media pembelajaran

1. Penentuan Perubahan Entalpi
Reaksi (ΔH) Berdasarkan Entalpi
Pembentukan Standar (ΔHo
f)
Juliyanti, S.Pd

2. KOMPETENSI DASAR
3.5 Menjelaskan jenis entalpi reaksi, hukum Hess dan konsep energi
ikatan.
4.5 Membandingkan perubahan entalpi beberapa reaksi berdasarkan
data hasil percobaan.
INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI
3.5.4 Menghitung ∆H reaksi menggunakan data perubahan entalpi
pembentukan standar
TUJUAN PEMBELAJARAN
Peserta didik dengan teliti, penuh tanggung jawab, dan bekerjasama
dapat menghitung ∆H reaksi kimia menggunakan data entalpi
pembentukan standar dengan benar melalui diskusi kelompok

3. Data dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan
untuk menghitung H reaksi (ΔH). Zat-zat pereaksi mengurai
membentuk unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur hasil uraian
tersebut membentuk zat baru. Rumus yang digunakan adalah :
Penentuan ΔH Berdasarkan Entalpi Pembentukan
Standar (ΔHo
f)
ΔHreaksi = ∑ΔHo
f Hasil reaksi − ∑ ΔHo
f Pereaksi
atau
ΔHreaksi = ∑ΔHo
f Produk − ∑ ΔHo
f Reaktan

4. 1. Diketahui data ΔHo
f CaH₂ = –189 kJ/mol; ΔHo
f H₂O = –285 kJ/mol; ΔHo
f Ca(OH)₂ =
–197 kJ/mol; dan ΔHo
f H₂ = 0 kJ/mol. Perubahan entalpi dari reaksi CaH₂ + 2 H₂O
→ Ca(OH)₂ + 2 H₂ adalah …
Jawaban :
Diketahui : ΔHo
f CaH₂ = –189 kJ/mol ΔHo
f H₂O = –285 kJ/mol;
ΔHo
f Ca(OH)₂ = –197 kJ/mol ΔHo
f H₂ = 0 kJ/mol.
Ditanya : ΔH dari reaksi CaH₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + 2 H₂ … ?
Jawab :
Reaksi : CaH₂ + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + 2 H₂
ΔH = Σ ΔHo
f hasil reaksi – Σ ΔHo
f pereaksi
= {∆Ho
f Ca(OH)₂ + (2 × ∆Ho
f H₂)} – {∆Ho
f CaH₂ + (2 × ∆Ho
f H₂O)} kJ/mol
= {(–197) + (2 × 0)} – {(–189) + (2 × (–285))} kJ/mol
= {(–197) + 0} – ((–189) + (–570)} kJ/mol
= {(–197) – (–759)} kJ/mol
= 562 kJ/mol
Note :
Angka yang
ditandai dengan
warna tersebut
dilihat pada
reaksi sesuai
dengan
koefisien
senyawa pada
reaksi tersebut
Contoh soal

5. Contoh soal
2. Diketahui data dan reaksi berikut: ΔHo
f CO₂ (g) = –400 kJ/mol; ΔHo
f H₂O = –280 kJ/mol;
ΔHo
f C₃H₈ (g) = –104 kJ/mol; ΔHo
f O₂ = 0 kJ/mol. Reaksi pembakaran propana :
C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + H₂O (g). Perubahan entalpi dari reaksi pembakaran
propana adalah…
Jawaban :
Diketahui : ΔHo
f CO₂ (g) = –400 kJ/mol ΔHo
f C₃H₈ (g) = –104 kJ/mol;
ΔHo
f H₂O = –280 kJ/mol ΔHo
f O₂ = 0 kJ/mol.
Ditanya : ΔH dari reaksi C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + H₂O (g) … ?
Jawab :
Reaksi : C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + H₂O (g)
ΔH = Σ ΔHo
f hasil reaksi – Σ ΔHo
f pereaksi
= {(3 × ∆Ho
f CO₂) + (∆Ho
f H₂O)} – {∆Ho
f C₃H₈ + (5 × ∆Ho
f O₂)}
= {(3 × (–400) + (–280)) – ((–104) + 5 × 0)} kJ/mol
= {(–1200) + (–280)) – ((–104) + 0)} kJ/mol
= {(–1480) – (–104)} kJ/mol
= –1376 kJ/mol

6. Penentuan Perubahan Entalpi
Reaksi (ΔH) Berdasarkan Energi
Ikatan
Juliyanti, S.Pd

7. KOMPETENSI DASAR
3.5 Menjelaskan jenis entalpi reaksi, hukum Hess dan konsep energi
ikatan.
4.5 Membandingkan perubahan entalpi beberapa reaksi berdasarkan
data hasil percobaan.
INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI
3.5.5 Menghitung ∆H reaksi menggunakan data energi ikatan
TUJUAN PEMBELAJARAN
Peserta didik diharapkan dengan teliti, penuh tanggung jawab, dan
bekerjasama dapat menghitung ∆H reaksi kimia menggunakan data
energi ikatan dengan benar melalui diskusi kelompok.

8. Energi Ikatan adalah energi yang digunakan
untuk memutuskan ikatan kimia dari 1 mol
senyawa yang berbentuk gas menjadi atom-
atom gas pada keadaan standar.
Energi Ikatan
ENEGRI DISOSIASI (D)
Satuan : kJ/mol

9. Semakin banyak jumlah ikatan antar atom atau jumlah
pasangan terikat dari suatu atom, maka nilai energi
ikatan semakin besar dan ikatan antar atom juga
semakin kuat.
C – C
345 kJ/mol
C = C
611 kJ/mol
C ≡ C
837 kJ/mol

10. Data Energi Ikatan

11. Tahap 1 : Pemutusan ikatan zat-zat pereaksi (membutuhkan kalor)
Tahap 2 : Pembentukan ikatan zat –zat hasil reaksi (melepaskan kalor)
A – B (g) + C – D (g) → A – C (g) + B – D (g)
Pemutusan ikatan Pembentukan ikatan baru
ΔHreaksi = ∑EIPemutusan − ∑EIPembentukan
atau
ΔHreaksi = ∑EIPereaksi − ∑EIHasil reaksi

12. Diketahui energi ikatan rata-rata :
C = C = 145 kJ/mol; H – H = 104,2 kJ/mol;
C – C = 83,1 kJ/mol; C – H = 98,8 kJ/mol.
Perubahan entalpinya untuk reaksi : C₂H₄ (g) + H₂ (g) → C₂H₆ (g) adalah …
Jawaban :
Reaksi : C₂H₄ (g) + H₂ (g) → C₂H₆ (g)
Contoh soal
Energi ikatan pereaksi
4 × Ei C – H = 4 × 98,8 kJ/mol = 395,2 kJ/mol
1 × Ei C = C = 1 × 145 kJ/mol = 145 kJ/mol
1 × Ei H – H = 1 × 104,2 kJ/mol = 104,2 kJ/mol +
644,4 kJ/mol
Energi ikatan hasil reaksi
6 × Ei C – H = 6 × 98,8 kJ/mol = 592,8 kJ/mol
1 × Ei C – C = 1 × 83,1 kJ/mol = 83,1 kJ/mol +
675,9 kJ/mol
ΔHreaksi = ∑EIPereaksi − ∑EIHasil reaksi
ΔHreaksi = 644,4 kJ/mol – 675,9 kJ/mol = –31,5 kJ/mol