1. PASANGAN ASAM-BASA
KONJUGASI

3. • Sebagai contoh, perhatikan
reaksi antara NH3 dan H2O
berikut!

4. Asam  H+ + Basa Konjugasi
Basa + H+  Asam Konjugasi
Kita juga dapat menentukan asam
konjugasi dari suatu basa dan basa
konjugasi dari suatu asam tanpa
harus menuliskan persamaan
reaksinya.

5. • Untuk menetukan asam konjugasi dari
suatu basa, tambahkan 1 H+ dari rumus
kimia basa.
• Untuk menentukan basa konjugasi dari
suatu asam, kurangi 1 H+ dari rumus kimia
asam

6. Suatu asam, setelah melepas
satu proton akan membentuk
spesi yang disebut basa
konjugasi dari asam itu. Spesi
itu adalah suatu basa karena
dapat menyerap proton dan
membentuk kembali asam
semula

7. Perhatikan beberapa contoh berikut :

8. Demikian juga dengan suatu
basa, setelah menyerap satu
proton akan membentuk suatu
spesi yang disebut asam
konjugasi dari basa itu. Spesi itu
adalah suatu asam karena
dapat melepas satu proton dan
membentuk kembali basa
semula

9. . Perhatikan beberapa contoh berikut :

10. • Suatu asam hanya melepas
proton jika ada basa yang
menyerap proton itu.
• Pada suatu reaksi asam-basa
Bronsted-Lowry, asam berubah
menjadi basa konjugasinya
sedangkan basa berubah menjadi
asam konjugasinya.

11. • Jadi, pada reaksi asam-basa Bronsted
Lowry terdapat dua pasangan asam-basa
konjugasi.
• Pasangan yang terdiri atas asam dengan
basa konjugasinya ditandai dengan asam-
1 dan basa-1, sedangkan pasangan yang
terdiri atas basa dengan asam
konjugasinya ditandai dengan basa-2 dan
asam-2.
• Rumus kimia pasangan asam-basa
konjugasi hanya berbeda satu proton (H+).

12. Perhatikan beberapa contoh
berikut :
Asam 1 + Basa 2 Basa 1 + Asam 2
HCl + NH3 Cl- + NH4
+
H2O + CO3
- OH- + HCO3
-
CH3COOH + H2O CH3COO - + H3O+
HNO2 + CH3COOH NO2
- + CH3COOH2
+

13. Contoh soal dan penyelesaian asam konjugasi,
basa konjugasi ,dan pasangan asam dan basa
konjugasi!
1. Tentukan asam konjugasi dari :
a. H2O
b. OCl-
Penyelesaian :
a. Tambahkan 1 H+ pada H2O
H2O + H+ H3O+
b. Tambahkan 1 H+ pada OCl-
OCl- + H+ HOCl

14. 2. Tentukan asam konjugasi dari :
a. H2O
b. HPO4
2-
Penyelesaian :
• Kurangi 1 H+ pada H2O
H 2O OH- + H+
• Kurangi 1 H+ pada HPO4
2-
HPO4
2-  PO4
3- + H+

15. 3. Tentukan pasangan asam-basa
konjugasi dalam reaksi berikut!
Penyelesaian :
a. melepaskan proton untuk membentuk NO2
-
sehingga HNO2 bertindak sebagai asam dan
NO2 sebagai basa konjugasinya. H2O
menerima proton dan menghasilkan H3O+
sehingga . H2O bertindak sebagai basa dan
H3O+ sebagai asam konjugasinya

16. • Jadi, pasangan asam-basa konjugasinya
adalah, H2O dan H3O+ serta HNO2 dan NO2
-

17. b. H2O melepaskan proton untuk membentuk OH-
sehingga H2O bertindak sebagai asam dan OH-
sebagai basa konjugasinya. HCO3
- menerima
proton dan menghasilkan H2CO3 sehingga . HCO3
-
bertindak sebagai basa dan H2CO3 sebagai asam
konjugasinya

18. 4. Coba jelaskan pasangan asam-
basa konjugasi pada gambar
berikut ini!

19. Penyelesaian :
• Pada ruas kiri, H2O bertindak sebagai asam karena
melepaskan proton untuk membentuk OH-,
sedangkan NH3 bertindak sebagai basa karena
menerima proton dan menghasilkan NH4
+ .
• Pada ruas kanan OH- bertindak sebagai basa
karena menerima proton, sedangkan NH4
+
bertindak sebagai asam karena melepaskan
proton.
• OH- merupakan basa konjugasi dari H2O
sedangkan NH4
+ merupakan asam konjugasi dari
NH3 . Jadi, OH- dan H2O serta NH4
+ danNH3
merupakan pasangan asam-basa konjugasi.

20. • Muchtaridi,dkk.2007. Kimia 2 SMA.
Jakarta: Yudhistira
• Purba, Michael.2002. Kimia SMA.
Jakarta : Erlangga
• Salirawati,dkk. Belajar Kimia Secara
Menarik. Grasindo