelembung
Gas
• Elektrolit kuat
2.
Asam Cuka
(CH3COOH) Kovalen Polar
• Lampu Tak
Menyala/ nyala
redup
• Timbul Gelembung
Gas
• Elektrolit
Lemah
3.
Gula
(C12H22O11)
Kovalen Non
Polar
• Lampu
Tak Menyala
• Tidak Timbul
Gelembung Gas
• Non Elektrolit
Klik Slide Selanjutnya
MENU UTAMA

8. modifikasi farid
Elektrolit kuat Elektrolit
lemah
Non elektrolit
Keadaan
lampu
nyala terang Nyala redup
atau mati
mati
Keadaan
elektrode
terjadi
gelembung
gas
Terjadi
gelembung
gas
Tidak terjadi
gelembung
gas
Derajat
ionisasi
Besar kecil Nol (tidak
terionisasi)
Jumlah ion
dalam larutan
banyak sedikit Tidak ada
MENU UTAMA

9. Perbedaan Larutan Berdasarkan Daya
Hantar Listrik
ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT
1.
2.
3.
Dapat menghantarkan listrik
Terjadi proses ionisasi
(terurai menjadi ion-ion)
Lampu dapat menyala terang
atau redup dan ada
gelembung gas
1.
2.
3.
Tidak dapat menghantarkan
listrik
Tidak terjadi proses ionisasi
Lampu tidak menyala dan
tidak ada gelembung gas
Klik Slide Selanjutnya
MENU UTAMA

10. modifikasi farid
Larutan elektrolit dan Non elektrolit
Larutan elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan listrik, karena
mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang
menghantar arus listrik melalui larutan.
Larutan Non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantar listrik, karena
zat non elektrolit dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi
tetap berupa molekul.
Contoh : larutan gula, urea, minyak tanah, bensin, alkohol dll.
Larutan elektrolit dibedakan dua:
a. Larutan elektrolit kuat : larutan elektrolit yang daya hantar listrik relatif
baik meskipun konsentrasinya relatif kecil.
Contoh : larutan asam kuat : HCl, HNO3, H2SO4, HI, HClO, HClO2 dll.
larutan basa kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dll.
larutan garam : NaCl, KBr, K2SO4, Ca(NO3)2, KCl dll
b. Larutan elektrolit lemah : larutan elektrolit yang daya hantar listrik
relatif buruk meskipun konsentrasinya relatif besar.
Contoh : larutan asam lemah : HF, H2S, HCN, HCOOH dll
larutan basa lemah : Al(OH)3, Zn(OH)2, NH4OH dll
MENU UTAMA

11. modifikasi farid
Larutan elektrolit dan Non elektrolit
Larutan elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan listrik, karena
mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang
menghantar arus listrik melalui larutan.
Larutan Non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantar listrik, karena
zat non elektrolit dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi
tetap berupa molekul.
Contoh : larutan gula, urea, minyak tanah, bensin, alkohol dll.
Larutan elektrolit dibedakan dua:
a. Larutan elektrolit kuat : larutan elektrolit yang daya hantar listrik relatif
baik meskipun konsentrasinya relatif kecil.
Contoh : larutan asam kuat : HCl, HNO3, H2SO4, HI, HClO, HClO2 dll.
larutan basa kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dll.
larutan garam : NaCl, KBr, K2SO4, Ca(NO3)2, KCl dll
b. Larutan elektrolit lemah : larutan elektrolit yang daya hantar listrik
relatif buruk meskipun konsentrasinya relatif besar.
Contoh : larutan asam lemah : HF, H2S, HCN, HCOOH dll
larutan basa lemah : Al(OH)3, Zn(OH)2, NH4OH dll
MENU UTAMA

12. modifikasi farid
JENIS LARUTAN BERDASARKAN
DAYA HANTAR LISTRIK
JENIS LARUTAN
SIFAT DAN
PENGAMATAN
CONTOH
SENYAWA
REAKSI IONISASI
Elektrolit Kuat
- terionisasi sempurna
- menghantarkan arus
listrik
- lampu menyala terang
- terdapat gelembung gas
NaCl, HCl,
NaOH,
H2SO4, dan KCl
NaCl  Na+
+ Cl-
NaOH  Na+
+ OH-
H2SO4  H+
+ SO4
-
KCl  K+
+ Cl-
Elektrolit Lemah
- terionisasi sebagian
- menghantarkan arus
listrik
- lampu menyala redup
- terdapat gelembung gas
CH3COOH, NH4OH,
HCN, dan Al(OH)3
CH3COOH  H+
+
CH3COO-
HCN  H+
+ CN-
Al(OH)3  Al3+
+ 3OH-
Non Elektrolit
- tidak terionisasi
- tidak menghantarkan arus
listrik
- lampu tidak menyala
- tidak terdapat
gelembunggas
C6H12O6, C12H22O11,
CO(NH2)2, dan C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2
C2H5OH
Klik Slide Selanjutnya
MENU UTAMA

13. Elektrolit senyawa ion dan senyawa kovalen polar
Zat elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar
yang dapat terhidrolisis.
Semua senyawa ion tergolong zat elektrolit
Tidak semua senyawa kovalen polar tergolong zat elektrolit.
Perbedaan antara elektrolit senyawa ion dengan senyawa kovalen polar.
Daya hantar
Jenis elektrolit
Padatan Lelehan Larutan
Senyawa ion nonkonduktor konduktor Konduktor
Senyawa kovalen nonkonduktor nonkonduktor konduktor
MENU UTAMA

14. WASSALAMU’ALAIKUM WR. WB