Dokumen ini menjelaskan tentang larutan elektrolit dan non-elektrolit, termasuk definisi dan perbedaannya berdasarkan daya hantar listrik. Larutan elektrolit terbagi menjadi elektrolit kuat dan lemah, sementara larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik. Penjelasan juga mencakup sifat-sifat dan reaksi ionisasi dari masing-masing jenis larutan.

1. Tugas KIMIA larutanTugas KIMIA larutan
elektrolitelektrolit
Nama Kelompok:
1.Eko Prasetyo
2.Popy vitria
3.Rahma ardy.w
4. Rahma Fitri T.A
exit

2. Electrolyte and Non-electrolyteElectrolyte and Non-electrolyte
SolutionsSolutions
exit

3. Larutan elektrolitLarutan elektrolit
LARUTAN adalah campuran homogen dua zat
atau lebih yang saling melarutkan dan masing-
masing zat penyusunnya tidak dapat
dibedakan lagi secara fisik.
Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut.
Berdasarkan daya hantar listriknya (daya
ionisasinya), larutan dibedakan dalam dua
macam, yaitu larutan elektrolit dan larutan
non elektrolit.
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat
menghantarkan arus listrik.
exit

4. • Larutan ini dibedakan atas :
1. ELEKTROLIT KUAT
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai
daya hantar listrik yang kuat, karena zat terlarutnya
didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah
menjadi ion-ion (alpha = 1).
Yang tergolong elektrolit kuat adalah:
a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl03, H2SO4,
HNO3 dan lain-lain.
b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan
alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
dan lain-lain.
c. Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI,
Al2(SO4)3 dan lain-lain
2. ELEKTROLIT LEMAH
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya
hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi
sebesar:
O < alpha < 1.
exit

5. • Yang tergolong elektrolit lemah:
a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3,
H2S dan lain-lain
b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lain
c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4,
PbI2 dan lain-lain
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat
menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya di dalam
pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion).
Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:
- Larutan urea
- Larutan sukrosa
- Larutan glukosa
- Larutan alkohol dan lain-lain
exit

6. Gambaran Bentuk Molekul Elektrolit
Kuat dan Elektrolit Lemah
exit

7. LarutanLarutan NNonon EElelekktrolittrolit
Larutan non-elektrolit adalah larutanLarutan non-elektrolit adalah larutan
yang tidak dapat menghantarkan arusyang tidak dapat menghantarkan arus
listrik, hal ini disebabkan karenalistrik, hal ini disebabkan karena
larutan tidak dapat menghasilkanlarutan tidak dapat menghasilkan
ion-ion (tidak meng-ion).ion-ion (tidak meng-ion).
exit

8. Yang termasuk dalam larutan non elektrolit
antara lain :
* Larutan urea
* Larutan sukrosa
* Larutan glukosa
* Larutan alkohol dan lain-lain
exit

9. Perbandingan sifat-sifat larutan
elektrolit dan larutan non elektrolit
exit

10. Menguji Larutan Elektrolit danMenguji Larutan Elektrolit dan
Non-elektrolitNon-elektrolit
Dalam menguji suatu larutan elektrolitDalam menguji suatu larutan elektrolit
dan non-elektrolit, dalam dilakukandan non-elektrolit, dalam dilakukan
percobaan dengan beberapa larutan.percobaan dengan beberapa larutan.
exit

11. a. Alat dan bahan yang harus disediakan
Tabel 1. Alat dan bahan
Alat dan bahan Ukuran/satuan Jumlah
Gelas kimia
Alat penguji elektrolit
Baterai
Air suling
Larutan HCl
Larutan asam cuka(CH3COOH)
Larutan NaOH
Larutan ammonia (NH3)
Larutan gula – 50 mL
Larutan NaCl
Etanol (alcohol)
100 ml
–
9 volt
–
1 M
1 M
1 M
1 M
–
1 M
70%
–
–
10
1 set
1
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
50 mL
exit

12. b. Cara Kerja
1. Rangkaian alat penguji elektrolit seperti gambar 2 di bawah ini
exit

13. 2. Masukkan kira-kira 50 ml air kran ke
dalam gelas kimia dan uji daya hantar
listriknya. Catat apakah lampu menyala atau
timbul pada elektroda.
3. Bersihkan elektroda dengan air dan
keringkan, kemudian dengan cara yang sama
uji daya hantar listrik larutan yang lain
exit

14. Reaksi IonisasiReaksi Ionisasi
larutan elektrolit dapat menghantarkan arus
listrik disebabkan penguraian zat menjadi ion-ion
penyusunnya (proses ionisasi) dalam pelarut air.
A. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Jenis dan konsentrasi (kepekatan) suatu larutan
dapat berpengaruh terhadap daya hantar
listriknya. Untuk menunjukkan kekuatan elektrolit
digunakan derajat ionisasi.derajat ionisasi. Makin besar harga α ,
makin kuat elektrolit tersebut.
exit

15. 1. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat
Larutan yang dapat memberikan lampu terang,
gelembung gasnya banyak, maka larutan ini
merupakan elektrolit kuat. Umumnya elektrolit
kuat adalah larutan garam. Dalam proses
ionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan
banyak ion maka a= 1 (terurai senyawa), pada
persamaan reaksi ionisasi elektrolit kuat
ditandai dengan anak panah satu arah ke
kanan.
exit

16. Elektrolit kuat ada beberapa dari asam dan
basa.
Contoh :
NaCl (aq) Na+
(aq) + Cl-
(aq)
KI (aq) K+
(aq) + I-
(aq)
Ca(NO3)2(g) Ca2
+
(aq) + NO3
-
(aq)
Kation dan anion yang dapat membentuk
elektrolit kuat.
Kation : Na+
, L+
, K+
, Mg2
+ , Ca2+
, Sr2+
,
Ba2+
, NH4+
Anion : Cl-
, Br-
, I-
, SO4
2-
, NO3
-
, ClO4
-
,
HSO4
-
, CO3
2-
, HCO3
2-
exit

17. Perbandingan daya hantar larutanPerbandingan daya hantar larutan
exit

18. 2. Reaksi Ionisasi Elektrolit Lemah
Larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak
menyala, tetapi masih terdapat gelembung gas pada
elektrodanya maka larutan ini merupakan elekrtolit lemah.
Daya hantarnya buruk dan memiliki á (derajat ionisasi) kecil,
karena sedikit larutan yang terurai (terionisasi). Makin
sedikit yang terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut.
Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandai
dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya tidak semua
molekul terurai (ionisasi tidak sempurna)
Contoh :
CH3COOH(aq) CH3COO-
(aq) + H+
(aq)
NH4OH(g) NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
exit

19. Derajat IonisasiDerajat Ionisasi
Banyak atau sedikitnya molekul zat yang
terionisasi dinyatakan dalam derajat ionisasi.
Derajat ionisasi ( α) merupakan perbandingan
banyaknya molekul zat yang terurai dengan
banyaknya molekul zat mula-mula.
α = 1, elektrolit kuat
0 < α < 1, elektrolit lemah
α = 0, non elektrolit
exit

20. Derajat IonisasiDerajat Ionisasi
exit

21. Derajat IonisasiDerajat Ionisasi
exit

22. Derajat IonisasiDerajat Ionisasi
exit

23. Derajat IonisasiDerajat Ionisasi
exit

24. Thank you for your attentionThank you for your attention
exit