1. ASAM DAN BASA BRONSTED-LOWRY
Oleh :
Rizki Rabeca Elfirta
A1F012010
Pendidikan Kimia
Universitas Bengkulu
2. Asam-Basa Bronsted-Lowry
• Pada tahun 1923, Johanes Bronsted dan
Thomas Lowry mengungkapkan bahwa sifat
asam – basa ditentukan oleh kemempuan
senyawa untuk melepas / menerima proton
(H+).
• Reaksi asam dan basa dapat diartikan sebagai
reaksi transfer proton, dan asam-basa dapat
didefinisikan dalam bentuk transfer proton.
3. • Menurut Bronsted dan Lowry, asam
adalah spesi yang memberi proton,
sedangkan basa adalah spesi yang
menerima proton pada suatu reaksi
pemindahan proton.
• Tidak hanya berlaku untuk larutan, tetapi
bisa untuk molekul,ion dan gas
4. • Konsep asam basa Bronsted–Lowry dapat
didefinisikan sebagai reaksi:
Asam + Basa Basa konjugat + Asam konjugat.
7. Asam dan Basa Bronsted-Lowry
Pada raksi tersebut, HCL merupakan asam karena melepas
satu proton ke NH3, adapun NH3 merupakan suatu basa
karena menerima suatu proton.
8. ASAM BRONSTED-LOWRY
• Pada molekul
HNO3 (aq) + H2O(l) NO3 (aq) + H3O (aq)
Asam
• Pada anion
NH4
+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O+ (aq)
Asam
• Pada kation
H2PO4
- (aq) + H2O (l) HPO4
2- (aq) + H3O+ (aq)
Asam
9. BASA BRONSTED-LOWRY
• Pada molekul
NH3 (aq) + H2O (l) NH4
+ (aq) + OH- (aq)
basa
• Pada anion
CO3
2- (aq) + H2O (l) HCO3
- (aq) + OH- (aq)
basa
• Pada kation
Al(H2O)5(OH)2+ (aq) + H2O (l) Al (H2O)6 (aq) + OH- (aq)
basa
10. Contoh Reaksi Asam dan Basa
Bronsted-Lowry
• Reaksi tanpa Pelarut Air
• HCl(g) + NH3(g) NH4
+ + Cl- NH4Cl(s)
Asam Basa
• Reaksi dengan Pelarut Air
• HCl(g) + H2O(aq) H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
Asam Basa
• NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2
+
(aq) + OH-
(aq)
Basa Asam
11. Zat amfoter
• Satu zat dapat bertindak sebagai asam
sekaligus basa Brownsted-Lowry . Sifat zat
seperti ini disebut zat amfoter.
12. • Air sebagai asam maupun basa. Satu molekul
H2O berperan sebagai basa dan menerima H+
menjadi H3O+; H2O yang lainnya berperan
sebagai asam dan melepaskan H+ menjadi OH-
• Sebagai contoh perhatika reaksi berikut :
13. Pada reaksi ini, H2O bertindak sebagai asam karena
melepaskan proton
14. Pada reaksi ini H2O bertindak sebagai basa karena
menerima proton
15. Konsep asam-basa dari Bronsted-Lowry ini lebih luas
daripada konsep asam-basa Arrhenius karena hal-hal
berikut :
• Konsep asam-basa Bronsted-Lowry tidak terbatas dalam
pelarut air, tetapi juga menjelaskan reaksi asam-basa dalam
pelarut lain atau bahkan reaksi tanpa pelarut.
• Asam-basa Bronsted-Lowry tidak hanya berupa molekul,
tetapi juga dapat berupa kation atau anion.
• Konsep asam-basa Bronsted-Lowry dapat menjelaskan sifat
asam dari NH4Cl. Dalam NH4Cl, yang bersifat asam adalah
ion NH4+ karena dalam air dapat melepas proton.
16. DAFTAR PUSTAKA
• Fahmi.2010.Asam dan Basa.
http://universitasairlangga.ac.id
• Justina,dkk.2006.Kimia 2. Jakarta :Yudhistira Ghalia
Indonesia
• Suyatno.2006. Kimia SMA/MA Kls XI.Jakrta: Grasindo
• Rahayu.2011. Asam dan Basa Kuliah. http://umm.ac.id
• Wikipedia.2013.Teori asam basa Bronsted–Lowry.
http://asam_basa_konjugasi/Teori asam basa
Brønsted–Lowry - Wikipedia bahasa Indonesia,
ensiklopedia bebas.html
